1.2元素周期律 同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版

**基本信息** 中职化学《化学（加工制造类）》元素周期律同步练，通过基础认知-知识巩固-综合应用三层设计，以选择、判断、填空、简答递进强化化学观念，适配单元复习中科学思维与专业应用能力培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|元素周期律定义、原子序数等核心概念|10道选择+10道判断题直接考查概念辨析，强化物质组成与结构的化学观念| |知识巩固|金属性变化规律、周期表区域分布等关键规律|8道填空题系统再现规律表述，深化结构决定性质的科学思维| |综合应用|周期律对合金研发、腐蚀防护的专业应用|5道简答题结合加工制造场景，培养基于化学规律解决实际问题的科学态度与责任|

1-2元素周期律 同步作业 《化学（加工制造类）》 高教版 一、单项选择题（每题只有一个正确答案） 1.元素的各类性质随原子核内质子数量递增呈现规律性变化，这一规律称为（ ） A. 质量守恒定律 B. 元素周期律 C. 溶解规律 D. 金属活动规律 2.元素原子核内质子的数量，对应的数值叫做该元素的（ ） A. 相对质量 B. 原子序数 C. 密度数值 D. 硬度系数 3.在元素周期表同一横行中，从左向右元素金属性变化趋势为（ ） A. 持续增强 B. 逐渐减弱 C. 保持不变 D. 先增后不变 4.周期表同一竖列的元素，拥有相近的化学性质，核心原因是它们（ ） A. 原子质量完全相等 B. 最外层电子数量相同 C. 熔点完全一致 D. 均为金属材料 5.加工制造中常用的金属材料大多集中在周期表的区域是（ ） A. 右上方 B. 左下方 C. 最右侧一列 D. 最顶部一行 6.同竖列从上至下，元素金属性变化特点是（ ） A. 不断变强 B. 不断变弱 C. 无任何变化 D. 强弱交替变化 7.金属性越强的元素，对应的单质更容易出现的变化是（ ） A. 耐腐蚀不易氧化 B. 失去电子发生氧化腐蚀 C. 常温直接气化 D. 不与任何物料发生反应 8.下列元素单质适合制作耐腐蚀合金、防锈工件，非金属属性相对突出的是（ ） A. 钠 B. 铝 C. 氯 D. 铁 9.利用元素周期律可以预判新材料性能，工业研发合金时主要参考（ ） A. 元素在周期表中的位置 B. 元素名称笔画 C. 元素发现时间 D. 单质颜色深浅 10.周期表中非金属元素单质普遍具备的特点是（ ） A. 延展性优良，适合锻造 B. 不易导电导热，难制成金属构件 C. 极易生锈腐蚀 D. 常温全部为固态金属 二、判断题（正确打√，错误打 ×） 1.元素性质随原子序数递增呈现周期性变化，即为元素周期律。（） 2.同一周期从左到右，元素金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。（） 3.同一主族自上而下，元素金属性不断增强，更易被氧化腐蚀。（） 4.周期表左侧、下方区域集中大量金属元素，是工业金属原料主要来源。（） 5.最外层电子数相同的元素，化学性质差异极大、无相似之处。（） 6.金属性强的金属单质，在加工、存放过程中更容易发生锈蚀。（） 7.非金属元素单质大多具备良好延展性，可锻造成机械零件。（） 8.借助元素周期律，能够预判新型合金、功能材料的基础性能。（） 9.原子序数本质就是原子核内质子的数目。（） 10.所有金属元素都分布在周期表同一竖列当中。（） 三、填空题 1.元素性质随原子序数递增发生周期性变化的规律叫做_____。 2.原子核内质子的数目，定义为元素的_____。 3.同一周期元素从左往右，金属性逐步_____，非金属性逐步增强。 4.周期表同一竖列元素，最外层电子数目相同，_____性质相近。 5.金属性越强的单质，越容易失去电子，更易发生_____腐蚀。 6.工业钢材、铝合金等加工原料，大多取自周期表_____区域的元素。 7.同一主族由上至下，元素金属性会逐步_____。 8.研发新型加工材料时，可根据元素在周期表中的_____预判基础性能。 四、简答题 1.简单说明什么是元素周期律。 2.分别描述同一周期、同一主族中金属性的变化规律。 3.为什么同主族元素化学性质具有相似性？ 4.结合加工制造专业，说明学习元素周期律对研发金属合金的作用。 5.金属性强弱和金属工件腐蚀难易存在怎样的关联？ 参考答案 一、选择题 1.B 2.B 3.B 4.B 5.B 6.A 7.B 8.C 9.A 10.B 二、判断题 1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.× 6.√ 7.× 8.√ 9.√ 10.× 三、填空题 1.元素周期律 2.原子序数 3.减弱 4.化学 5.氧化 6.左下方 7.增强 8.位置 四、简答题 1.随着元素原子序数依次增大，元素的金属性、非金属性等各类化学性质会出现重复、有规律的变化，这种周期性变化规律就是元素周期律。 2.同一周期从左向右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3.同一竖列主族元素，原子最外层电子数量相同，发生化学反应时得失电子的能力相近，因此化学性质存在明显相似性。 4.各类金属、非金属元素在周期表中的位置可以直观体现其金属、非金属属性强弱，根据周期律能够预判不同元素混合制成合金后的硬度、耐腐蚀、氧化等性能，指导新材料配方研发，降低试验成本。 5.元素金属性越强，对应金属单质越容易失去电子，在空气、水汽环境下更易发生氧化锈蚀；金属性弱的金属单质耐腐蚀能力更强，适合制作防锈精密加工工件。 学科网（北京）股份有限公司 $