2017版《创新设计》高考化学总复习（浙江专用，必考）配套课件+教师文档+训练：第十七单元 溶液中的离子反应 （3份打包）

1．下列物质不属于弱电解质的是(　　) A．CH3COOH B．HClO C．Fe(OH)3 D．SO2 解析　常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。CH3COOH和HClO属于弱酸，Fe(OH)3是弱碱，而SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D项不属于弱电解质。 答案　D 2．区分强弱电解质的标准是(　　) A．化学键 B．电离程度 C．溶解度大小 D．溶液导电能力的强弱 解析　电解质划分为强、弱电解质的关键是：电离程度。完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；并且电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。故B项正确，A、C、D三项错误。 答案　B 3．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　) A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C．CH3COOHCH3COO－＋H＋ D．Na2SO4Na2＋＋SO 解析　Ca(OH)2为强电解质，A项错误；NaHCO3电离产生Na＋与HCO，B项错误；CH3COOH为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，C项正确；D项，钠离子为Na＋，用“===”而不用“”。 答案　C 4．下列关于强弱电解质的叙述正确的是(　　) A．一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B．一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C．难溶化合物不一定就是强电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析　难溶化合物可能是弱电解质，如Fe(OH)3，也可能是非电解质，如SiO2。 答案　C 5．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析　溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A项错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B项错误；依据电离方程式，在CH3COOH溶液中不管是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D项错误；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C项正确。 答案　C 6．(苍南质评)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　) A．溶液中：c(OH－)＞1×10－7 mol·L－1 B．溶液的pH＞7 C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．溶液中：c(H＋) ＜1×10－7 mol·L－1 解析　溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小，只有当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c(H＋)＜c(OH－)时，溶液才呈碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。 答案　C 7．常温下，某溶液中的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH是(　　) A．4 B．7 C．8 D．11 解析　由题意知溶液中的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则根据pH＝－lgc(H＋)＝11，D项正确。 答案　D 8．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是(　　) A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸 C．KI淀粉试纸 D．pH试纸 解析　pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH可能产生偏差，所以不能润湿。 答案　D 9．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH<7的溶液，可能呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 解析　A项因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强，pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，A项正确；B项在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H＋)或c(OH－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶液中测pH，正确的做法为取一小块pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。 答案　D 10．下列说法正