第1章 原子结构与性质 章末过关检测(1)-【优学精讲】2024-2025学年高中化学选择性必修2教用Word(人教版)

章末过关检测（一） （满分：100分） 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法错误的是（　　） A．钠原子的核外电子有11种不同的运动状态 B．电子仅从激发态跃迁到基态时才产生原子光谱 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反 D．基态Ti原子核外有7种能量不同的电子 解析：选B。Na原子核外有11个电子，故其核外有11种不同运动状态的电子，故A正确；原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子从激发态跃迁到基态时释放能量，产生发射光谱，是原子光谱的一种，故B错误；根据泡利原理，1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反，故C正确；基态Ti原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，有7种能量不同的电子，故D正确。 2．下列描述原子结构的化学用语正确的是（　　） A．碳原子的结构示意图： B．基态铜原子（29Cu）的价层电子排布式：3d94s2 C．氧原子核外能量最高的电子云轮廓图的形状： D．碳原子核外电子的轨道表示式： 解析：选C。A.在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“＋”，故碳原子的结构示意图为，A不正确；B.基态铜原子（29Cu）的价层电子排布式是3d104s1，B不正确；C.氧原子的电子排布式为1s22s22p4，核外能量最高的电子云为p电子云，该电子云轮廓图的形状为，C正确；D.碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，D不正确。 3．元素周期表中铬元素的信息如右图所示。下列说法中，不正确的是（　　） A．铬元素的相对原子质量是52.00 B．铬元素位于p区 C．铬元素位于第四周期第ⅥB族 D．基态铬原子的价层电子轨道表示式为 解析：选B。A.由题图可知，Cr元素的相对原子质量为52.00，故A正确；B.根据Cr的价层电子排布信息可知，Cr为d区元素，故B错误；C.Cr为24号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C正确；D.根据Cr的价层电子排布式可得价层电子轨道表示式为，故D正确。 4．下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　） A．元素周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 B．第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种 C．元素周期表第14纵列元素形成化合物种类最多 D．同一周期，第ⅡA族元素的电负性大于第ⅢA族元素的 解析：选C。A.He是第一周期0族元素，属于元素周期表p区元素，核外电子排布式为1s2，A错误；B.同周期从左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，但Be和N元素的第一电离能高于同周期相邻元素，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种，B错误；C.元素周期表第14纵列为第ⅣA族，所含碳元素形成的化合物种类最多，C正确；D.同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，所以同一周期，第ⅡA族元素的电负性小于第ⅢA族元素的，D错误。 5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe（OH）3制得。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r（Cl）<r（K） B．电负性：Cl>O C．第一电离能：I1（O）<I1（K） D．碱性：KOH<Fe（OH）3 解析：选A。B.电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO2中显－2价，因此电负性：O>Cl，B项错误；C.同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，因此I1（O）>I1（K），C项错误；D.KOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱，因此碱性：KOH>Fe（OH）3，D项错误。 6．下列关于原子核外电子排布与元素在元素周期表中位置关系的表述正确的是（　　） A．原子的价层电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C．原子的价层电子排布式为（n－1）d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 解析：选B。原子的价层电子排布式为ns2np6的元素是0族元素，A错误；根据能量最低原理，基态原子的p能级上有5个电子的元素，同层的s能级已经排满，一定是第ⅦA族元素，B正确；原子的价层电子排布式为（n－1）d6～8ns2的元素位于元素周期表的第8、9、10三纵列，一定位于第Ⅷ族，C错误；基态原子的N层上只有1个电子的元素，有K、Cr、Cu等，Cr、Cu是过渡元素，D错误。 7．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂。下列相关说法错误的是（　　） A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge原子核外存在8种不同能量的电子 C．基态O原子中存在2个含成对电子的哑铃形轨道 D．电负性：O>Ge>Zn 解析：选C。A.Zn元素原子的价层电子排布式是3d104s2，根据价层电子排布式判断Zn元素位于ds区，故A正确；B.基态Ge原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，有8种不同能量的电子，故B正确；C.根据洪特规则和泡利原理判断，基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，存在1个含成对电子的哑铃形轨道，故C不正确；D.同周期主族元素从左到右，电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，电负性逐渐变小，故电负性：O>Ge>Zn，故D正确。 8．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如下图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是（　　） A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．氧化铍的化学式为Be2O3 C．Be（OH）2既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D．硼酸受热易分解 解析：选B。A.镁和氮气反应生成氮化镁，根据“对角线规则”知，Li和氮气反应生成Li3N，故A正确；B.Be是第ⅡA族元素，氧化铍的化学式为BeO，故B错误；C.氢氧化铝能溶于强酸溶液和强碱溶液，根据“对角线规则”知，氢氧化铍也能溶于强酸溶液和强碱溶液，故C正确；D.B和Si位于对角线位置，硅酸不稳定，受热容易分解，则硼酸受热也易分解，故D正确。 9．硒元素能促进人体脑组织发育，预防脑神经疾病。硒元素的原子序数为34，下列说法中，正确的有（　　） ①硒位于元素周期表第四周期　②硒位于元素周期表第ⅣA族　③硒原子有34种不同运动状态的电子　④基态硒原子的核外电子占据8个能级　⑤基态硒原子的核外电子占据的最高能级符号是4p　⑥基态硒原子的价层电子排布式为3d104s24p4　⑦基态硒原子的核外电子占据17个原子轨道 A．3项　　　　　　　　 B．4项 C．5项 D．6项 解析：选B。①硒元素的原子序数为34，位于元素周期表第四周期，正确；②硒位于元素周期表第ⅥA族，错误；③硒元素的原子序数为34，每个电子的运动状态都不同，故硒原子有34种不同运动状态的电子，正确；④硒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故基态硒原子的核外电子占据8个能级，正确；⑤基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，核外电子占据的最高能级符号是4p，正确；⑥主族元素的价层电子为最外层电子，故基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4 ，错误；⑦基态Se原子的核外电子占据18个原子轨道，错误。 10．由多元素组成的化合物Fe­Sm­As­F­O，是我国科学家发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（　　） A．基态O原子的价层电子排布式为1s22s22p4 B．对于Fe3＋，价层电子轨道表示式 违背了泡利原理 C．第一电离能：N＜As D．电负性：F＞O＞As 解析：选D。A.O原子的核外电子数为8，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，价层电子排布式为2s22p4，故A错误；B.所给轨道表示式违背了洪特规则，故B错误；C.同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：N＞As，故C错误；D.同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，电负性：F＞O＞N，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性：N＞As，所以电负性：F＞O＞As，故D正确。 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．第一电离能：X>Y B．Z的电负性小于W的 C．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 解析：选C。依据题图可知，元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。Mg的第一电离能大于Al的，A正确；N的电负性小于O的，B正确；铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，故有13种不同运动状态的电子，C错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。 12．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是（　　） A．电负性：Z >X B．最高正化合价：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y 解析：选B。X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C；X的2s轨道全充满，X为Be或B；M是地壳中含量最多的元素，M为O，Z为N；Q是纯碱中的一种元素，Q为Na。A.同周期主族元素从左至右，电负性逐渐增大，故电负性：Z>X，A正确；B.N的最高正化合价为＋5价，O无最高正化合价，B错误；C.Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；D.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C，故酸性：HNO3>H2CO3，D正确。 13．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是（　　） X Y Z W T A.Y的位置是第三周期第ⅣA族，属于p区元素 B．Z、W、X的原子半径依次减小，电负性依次减小 C．基态W原子的价层电子排布式为3s23p4 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 解析：选B。W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的相对位置可知，Y、Z、T分别是Si元素、P元素、As元素。Si的位置是第三周期第ⅣA族，属于p区元素，A项正确；P、S、O的电负性依次增大，B项错误；基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，C项正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，D项正确。 14．同一短周期的主族元素X、Y、Z的部分逐级电离能（I）（单位为kJ·mol－1）数据见下表： I I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 X 1 402.3 2 856 4 578.1 7 475.0 9 445 53 267 64 360 Y 1 313.9 3 388.3 5 300.5 7 469.2 1 0990 13 327 71 330 Z 1 681.0 3 374.2 6 050.4 8 407.7 11 023 15 164 17 868 下列说法一定正确的是（　　） A．X、Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，且X的原子序数最大 B．X位于元素周期表的第ⅤA族 C．Y的最高正化合价为＋6价 D．基态Z原子的原子核外最外层有5个电子 解析：选B。短周期主族元素X的第一电离能到第五电离能之间变化不大，第六电离能剧增，说明该元素原子很难失去第6个电子，所以X最外层有5个电子，应为第ⅤA族元素；短周期主族元素Y的第一电离能到第六电离能之间变化不大，第七电离能剧增，说明该元素原子很难失去第七个电子，所以Y最外层有6个电子，应为第ⅥA族元素；短周期主族元素Z的第一电离能到第七电离能之间变化不大，所以Z最外层为7个电子，应为第ⅦA族元素；X、Y、Z的第一电离能均较大，对比短周期主族元素电离能数据，应为第二周期的三种元素，且X的第一电离能大于Y，故X、Y、Z分别为N元素、O元素、F元素。A.根据分析可知，X、Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，且Z的原子序数最大，A错误；B.X为N元素，位于元素周期表的第ⅤA族，B正确；C.Y为O元素，不存在最高正化合价，C错误；D.Z为F元素，基态F原子的原子核外最外层有7个电子，D错误。 15．某锂盐的结构如下图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成的，X、Y与Z同周期，Y与W同主族。下列说法正确的是（　　） A．电负性：W<Y<X<Z B．第一电离能：W<Y<X<Z C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Y<X<Z D．简单离子的半径：Y<X<Z<W 解析：选B。由题图可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同主族，因此它们位于第ⅥA族，故W为S元素，Y为O元素；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，故Z为F元素；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，故X为N元素。A.一般来说，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，电负性逐渐变小，故元素的电负性：W<X<Y<Z，A项错误；B.同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期第ⅥA族元素的，故第一电离能：W<Y<X<Z，B项正确；C.元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故简单气态氢化物的热稳定性：W<X<Y<Z，C项错误；D.简单离子半径的比较原则：能层越多半径越大，能层结构相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子的半径：Z<Y<X<W，D项错误。 二、非选择题：本题包括4个小题，共55分。 16．（13分）一百多种不同的元素是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。请根据所学内容回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素的基态原子的轨道表示式是____________________，能量最高的电子所在的轨道呈________形。 （2）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，原因是_____________________________ _____________________________________________________。 （3）当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。铬元素的基态原子________（填“有”或“无”）磁性，该元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族，该周期共有________种元素。 （4）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 －1，＋7 －2，＋6 －3，＋5 ＋3 ＋1 预测X值的范围为________；上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________________________________（填元素符号）。 解析：（1）地壳中含量最多的元素为O，基态氧原子的轨道表示式为 ，能量最高的电子在2p轨道，呈哑铃形。 （2）Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d10，没有未成对电子，故Cu＋呈无色。 （3）基态铬原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，原子内有单电子存在，具有磁性。铬元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，第四周期共有18种元素。 （4）第三周期元素中，a主要化合价为＋7价、－1价，a为Cl元素；b主要化合价为＋6价、－2价，b为S元素；c主要化合价为＋5价、－3价，c为P元素；d主要化合价为＋3价，d为Al元素；e主要化合价为＋1价，e为Na元素。同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，X值的范围为1.5～2.5。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，P元素由于3p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Al>Na。 答案：（1） 　哑铃 （2）Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d10，没有未成对电子 （3）有　四　ⅥB　18 （4）1.5～2.5　Cl>P>S>Al>Na 17．（14分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________。 A．吸收光谱　　　　　　　B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________，能量最低的是________。 A．1s22s22p43s13p3p3p B．1s22s22p33s23p3p3p C．1s22s22p63s13p D．1s22s22p63s2 （3）基态Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为________，价层电子轨道表示式为____________________________________________。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能见下表。X、Y、Z中____________________________________为N元素，判断理由是 _________________________________________________________ ______________________________________________________。 元素 I1/（kJ·mol－1） I2/（kJ·mol－1） I3/（kJ·mol－1） X 737.7 1 450.7 7 732.7 Y 1 313.9 3 388.3 5 300.5 Z 1 402.3 2 856.0 4 578.1 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是 _________________________________________________________ ________________________________________________________。 Fe3＋与Fe2＋的离子半径大小关系为Fe3＋________（填“大于”或“小于”）Fe2＋。 解析：（1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是由于较高能级的电子跃迁到较低能级，是发射光谱。 （2）A.1s22s22p43s13p3p3p中2p能级上的两个电子跃迁到3p能级，3s能级上的一个电子跃迁到3p能级上；B.1s22s22p33s23p3p3p中2p能级上的三个电子跃迁到3p能级上，相比A来说电子的能量较高；C.1s22s22p63s13p中3s能级上的一个电子跃迁到3p能级上；D.1s22s22p63s2处于基态。因此能量最高的是B，能量最低的是D。 （3）Ti元素为22号元素，Ti原子核外有22个电子，每个电子的运动状态都是不同的，因此基态Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子，价层电子排布式为3d24s2，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为球形，价层电子轨道表示式为 （4）根据题表中信息，X的I2≪I3可知，X为Mg元素，Y的I1小于Z的I1，说明Y为O元素，Z为N元素，因此X、Y、Z中Z是N元素，判断理由是N原子的价层电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大。 （5）从结构角度来看，Fe2＋的价层电子排布式为3d6，失去一个电子变为半充满稳定状态，而Fe3＋的价层电子排布式为3d5，是半充满稳定状态，因此Fe2＋易被氧化成Fe3＋；核电荷数相同，核外电子越多，半径越大，因此离子半径：Fe3＋<Fe2＋。 答案：（1）B　（2）B　D （3）22　球形　 （4）Z　N原子的价层电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大 （5）Fe3＋的价层电子排布式为3d5，是半充满状态，更稳定　小于 18．（14分）太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为_______________________， 其中电子占据的最高能级的原子轨道有________个伸展方向。 （2）VO2＋与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（用元素符号表示）。 （3）镓与硒相比，电负性更大的是________（填元素符号）。 （4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因：________________________________________ ____________________________________________________。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有________（填元素符号）。 （6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________（填“>”或“<”）Si。与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表________（填字母）。 A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2 解析：（1）钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2，其中电子占据的最高能级为3d能级，原子轨道有5个伸展方向。 （2）第二周期元素为碳、氧，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能由大到小的顺序为O>C。 （3）同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，镓与硒相比，电负性更大的是硒。 （4）亚铜离子的价层电子排布式为3d10，核外电子处于全充满的稳定状态，导致高温下Cu2O比CuO更稳定。 （5）钛位于第四周期，基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se。 （6）“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，电负性：H>Si；氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，硒得电子能力大于氢，故电负性：Se>H；故硒与硅的电负性相对大小为 Se>Si；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是镁原子的价层电子排布式为3s2全充满稳定状态，第一电离能较同周期相邻元素大；磷原子的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故c为I1；失去第一个电子后，钠离子为8电子稳定结构，再失去第二个电子时需要较大的能量，第二电离能在同周期主族元素中最大，故a为I2。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}　5　（2）O>C　（3）Se （4）亚铜离子的价层电子排布式为3d10，核外电子处于全充满的稳定状态 （5）Ni、Ge、Se　（6）>　B 19．（14分）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息见下表，请回答下列问题。 A 原子核外有6个电子 B 原子序数比A大1 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子价层电子排布式为3s23p1 F 基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋与其他电子的自旋相反 G 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 （1）A在元素周期表中的位置为____________________，画出基态E原子的轨道表示式：________________。 （2）B的简单气态氢化物的稳定性________（填“强于”或“弱于”）PH3，原因是____________________________________ ______________________________________________________。 （3）A、B、C三种元素的电负性由大到小的排列顺序为__________________（用元素符号表示）。 （4）已知元素A、B形成的2链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，（AB）2的结构式为____________________。 （5）G元素可形成G2＋、G3＋，其中较稳定的是G3＋，原因是_____________________________________________________________ _____________________________________________________。 （6）短周期元素M与元素E在元素周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是________（填“离子”或“共价”）化合物。推测M的最高价氧化物对应的水化物________（填“能”或“不能”）与D的最高价氧化物对应的水化物发生反应。 解析：根据题给A、B、C、D、E、G的信息可推出A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Al元素，G为Fe元素；F的基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋与其他电子的自旋相反，价层电子排布式为3s23p5，F为Cl元素。 （1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；基态Al原子的轨道表示式为 （2）N与P同主族，N的非金属性比P的强，故NH3比PH3稳定。 （3）同周期主族元素从左往右，电负性逐渐变大，故电负性由大到小的顺序为O>N>C。 （4）（CN）2的结构式为N≡C—C≡N。 （5）Fe2＋的稳定性弱于Fe3＋的，原因是Fe2＋的价层电子排布式为3d6，而Fe3＋的价层电子排布式为3d5，Fe3＋的3d轨道处于半充满稳定状态。 （6）短周期元素M与元素E在元素周期表中的位置呈现对角线关系，故M为Be元素，Be与Cl的电负性差值为1.5，电负性差值小于1.7，二者形成共价化合物；Be与Al处于对角线位置，化学性质相似，Al（OH）3为两性氢氧化物，故Be（OH）2也为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应。 答案：（1）第二周期第ⅣA族 （2）强于　N的非金属性比P的强　（3）O>N>C （4）N≡C—C≡N　（5）Fe2＋的价层电子排布式为3d6，而Fe3＋的价层电子排布式为3d5，Fe3＋的3d轨道处于半充满稳定状态　 （6）共价　能 学科网（北京）股份有限公司 $