专题2 酸碱盐之间的反应与转化（重难点课件） 化学新教材人教版九年级下册

该初中化学课件聚焦“酸碱盐之间的反应与转化”，涵盖转化关系（物质类别、反应类型）与优先反应（不同情境反应顺序）核心知识点。通过学习内容导览明确目标，以“要点精讲—典例精析—变式演练”为支架，衔接前后知识脉络，帮助学生构建系统认知。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过典例（如物质转化判断、图像分析题）培养证据推理与模型认知能力，以实例分析和问题解决深化理解。学生能提升知识应用能力，教师可借助系统资源优化教学，高效落实核心素养。

九年级化学 下册·新教材人教版 人教版2019必修第一册 第十单元 常见的酸、碱、盐 专题2 酸碱盐之间的反应与转化 学习内容导览 2 酸碱盐之间的优先反应 1 酸碱盐之间的转化关系 酸碱盐之间的 转化关系 01 释·要点精讲 酸碱盐之间的转化关系 酸 盐 HCl H2SO4 金属 （Mg、Zn、Fe） 金属氧化物 （Fe2O3） 盐 (Na2CO3) 碱 (NaOH) H2↑ H2O H2O H2O+ CO2↑ 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 释·要点精讲 酸碱盐之间的转化关系 碱 盐 NaOH Ca(OH)2 非金属氧化物 （CO2） 酸 （ HCl） 盐 (CuSO4) H2O H2O Cu (OH)2↓ 不属于 基本反应 复分解反应 复分解反应 释·要点精讲 酸碱盐之间的转化关系 酸 碱 盐 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 金属 （Mg、Zn、Fe） 金属氧化物 （Fe2O3） 盐 (Na2CO3等) 非金属氧化物 （CO2） 盐 (CuSO4等) 中和反应 酸 碱 究·典例精析 【典例1】（单一转化）通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（ ） A．NaOH→ Na2CO3 B．HCl → HNO3 C．Fe2O3 → Fe2(SO4)3 D．CaCO3 → Ca(OH)2 D 酸碱盐之间的转化关系 2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O CaCO3不能直接一步转化为Ca(OH) 2，需先分解为CaO再与水反应 HCl + AgNO3 =AgCl↓ + HNO3 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 究·典例精析 【典例2】（转化图）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ） D 酸碱盐之间的转化关系 选项 甲 乙 A Fe2O3 稀硫酸 B CO2 NaOH溶液 C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 D 稀盐酸 AgNO3溶液 HCl + AgNO3 =AgCl↓ + HNO3 练·变式演练 【演练1】通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ） A． B． C． D． B × 酸碱盐之间的转化关系 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 光合作用 练·变式演练 【演练2】下列各组不能实现如图所示的转化关系的是（ ） A．盐﹣Na2SO4 B．碱﹣Cu (OH)2 C．金属氧化物﹣ CuO D．酸﹣ H2SO4 A 酸碱盐之间的转化关系 A.假设硫酸钠能转化为硫酸铜，则生成物为硫酸铜和钠盐，均易溶于水，不符合复分解反应的条件 练·变式演练 【演练2】下列各组不能实现如图所示的转化关系的是（ ） A．盐﹣Na2SO4 B．碱﹣Cu (OH)2 C．金属氧化物﹣ CuO D．酸﹣ H2SO4 A 酸碱盐之间的转化关系 BD. Cu (OH)2+ H2SO4 == CuSO4 + 2H2O CD. CuO+ H2SO4 == CuSO4 + H2O 练·变式演练 【演练3】如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（ ） A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为AgNO3与Al的反应 D．⑤反应中用的反应物中含有氢元素 C 酸碱盐之间的转化关系 C. 3AgNO3 + Al == Al(NO3)3 + 3Ag 酸碱盐之间的 优先反应 02 释·要点精讲 酸碱盐之间的优先反应 类型1 酸优先与碱反应 例1：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入盐酸。 (依据：Na2CO3与盐酸反应生成的CO2会与NaOH反应生成Na2CO3) 先：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O； 后：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 释·要点精讲 酸碱盐之间的优先反应 类型2　碳酸盐优先与酸反应 例2：向CaCl2与HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液。 (依据：CaCl2与Na2CO3反应生成的CaCO3沉淀会与HCl反应生成CaCl2) 先： Na2CO3 ＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O； 后： Na2CO3 ＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 释·要点精讲 酸碱盐之间的优先反应 类型3　酸与碱、盐同时反应 例3：向NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，H2SO4会与NaOH和BaCl2同时反应。 (依据：由于H＋只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。) 同时反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4↓ + 2HCl 究·典例精析 【典例1】（酸碱盐之间的优先反应）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述错误的一项是（ ） A．向盛有少量稀硫酸的烧杯中滴加一定质量的水 B．向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 C．向一定质量的HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量 A 酸碱盐之间的优先反应 A B C D 溶液始终呈酸性，pH＜7 究·典例精析 B．向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 酸碱盐之间的优先反应 再反应： 2NaOH +MgCl2 ==Mg(OH) 2 ↓ +2NaCl 先反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O 究·典例精析 C．向一定质量的HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液 酸碱盐之间的优先反应 先反应： Na2CO3 ＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O 再反应： Na2CO3 ＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 反应结束， Na2CO3过量，溶液呈碱性 究·典例精析 D．向HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量 酸碱盐之间的优先反应 同时反应： 2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O Na2SO4+ Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2NaOH 究·典例精析 解题通法 判断酸碱盐的反应有无先后顺序的模型 (1)若某个反应的生成物恰好是另一个反应的反应物。 (2)若反应的生成物均不与其他物质反应 酸碱盐之间的优先反应 反应同时发生，无先后顺序 ①有碱，则酸先与碱反应 ②无碱，则酸先与碳酸盐 反应 练·变式演练 【演练1】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中不断滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．O→A段氢氧化钠的质量在减小 B．向A点对应的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色 C．B点对应的溶液中只有一种溶质 D．可以利用BaCl2溶液区分B点和C点溶液 D A B C 酸碱盐之间的优先反应 O→A段：NaOH+HCl==NaCl+H2O A→B段： Na2CO3 ＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O B点溶质为NaCl， C点溶质为NaCl和HCl 无法用BaCl2溶液区分 练·变式演练 【演练2】向盛有一定量H2SO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a→b段，溶液的pH不断增大 B．b→c段，可观察到产生蓝色沉淀 C．c点时，溶液中的溶质只有1种 D．d点时，烧杯中的沉淀共有2种 C 酸碱盐之间的优先反应 H2SO4+ BaCl2 ==BaSO4↓ + 2HCl CuSO4+ BaCl2 ==BaSO4↓ + CuCl2 a→b段：HCl+ NaOH==NaCl+ H2O b→c段：CuCl2 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + 2NaCl HCl被消耗 NaCl和BaCl2 Cu(OH)2↓ Cu(OH)2↓和BaSO4↓ THANKS! 九年级化学 下册·新教材人教版 感谢 您的聆听 $