精品解析：宁夏回族自治区银川一中2025-2026学年上学期高二期末考试化学试卷

银川一中2025-2026学年度(上)高二期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. “干千年，湿万年，不干不湿就半年”，宁夏博物馆藏西夏鎏金铜牛在半干半湿条件下发生吸氧腐蚀 B. 宁夏宁东能源化工基地利用光伏发电，光伏电池具有能量利用率高、环保零碳排放等优点 C. 宁夏青铜峡铝厂主营电解铝及碳素制品生产，制备金属铝的一般方法是电解熔融氯化铝 D. 银川览山公园跨年烟花秀运用的原理是电子跃迁 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态N原子电子排布的轨道表示式写成违背了洪特规则 B. 中共价键的电子云图： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 基态Be原子最高能级的电子云轮廓图为 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用固体去除： B. 含氟牙膏可以防龋齿： C. 次氯酸钠水溶液中通入少量气体： D. 水热法制备： 4. 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 中的σ键数目为 B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 C. 常温下的溶液，由水电离出的数目为 D. 电解CuSO4溶液一段时间后，向其加入0.1mol Cu(OH)2固体恢复至原浓度，电解过程中转移0.2电子 5. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 的溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液： C 溶液中： D. 氨水中： 6. 下列表述正确的是 A．装置甲：盐桥中的移向溶液 B．装置乙：外电路中电流由极流向极 C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁：工业生产中应使用阴离子交换膜 A. A B. B C. C D. D 7. 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 B. 若X为锡棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大 8. 氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂中间体。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 稳定性： 9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 10. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>W B. 简单离子半径：W>X>Y>Z C. 键长： D. Z单质能从NaBr水溶液中置换出溴单质 11. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性： B 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象 没有蓝色沉淀生成 探究牺牲阳极保护法 D 室温下，用计测溶液和溶液的酸碱性 ： 水解平衡常数： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 13. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 放电时，外电路有电子通过，生成 B. 金属锂电极电势高于光催化电极 C. 充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D. 充电时阳极反应为： 14. 工业生产中可通过双极膜电渗析技术对含的高盐废水进行处理，制备和，电极材料均为惰性电极石墨，工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A. M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 B. 石墨电极b发生氧化反应 C. 乙室产生含低浓度废水，丙室产生 D. 阳极生成气体时，该装置可得到 15. 常温下，将HCl气体缓慢通入的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值与反应物的物质的量之比[]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A. 时， B. 25℃时，的水解平衡常数Kh的数量级为 C. P3所示溶液： D. P2所示溶液： 16. 常温下，三种难溶盐、和的饱和溶液中与[、，其中为、或]的关系如图所示。 已知：①常温下，，；②。下列说法错误的是 A. X为与的关系曲线 B. C. 反应的 D. 点坐标为 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 磷是重要的元素能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸可由水解而成，溶液存在电离平衡：，。 （1）写出水解的离子方程式_______。 （2）属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸的_______。 （4）下列图像能说明的水解反应达到平衡的是_______。 A. 溶液中与反应时间的关系 B. 的水解速率与反应时间t的关系 C. 溶液的pH与反应时间的关系 D. 与反应时间的关系 （5）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。 ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 ②阳极产生22.4L气体(标准状态下)时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有_______mol。 18. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）如图所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液，B为浸透饱和溶液和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴溶液，C、D为电解槽。 ①关闭，打开，通电后，B中的紫红色液滴向d端移动，则电源b端为_______极，电源a端的电极反应式为_______。 ②通电过程中滤纸c端的生成的气体是_______。 ③闭合、打开，若C装置中为足量的溶液，C装置中总反应的离子方程式为_______，电解结束后，为了使C装置溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入_______(填化学式)。 （2）下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序_______。 19. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。 部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。 沉淀物 CuS ZnS FeS NiS pH （1）“溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有_______。(写出一条即可) （2）“滤渣1”的主要成分为_______。 （3）“滤液2”中加入NaF可将滤液中、转化为难溶的和。与的分别为、，使和均完全沉淀(离子浓度小于)，溶液中须不低于_______mol/L。 （4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子萃取率与溶液pH的关系如图，则实验时需控制的pH适宜范围是_______(填字母)。 A. 1～2 B. 2～3 C. 4～5 D. 5～6 （5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作X可得硫酸镍晶体()，则操作X为_______，过滤、洗涤、干燥等。 （6）称取2.000 g硫酸镍晶体()样品溶解，定容至250 mL。取25.00 mL试液，用的标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50 mL。反应为。计算样品纯度为_______%。(已知：，保留两位有效数字，不考虑杂质反应) 20. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）基态溴原子简化电子排布式为_______，位于周期表的_______区。 （2）基态P原子共有_______种空间运动状态，有_______种运动状态。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （4）的第二电离能和Mn的第二电离能分别为、，的原因是_______。 （5）与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如等。类比和水反应，写出和水反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2025-2026学年度(上)高二期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. “干千年，湿万年，不干不湿就半年”，宁夏博物馆藏西夏鎏金铜牛在半干半湿条件下发生吸氧腐蚀 B. 宁夏宁东能源化工基地利用光伏发电，光伏电池具有能量利用率高、环保零碳排放等优点 C. 宁夏青铜峡铝厂主营电解铝及碳素制品生产，制备金属铝的一般方法是电解熔融氯化铝 D. 银川览山公园跨年烟花秀运用的原理是电子跃迁 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，半干半湿条件符合吸氧腐蚀的特征，A正确； B．光伏发电利用太阳能，能量利用率高且无碳排放，B正确； C． 工业制备金属铝采用电解熔融氧化铝，氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，无法直接电解，C错误； D． 烟花发光是因金属离子受热激发，电子跃迁释放能量形成焰色，D正确。 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态N原子电子排布的轨道表示式写成违背了洪特规则 B. 中共价键的电子云图： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 基态Be原子最高能级的电子云轮廓图为 【答案】A 【解析】 【分析】洪特规则是指在基态原子或离子中，电子在能量相同的轨道上尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同，以达到最低能量状态，结合原子与分子结构的相关知识可完成该题。 【详解】A．N的电子轨道排布式为，图中所给违背了洪特规则，A正确； B．H2中所形成共价键为(s-s)，电子云图应为椭球，即，B错误； C．HCl为共价分子，而图中所给为离子化合物的形成过程，正确的应为，C错误； D．Be的电子排布为1s22s2，最高能级为2s，其电子云轮廓应为球形，图中所给为p轨道电子云，D错误； 故答案为A。 3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用固体去除： B. 含氟牙膏可以防龋齿： C. 次氯酸钠水溶液中通入少量气体： D. 水热法制备： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式拆分错误，FeS固体在水中溶解度极小不能拆，实际反应为：，A错误； B．该离子方程式正确描述了氟离子（F⁻）与羟基磷灰石发生沉淀转化反应生成更稳定的氟磷灰石和OH⁻的过程，符合含氟牙膏防龋齿的化学原理，且方程式平衡、状态标注正确，B正确； C．由于HClO的酸性大于，次氯酸钠水溶液中通入少量气体，应生成HClO和，正确反应为：，C错误； D．该化学方程式没有平衡，应生成4HCl，正确方程式应为：，D错误； 故选B。 4. 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 中的σ键数目为 B 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 C. 常温下的溶液，由水电离出的数目为 D. 电解CuSO4溶液一段时间后，向其加入0.1mol Cu(OH)2固体恢复至原浓度，电解过程中转移0.2电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，中含10molσ键，σ键数目为，A正确； B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，当电路中通过个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于0.5mol，质量小于32g，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算的数目，C错误； D．电解CuSO4溶液，初始阴极铜离子放电生成铜单质，铜离子完全反应后，水中氢离子放电生成氢气，一段时间后向其中加入0.1mol Cu(OH)2固体恢复至原浓度，则说明水中氢离子也会参与放电，则电解过程中转移大于0.2个电子，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 的溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 溶液中： D. 氨水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性环境中会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，I⁻和在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中的与、均能发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意； D．相互之间不反应，且与氨水也不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列表述正确的是 A．装置甲：盐桥中的移向溶液 B．装置乙：外电路中电流由极流向极 C．装置丙：a极附近产生气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁：工业生产中应使用阴离子交换膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn-Cu原电池中，Zn为负极，Cu为正极，原电池中阴离子应该向负极移动，即盐桥中的移向溶液，A错误； B．氢氧燃料电池中，氢气（a极）为负极，氧气（b极）为正极，因此外电路中电流应该从正极移向负极，B错误； C．电解CuCl2溶液时，阳极（a极）产生Cl2，能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．氯碱工业中，阳极产生Cl2，阴极产生H2，在阴极得到浓NaOH溶液，则应使用阳离子交换膜使Na+从阳极进入阴极，D错误； 故答案选C。 7. 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 B. 若X为锡棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大 【答案】C 【解析】 【分析】当开关K置于M时形成原电池，当K置于N时形成电解池，X作阳极，铁作阴极。 【详解】A．开关K置于N处，形成电解池，铁与负极相连作阴极，减缓铁的腐蚀，故A错误； B．开关K置于M处，为原电池，X为锡棒，Y为NaCl溶液，锡比铁不活泼，锡作正极，铁作负极，可加速铁的腐蚀，故B错误； C．开关K置于M处，为原电池，铁比铜活泼，铁作负极，电子由铁经导线流向铜，铜棒上铜离子得电子生成铜单质，质量增加，故C正确； D．开关K置于N处，X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，形成电镀装置，实现在铁表面镀铜，电解质溶液中铜离子浓度不变，故D错误； 故选：C。 8. 氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 半径： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧，故I1(O) < I1(N)，A正确； B．同周期中电负性从左到右递增，氧在氮右侧，电负性O＞N，B错误； C．O2-和Na+电子层结构相同，但O2-核电荷更小，离子半径更大，故r(O2-)＞r(Na+)，C错误； D．氧的非金属性强于氮，则H2O的稳定性高于NH3，D错误； 故选A。 9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 10. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>W B. 简单离子半径：W>X>Y>Z C. 键长： D. Z的单质能从NaBr水溶液中置换出溴单质 【答案】D 【解析】 【分析】先根据元素性质推断各元素：W元素最高正价与最低负价数和为4，推得W为S；M、X、Y、Z为原子序数依次增大、半径依次减小的短周期元素，结合成键结构推得M为C、X为N、Y为O、Z为F。 【详解】A．Y为O，W为S，非金属性O＞S，简单氢化物稳定性＞，A正确； B．简单离子为（3层电子）、、、（2层电子），电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，故＞＞＞，即W＞X＞Y＞Z，B正确； C．M为C，Y为O，C原子半径大于O，故C-H键长大于O-H键长，即M-H＞Y-H，C正确； D．Z为F，氧化性极强，会优先与水溶液中的水反应生成和，无法置换出溴单质，D错误； 故选D。 11. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性： B 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象 没有蓝色沉淀生成 探究牺牲阳极保护法 D 室温下，用计测溶液和溶液的酸碱性 ： 水解平衡常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，但沉淀为CaSO4，是由氧化还原反应引起，并非直接证明酸性强弱；结论H2SO3 > HClO虽正确，但与现象不直接相关，A错误； B．向等物质的量浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明氯化银的溶解度更小，Ag2CrO4为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，故不能简单地通过比较二者浓度积的数值大小来判断沉淀生成的先后顺序，B错误； C．以Zn、Fe为电极，酸化的NaCl溶液为电解质，构成原电池，Fe为阴极被保护，无Fe2+溶解，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀，现象与结论“探究牺牲阳极保护法”相关且正确，C正确。 D．醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子在溶液中均发生水解反应，而碳酸氢钠溶液中只有碳酸氢根离子在溶液中发生水解反应，不能依据等浓度的醋酸铵和碳酸氢钠溶液的pH大小判断CH3COO−和的水解程度大小，D错误； 故答案选C。 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示过程，向含有少量Mg2+的MnSO4中加入NaF溶液，生成难溶物MgF2从而除去Mg2+，接下来加入NaHCO3，使得Mn2+沉淀生成MnCO3，据此回答以下问题。 【详解】A．NaF溶液中，存在水解平衡和电离平衡，由电荷守恒知，所有带正电粒子的浓度之和等于所有带负电粒子的浓度之和，，A错误； B．除镁得到的上层清液中，Mg2+达到了沉淀溶解平衡，，所以，B错误； C．NaHCO3溶液中，存在水解平衡和电离平衡，由质子守恒，粒子给出质子和接受质子的量相等，所以，即，C正确； D．沉锰得到的滤液中，不仅含有NaHCO3，还含有F-、和极少量的Mn2+，守恒式应考虑其他粒子，D错误； 故答案选C。 13. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 放电时，外电路有电子通过，生成 B. 金属锂电极电势高于光催化电极 C. 充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D. 充电时阳极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+═2Li++O2)，即阴阳极反应式相加得到充电时总反应：Li2O2=2Li+O2，由图可知，放电时Li→Li+，失去电子，金属Li电极为负极，O2→Li2O2，氧气得到电子，光催化电极为正极。 【详解】A．放电时，正极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2，外电路有1mol电子通过，生成0.5mol Li2O2，生成Li2O2的质量为23g，故A正确； B．放电时，Li是负极、光催化电极是正极，金属锂电极电势低于光催化电极，故B错误； C．充电时，锂为阴极、光催化电极为阳极，阳离子向阴极移动，Li+从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移，故C正确； D．充电时，光催化电极为阳极，放电产物Li2O2在阳极上被光生空穴(h⁺)氧化，生成Li+、O2，电极反应式为Li2O2+2h+═2Li++O2，故D正确； 答案选B。 14. 工业生产中可通过双极膜电渗析技术对含的高盐废水进行处理，制备和，电极材料均为惰性电极石墨，工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A. M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 B. 石墨电极b发生氧化反应 C. 乙室产生含低浓度废水，丙室产生 D. 阳极生成气体时，该装置可得到 【答案】D 【解析】 【分析】双极膜解离出和，在电场作用下向阴极移动，向阳极移动；乙室中的通过阳离子交换膜进入甲室与生成，通过阴离子交换膜进入丙室与生成。电极b为阳极，发生氧化反应；电极a为阴极，发生还原反应。 【详解】A．M 膜允许通过，为阳离子交换膜；N 膜允许通过，为阴离子交换膜，A 正确； B．石墨电极 b 为阳极，放电发生氧化反应，B 正确； C．乙室中和分别移向甲、丙室，产生低浓度废水；丙室有和，生成，C 正确； D．阳极生成的气体为，题目未说明22.4 L气体处于标准状况，无法确定其物质的量，故不能得出生成4 mol 的结论，D 错误； 故选 D。 15. 常温下，将HCl气体缓慢通入的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值与反应物的物质的量之比[]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A. 时， B. 25℃时，的水解平衡常数Kh的数量级为 C. P3所示溶液： D. P2所示溶液： 【答案】C 【解析】 【分析】当 时，溶液为纯氨水， 最大，和 较小， 最小。当 时， ，溶液为 ，呈酸性。当 时， ，溶液为等物质的量的和混合物。 【详解】A．当 时， ，溶液为等物质的量的和混合物，此时溶液呈碱性（），说明 的电离程度大于 的水解程度。根据电荷守恒：，由于 ，可得 ，A正确； B．当 时，。此时：，故的水解平衡常数为，的数量级为，B正确； C．P3所示溶液对应 ，即 ，溶液为 ，呈酸性，  水解为主：，溶液中各粒子浓度关系为：，C错误； D．P2​ 对应  ，即中性溶液。此时 。根据电荷守恒：，故。根据 的电离平衡：，将  和 代入：，得。因此， ，D正确。 故答案为C。 16. 常温下，三种难溶盐、和的饱和溶液中与[、，其中为、或]的关系如图所示。 已知：①常温下，，；②。下列说法错误的是 A. X为与的关系曲线 B. C. 反应的 D. 点坐标为 【答案】A 【解析】 【分析】曲线Z和Y是斜率为-1的直线，对应AgCl和AgBr。曲线X是斜率为-2的直线，对应。已知，因此当pAg相同时，pCl < pBr。观察图像，当pAg = 0时，pX越大，越小。曲线Y的pX最小，对应大的AgCl；曲线Z对应AgBr；曲线X对应。 【详解】A．根据分析可知，X为与的关系曲线，A错误； B．据曲线Y（pCl与pAg的关系），取点d(2，7.7)，；根据曲线Z（pBr与pAg的关系）取点c(6.1，6.1)，，故，B正确； C．反应由平衡常数K为：，根据曲线X（与pAg的关系），取点d(2，7.7)，的：，，将和结合可得，C正确； D．a点位于曲线X上，为与pAg相等的点，根据，设a点坐标为（x，x），代入x得11.7 = 2x + x = 3x，解得，故a点坐标为（3.9，3.9），D正确。 故答案为A。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 磷是重要的元素能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸可由水解而成，溶液存在电离平衡：，。 （1）写出水解的离子方程式_______。 （2）属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸的_______。 （4）下列图像能说明的水解反应达到平衡的是_______。 A. 溶液中与反应时间的关系 B. 的水解速率与反应时间t的关系 C. 溶液的pH与反应时间的关系 D. 与反应时间的关系 （5）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。 ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 ②阳极产生22.4L气体(标准状态下)时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有_______mol。 【答案】（1） （2）正盐 （3） ①. I ②. （4）BC （5） ①. 阴 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 中的磷显 +3 价，水解后生成亚磷酸 ()。水解反应实质上是 先与水反应生成  和 HCl。故水解的离子方程式为 。 【小问2详解】 题目信息给出 的电离方程式： 和 。这说明 是二元酸（只有两个可电离的 H）。 中和了两个，且没有剩余的可电离氢原子，因此它是正盐。 【小问3详解】 根据图像分析，当横坐标为 0 时（或），对应的 pH 分别是电离平衡常数的负对数。电离平衡常数的负对数越小，电离平衡常数越大，由图可知，当横坐标为 0 时，曲线 I 对应的 pH 较大，曲线 II 对应的 pH 较小。所以曲线 I 表示；  当 时。 pH = 5.5。所以 。 【小问4详解】 是强碱弱酸盐， 发生水解：  。 A．不水解，其浓度在反应过程中始终不变（除非溶液体积变化，但在封闭体系中加水稀释除外，这里通常指反应进程），所以不能作为平衡标志，A错误；。 B．的水解速率会随着反应物浓度降低而减小，当达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，宏观上各组分浓度不再改变，因此速率随时间变化趋于平缓，即其是可以说明达到平衡的，B正确。 C．随着水解进行，  浓度增加，pH 增大。当达到平衡时，pH 不再随时间变化。图像显示 pH 先增大后不变，符合平衡特征，C正确。 D．只与温度有关，温度不变 始终为常数，与是否平衡无关，D错误。 故答案为 BC。 【小问5详解】 ① 观察装置图，原料室是 溶液，产品室要生成 。这意味着 需要从原料室移动到产品室，并且需要 结合。阳极室产生  （ ）， 通过 CM 膜（阳离子交换膜）进入产品室。为了维持电荷平衡并提供反应物，原料室的 ​ 必须通过 AM 膜进入产品室。阴离子通过阴离子交换膜（AM），所以 AM 膜是阴离子交换膜。 ② 阳极反应为，产生气体为  ，标况下 22.4 L 即 1 mol 。根据反应式，生成 1 mol 转移 4 mol 电子，同时产生 4 mol 。产品室反应： 。比例关系：。4 mol 能生成 2 mol 亚磷酸。 18. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）如图所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液，B为浸透饱和溶液和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴溶液，C、D为电解槽。 ①关闭，打开，通电后，B中的紫红色液滴向d端移动，则电源b端为_______极，电源a端的电极反应式为_______。 ②通电过程中滤纸c端的生成的气体是_______。 ③闭合、打开，若C装置中为足量的溶液，C装置中总反应的离子方程式为_______，电解结束后，为了使C装置溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入_______(填化学式)。 （2）下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序_______。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. ④. ⑤. 或 （2）④>③>①>②>⑤ 【解析】 【分析】A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液，B为浸透饱和溶液和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴溶液，C、D为电解槽。根据①关闭，打开，通电后，B中的紫红色液滴向d端移动，即在电解池中向阳极(d极)移动，可判断c为阴极，燃料电池的a极为负极，通入的是，燃料电池的b极为正极，通入的是氧气。 【小问1详解】 ①根据分析电源b端为正极，电源a端为负极，通入的是，在KOH溶液中的极反应为。 ②通电过程中滤纸c端连接电源的负极，故发生还原反应，生成的气体是氢气。 ③闭合、打开，若C装置中为足量的溶液，按照电解池的放电顺序，阳极电解水生成，阴极电解生成Ag，C装置中总反应的离子方程式为。 电解结束后，电解质溶液中的Ag元素和O元素按照4：2的个数比离开电解质溶液，为了使C装置溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入或。 【小问2详解】 ①将铁放入海水发生正常腐蚀； ②Zn与Fe形成原电池保护了Fe，故Fe腐蚀速率较慢； ③Fe与Cu形成原电池后Fe作负极，加速了Fe的腐蚀，腐蚀速度比①快； ④Fe做电解池的阳极，腐蚀速度最快； ⑤Fe做电解池的阴极，保护效果最好，腐蚀速度最慢。 综上铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>③>①>②>⑤。 19. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含、、、、等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。 部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。 