6.1 化学反应速率与反应限度 第1课时（分层作业） 化学苏教版必修第二册

第一单元 化学反应速率与反应限度 第1课时 化学反应速率及其影响因素 分层作业 1．（24-25高一下·北京石景山·期末）下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎 C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．食品抽真空包装 【答案】C 【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意； D．食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意； 答案C。 2.（25-26高二上·上海·阶段练习）对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，要比较在不同条件下的化学反应速率快慢，比较速率和化学计量数的比值大小即可，比值越大，反应速率越大，以此分析。 【详解】A．，； B．，； C．，； D．，。 综上，反应速率最快的是B，故选B。 【点睛】注意统一单位后再比较。 3.（24-25高一下·江苏南京·期中）在一定温度下，体积为的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．若，时间内，气体的化学反应速率是 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 【答案】A 【详解】A．达到平衡时Y减少8mol-2mol＝6mol，X增加5mol-2mol＝3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为，A正确； B．若，时间内，气体的化学反应速率是，B错误； C．平衡时反应体系各组分的含量不变，时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，C错误； D．时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，D错误； 故选A。 4.（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是 ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 【答案】D 【分析】①移出部分会降低CO的浓度，使反应速率减慢，错误； ②升高温度加快反应速率，正确； ③体积不变，再通入，浓度增大，反应速率增大，正确； ④缩小体积增大压强，反应速率增大，正确； ⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，错误。 【详解】A．①移出部分，会降低反应速率，⑥压强不变，再通入He，相当于减小压强，反应速率减慢，A错误； B．①移出部分，会降低反应速率，B错误； C．⑤体积不变，再通入He，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．②升高温度、③增加CO₂浓度、④增大压强均能提高反应速率，D正确； 故答案选D。 5.（24-25高一下·江苏·期末）探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C 3%H2O2+MnO2，8%H2O2 催化剂对反应速率的影响 D 3%H2O2，8%H2O2 浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．镁和铁与同浓度盐酸反应，变量为金属种类，其他条件相同，可探究反应物本身的性质对反应速率的影响，A能达到实验目的； B．块状与粉末碳酸钙接触面积不同，其他条件相同，可探究反应物接触面积对反应速率的影响，B能达到实验目的； C．3% H2O2+MnO2与8% H2O2对比时，浓度和催化剂同时改变，变量不唯一，无法单独验证催化剂对反应速率的影响，C不能达到实验目的； D．3%和8% H2O2浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对速率的影响，D能达到实验目的； 故选C。 6.（24-25高一下·江苏宿迁·期末）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/() 体积/mL 1 0.01 1.00 2.00 2 0.01 0.50 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应 D．Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 【答案】D 【详解】A．由题意可知，该实验的目的是探究盐酸浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化的原则可知，实验时盐酸的浓度不同，但盐酸的体积必须相同，所以a=2.00，A项错误； B．镁与盐酸的反应是放出热量的放热反应，B项错误； C．其他条件不变，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，据图可知，曲线X化学反应速率更快，说明盐酸的浓度更大，即曲线X表示1.00盐酸与镁的反应，C项错误； D．镁与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反应速率加快，随着反应进行，盐酸浓度降低，当温度对反应速率的影响小于浓度对反应速率的影响时，反应速率会降低，D项正确； 答案选D。 7.（24-25高一下·江苏盐城·期中）为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A．实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B．实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C．实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D．该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 【答案】B 【详解】A．对比实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以，A错误； B．实验①③中，温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故B正确； C．实验③中，前10s内，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，否则误差太大，故D错误； 答案选B。 8．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）有关合成氨工业  中，下列叙述不正确的是 A．使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气小于1mol D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 【答案】C 【详解】A．使用高效率的催化剂，能够加快该反应速率即可提高单位时间内NH3产率，A正确； B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大例如在恒温恒容下向容器中通入氩气，反应体系压强增大，N2、H2和NH3的浓度均不变，反应速率不变，B正确， C．根据题干反应可知，每转移3mol电子消耗0.5molN2，生成1molNH3，与该反应为可逆反应无关，C错误； D．根据反应速率的定义可知，用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示反应进行快慢，故在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为，D正确； 故答案为：C。 9．（23-24高一下·重庆·期末）废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A．属于纯净物 B．“操作1”为蒸馏操作 C．“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D．“溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替 【答案】B 【分析】废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，铜不与稀硫酸反应，溶解1过滤后滤液主要含锌离子，滤渣含铜单质，在过氧化氢和浓硫酸作用下生成铜离子，通过操作1,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获取结晶水合物； 【详解】A．中和之间存在强烈的相互作用，按照一定的质量比化合成无水硫酸铜，因此无水硫酸铜是纯净物，A正确； B．从溶液中获取结晶水合物，应通过冷却结晶操作，则操作1包括蒸发结晶、冷却结晶、过滤，而不是蒸馏操作，B错误； C．“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度，增加了单位体积内参与反应的分子数量，从而加快硫酸与锌的反应速率，C正确； D．“溶解2”操作的目的是将Cu转化为Cu2＋，可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2，其原理为：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，D正确； 故选B。 10.（24-25高一下·北京海淀·期末）某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A．4min时， B．5min时，的转化率为83% C．0~2min内平均反应速率 D．其他条件不变，若起始，则2min时 【答案】D 【详解】A．4min时的浓度从1.00mol/L降至0.25mol/L，消耗0.75mol/L，根据反应式，每2mol 反应生成4mol，故的浓度为0.75×2=1.50mol/L，A正确； B．5min时的消耗量为1.00−0.17=0.83mol/L，转化率为，B正确； C．0~2min内消耗0.50mol/L，生成O2的量为0.50×1/2=0.25mol/L，速率为，C正确； D．由表格数据可知，反应物浓度从降至用时2min，从（t=2min时）降至（t=4min时）也用时2min，说明该反应的半衰期为2min且不随浓度改变。因此，若起始，2min后其浓度应为，D错误； 故选D。 11．（23-24高一下·北京朝阳·期末）酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．由图可知，能够氧化 B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．内的平均反应速率： D．总反应为 【答案】B 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误； C．内的平均反应速率，C正确； D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，故总反应为，D正确； 答案选B。 12.（25-26高二上·广西来宾·期中）用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： (1)该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用 (填“70%”或“5%”)，原因为 。 (2)a、b点对应混合溶液的温度T(a) (填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为 。 (3) (填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 (4)～ min内， (用含、、、的代数式表示)。 (5)d点时，该混合溶液中， (用含的代数式表示)mol。 【答案】(1) 70% 硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行 (2) < 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应 (3)～ (4) (5) 【详解】（1）实验室利用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会导致不易电离出氢离子，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行，该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用70%。 （2）该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应，反应放热使溶液温度升高，从而使反应速率加快，因此a、b点对应混合溶液的温度T(a) <T(b)。 （3）该图像中，相同时间段内产生的气体量最少得是～ min内，该段曲线的斜率最小，反应速率最慢，即～min内反应速率最慢。 （4）由图可知，～min内，。 （5）与足量硫酸反应制取气体，化学方程式为：+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4，d点时生成V4 L气体(已换算成标准状况下且气体全部逸出)，n()=，则生成Na2SO4，该混合溶液中，=。 1．（24-25高一下·江西宜春·期末）利用催化还原NO可消除污染：，将一定量的和置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．NO的初始浓度为 B．在该反应进行的任意一个时刻，都一定满足 C．10s时混合气体的压强是初始压强的2倍 D．10s时的转化率为 【答案】B 【详解】A．根据的生成量计算的初始浓度：的物质的量为0.04mol/(L·s)×10s×2L=0.8mol，对应消耗的为0.8mol ×2=1.6mol，初始的物质的量为1.6mol +1.8mol =3.4mol，初始浓度为=1.7mol/L，A错误； B．根据反应式，与的化学计量数之比为4:2=2:1，因此正反应或逆反应的速率均满足，且总速率（净速率）之比也符合此关系，B正确； C．反应前后气体总物质的量相等（1+4=2+1+2），压强不变，C错误； D．CH₄的起始量为0.6mol+0.4mol=1.0mol，转化率为×100%=40%，D错误。 故选B。 2．（24-25高一下·浙江·期中）向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．气体总物质的量：n(a)>n(c) C．当时，则内，c点乙容器反应的平均速率为： D．反应速率： 【答案】C 【分析】由图可知，绝热条件下，甲容器中压强开始开始增大，说明反应发生后，容器中的反应温度升高，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，A错误； B．由分析可知，该反应为放热反应，由图可知，a、c两点气体压强相同，a点的反应温度高于c点，由理想气体状态方程可知，a点气体的总物质的量小于c点，B错误； C．乙为恒温容器，初始压强2p，时压强p ，恒温恒容，压强与物质的量成正比，初始物质的量3mol（2 molX+1 molY），时物质的量为1.5mol（压强减半），设转化Y物质的量为x ，则： 反应： 总物质的量：3-2x=1.5，解得x=0.75mol，，C正确； D．c 点乙容器未达平衡（压强仍在减小），反应正向进行，；b点达平衡，，未达平衡前，逐渐增大，则，故，D错误； 故选D。 3．（24-25高一下·山东烟台·期中）某课题组研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，结果如图。下列说法正确的是 已知：分解率 A．时，内的分解平均速率为 B．对比曲线①和②，说明同一时刻的分解速率随增大而增大 C．对比曲线②和③，说明内的分解平均速率随增大而增大 D．对比曲线①和②，时，的分解率②>① 【答案】C 【详解】A．根据图像，时，的浓度改变量为(1.6-0.6)×10-4=1×10-4，内的分解平均速率为=，A错误； B．对比曲线①和②，在同一时刻，两者M的浓度不同，不能说明同一时刻的分解速率随增大而增大，B错误； C．对比曲线②和③，曲线②在50min时浓度为0，曲线③在50min时浓度大于0.4×10-4，结合起始数值，可知曲线②反应速率更快，说明内的分解平均速率随增大而增大，C正确； D．曲线①和②时，浓度均为0，均完全分解，D错误； 故选C。 4．（23-24高一下·山东烟台·期末）某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和，发生反应：  ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．甲容器为绝热过程，ΔH<0 B．a点气体颜色深于b点 C．c点，单位时间内生成的同时生成 D．乙容器中0～10 min内化学反应速率 【答案】B 【分析】该反应为反应前后气体总物质的量减小的反应，该体系的容积不变，若是恒温过程，随着反应的进行，气体的分子数不断减小，压强不断减小至不变；而若是绝热过程，则物质的量减小时，若温度降低，则压强减小，若温度升高，压强既可能升高也可能降低，但是图中只有一条曲线最初的压强在减小，说明绝热时最初温度在升高、压强在增加，所以该反应为放热反应，且曲线甲表示恒容绝热时的压强变化，曲线乙表示恒温恒容时的压强变化，据此分析解答。 【详解】A．据以上分析可知，甲容器为绝热过程，且反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确； B．a、b两点压强相同，容器体积相等，依据阿伏加德罗定律，此时气体的物质的量与温度成反比，甲过程为绝热过程，反应放热温度升高，甲过程温度更高，说明甲过程气体总的物质的量小于乙过程，甲过程正向进行的程度更大，容器内Cl2的浓度较大，颜色较深，气体的颜色深浅：b点气体颜色深于a点，故B错误； C．c点时反应达到平衡状态，生成为逆反应方向，生成为正反应方向，该数据也符合计量数之比1：2，故C正确； D．曲线乙表示恒温恒容时的压强变化，乙容器反应到10min时，压强为44kPa，压强之比等于气体的物质的量，此时混合气体的物质的量为，列三段式有：，可知，x=0.6mol，则乙容器中0～10 min内化学反应速率，故D正确； 故答案选B。 5．（23-24高一下·辽宁·期中）某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 4.8 A．上述表格中的、 B．该反应的速率常数 C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快 D．在过量的B存在时，反应掉75%的A，所需的时间是375min 【答案】D 【分析】某反应的速率方程为，其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响，浓度变化，k不变；由第二组数据3.2×10-3=k (0.5)m(0.050)n和第四组数据3.2×10-3=k (0.5)m(0.100)n，可知n=0，由第一组数据1.6×10-3=k (0.25)m(0.050)0，第二组数据3.2×10-3=k (0.5)m(0.050)0，两式相比得到m=1；将n=0，m=1代入1.6×10-3=k (0.25)1(0.050)0得到k=6.4×10-3 min-1，速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)⋅c0(B)。 【详解】A．由上速率方程式为v=6.4×10-3 c (A)⋅c0(B)，代入第五组数据，v2=6.4×10-3×(1.00)×(0.200)0=6.4×10-3 mol⋅L-1⋅min-1，故v2=6.4；第六组数据中v=4.8×10 -3 mol⋅L-1⋅min-1，代入速率方程解得c1=0.75，故A正确； B．根据分析k=6.4×10-3min-1，故B正确； C．结合分析，升温、加入催化剂可使k增大，故C正确； D．根据题给信息，其半衰期为：0.8/k，存在过量的B时，反应掉75%的A，可以看作经历2个半衰期，即因此所需的时间为min＝250min，故D错误； 答案选D。 1.（25-26高三上·辽宁大连·期中）下列实验合理的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 用HCl酸化的BaCl2溶液检验溶液中的 产生白色沉淀 BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的沉淀 B 向均盛有4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入 2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液或 2 mL 0.6 mol·L-1草酸溶液 加入0.6 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水 向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液 均产生白色沉淀 两反应的离子方程式相同 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 溶液变蓝 海带中含有碘元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用HCl酸化的BaCl2溶液检验时，若溶液中存在Ag⁺，会生成AgCl沉淀，干扰的检验，A错误； B．高锰酸钾过量，草酸虽然浓度不同但均不足，溶液都不褪色，无法反映浓度对速率的影响，B错误； C．向Na2CO3溶液中滴加少量石灰水，或向石灰水中滴加少量Na2CO3溶液，均生成CaCO3沉淀，离子方程式均为 ，C正确； D．海带中的碘以I⁻形式存在，直接加淀粉不会显蓝色，需氧化为I2后才能显色，D错误； 故选C。 2．（2025·陕西·模拟预测）由下列实验方案不能得出相应结论的是 实验方案 结论 A．金属性： B．不能使干燥的有色物质褪色 实验方案 结论 C．增大反应物浓度，反应速率加快 D．氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，钾反应更剧烈，可得出金属性，A正确； B．实验中干燥的通入干燥的有色布条不褪色，湿润布条褪色，说明本身不能使干燥的有色物质褪色，B正确； C．等体积不同浓度盐酸与等量相同形状的石灰石反应，浓度大的盐酸生成气泡快，说明增大反应物浓度反应速率加快，C正确； D．实验为分别与KI、NaBr反应，能证明氧化性：、，无法得出氧化性：，D错误； 答案选D。 3.（23-24高一下·四川德阳·期末）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，用气体传感器测量不同起始浓度和催化剂表面积下，随时间的变化如下表所示： 编号 0 40 60 80 ① a 2.40 1.60 1.20 0，80 ② a 1.20 0.40 ？ ？ ③ 2a 2.40 0.80 0.40 0.40 下列说法正确的是 A．相同条件下，氨气初始浓度越大，反应速率越快 B．实验①，0～40min， C．实验③，60～80min，氨的分解反应不再发生 D．实验①②③，40～60min，实验②中最小 【答案】D 【详解】A．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，故A错误； B．实验①中0～40min内，根据速率之比等于系数比，，故B错误； C．实验③，60～80min内氨气的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，化学平衡时动态平衡，氨的分解速率和生成速率相等，氨的分解反应仍在发生，故C错误； D．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为0.40×10-3mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为0.40×10-3mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②中0<?<0.4，40～60min内实验①③∆c(NH3)=0.40×10-3mol/L，实验②∆c(NH3)<0.40×10-3mol/L，因此实验②的最小，故D正确； 故选：D。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 化学反应速率与反应限度 第1课时 化学反应速率及其影响因素 分层作业 1．（24-25高一下·北京石景山·期末）下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎 C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．食品抽真空包装 2.（25-26高二上·上海·阶段练习）对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 3.（24-25高一下·江苏南京·期中）在一定温度下，体积为的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．若，时间内，气体的化学反应速率是 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 4.（25-26高二上·江苏苏州·阶段练习）反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是 ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 5.（24-25高一下·江苏·期末）探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C 3%H2O2+MnO2，8%H2O2 催化剂对反应速率的影响 D 3%H2O2，8%H2O2 浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6.（24-25高一下·江苏宿迁·期末）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/() 体积/mL 1 0.01 1.00 2.00 2 0.01 0.50 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与0.50盐酸反应 D．Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 7.（24-25高一下·江苏盐城·期中）为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A．实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B．实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C．实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D．该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 8．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）有关合成氨工业  中，下列叙述不正确的是 A．使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气小于1mol D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 9．（23-24高一下·重庆·期末）废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A．属于纯净物 B．“操作1”为蒸馏操作 C．“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D．“溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替 10.（24-25高一下·北京海淀·期末）某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A．4min时， B．5min时，的转化率为83% C．0~2min内平均反应速率 D．其他条件不变，若起始，则2min时 11．（23-24高一下·北京朝阳·期末）酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A．由图可知，能够氧化 B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．内的平均反应速率： D．总反应为 12.（25-26高二上·广西来宾·期中）用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： (1)该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用 (填“70%”或“5%”)，原因为 。 (2)a、b点对应混合溶液的温度T(a) (填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为 。 (3) (填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 (4)～ min内， (用含、、、的代数式表示)。 (5)d点时，该混合溶液中， (用含的代数式表示)mol。 1．（24-25高一下·江西宜春·期末）利用催化还原NO可消除污染：，将一定量的和置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．NO的初始浓度为 B．在该反应进行的任意一个时刻，都一定满足 C．10s时混合气体的压强是初始压强的2倍 D．10s时的转化率为 2．（24-25高一下·浙江·期中）向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．气体总物质的量：n(a)>n(c) C．当时，则内，c点乙容器反应的平均速率为： D．反应速率： 3．（24-25高一下·山东烟台·期中）某课题组研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，结果如图。下列说法正确的是 已知：分解率 A．时，内的分解平均速率为 B．对比曲线①和②，说明同一时刻的分解速率随增大而增大 C．对比曲线②和③，说明内的分解平均速率随增大而增大 D．对比曲线①和②，时，的分解率②>① 4．（23-24高一下·山东烟台·期末）某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和，发生反应：  ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A．甲容器为绝热过程，ΔH<0 B．a点气体颜色深于b点 C．c点，单位时间内生成的同时生成 D．乙容器中0～10 min内化学反应速率 5．（23-24高一下·辽宁·期中）某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 4.8 A．上述表格中的、 B．该反应的速率常数 C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快 D．在过量的B存在时，反应掉75%的A，所需的时间是375min 1.（25-26高三上·辽宁大连·期中）下列实验合理的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 用HCl酸化的BaCl2溶液检验溶液中的 产生白色沉淀 BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的沉淀 B 向均盛有4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入 2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液或 2 mL 0.6 mol·L-1草酸溶液 加入0.6 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水 向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液 均产生白色沉淀 两反应的离子方程式相同 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 溶液变蓝 海带中含有碘元素 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·陕西·模拟预测）由下列实验方案不能得出相应结论的是 实验方案 结论 A．金属性： B．不能使干燥的有色物质褪色 实验方案 结论 C．增大反应物浓度，反应速率加快 D．氧化性： A．A B．B C．C D．D 3.（23-24高一下·四川德阳·期末）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，用气体传感器测量不同起始浓度和催化剂表面积下，随时间的变化如下表所示： 编号 0 40 60 80 ① a 2.40 1.60 1.20 0，80 ② a 1.20 0.40 ？ ？ ③ 2a 2.40 0.80 0.40 0.40 下列说法正确的是 A．相同条件下，氨气初始浓度越大，反应速率越快 B．实验①，0～40min， C．实验③，60～80min，氨的分解反应不再发生 D．实验①②③，40～60min，实验②中最小 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $