2017版《创新设计》高考化学总复习（浙江专用，必考）配套课件+教师文档+训练：第九单元 原子结构与元素周期律 （3份打包）

1．原子结构模型的演变：①道尔顿实心球式原子模型 ②卢瑟福行星运转式原子模型　③汤姆生葡萄干面包式原子模型　④近代量子力学原子模型　⑤玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是(　　) A．①③②⑤④ B．③⑤④②① C．①⑤③②④ D．①③⑤④② 解析　①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。故A项正确。 答案　A 2.C所表示的碳原子(　　)C－NMR 可以用于含碳化合物的结构分析。 A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子 解析　元素符号左下角的数字代表原子核内的质子数或者电中性时原子核外的电子数，而左上角的数字则代表原子质量数，而质量数＝质子数＋中子数，故此题正确选项为D项。 答案　D 3．(金华联考)在化学反应中，会发生变化的是(　　) A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 解析　元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关，发生化学变化时会发生电子的得失或偏移。 答案　C 4．下列说法正确的是(　　) A．原子核都是由质子和中子构成的 B．不同种元素原子的质量数必定不同 C.O是同种元素的不同核素 O和 D．互为同位素的原子，质量数一定相同 解析　O质子数相同而中子数不同，属于同种氧元素的不同核素，故C项正确；互为同位素的原子，质子数一定相同，而质量数一定不同，故D项错误。 O和H原子核内就只有一个质子而无中子，故A项错误；不同种元素原子的质子数不同，但由于中子数也可能不同，而质量数可能相同，故B项错误； 答案　C 5．下列叙述错误的是(　　) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 解析　从元素、核素、同位素的概念，原子的质量数＝质子数＋中子数，原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数等基础知识中可以发现D项错误。 答案　D 6．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是(　　) A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 解析　结合图形可知，①②③表示H 3种原子，则三者互为同位素，其质子数相同，中子数不同，质量数不同，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所不同，故A项正确。 H、H、 答案　A 7．原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数(　　) A．前者等于后者 B．前者小于后者 C．前者大于后者 D．无法确定 解析　M电子层是第三层、L电子层是第二层，且每层最多容纳的电子数为2n2，故C项正确。 答案　C 8．以下是某同学画的X的原子结构示意图，其中正确的是(　　) A. B. C. D. 解析　原子结构示意图中的圆圈是原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为8，依据核外电子排布规律知，第一层最多有2个电子，第二层最多有8个电子，故D项正确。 答案　D 9．(嘉兴期中)元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 解析　依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。 答案　D 10．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的(　　) A．最外层电子数和原子量 B．原子量和核外电子数 C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数 解析　周期序数＝该周期元素原子所具有的电子层数，主族序数＝最外层的电子数。 答案　D 11．核电荷数为11～17的元素，随着核电荷数递增而逐渐减小的是(　　) A．原子半径 B．电子层数 C．最