3.3离子反应和离子方程式 同步练习《化学（农林牧渔类）》 高教版

3.3离子反应和离子方程式 同步练习 《化学（农林牧渔类）》 高教版 一、选择题（每题4分，共10题，计40分） 1. 下列关于离子反应的说法，正确的是（ ） A. 所有化学反应都是离子反应 B. 离子反应一定在水溶液中进行 C. 离子反应都有沉淀生成 D. 离子反应与农林生产无关 2. 离子反应的本质是（ ） A. 有离子生成 B. 有沉淀、气体或水生成 C. 离子浓度发生改变 D. 有电子转移 3. 下列反应中，属于离子反应的是（ ） A. 氢气燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 氯化钠溶于水 D. 盐酸与氢氧化钙反应 4. 农业生产中，用熟石灰改良酸性土壤，该反应属于离子反应的主要原因是（ ）A. 有熟石灰参与 B. 有酸参与 C. 反应在水溶液中进行，有离子参与 D. 有水生成 5. 下列关于离子方程式的说法，错误的是（ ） A. 能表示离子反应的本质 B. 可以省略不参与反应的离子 C. 所有离子反应都能写出离子方程式 D. 书写时需遵循质量守恒 6. 下列物质中，在水溶液中能电离出自由移动离子的是（ ） A. 蔗糖 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 氢气 7. 下列因素中，不会影响离子反应速率的是（ ） A. 温度 B. 离子浓度 C. 压强 D. 反应物接触面积 8. 关于离子反应在农林牧渔生产中的应用，说法正确的是（ ） A. 只有危害，无有利影响 B. 可用于土壤改良、病虫害防治 C. 土壤中不存在离子反应 D. 离子反应不会影响作物吸收养分 9. 下列说法中，能判断某反应是离子反应的是（ ） A. 有气体生成 B. 有沉淀生成C. 反应物在水溶液中能电离出离子 D. 有颜色变化 10. 书写离子方程式时，不需要保留化学式的物质是（ ） A. 难溶物 B. 弱电解质 C. 易溶于水的强电解质 D. 气体 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 1. 离子反应是指______之间或______与离子之间发生的反应。 2. 离子反应发生的条件通常是生成______、______或弱电解质。 3. 电解质在水溶液中或熔融状态下能______，非电解质在上述条件下______。 4. 离子方程式是用______表示离子反应的式子，它能体现离子反应的______。 5. 农林牧渔领域中，______（举1例）和______（举1例）都是离子反应的实际应用。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 所有电解质在水溶液中都能完全电离出自由移动的离子。（ ） 2. 离子反应一定有沉淀、气体或水生成，否则不能发生。（ ） 3. 书写离子方程式时，所有物质都可以拆写成离子形式。（ ） 4. 农业上用盐酸清洗农具上的铁锈，该反应属于离子反应。（ ） 5. 离子浓度越大，离子反应的速率一定越快。（ ） 四、命名题（每题2分，共4题，计8分） 1. 离子之间或离子与分子之间发生的反应（写名称） 2. 能表示离子反应本质的式子（写名称） 3. 在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物（写名称） 4. 离子反应发生的常见条件之一（写名称，举1例） 五、简答题（每题5分，共2题，计10分） 1. 简述离子反应的本质及离子反应发生的常见条件。 2. 结合农林牧渔生产实际，简述离子反应的应用价值（举2例，说明其原理及用途）。 六、综合题（每题6分，共2题，计12分） 1. 某农林实验室需探究“离子浓度对盐酸与氢氧化钙反应速率的影响”，请简要设计实验方案（包括实验变量、控制条件、观察指标），并预测实验现象和结论。 2. 农业生产中，离子反应与土壤肥力、作物生长密切相关，请分析：（1）为什么用熟石灰能改良酸性土壤（结合离子反应说明）？（2）土壤中离子反应对作物吸收养分有什么影响？（3）如何利用离子反应原理，提高化肥的利用率？ 参考答案 一、选择题（40分） 1.B 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.C 10.C 二、填空题（20分） 1. 离子；分子 2. 沉淀；气体 3. 电离出自由移动的离子；不能电离出自由移动的离子 4. 实际参加反应的离子；本质 5. 熟石灰改良酸性土壤（合理即可）；盐酸清洗农具铁锈（合理即可） 三、判断题（10分） 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 四、命名题（8分） 1. 离子反应 2. 离子方程式 3. 电解质 4. 沉淀（或气体、弱电解质，合理即可） 五、简答题（10分） 1. 本质：离子浓度发生改变（2分）。常见条件：① 生成沉淀，即两种离子结合形成难溶于水的物质（1分）；② 生成气体，即离子间结合形成易挥发的气体（1分）；③ 生成弱电解质，即离子间结合形成难电离的物质（1分）。 2. 应用价值：① 熟石灰改良酸性土壤，熟石灰在水溶液中电离出离子，与土壤中的氢离子发生离子反应，降低土壤酸性，为作物生长提供适宜环境（2.5分）；② 盐酸清洗农具铁锈，盐酸电离出的离子与铁锈中的成分发生离子反应，将铁锈溶解，达到清洗农具的目的（2.5分），合理即可。 六、综合题（12分） 1. 实验方案：① 实验变量：盐酸的浓度（离子浓度不同）（1分）；② 控制条件：取等体积、不同浓度的盐酸三份，分别加入等质量、等形状的氢氧化钙固体，控制温度、反应容器等其他条件相同（2分）；③ 观察指标：观察三份反应体系中氢氧化钙固体溶解的快慢及溶液变澄清的时间（1分）。实验现象：盐酸浓度越大，氢氧化钙固体溶解越快，溶液变澄清的时间越短（1分）。结论：在其他条件相同时，离子浓度越大，该离子反应的速率越快（1分）。 2. （1）原因：熟石灰属于电解质，在水溶液中电离出氢氧根离子，土壤中的酸性物质电离出氢离子，氢氧根离子与氢离子发生离子反应，结合生成弱电解质，降低土壤中氢离子浓度，从而改良酸性土壤（2分）；（2）影响：土壤中适宜的离子反应能使肥料中的营养离子（如铵根离子、钾离子）稳定存在，便于作物根系吸收；若离子反应不合理，会导致营养离子结合形成沉淀，无法被作物吸收，降低土壤肥力（2分）；（3）方法：根据作物需求和土壤性质，合理搭配化肥，避免化肥中离子发生反应生成沉淀；控制土壤酸碱度，为离子反应提供适宜条件，使营养离子保持可吸收状态，从而提高化肥利用率（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $