河北唐山市2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试卷

2025一2026学年度高一年级第一学期期末考试 化学 本试卷共6页，18小题，满分100分。考试时长75分钟. 注意事项： 1容卷前，考生务必将自已的姓名，考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 之，回容选择题时，选出每小题答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮梅干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32 Cl35.5Fe56 的 州 第I卷 (选择题共42分)】 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的4个选项中，只有1 项是符合题目要求的。)】 1.当光束通过下列分散系时，一定能观察到一条光亮“通路”的是 A.薰糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.碘酒 D.Fe(OH)a胶体 2.关于实验安全，下列说法错误的是 A.进行化学实验时需要佩戴护目镜 B.金属钠起火用泡沫灭火器灭火 C.溴易挥发且有毒，取用液溴时应注意防护和通风 D.浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%~5%的NaHCO,溶液 3,下列化学用语表达正确的是 A.中子数为18的硫原子：S B.CC的球棍模型 如 C,氯离子的结构示意图： D.N的结构式：N一N 数 4.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A.MgO熔点高，可用作耐高温材料 B.浓硫酸具有吸水性，可用于千干燥NH C.AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂 D.NaHCO受热易分解，可用于治疗胃酸过多 高一化学试卷第1页（共6页） 5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离方法错误的是 A.NaC周体（泥沙）：水，过滤 B.CO2(HCI):饱和Na,CO溶液，洗气 C.Cu粉(CuO):H,加热 D.NaCO,周体(Na HCO1):灼烧 6.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气与水反应：CL2+H2OC1O+CI-+2H B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba++SO一BaSO, C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO,+4H+2C△Mn2++C2◆+2H,O D.碳酸钙与醋酸反应：CO号+2CH,COOH一2 CH,COO+CO2↑+H,0 7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.78 g NazO2晶体中含有阴离子的数目为NA B.17g1"NH,所含中子数目为10NA C.22.4LO2中所含的质子数为16VA D.1L0.1mol·L-的NaHCO,溶液中含有0.1Na个CO 8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Ba2+、Na、OH、HCO3 B.Ag+、K+、CI-、NO C.Mg2+、Ht、S2-、MnO D.Na+、Kt、HCO、I 9.某化学兴趣小组用海水样品（主要含Na、Mg2+、CI和Br等）提取溴的流程如下， 下列说法错误的是 海水 ① 含溴 ② 含溴 ③ 吸收液 ④ 溴水混分离，液澳 样品酸化氧化1卤水空气吹出空气S0,吸收 氧化合物 酸 A.步骤①中的氧化剂可以选择碘水 B.步骤②中利用了溴易挥发的性质 C.步骤③中的SO2体现了还原性 D.步骤①③④的反应中均有电子转移 高一化学试卷第2页（共6页） 10.下列相关原理、装置及操作正确的是 电源 海水 与CCl 溴水 铁棒 石墨棒 饱和食盐水密 甲 丙 A利用装置甲将海带灼烧成灰烬 B.利用装置乙除去海水中的CI C.利用装置丙生产C2、H和NaOH D.利用装置丁收集Br, 11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径与原子序数关系如图所示。Y、Q原子 最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与Q同主族，W在短周期元素中金属性最 强，下列说法错误的是 原 径 Y 原子序数 A简单离子半径：Q>Z>W B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Q C,Z与W形成的两种常见化合物均为离子化合物 D.X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中含有共价键、离子键 12.下列说法错误的是 A.元素最高化合价与族序数相等 B.同周期元素，一般随原子序数的递增失电子能力逐渐减弱 C.元素周期表中第ⅢB族包含元素种类最多 D.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 13.非金属单质X及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 NaOH N A.X可能是S B.若Y能使溴水褪色，则此现象说明Y有漂白性 C.Z通人BaCl2溶液中，可能生成白色沉淀 D.若X是C,则N可能为两种盐 高一化学试卷第3页（共6页） 14.利用如图所示装置进行实验（夹持装置略），b中现象不能证明a中生成的气体 的是 选项 a中反应 b中现象 A NaOH浓溶液与NH,C溶液反应生成NH 酚酞溶液变红 B 铜与浓硫酸反应生成SO 品红溶液褪色 c 碳与浓硫酸反应生成CO: 澄清石灰水变浑浊 D 浓盐酸与二氧化锰反应生成C: 淀粉KI溶液变蓝 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15.(16分)短周期主族元素①~⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最 低化合价变化如图。 化 +6 价 +4 原子序数 -3 ①②③④⑤⑥⑦⑧ 回答下列问题： (1)元素⑦的名称是 ,元素③在元素周期表中的位置是 (2)元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是（填名称） (3)元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）》 (4)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，减性较强的是（填化学式） 该化合物溶于水时克服的作用力是（填字母代号） A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 (5)元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为 (6)元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为 高一化学试卷第4页（共6页） 16.(18分)盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。 I.制备二氧化氯(ClO2):以浓盐酸、KMnO,和亚氯酸钠(NaCIO2)为原料制备 CO2,实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。 浓盐酸 弹簧夹 收集和 尾气处理 NaCIO, CCL 溶液 KMnO A B D 资料：①CIO2为黄绿色气体，难溶于CCL,溶于水但不与水反应； ②CO2浓度过高时有可能爆炸； ③NaClO2溶液呈弱碱性。 回答下列问题： (1)盛有浓盐酸的仪器名称是 ,装置B中的试剂是 (2)补全装置A中发生反应的化学方程式： KMnO,+ HCI- KCI+ MnCl2+ (3)通入氮气的作用是（写出一种即可）》 (4)装置C中制备C1O2的反应为C12+2 NaClO2一2NaCl十2ClO2,此条件下的 氧化性（填“>”或<”）：C2 C102. (5)装置D的作用为 Ⅱ.配制稀盐酸：用质量分数为36.5%、密度为1.19g·cm-3的浓盐酸配制100mL、 0.5mol·L1的稀盐酸。 回答下列问题： (6)需用量筒量取浓盐酸的体积是（保留1位小数） mL。 (7)配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是（填字母代号） a转移 b.稀释 c.定容 d.洗涤 (8)下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是（填字母代号） A.容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B.洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C.定容时仰视容量瓶的刻度线 D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 高一化学试卷第5页（共6页） 17.(16分)某工厂采用接触法制硫酸。 98.3% 浓硫酸 尾气 经净化 催化剂 S02、02 annnn 口UUU 热交换器 S02、02 硫铁矿→吗过 矿渣 催化剂 供稀释用 H2S04 空气” 沸腾炉 接触室 吸收塔 回答下列问题： (I)沸腾炉中发生反应：FeS2+O2→Fe2O3十SO2(未配平)，其中氧化产物是（填 化学式) ,若有1 mol FeS2完全反应，则转移电子 mol. (2)接触室中发生反应的化学方程式为 (3)吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是 (4)吸收塔尾气中含有少量SO2,需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾 气脱硫的方法： 方法1 用氨水吸收SO2转化为(NH.)2SO,,再氧化为(NH,)zSO 方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分为CO、CHH2)将SO2在高温下还原成单质硫 ①方法I中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为 ,能提高尾气中 SO2去除率的措施有（填字母代号） A.升高温度 B.增大氨水浓度 C.使尾气快速通过氨水 ②方法Ⅱ中H2还原SO2反应的化学方程式为 (5)生产过程中采用一种含FS2质量分数为30%的硫铁矿，若消耗1吨该矿石 (假设生产过程中没有硫的损失)，理论上可制得98%的浓硫酸 吨。 18.(8分)达喜[ALMg(OH).(CO)4·xHO]是治疗胃酸过多的药物。取该化合物 3.01g,加入过量盐酸得澄清溶液M和标准状况下112mLCO2,向M中滴加 NaOH溶液，产生白色沉淀N,继续滴加NaOH溶液，白色沉淀部分溶解。 (1)N的成分是（填化学式） (2)N部分溶解时发生反应的离子方程式为 (3)若测得M中含Mg2+、AI3*的物质的量分别为0.03mol和0.01mol, 则c= x= 高一化学试卷第6页（共6页）