沉淀物 CuS ZnS FeS NiS pH （1）“溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有_______。(写出一条即可) （2）“滤渣1”的主要成分为_______。 （3）“滤液2”中加入NaF可将滤液中、转化为难溶的和。与的分别为、，使和均完全沉淀(离子浓度小于)，溶液中须不低于_______mol/L。 （4）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图，则实验时需控制的pH适宜范围是_______(填字母)。 A. 1～2 B. 2～3 C. 4～5 D. 5～6 （5）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作X可得硫酸镍晶体()，则操作X为_______，过滤、洗涤、干燥等。 （6）称取2.000 g硫酸镍晶体()样品溶解，定容至250 mL。取25.00 mL试液，用的标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50 mL。反应为。计算样品纯度为_______%。(已知：，保留两位有效数字，不考虑杂质反应) 【答案】（1）升温等 （2） （3） （4）B （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6）96 【解析】 【分析】由流程图可知，粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等)加水和硫酸进行酸浸溶解，得到含有Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、等离子的浸出液，向浸出液中通入H2S气体，Cu2+转化为CuS沉淀除去，同时Fe3+可与硫化氢发生氧化还原反应生成Fe2+和S单质，过滤后得到滤液1和滤渣1，滤渣1为CuS和S，滤液1中含有Ni2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、，向滤液1中加入NaClO3，NaClO3将滤液中Fe2+氧化为Fe3+，加Na2CO3使Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀除去，再进行过滤得到滤液2，向其中加入NaF，使滤液2中的Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀除去，再次进行过滤得到滤液3，向滤液3中加入有机萃取剂，使滤液3中的Zn2+转移至有机相中分液除去，最后对水溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体。 【小问1详解】 ①“溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有升温、适当增大硫酸的浓度等； 【小问2详解】 向浸出液中通入H2S气体，Cu2+转化为CuS沉淀除去，同时Fe3+可与S2-发生氧化还原反应生成Fe2+和S单质，过滤后得到滤渣1为CuS和S； 【小问3详解】 由CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10-11、6.4×10-9，MgF2的Ksp更大，当MgF2完全沉淀时，Ca2+也一定完全沉淀，完全沉淀Mg2+需要c(F-)=，则溶液中c(F-)须不低于8×10-2.5 mol/L； 【小问4详解】 在该工艺流程中，“萃取”操作的目的是使滤液3中的Zn2+转移至有机相中分液除去，流程的最终目的是制得硫酸镍，结合金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，当控制实验时的pH为2~3左右可以使滤液中的Zn2+等离子的萃取除杂率最好，B正确，故答案为：B； 【小问5详解】 根据分析可知，将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作X可得硫酸镍晶体，则操作X为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体，故答案为：蒸发浓缩；降温结晶（或冷却结晶）； 【小问6详解】 根据题意，取25.00 mL试液，消耗EDTA标准液的物质的量=0.02mol/L×0.0365L=7.3×10-4mol，根据反应，25mL试液中n(Ni2+)=n(EDTA)=7.3×10-4mol，则250mL试液中硫酸镍晶体的质量=×7.3×10-4mol×263g/mol=1.9199g，则纯度为=×100%≈96%，故答案为：96。 20. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）基态溴原子简化电子排布式为_______，位于周期表的_______区。 （2）基态P原子共有_______种空间运动状态，有_______种运动状态。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （4）的第二电离能和Mn的第二电离能分别为、，的原因是_______。 （5）与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如等。类比和水反应，写出和水反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. p （2） ①. 9 ②. 15 （3） （4）的价电子排布式分别为，为半充满状态更稳定，难失电子，故其第二电离能较大 （5） 【解析】 【小问1详解】 基态溴原子核外电子数为35，简化电子排布式为，该元素位于元素周期表p区。 【小问2详解】 基态P原子核外电子数为15，电子排布式为，空间运动状态与轨道数一致，共有9种空间运动状态；电子的运动状态均不同，故电子的运动状态等于其核外电子数，为15种。 【小问3详解】 基态S原子核外电子数为16，电子排布式为，价电子排布，在同一轨道中的电子自旋相反，故3s上的电子分别为、，代数和为0；3p上的四个电子有三个自旋相同，有1个自旋相反，代数和为+1或-1。 【小问4详解】 的价电子排布式分别为，为半充满状态更稳定，难失电子，故其第二电离能较大。 【小问5详解】 类比和水反应，和水反应分别生成一个+1价的物质和一个-1价的物质，元素的非金属性越强越为负价，故生成的Br为-1价，I为+1价，化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $