2017版《创新设计》高考化学总复习（浙江专用，必考）配套课件+教师文档+训练：第十三单元 化学能与电能的转化 常见能源的利用 （3份打包）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 解析　硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。 答案　D 2．下列各组材料中，不能组成原电池的是(　　) 选项 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 解析　蔗糖溶液不导电。 答案　C 3．下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲烷燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 解析　电池中电子由负极流向正极，B项应从Zn电极流向Cu电极。 答案　B 4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　) A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 解析　回收电池的主要目的是防止对环境的污染。 答案　B 5．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 D．产生气泡的速率甲比乙快 解析　甲装置构成原电池，锌是负极，铜是正极，锌发生氧化反应，铜片上有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀H2SO4发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铜不反应，故A、B、C项均不正确；因为原电池能够加快反应速率，故D项正确。 答案　D 6．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是(　　) A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 解析　Ag2O得电子，被还原，作正极，故B项正确。 答案　B 7．(萧山月考)氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下： 负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为(　　) A．1.8 mol B．3.6 mol C．100 mol D．200 mol 解析　n(H2O)＝＝100 mol，，即每生成1 mol H2O则转移2 mol e－，当生成100 mol H2O时，转移200 mol e－。 答案　D 8．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4。下列对铅蓄电池的说法错误的是(　　) A．需要定期补充硫酸 B．工作时铅是负极，PbO2是正极 C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4 D．工作时电解质的密度减小 解析　铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是铅失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状的PbSO4干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中的H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。 答案　A 9．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　) A．a电极是负极，发生还原反应 B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 解析　a极通入H2，为负极，发生氧化反应，A项错误；B极通入O2，为正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项正确；根据正负极反应式可知，C项正确；氢氧燃料电池的产物是水，无污染，具有良好的应用前景， D项正确。 答案　A 10．锂电池反应原理如下：FePO4＋LiLiFePO4，内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是(　　) A．可加