第1章 聚焦突破1 元素“位、构、性”关系的相互推断-【优学精讲】2024-2025学年高中化学选择性必修2教用Word(人教版)

1．题型的解题策略 （1）第1步：根据文字描述、图表信息推断元素。 题型1：根据原子与分子结构特点的叙述进行元素推断。 题型2：根据元素周期表片段进行元素推断。 题型3：以“冷点”反应为“题眼”进行元素推断。 题型4：从微粒的结构模型进行元素推断。 （2）第2步：根据元素周期律、物质性质对选项进行逐一判断。 2．确定元素名称的依据 3．由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置 （1）周期序数＝能层数＝最高能层序数。 （2）主族元素的族序数＝价层电子数。 （3）第ⅢB族～第ⅦB族元素原子的价层电子排布为（n－1）d1～5ns1～2（镧系、锕系除外），族序数＝价层电子数。例如，锰原子的价层电子排布为3d54s2，锰元素位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。 （4）第ⅠB族和第ⅡB族元素原子的价层电子排布为（n－1）d10ns1～2，族序数＝ns能级上的电子数。 （2023·浙江6月选考改编）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（　　） A. 第一电离能：Y＞Z＞X B．电负性：Z＞Y＞X＞W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D．W2X2与水反应生成的气体分子中含有非极性键 [解析]　X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，W为Na。A.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Z＞Y＞X，A错误；B.同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：Z＞Y＞X＞W，B正确；C.根据相同能层结构核多径小，Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z，故C正确；D.W2X2与水反应生成的气体分子为乙炔，乙炔分子中含有C≡C非极性键，D正确。 [答案]　A （2023·新高考湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是（　　） A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 [解析]　根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，可知X的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；基态O原子的未成对电子数为2，则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3，结合原子序数关系可确定Y为F元素或Na元素，Z为P元素；该荧光粉的主要成分为3W3（PO4）2·WY2，结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W元素的化合价为＋2价，又其原子序数最大，故W为Ca元素，Y为F元素。元素电负性：F>O>P>Ca，A项错误；原子半径：F<O<P<Ca，B项错误；F2、Ca与水反应生成的气体分别为O2和H2，C项正确；P元素的最高价氧化物对应的水化物H3PO4不具有强氧化性，D项错误。 [答案]　C 【突破集训】 1．（2024·九省联考广西卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：Y＜Z＜W B．元素电负性：X＜Y＜W C．W的简单氢化物比Y的稳定 D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 解析：选D。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，X为H元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；Z位于元素周期表第ⅢA族，Z为Al元素；W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素。A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Al＞Si＞O ，A错误；B.元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性：Si＜H＜O ，B错误；C.元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O＞SiH4 ，C错误；D.常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，D正确。 2．下图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述不正确的是（　　） A C B A.B为第二周期元素，属于非金属元素 B．C的简单氢化物在同主族中酸性最弱 C．三种元素都处于p区 D．C的基态原子的价层电子排布式为2s22p5 解析：选A。根据题图及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B原子的核外电子数为x，B原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数＝x，B元素的原子核内质子数等于中子数，故B原子的质量数为2x；A原子的核外电子数为x－8－1，C原子的核外电子数为x－8＋1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，故x＋（x－8－1）＋（x－8＋1）＝2x，解得x＝16，故B为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第三周期元素，故A错误；F为第ⅦA族元素，其简单氢化物HF为弱酸，同主族元素的简单氢化物HCl、HBr与HI都为强酸，故B正确；N、S、F三种元素都处于p区，故C正确；F的基态原子的最外层有7个电子，价层电子排布式为2s22p5，故D正确。 3．（2024·九省联考江西卷）化合物M2X3YZW2是一种无机盐药物。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X、M同主族，Y、Z、W同周期，基态Y原子s轨道总电子数是p轨道电子数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：W＞M B．电负性：X＞Z C．简单氢化物的沸点：Z＞W D．M2X3YZW2难溶于水 解析：选A。基态Y原子s轨道总电子数是p轨道电子数的4倍，核外电子排布式为1s22s22p1，Y为B元素；Y、Z、W同周期，基态Z、W原子的未成对电子数相等，Z为C元素，W为O元素；X、M同主族，化合物M2X3YZW2是一种无机盐药物，M为Na元素，X为H元素。A.O2－、Na＋核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：O2－＞Na＋，A正确；B.C的非金属性大于H的，元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：H＜C，B错误；C.H2O 分子间能形成氢键，沸点高于CH4，C错误；D.Na2H3BCO2是一种无机钠盐，绝大多数钠盐能溶于水，且是一种药物，能被人体吸收，故Na2H3BCO2能溶于水，D错误。 4．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是（　　） A．与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y　 B．W与Li的原子半径：W<Li C．X和Y的第一电离能：X>Y D．X、Z、R的电负性：R<Z<X 解析：选D。W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子排布且半径稍大，故W为H元素；X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p4，故Z为S元素、X为O元素，R为Cl元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，故Y为Si元素。A.元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，硫元素的非金属性强于硅元素的，故气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故氢原子的半径小于锂原子的，B正确；C.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>C>Si，C正确；D.一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞Cl＞S，故电负性：S＜Cl＜O，D错误。　 5．（2024·九省联考安徽卷改编）某含铜催化剂的阴离子的结构如下图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：X>Y>Z>W B．元素电负性：X＜Y＜Z C．基态原子的第一电离能：X＜Y＜Z D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 解析：选D。由基态X原子的价层电子排布式为nsnnpn可知，n＝2，X为C元素；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，结合题图可知，W为H元素，Y为N元素，Z为F元素。A.一般地，能层越多，原子半径越大，能层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：X（C）>Y（N）>Z（F）>W（H），A正确；B.同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，故元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B正确；C.同周期元素从左往右，第一电离能总体呈增大趋势，故基态原子的第一电离能：X（C）＜Y（N）＜Z（F），C正确；D.W（H）位于元素周期表的s区，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $