精品解析：安徽省六安市金安区汇文中学2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

汇文中学汇文学校2025～2026学年度第一学期期末素质评估 九年级化学 试题卷 温馨提示： 1.本卷共两大题，满分40分。化学和物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分) 1. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氮气填充食品包装袋 氮气化学性质不活泼 B 烧炭取暖时煤炉上放盆水 能溶于水可防止中毒 C 铁制品表面刷铝粉漆 铝的抗腐蚀性比铁强 D 白醋除去水壶中水垢 白醋与碳酸钙等物质反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列对于宏观事实的微观解释错误的是 A. 水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔 B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快 D. 氢气在氧气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 阅读下列材料，完成下列小题： 钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水的容器中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，生成氢气。 3. 元素周期表中钠元素的信息如图所示。下列有关钠元素说法正确的是 A. 表示两个钠元素 B. 中有11个电子 C. 原子序数为11 D. 钠原子的质量为22.99g 4. 在探究钠与水的反应及其产物性质时，有关实验操作错误的是 A. 加入钠块 B. 量取蒸馏水 C. 收集氢气 D. 氢气验纯 5. 84消毒液是一种重要的杀菌消毒剂。84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。通常将氯气通入NaOH溶液可制得次氯酸钠，该反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. X的化学式为NaClO2 B. 次氯酸钠中有一种金属和两种非金属 C. 次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为46:71:32 D. 次氯酸钠中氯元素化合价比二氧化氧（ClO2）中氯元素的化合价高 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 7. “物质-微观粒子-化学符号”联系在一起是化学学科的特点。我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 上述反应前后分子数目不变 B. 参加反应的甲、乙物质的质量比为 C. 该反应前后催化剂的质量不变 D. 1个乙分子和1个丙分子中含有相同的电子数 8. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B. 图乙探究金属铁的锈蚀条件 C. 图丙探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 图丁探究可燃物的燃烧需要达到一定温度 9. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 A. 二氧化锰和过氧化氢溶液 B. 氢氧化钠和水 C. 硝酸铵和水 D. 锌粉和稀盐酸 10. 科学思维与探究能力是化学重要的核心素养，下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸锌溶液中的硫酸铜 加入过量锌粉，充分反应后过滤 B 除去中的 加水溶解，过滤，洗涤，烘干 C 区分氢气和甲烷气体 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 除去中的少量 灼热的 A. A B. B C. C D. D 11. 下列变化曲线对应的变化关系成立的是 A. 图1加热一定量的高锰酸钾固体 B. 图2少量碳在充满氧气的密闭集气瓶中充分燃烧 C. 图3通电到t时，水分解生成的气体体积 D. 图4高温煅烧一定质量石灰石 12. 实验室制取一氧化碳发生的化学反应是。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜，下列说法不正确的是 A. 实验过程中应先将甲酸滴加到热的浓硫酸中后加热氧化铜 B. 反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色 C. 大气球作用是收集一氧化碳，防止其污染空气 D. 若将装置中的氧化铜换为氧化铁，用酒精喷灯加热，此时a处发生的反应是置换反应 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于___________(填“物理”或“化学”变化)。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A．分子的大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 （2）化学助力太空探索。中国首次发现月球存在一定数量的甲烷和钛铁矿(主要成分)等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图： ①的名称读作＂钛酸亚铁＂，其中钛元素的化合价为___________价。 ②根据流程图信息，写出和氢气反应的化学方程式___________。 14. 实验室常用于制取和收集气体的装置如图所示： （1）实验仪器①的名称___________。 （2）某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）如果选用装置B制取二氧化碳，下列说法正确的是___________。 A. 多孔塑料片可以用多孔铁片代替 B. 大理石应该放在多孔塑料片上方 （4）当气体从b口进入时，利用G装置还可以进行许多实验。下列方案中不可行的是___________(填序号)。 ①G中盛澄清石灰水时，可以检验制出的二氧化碳气体 ②G中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气 ③G中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件 15. 奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： （1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行过滤操作，过滤太慢的原因可能是___________。 （2）“滤液1”中除了含有外，还含有的溶质有___________(填“化学式”)。 （3）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“装置Ⅳ”是为了提纯铜，则加入试剂X的名称是___________，然后进行的操作有___________。 16. 某学习小组用如图I所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的______。 （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量稀硫酸试剂。 上述再进行的操作的顺序是______（填序号）； （3）B中发生反应的化学方程式为______。 （4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的数据是______。 A. 反应前加入稀硫酸的体积 B. 反应前加入稀硫酸的质量 C. 实验前反应装置中空气的体积 D. 实验条件下氢气的密度 （5）若实验用锌铜合金质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为______（用含a、b的式子表示）； （6）按照（5）中的计算方法，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 （7）将等质量锌粉和铁粉分别放入质量相等、浓度相同的稀盐酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图2所示。对该图像的理解下列说法正确的是______（填序号）。 ①A表示锌和稀盐酸的反应曲线 ②反应消耗两种金属的质量相等 ③反应结束后稀盐酸都没有剩余 ④反应结束后两种金属一定都有剩余 （8）把锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是______。 A. 滤液中只有硝酸铜 B. 滤渣中含有锌 C. 滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜 D. 滤渣中一定含有铜和银 17. 如图是实验室用还原氧化铁的装置示意图。 （1）小聪同学评价说该装置需添加尾气处理装置，你是否认同并说明理由：___________。 （2）若还原100g含氧化铁80%的赤铁矿，则可以生成含铁70%的生铁的质量为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汇文中学汇文学校2025～2026学年度第一学期期末素质评估 九年级化学 试题卷 温馨提示： 1.本卷共两大题，满分40分。化学和物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分) 1. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氮气填充食品包装袋 氮气化学性质不活泼 B 烧炭取暖时煤炉上放盆水 能溶于水可防止中毒 C 铁制品表面刷铝粉漆 铝的抗腐蚀性比铁强 D 白醋除去水壶中的水垢 白醋与碳酸钙等物质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，用氮气填充食品包装袋，可以隔绝氧气等，防止食品变质，该选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意。 B、一氧化碳难溶于水，烧炭取暖时煤炉上放盆水，不能防止一氧化碳中毒，该选项劳动项目与化学知识不相符，符合题意。 C、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性比铁强，在铁制品表面刷铝粉漆，可以防止铁生锈，该选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意。 D、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙等，醋酸能与碳酸钙等物质反应，所以白醋可除去水壶中的水垢，该选项劳动项目与化学知识相符，不符合题意。 故选B。 2. 下列对于宏观事实的微观解释错误的是 A. 水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔 B. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快 D. 氢气在氧气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞属于金属，是由原子构成的；水银温度计的汞柱升高或降低，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，故A错误； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故B正确； C、品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是因为分子在不断运动，且温度越高分子运动速率越快，故C正确； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子分成氢原子，氯分子分成氯原子，1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子，故D正确。 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题： 钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水的容器中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，生成氢气。 3. 元素周期表中钠元素的信息如图所示。下列有关钠元素说法正确的是 A. 表示两个钠元素 B. 中有11个电子 C. 原子序数为11 D. 钠原子的质量为22.99g 4. 在探究钠与水的反应及其产物性质时，有关实验操作错误的是 A. 加入钠块 B. 量取蒸馏水 C. 收集氢气 D. 氢气验纯 【答案】3. C 4. B 【解析】 【3题详解】 A、元素只讲种类，不讲个数，2Na表示两个钠原子，错误。 B、钠原子的质子数为11，其最外层电子数为1，容易失去1个电子形成Na+，Na+的电子数为11−1=10，错误。 C、根据元素周期表中的一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，钠元素的原子序数为11，正确。 D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为22.99，单位是 “1”，不是 “g”，错误。 故选 C。 【4题详解】 A、把钠块放入试管时，应该先把试管横放，把钠块放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使钠块滑到试管底部，以免打破试管，选项实验操作正确，不符合题意。 B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项实验操作错误，符合题意。 C、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，选项实验操作正确，不符合题意。 D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，选项实验操作正确，不符合题意。 故选B。 5. 84消毒液是一种重要的杀菌消毒剂。84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。通常将氯气通入NaOH溶液可制得次氯酸钠，该反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. X的化学式为NaClO2 B. 次氯酸钠中有一种金属和两种非金属 C. 次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素质量比为46:71:32 D. 次氯酸钠中氯元素的化合价比二氧化氧（ClO2）中氯元素的化合价高 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应前后原子种类和个数不变可知，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，反应后有1个氯原子、1个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，因此X的化学式为NaCl，故选项说法错误： B、次氯酸钠是是纯净物，由钠离子和次氯酸根离子构成或次氯酸钠是由钠元素、氯元素和氧元素组成的，故选项说法错误； C、次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16=46：71：32，故选项说法正确； D、次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，故选项说法错误。 故选：C。 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故说法正确； B、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，其中氧气是单质，但该反应是分解反应，故说法错误； C、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如一个氖原子和一个水分子都含有10个质子，故说法错误； D、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素为+4价，故说法错误。 故选A。 7. “物质-微观粒子-化学符号”联系在一起是化学学科的特点。我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 上述反应前后分子数目不变 B. 参加反应的甲、乙物质的质量比为 C. 该反应前后催化剂的质量不变 D. 1个乙分子和1个丙分子中含有相同的电子数 【答案】B 【解析】 【分析】由微观过程示意图可知，该反应是由二氧化碳与水在复合光催化剂作用下生成CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前分子总数为1+2=3，反应后分子总数为1+2=3，反应前后分子数目不变，选项说法正确，不符合题意。 B、根据化学方程式可知，甲为CO2​，乙为H2​O。参加反应的CO2​与H2​O的质量比为(12+16×2)：[2×(1×2+16)]=44：(2×18)=44：36=11：9，选项说法不正确，符合题意。 C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以该反应前后催化剂的质量不变，选项说法正确，不符合题意。 D、乙分子为H2​O，一个H原子有1个电子，一个O原子有8个电子，则一个H2​O分子含有的电子数为1×2+8=10。丙分子为CH4​，一个C原子有6个电子，一个H原子有1个电子，则一个CH4​分子含有的电子数为6+1×4=10。所以1个乙分子和1个丙分子中含有相同的电子数，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B. 图乙探究金属铁的锈蚀条件 C. 图丙探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 图丁探究可燃物的燃烧需要达到一定温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、图甲中酸的种类不同，变量不唯一，无法比较铁和铜的金属活动性强弱，不符合题意； B、铁生锈条件是铁与氧气、水共同作用，图乙实验铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，只能探究金属铁生锈与水有关，没有缺少氧气的对比实验，不能探究金属铁生锈与氧气有关，不符合题意； C、图丙实验中变量为溶剂种类，可以通过溶解溶质的多少来探究溶剂种类对物质溶解性的影响，符合题意； D、图丁实验白磷的温度达到着火点且与氧气接触，燃烧，水中的红磷温度不能达到着火点且与氧气不接触，不燃烧，变量有两种，因此不能探究可燃物的燃烧需要达到一定温度，不符合题意； 故选C。 9. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 A. 二氧化锰和过氧化氢溶液 B. 氢氧化钠和水 C. 硝酸铵和水 D. 锌粉和稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，有气体产生，气球鼓起，但是不会恢复原状，故A不符合实验现象，不符合题意； B、氢氯化钠固体溶于水放热，使周围的温度升高，气体受热膨胀，气球鼓起，一段时间后温度恢复到室温，气球又恢复原状，故B符合实验现象，符合题意； C、硝酸铵固体溶于水吸热，使周围的温度降低，压强变小，气球变小，即气球不会鼓起，故C不符合实验现象，不符合题意； D、锌的金属活动性在氢前面，故锌粉可以和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故有气体产生，气球鼓起，但是不会恢复原状，故D不符合实验现象，不符合题意； 故选：B。 10. 科学思维与探究能力是化学重要的核心素养，下列实验方法不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸锌溶液中的硫酸铜 加入过量锌粉，充分反应后过滤 B 除去中的 加水溶解，过滤，洗涤，烘干 C 区分氢气和甲烷气体 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 除去中的少量 灼热的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌粉能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，加入过量锌粉，能将硫酸铜完全反应掉，然后过滤可除去生成的铜和过量的锌，从而得到纯净的硫酸锌溶液，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 B、KMnO4​能溶于水，MnO2​难溶于水。加水溶解后，通过过滤可将MnO2​与KMnO4​溶液分离，再对滤渣进行洗涤、烘干，就能得到纯净的MnO2​，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也生成水，点燃氢气和甲烷气体，在火焰上方罩干冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现。所以仅通过此方法无法区分氢气和甲烷气体，该实验方案不能达到实验目的，符合题意。 D、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，通过灼热的CuO能将CO2​中少量的CO转化为CO2​，从而除去CO，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 11. 下列变化曲线对应的变化关系成立的是 A. 图1加热一定量的高锰酸钾固体 B. 图2少量碳在充满氧气的密闭集气瓶中充分燃烧 C. 图3通电到t时，水分解生成的气体体积 D. 图4高温煅烧一定质量石灰石 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气逐渐增加至不变，固体的质量减少，而固体中锰元素的质量不变，反应过程中固体中锰元素的质量分数逐渐增大至不变，变化曲线对应的变化关系成立，符合题意。 B、少量碳在充满氧气的密闭集气瓶中充分燃烧，发生反应。由化学方程式可知，1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，反应前后气体分子数不变，而不是不断增加，变化曲线对应的变化关系不成立，不符合题意。 C、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，而不是4:2=2:1，变化曲线对应的变化关系不成立，不符合题意。 D、高温煅烧一定质量石灰石，发生反应。随着反应进行，二氧化碳气体逸出，固体质量逐渐减少，但碳酸钙分解完后，剩余固体为氧化钙，固体质量不会变为0，变化曲线对应的变化关系不成立，不符合题意。 故选A。 12. 实验室制取一氧化碳发生化学反应是。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜，下列说法不正确的是 A. 实验过程中应先将甲酸滴加到热的浓硫酸中后加热氧化铜 B. 反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色 C. 大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气 D. 若将装置中的氧化铜换为氧化铁，用酒精喷灯加热，此时a处发生的反应是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验过程中应先将甲酸滴加到热的浓硫酸中，生成一氧化碳，将装置内空气排尽，后加热氧化铜，防止发生爆炸，不符合题意； B、a处一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故a处黑色粉末逐渐变成红色，不符合题意； C、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气，不符合题意； D、若将装置中的氧化铜换为氧化铁，用酒精喷灯加热，此时a处发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于___________(填“物理”或“化学”变化)。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是___________(填选项序号)。 A．分子大小 B．分子的间隔 C．分子的质量 D．分子的数目 （2）化学助力太空探索。中国首次发现月球存在一定数量的甲烷和钛铁矿(主要成分)等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图： ①的名称读作＂钛酸亚铁＂，其中钛元素的化合价为___________价。 ②根据流程图信息，写出和氢气反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. B （2） ①. +4 ②. CO+ 3H2 CH4 + H2O 【解析】 【小问1详解】 ①空气液化是将空气由气态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时，分子之间的间隔变小，而分子的大小、质量和数目都不变。 故选 B。 【小问2详解】 ①在钛酸亚铁（FeTiO3​）中，铁元素显+2价，氧元素显−2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+2)+x+(−2)×3=0，解得x=+4。 ②由流程图可知，CO和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO+ 3H2 CH4 + H2O。 14. 实验室常用于制取和收集气体的装置如图所示： （1）实验仪器①的名称___________。 （2）某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）如果选用装置B制取二氧化碳，下列说法正确的是___________。 A. 多孔塑料片可以用多孔铁片代替 B. 大理石应该放在多孔塑料片上方 （4）当气体从b口进入时，利用G装置还可以进行许多实验。下列方案中不可行的是___________(填序号)。 ①G中盛澄清石灰水时，可以检验制出的二氧化碳气体 ②G中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气 ③G中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件 【答案】（1）水槽 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）B （4）③ 【解析】 【小问1详解】 实验仪器①的名称：水槽。 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 A、多孔塑料片不能用多孔铁片代替，因为铁会与稀盐酸反应，影响二氧化碳的制取，不符合题意。 B、大理石应该放在多孔塑料片上方，这样通过控制弹簧夹，能使大理石与稀盐酸接触或分离，从而控制反应的发生与停止，符合题意。 故选 B。 【小问4详解】 ①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，G 中盛澄清石灰水时，可以检验制出的二氧化碳气体，该方案可行，不符合题意。 ②浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，G 中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气，该方案可行，不符合题意。 ③G中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不能验证可燃物燃烧的条件，因为即使通入氧气，由于温度没有达到白磷的着火点，白磷始终不能燃烧，该方案不可行，符合题意。 故选③。 15. 奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： （1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行过滤操作，过滤太慢的原因可能是___________。 （2）“滤液1”中除了含有外，还含有的溶质有___________(填“化学式”)。 （3）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）“装置Ⅳ”的是为了提纯铜，则加入试剂X的名称是___________，然后进行的操作有___________。 【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁##待过滤的液体中固体杂质过多 （2）FeSO4、MgSO4##MgSO4、FeSO4 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （4） ①. 稀硫酸##H2SO4（合理即可） ②. 过滤、洗涤、干燥 【解析】 【小问1详解】 滤纸没有紧贴漏斗内壁（或待过滤的液体中固体杂质过多等合理答案均可）。当滤纸没有紧贴漏斗内壁时，滤纸与漏斗壁之间会有气泡，影响液体的流下速度；若待过滤的液体中固体杂质过多，可能会堵塞滤纸的孔隙，导致过滤速度减慢。 【小问2详解】 铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中除H2O和H2SO4外，还含有的物质有FeSO4、MgSO4； 【小问3详解】 经过装置Ⅰ过滤后得到的固体1中含有银、铜，“装置Ⅱ”中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 【小问4详解】  经过装置Ⅱ过滤后得到的滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁和硝酸铜反应生产铜和硝酸亚铁，经过装置Ⅲ过滤后得到的固体3中一定含有铜和过量的铁，经过装置Ⅳ过滤后得到铜，则加入的足量试剂X可以除去铁且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸（H2SO4），铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应。然后进行的操作有过滤、洗涤、干燥，通过过滤可将不溶性的铜与溶液分离，洗涤可除去铜表面附着的杂质，干燥得到纯净的铜。 16. 某学习小组用如图I所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的______。 （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量稀硫酸试剂。 上述再进行的操作的顺序是______（填序号）； （3）B中发生反应的化学方程式为______。 （4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的数据是______。 A. 反应前加入稀硫酸的体积 B. 反应前加入稀硫酸的质量 C. 实验前反应装置中空气的体积 D. 实验条件下氢气的密度 （5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为______（用含a、b的式子表示）； （6）按照（5）中的计算方法，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 （7）将等质量锌粉和铁粉分别放入质量相等、浓度相同的稀盐酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图2所示。对该图像的理解下列说法正确的是______（填序号）。 ①A表示锌和稀盐酸的反应曲线 ②反应消耗两种金属质量相等 ③反应结束后稀盐酸都没有剩余 ④反应结束后两种金属一定都有剩余 （8）把锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是______。 A. 滤液中只有硝酸铜 B. 滤渣中含有锌 C. 滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜 D. 滤渣中一定含有铜和银 【答案】（1）除去合金表面的氧化膜 （2）①④③② （3） （4）D （5） （6）偏小 （7）①③##③① （8）C 【解析】 【小问1详解】 实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜； 【小问2详解】 要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，因此实验连接好装置后，应该先检查的气密性；然后将药品和水装入各仪器中；首先需记录C的液面位置，然后由A向B滴加足量稀硫酸试剂，使反应进行，当待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以操作的顺序为：①④③②； 【小问3详解】 锌铜合金中铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； 【小问4详解】 若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，可以根据产生氢气的体积，计算出产生氢气的质量，根据氢气的质量进而计算出锌的质量，然后可以得出铜的质量，最后就能计算出铜锌合金中锌、铜的质量分数，所以说要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，故选：D； 【小问5详解】 铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，所以锌的质量分数为； 【小问6详解】 按照（5）中的计算方法，若未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，故得到锌的质量分数将偏小； 【小问7详解】 ①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的锌粉和铁粉，锌反应完全所需的时间短，所以A表示锌和稀盐酸的反应曲线，故正确； ②根据化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；根据图示，可知最终生成氢气的质量相同，所以说消耗锌的质量＞铁的质量，或者说若是相等质量的铁和锌与盐酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误； ③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，稀盐酸均反应完，故正确； ④由图示可知，生成的氢气的质量相等，所以盐酸均反应完；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，每65g锌反应生成2g氢气，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，每56g铁生成2g氢气，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误； 故选：①③； 【小问8详解】 由金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，把锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，由于充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则说明锌一定反应完全，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，硝酸铜可能是没有参加反应，也可能是部分参加了反应，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌； A、滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，故A说法错误； B、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌，故B说法错误； C、滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，故C说法正确； D、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌，故D说法错误； 故选：C 17. 如图是实验室用还原氧化铁的装置示意图。 （1）小聪同学评价说该装置需添加尾气处理装置，你是否认同并说明理由：___________。 （2）若还原100g含氧化铁80%的赤铁矿，则可以生成含铁70%的生铁的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）不认同，因为装有足量澄清石灰水的装置可以收集未反应的CO，不会逸散到空气中。 （2）设生成含铁70%的生铁的质量为x。 100g含氧化铁80%的赤铁矿中氧化铁的质量为100g×80%=80g。 答：可以生成含铁70%的生铁的质量为80g。 【解析】 【小问1详解】 不认同，一氧化碳密度小于澄清石灰水，CO 不与石灰水反应且难溶于水，当气体通入时，通入后能顺利排出，集中在集气瓶上部而被收集，装有足量澄清石灰水的装置可以收集未反应的CO，不会逸散到空气中 【小问2详解】 根据化学方程式可知，参加反应的氧化铁与生成的铁之间存在固定的质量比。根据题中已知的氧化铁质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应生成的铁质量，数据一定要代入纯物质质量。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $