2.1 共价键（举一反三专项训练，浙江专用）【上好课】化学人教版选择性必修2

第一节 共价键 题型01 共价键的特征与分类 题型02 键参数—键能、键长与键角 题型03 共价键综合题应用 题型01 共价键的特征与分类 1．共价键的形成 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，电子出现在两原子核间的概率增大，体系的能量降低，原子间通过共用电子对形成共价键。 (2)金属原子也可以形成共价键，如AlCl3中存在共价键。 2．共价键的特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。 (2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 (3)共价键的方向性决定了分子的空间结构。但并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道形成共价键时就没有方向性。 3．共价键的分类方法 分类标准 类型 共用电子对数 单键、双键、三键 共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键 4．σ键与π键的比较 共价键类型 σ键 π键 示意图 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是σ键；双键中一个键是σ键，一个键是π键；三键中一个键是σ键，另外两个键是π键 5．σ键与π键的性质特点 (1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 (2)两原子之间可以只形成σ键，但不能只形成π键，即多原子分子中一定有σ键，可能有π键。 (3)通常情况下，σ键比π键牢固，π键容易断裂，如乙烯、乙炔的化学性质比乙烷活泼，易发生加成反应和氧化反应。但N2中的π键由于原子轨道重叠程度大，π键牢固，故N2中的π键不易断裂，故化学性质比比较稳定。 6．σ键与π键的判断 由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键 由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是键；杂化轨道形成的共价键全部为键 7．大π键的简介 (1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。 (2)表达式：Π。其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。 (3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。 (4)示例：Π，CH2==CH—CH==CH2：Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。 【典例1】(2025·浙江武义一中高二期中)下列说法不正确的是( ) A．一个N2分子中有1个σ键，2个π键 B．σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强 C．HF中形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的 D．CO2的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1∶1 【答案】C 【解析】A项，共价键的一般规律是：共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，因此一个N2分子中有1个σ键，2个π键，A正确；B项，σ键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是由原子轨道“肩并肩”重叠形成的，因此σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强，B正确；C项，HF中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氟原子提供的未成对电子的2p原子轨道“头碰头”重叠形成的，形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是轴对称，C错误；D项，1个CO2分子中含2个σ键和2个π键，故分子中σ键与π键的个数之比为1：1，D正确；故选C。 【变式1-1】(2025·浙江金外高二期中)下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( ) A．CH2 B．Na2O2 C．CO2 D．C2H4 【答案】D 【解析】A项，甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故A不选；B项，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，不含极性键，故B不选；C项，二氧化碳中只含有碳氧双键极性键，故C不选；D项，C2H4既含有C-C极性共价键，又含有C=C非极性共价键，故D选；故选D。 【变式1-2】下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是(　　) A．O2 B．HCN C．CO2 D．N2 【答案】D 【解析】O2的结构式是O==O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中σ键和π键数目比为1∶1，A错误；HCN的结构式是H—C≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶1，B错误；CO2的结构式是O==C==O，分子中σ键和π键数目比为1∶1，C错误；N2的结构式是N≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶2，D正确。 【变式1-3】下列说法不正确的是( ) A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键 D．N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同 【答案】D 【解析】A项，σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，A正确；B项，s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同，B正确；C项，单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，C正确；D项，三键为1个σ键2个π键，N2分子结构为N≡N，有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能完全相同，D错误；故选D。 题型02 键参数—键能、键长与键角 1．键能 (1)概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。 (2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为kJ·mol-1 (3)应用： ①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。 ②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ③利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 (4)测定方法：键能可通过实验测定，更多的却是推算获得的。 注：同种类型的共价键，键能大小为：单键<双键<三键 2．键长 (1)概念 构成化学键的两个原子的核间距叫做该化学键的键长。由于分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 (2)应用 ①判断共价键的稳定性：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 ②判断分子的空间构型：键长是影响分子空间结构的因素之一。 (3)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 ②根据共用电子对数判断。相同的两原形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。 键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大。 3．键角 (1)概念 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 (2)意义 键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。 (3)常见分子的键角及分子空间结构 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角锥形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH (4)测定方法 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。 【典例2】键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H—F的键长是H—X中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】A 【解析】A项，当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；B项，O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强，B错误；C项， F的原子半径是X中最短的、H—F的键长是H—X中最短的，C错误；D项， 碳碳三键中只有1个碳碳单键是σ键、其余2个为π键，碳碳双键中只有1个碳碳单键是σ键、另一个为π键，π键键能小于σ键，则碳碳三键和碳碳双键的键能分别小于单键键能的3倍和2倍，D错误；故选A。 【变式2-1】下列有关化学键知识的比较肯定错误的是(　　) A．键能：C—N＜C===N＜C≡N B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C．分子中的键角：H2O＜CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键 【答案】D 【解析】C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原子半径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C正确；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D错误。 【变式2-2】下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 【答案】D 【解析】三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A正确。因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，B正确。O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确。分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误。 【变式2-3】下列结论正确，且能用键能解释的是(　　) 化学键 C-H Si-H C=O C-O C-C Si- Si 键能(kJ·mol−1) 411 318 799 358 346 222 A．键角：CH4＜CO2 B．键长：C=O＞C-O C．稳定性：CH4＞SiH4 D．电负性：C＜Si 【答案】C 【解析】A项，CH4是正四面体形，键角为109°28′，CO2是直线形，键角为108°，与键能无关，故A不选；B项，键能越大，键长越短，C=O键能大于C-O，所以键长：C=O＜C-O，故B不选；C项，键能越大越稳定，C-H键能大于Si-H，所以稳定性：CH4＞SiH4，故C选； D项，电负性与键能无关，故D不选；故选C。 题型03 共价键综合题应用 1．共价键分类 分类依据 类型 形成共价键的 原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠 π键 原子轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的 电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 2．σ键与π键的对比 σ键 π键 定义 未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键 未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成的共价键 类型 s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 p−p π键 特征 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称 原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，互为镜像对称 键的性质 σ键可沿键轴自由旋转，不易断裂 π键不能旋转，易断裂 存在的情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于双键和三键中 实例 CH4中只有σ键 CH2=CH2中既含有σ键，又含有π键 示意图 3．键参数与分子性质的关系 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。 【典例3】化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是(　　) A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 【答案】D 【解析】A项，根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误；B项，该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；C项，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误；D项，该物质均是非金属元素间互相形成共价键，属于共价化合物，故D正确；故选D。 【变式3-1】下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差 【答案】D 【解析】A项，CH4、C2H4、CO2分子的立体构型分别为正四面体、平面形和直线形，所以键角分别为109.5°、120°、180°，A正确；B项，卤族元素原子半径从上到下依次增大，所以与H原子形成的键长依次增大，B正确；C项，同族元素中原子半径从上到下依次增大，氢化物的键长依次增大，键能依次减弱，稳定性依次降低，C正确；D项，分子中共价键的键能越大，越稳定，即分子稳定性越好，D错误；故选D。 【变式3-2】美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是(　　) A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键 C．1个该离子中含有2个π键 D．N5+和P4所含电子数相同 【答案】B 【解析】A项，每个N5+中含有35个质子和34个电子，故A错误；B项，该离子中的键全部是由N原子形成的，故全部是非极性键，故B正确；C项，1个该离子中含有两个氮氮三键，故含有4个π键，故C错误；D项，N5+和P4所含电子数分别为34和60，故D错误。故选B。 【变式3-3】根据以下数据提供的信息填空： 组别 ① ② ③ 共价键 C-C C=C C≡C N-N N=N N≡N H-F H-Cl H-HBr 键长(nm) 0.154 0.134 0.120 0.146 0.120 0.110 0.092 0.127 0.141 键能(kJ/mol) 347 612 835 160 415 945 569 432 368 (1)由第③组可知，原子半径越大，键长越_______。 (2)由第①或②组可知，相同元素的原子形成的共价键，键数越多，键长越_______。 (3)由第①或②或③组可知，键长越长，键能越_______。 【答案】(1)长 (2)短 (3)大 【解析】(1)同主族从上往下原子半径逐渐增大，由第③组可知，原子半径越大，键长越长；(2)碳碳三键键长小于碳碳双键，碳碳双键键长小于碳碳单键，N原子间成键也是如此，故相同元素的原子形成的共价键，键数越多，键长越短；(3)从表格中数据可看出，键长越短，键能越大。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 共价键 题型01 共价键的特征与分类 题型02 键参数—键能、键长与键角 题型03 共价键综合题应用 题型01 共价键的特征与分类 1．共价键的形成 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，电子出现在两原子核间的概率增大，体系的能量降低，原子间通过______________形成共价键。 (2)金属原子也可以形成共价键，如_______中存在共价键。 2．共价键的特征 (1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。 (2)共价键的_______决定了各种原子形成分子时相互结合的______________。 (3)共价键的_______决定了分子的______________。但并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道形成共价键时就没有方向性。 3．共价键的分类方法 分类标准 类型 共用电子对数 _______键、_______键、三键 共用电子对的偏移程度 _______键、_______键 原子轨道重叠方式 _______键、_______键 4．σ键与π键的比较 共价键类型 σ键 π键 示意图 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键是____键；双键中一个键是____键，一个键是____键；三键中一个键是____键，另外两个键是____键 5．σ键与π键的性质特点 (1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。 (2)两原子之间可以只形成σ键，但不能只形成π键，即多原子分子中一定有σ键，可能有π键。 (3)通常情况下，σ键比π键牢固，π键容易断裂，如乙烯、乙炔的化学性质比乙烷活泼，易发生加成反应和氧化反应。但N2中的π键由于原子轨道重叠程度大，π键牢固，故N2中的π键不易断裂，故化学性质比比较稳定。 6．σ键与π键的判断 由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键 由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是键；杂化轨道形成的共价键全部为键 7．大π键的简介 (1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“___ ____”重叠形成的π键。 (2)表达式：Π。其中m代表参与形成大π键的________数，n代表参与形成大π键的________数。 (3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键。 (4)示例：Π，CH2==CH—CH==CH2：Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。 【典例1】(2025·浙江武义一中高二期中)下列说法不正确的是( ) A．一个N2分子中有1个σ键，2个π键 B．σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强 C．HF中形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的 D．CO2的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1∶1 【变式1-1】(2025·浙江金外高二期中)下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( ) A．CH2 B．Na2O2 C．CO2 D．C2H4 【变式1-2】下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是(　　) A．O2 B．HCN C．CO2 D．N2 【变式1-3】下列说法不正确的是( ) A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同 C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键 D．N2分子中有1个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同 题型02 键参数—键能、键长与键角 1．键能 (1)概念：气态分子中1mol化学键解离成________原子所吸收的能量称为键能。 (2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为____ ____。 (3)应用： ①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。 ②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。 ③利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 (4)测定方法：键能可通过实验测定，更多的却是推算获得的。 注：同种类型的共价键，键能大小为：____键<____键<____键 2．键长 (1)概念 构成化学键的两个原子的________叫做该化学键的键长。由于分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 (2)应用 ①判断共价键的稳定性：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 ②判断分子的空间构型：键长是影响分子空间结构的因素之一。 (3)定性判断键长的方法 ①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越____。 ②根据共用电子对数判断。相同的两原形成共价键时，____键键长>____键键长>____键键长。 键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大。 3．键角 (1)概念 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 (2)意义 键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。 (3)常见分子的键角及分子空间结构 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角锥形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH (4)测定方法 键长和键角的数值可通过晶体的________________实验获得。 【典例2】键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H—F的键长是H—X中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【变式2-1】下列有关化学键知识的比较肯定错误的是(　　) A．键能：C—N＜C===N＜C≡N B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C．分子中的键角：H2O＜CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键 【变式2-2】下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 【变式2-3】下列结论正确，且能用键能解释的是(　　) 化学键 C-H Si-H C=O C-O C-C Si- Si 键能(kJ·mol−1) 411 318 799 358 346 222 A．键角：CH4＜CO2 B．键长：C=O＞C-O C．稳定性：CH4＞SiH4 D．电负性：C＜Si 题型03 共价键综合题应用 1．共价键分类 分类依据 类型 形成共价键的 原子轨道重叠方式 __________ 原子轨道“头碰头”重叠 __________ 原子轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的 电子对是否偏移 __________ 共用电子对发生偏移 __________ 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 __________ 原子间有一对共用电子对 __________ 原子间有两对共用电子对 __________ 原子间有三对共用电子对 2．σ键与π键的对比 σ键 π键 定义 未成对电子的原子轨道采取“_______”的方式重叠形成的共价键 未成对电子的原子轨道采取“_______”的方式重叠形成的共价键 类型 s−s σ键、s−p σ键、p−p σ键 p−p π键 特征 原子轨道重叠部分沿键轴呈_____对称 原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，互为_______对称 键的性质 σ键可沿键轴自由旋转，不易断裂 π键不能旋转，易断裂 存在的情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于双键和三键中 实例 CH4中只有_______键 CH2=CH2中既含有_______键，又含有_______键 示意图 3．键参数与分子性质的关系 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越_______。 【典例3】化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是(　　) A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 【变式3-1】下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差 【变式3-2】美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是(　　) A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键 C．1个该离子中含有2个π键 D．N5+和P4所含电子数相同 【变式3-3】根据以下数据提供的信息填空： 组别 ① ② ③ 共价键 C-C C=C C≡C N-N N=N N≡N H-F H-Cl H-HBr 键长(nm) 0.154 0.134 0.120 0.146 0.120 0.110 0.092 0.127 0.141 键能(kJ/mol) 347 612 835 160 415 945 569 432 368 (1)由第③组可知，原子半径越大，键长越_______。 (2)由第①或②组可知，相同元素的原子形成的共价键，键数越多，键长越_______。 (3)由第①或②或③组可知，键长越长，键能越_______。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $