精品解析：河南省郑州市二七区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

九年级 化学 注意事项： 1.本试卷共6页、四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本大题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列过程中涉及化学变化的是 A. 伐木制舟 B. 沙里淘金 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、伐木制舟是将树木砍伐后加工成舟船的形状，只是木材的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、沙里淘金是利用金的密度比沙子大，通过水洗等方法将金从沙子中分离出来，这个过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、烧制陶瓷过程中，泥土中的矿物质在高温下会发生一系列复杂的化学反应，生成新的物质，从而使陶瓷具有特定的性能和质地，涉及化学变化，符合题意。 D、海水晒盐是通过阳光照射，使海水中的水分蒸发，盐类物质结晶析出，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 微型空气质量“检测站”主要通过传感器技术来检测空气污染物的浓度。下列物质的传感器不需要安装的是 A. PM2.5 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】根据《环境空气质量标准》（GB3095 - 2012），空气质量指数（AQI）的污染物监测指标为二氧化硫、二氧化氮、PM10、PM2.5、一氧化碳和臭氧。PM2.5、二氧化硫、二氧化氮均为空气污染物，是空气质量监测的重要指标，需要安装传感器进行检测。而二氧化碳是大气的组成成分之一，它不属于空气污染物，对空气质量评价无直接影响，一般不需要安装传感器检测。 故选B。 3. 实验操作是实验探究的基础。如图所示实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 移走蒸发皿 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； B、移走蒸发皿时，不能直接用手接触，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，选项错误； C、检查装置气密性，应将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，选项错误； 故选C。 4. 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氦-3原子的原子核由2个质子和1个中子构成，原子中的质子数等于核外电子数，即氦-3原子的电子数为2，分布在第一层电子层中，则氦-3的原子结构示意图为，故选B。 5. 水是人类生命的源泉。如图是电解水装置示意图，下列说法错误的是 A. 理论依据：化学反应前后元素种类不变 B. 产物检验：A玻璃管内的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的 D. 实验分析：A、B玻璃管内的气体质量比约为8：1 【答案】B 【解析】 【分析】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 【详解】A、由分析可知，用电解水探究水的组成的理论依据是化学反应前后元素种类不变，选项正确； B、A管与正极相连，产生的气体是氧气，氧气不具有可燃性，B管与负极相连，产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确； D、A管产生的是氧气，B管产生的是氢气，体积比为1:2，根据氧气和氢气的密度可以得出，两者的质量比为约为8:1，选项正确； 故选B。 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 原子结构 B. 水的净化程度 C. 地壳中元素含量 D. 空气成分 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构模型包括原子核（由质子和中子组成）和核外电子，故错误； B、沉淀只能除去难溶性杂质，杀菌消毒可以杀死微生物和细菌，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，净化程度最高，故水的净化程度由低到高的顺序为：沉淀、杀菌消毒、蒸馏，故错误； C、地壳中元素含量在前四位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁，故错误； D、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、其他成分1%，故正确； 故选D。 7. 用如图所示实验验证可燃物燃烧需要接触氧气，需要补充的是 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 A. 在铜片上放一块白磷 B. 在热水中放一块红磷 C. 向热水中的白磷持续通 D. 提高热水的温度至100℃ 【答案】A 【解析】 【详解】A、在铜片上放一块白磷，白磷温度能达到着火点，铜片上的白磷与氧气接触，能燃烧，但水中的白磷不与氧气接触，不会燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触，该选项符合题意； B、在热水中放一块红磷，由于红磷的温度没有达到着火点，则铜片上的红磷和水中的红磷都不燃烧，不能得出燃烧的条件，该选项不符合题意； C、向热水中的白磷通氮气，白磷仍不燃烧，不能得出燃烧的条件，该选项不符合题意； D、将水的温度升高至100℃，铜片上的红磷和水里的白磷均不会燃烧，不能得出燃烧的条件，该选项不符合题意。 故选A。 8. 没食子酸()又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 没食子酸由7个碳元素、6个氢元素、8个氧元素组成 D. 1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、没食子酸中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意； C、元素只讲种类，不论个数，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； D、没食子酸由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”，其反应为，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据方程式可知，反应前硫原子（S）有1个，钾原子（K）有2个，氮原子（N）有2个，氧原子（O）有6个，碳原子（C）有3个。反应后已知物质中，氮原子（N）有2个，碳原子（C）有3个，氧原子（O）有6个和X。质量守恒定律指出，化学反应前后原子的种类和数目不变。对比反应前后原子的种类和数目，可知X中应含有2个钾原子（K）和1个硫原子（S），所以X的化学式为K2​S。 故选B。 10. 要将下列待提纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A 锌粒 过滤、蒸发 B 过量氧气 点燃 C 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 D 水 蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌粒能与CuCl2​发生置换反应，化学方程式为Zn+CuCl2​=ZnCl2​+Cu。通过加入锌粒，将杂质CuCl2​转化为ZnCl2​，同时生成的铜和过量的锌粒可通过过滤除去，最后蒸发滤液得到纯净的ZnCl2​晶体，该方法正确，符合题意。 B、二氧化碳中混有少量一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧且大量存在，一氧化碳不能被点燃。同时，通入过量氧气会引入新的杂质氧气，该方法不可行，不符合题意。 C、稀硫酸既能与铁反应，也能与铝反应，化学方程式分别为Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑，2Al+3H2​SO4​=Al2​(SO4​)3​+3H2​↑，不能达到除去杂质铁而保留铝的目的，不符合题意。 D 、MnO2​难溶于水，KCl易溶于水，应该加水溶解、过滤，然后对滤渣MnO2​进行洗涤、干燥得到纯净的MnO2​，而不是蒸发、结晶，不符合题意。 故选A。 11. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 A. 的溶解度：甲>乙 B. 溶液的质量分数：甲>乙 C. 乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用氢氧化钠代替生石灰也会出现上述现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以溶解度：甲<乙，故A错误； B、甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B错误； C、乙的锥形瓶底部没有晶体，此时的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误； D、氢氧化钠固体溶于水放热，也会造成溶液温度升高，会出现上述现象，故D正确。 故选：D。 12. 用如图装置进行实验、验证质量守恒定律。实验前后，天平示数均为86.2g。下列说法错误的是 说明：选项中涉及到的符号含义如下表。 符号 含义 参加反应Fe的质量 参加反应的质量 生成的质量 生成Cu的质量 A. B. C. D. 反应后，铁元素及铜元素的质量均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应前后，物质的总质量不变，则反应前铁和硫酸铜溶液的质量为86.2g，而不是参加反应的铁和硫酸铜的质量，该选项说法不正确； B、由于，则反应的铁和生成的铜的质量为56：64，该选项说法正确； C、根据质量守恒定律，参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的硫酸亚铁和铜的质量总和，该选项说法正确； D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不变，该选项说法正确； 故选A。 13. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法中错误的是 A. 能证明两种金属的活动性 B. 反应后溶液的质量减小 C. 反应生成的溶质为硫酸铁 D. 反应后固体表面附着一层红色物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu。该反应能说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，从而证明铁的金属活动性比铜强，所以能证明两种金属的活动性，选项说法正确，不符合题意。 B、根据上述化学方程式，每56份质量的铁参加反应，会生成64份质量的铜。即反应后固体质量增加，溶液质量会减小，选项说法正确，不符合题意。 C、铁与硫酸铜反应生成的是硫酸亚铁(FeSO4​)，而不是硫酸铁[Fe2​(SO4​)3​]，选项说法错误，符合题意。 D、铁与硫酸铜反应生成铜，铜是红色固体，所以反应后固体表面会附着一层红色物质，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 14. 某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氮元素的质量分数不可能是（　　 ） A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 【答案】A 【解析】 【详解】NO中氧元素的质量分数为：×100%=46.7%，NO2中氮元素的质量分数为：×100%=30.4%，N2中氮元素的质量分数为100%；则NO2中氮元素的质量分数最低，它不管和其它哪一种或者2种混合，氮元素的质量分数都不小于30.4%，即氮元素的质量分数应在30.4%～100%之间。 故选：A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国科研人员在钛酸锶()材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。Ti属于___________(填“金属”或“非金属”)元素；由___________(填离子符号)和构成，其中Ti的化合价为___________。 【答案】 ①. 金属 ②. Sr2+ ③. +4 【解析】 【详解】Ti 是钛元素的符号，从名称 “钛” 的部首 “钅” 可以判断，Ti 属于金属元素。 SrTiO3​由Sr2+和构成。 在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在SrTiO3​中，Sr显+2价，O显−2价，设Ti的化合价为x，则(+2)+x+(−2)×3=0，解得x=+4，所以Ti的化合价为+4价。 16. 博物馆中常能看到禁止使用闪光灯的标志，闪光灯使用时产生的紫外线会加快光敏性文物的老化、褪色等，该过程可能发生如图所示的反应： （1）为防止文物被氧化，常需在文物周围填充空气中含量最多的___________气起到保护作用。 （2）请在如图方框中填上合适的模型图。 （3）写出示意图中对应反应的化学方程式___________。 【答案】（1）氮 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可用作保护气，故填：氮； 【小问2详解】 一个氧分子在紫外线照射下分解为两个氧原子，模型图为； 【小问3详解】 在紫外线作用下，水和氧气反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为：。 17. 农业中常用16%的氯化钠溶液来选种，现要配制50kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为___________kg，若配制溶液的过程中其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液溶质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】 ①. 8 ②. 偏大 【解析】 【详解】溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知要配制50kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要氯化钠的质量为50kg×16%=8kg。 量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。而溶质质量不变，根据溶质质量分数=，溶剂质量偏小，那么溶液质量也偏小，所以会导致所配制溶液溶质的质量分数偏大。 18. 某兴趣小组，利用A、B装置进行实验室制取二氧化碳并探究其性质。 已知，反应前，B装置处于平衡状态。B装置若不平衡，左右两边的乒乓球会上升或下降。 （1）A装置中反应的化学方程式为___________，二氧化碳的一种用途为___________。 （2）B装置中，通入一段时间，会观察到右边的乒乓球会___________。 【答案】（1） ①. ②. 灭火（合理即可） （2）下降 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，A中大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；（合理即可） 【小问2详解】 由于二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳通入一段时间后，瓶中会充满二氧化碳气体，使得乒乓球受到的浮力变大，为此左端上升，右端下降。 19. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，A和B为两种化合物且含有相同元素，C和D都为气体单质且C能使带有火星的木条复燃，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一步转化，“—”表示相互反应)。 （1）D的化学式为___________。 （2）的化学方程式为___________，反应类型为___________。 【答案】（1）H2 （2） ①. ②. 分解反应 【解析】 【分析】C和D都为气体单质且C能使带有火星的木条复燃，C为氧气；A和B为两种化合物且含有相同元素，A能转化成B，且能转化成氧气，B能与C（氧气）相互转化，D能与B相互转化，且D能与C（氧气）反应，故A为过氧化氢，B为水，D为氢气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为氢气，化学式为H2； 【小问2详解】 的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 反应符合一变多，属于分解反应。 20. 某金属元素的氧化物的化学式为，如果该金属元素在其氯化物中的化合价与在该氧化物中的化合价相等，则该金属元素的氯化物的化学式为___________；在、、三种化合物样品中，若氧元素的质量相等，则铁元素的质量比为___________。 【答案】 ①. MCl3 ②. 12:8:9 【解析】 【详解】在M2​O3​中，氧元素显−2价，设M元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+(−2)×3=0，解得x=+3。 氯元素在氯化物中通常显−1价，M元素显+3价，根据化合物化学式的书写规则，正价在前，负价在后，交叉化合价数值并化简，所以该金属元素的氯化物的化学式为MCl3​。 要使FeO、Fe2​O3​、Fe3​O4​三种化合物中氧元素质量相等，可先找出氧原子个数的最小公倍数为12。 则FeO变为12FeO，Fe2​O3​变为4Fe2​O3​，Fe3​O4​变为3Fe3​O4​，此时三种化合物中氧元素质量相等。 在12FeO中，铁原子个数为12；在4Fe2​O3​中，铁原子个数为4×2=8；在3Fe3​O4​中，铁原子个数为3×3=9。 所以当氧元素质量相等时，铁元素的质量比等于铁原子个数比，即12:8:9。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 利用化学知识，可以解释许多概念或现象。 （1）冰与水混合得到的不是混合物，原因是什么？ （2）用墨书写的古字画长久不褪色，从成分角度分析，原因是什么？ 【答案】（1）冰和水都是由水分子构成的，冰与水混合后只含有一种物质 （2）在常温下，碳的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 冰是水的固态形式，冰和水都是由水分子构成的，冰与水混合后只含有一种物质，根据混合物的概念，由两种或两种以上物质组成的物质才是混合物，所以冰与水混合得到的不是混合物，而是纯净物。 【小问2详解】 墨的主要成分是炭黑，炭黑的主要成分是碳。在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。所以用墨书写或绘制的字画能够长时间保存，不易褪色。 22. 打铁花是豫晋地区的非物质文化遗产，是将熔化后的铁水打向空中，燃烧后形成铁花，蔚为壮观。 （1）写出上述反应中的化学方程式。 （2）表演者将铁水打得又高又散，从化学视角分析，目的是什么？ 【答案】（1） （2）增大铁水与氧气的接触面积，使铁能充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 铁燃烧生成四氧化三铁； 【小问2详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快。 23. 如图是实验室制取氧气的实验。 （1）请写出A装置中制取氧气的化学方程式。 （2）若选择B装置，用排水法来收集氧气，应如何操作？ （3）实验室制取二氧化碳，不选用A装置的原因是什么？ 【答案】（1） （2）先将B装置装满水，然后将发生装置与n相连接 （3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需加热 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问2详解】 氧气的密度小于水，不易溶于水，若用甲装置采用排水法收集O2，操作步骤是：先将B装置装满水，然后将发生装置与n相连接，气体从短管进入，将水从长管排出； 【小问3详解】 A装置为固体加热型发装置，实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，故不能选用该装置。 24. 某小组同学以贝壳(主要成分为碳酸钙)、草木灰(含碳酸钾)和油脂为原料模拟制肥皂，实验室操作流程如下图所示。 （1）写出上述“操作”中用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的仪器。 （2）写出“沉淀”时发生反应的化学方程式。 （3）该流程中可以循环利用的物质是什么？ 【答案】（1）漏斗 （2） （3）碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 上述“操作”的作用是将固液分离，过滤过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：漏斗； 【小问2详解】 贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧CaCO3发生反应生成氧化钙、二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰滤液中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。故沉淀时发生的反应为：； 【小问3详解】 碳酸钙既是“煅烧”时的反应物，又是“沉淀”时的生成物，故可以循环利用。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国是海陆兼备的大国，拥有约1.8万千米的大陆海岸线，海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 （1）海水淡化 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，下图为太阳能海水淡化装置示意图。从分子的角度分析，海水中的水变成水蒸气的过程中，没有改变的是___________，变化的___________。利用该装置示意图得到淡水的方法与实验室通过___________(填操作名称)净化水的方法原理相同。 （2）海水晒盐 20℃时，海水中主要盐类及质量分数如下表所示。 盐类 质量分数 2.72% 0.38% 0.17% ①海水中，所含元素质量分数最高的是___________元素(不考虑水)。 ②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，其他盐类不析出的原因是___________。 ③用“某水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl。则“某水”是___________。 （3）氯碱工业 氯碱工业是用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气()和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。 电解饱和氯化钠溶液的过程中，反应物除NaCl外，推测还有，推理过程是___________。 ②请从理论上计算，585kg食盐(按NaCl计算)能生产氯气()的质量是_________（写出计算过程）？ 【答案】（1） ①. 水分子的大小和种类 ②. 水分子间的间隔 ③. 蒸馏 （2） ①. 氯##Cl ②. 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 ③. 20℃时NaCl的饱和溶液 （3） ①. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，产物中有氢元素和氧元素，而反应物NaCl中不含氢、氧元素，所以推测反应物除NaCl外，还有H2​O ②. 设585kg食盐能生产氯气(Cl2​)的质量为x。 答：585kg食盐能生产氯气(Cl2​)的质量为355kg。 【解析】 【小问1详解】 海水中的水变成水蒸气的过程中，从分子角度分析，没有改变的是水分子的大小和种类，变化的是水分子间的间隔。 该装置得到淡水的方法与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同，都是通过加热使水变成水蒸气，然后再冷却凝结成液态水，从而除去水中的杂质。 【小问2详解】 ①海水中含量最多的盐是NaCl，在NaCl中钠元素的相对原子质量为23，氯元素的相对原子质量为35.5，所以不考虑水时，海水中所含元素质量分数最高的是氯元素（Cl）。 ②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，原因是卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，不易结晶析出。 ③用 “某水” 冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4​和MgCl2​杂质，又不损失NaCl，则 “某水” 是20℃时NaCl的饱和溶液，因为20℃时NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl，但可以溶解MgSO4​和MgCl2​。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠(NaOH)、氯气(Cl2​)和氢气(H2​)，产物中有氢元素和氧元素，而反应物NaCl中不含氢、氧元素，所以推测反应物除NaCl外，还有H2​O。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级 化学 注意事项： 1.本试卷共6页、四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本大题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列过程中涉及化学变化的是 A. 伐木制舟 B. 沙里淘金 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 2. 微型空气质量“检测站”主要通过传感器技术来检测空气污染物的浓度。下列物质的传感器不需要安装的是 A. PM2.5 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 3. 实验操作是实验探究的基础。如图所示实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 移走蒸发皿 C. 检查气密性 D. 加热液体 4. 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 5. 水是人类生命的源泉。如图是电解水装置示意图，下列说法错误的是 A. 理论依据：化学反应前后元素种类不变 B. 产物检验：A玻璃管内的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的 D. 实验分析：A、B玻璃管内的气体质量比约为8：1 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 原子结构 B. 水的净化程度 C. 地壳中元素含量 D. 空气成分 7. 用如图所示实验验证可燃物燃烧需要接触氧气，需要补充的是 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 A. 在铜片上放一块白磷 B. 在热水中放一块红磷 C. 向热水中的白磷持续通 D. 提高热水的温度至100℃ 8. 没食子酸()又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数为38.9% C. 没食子酸由7个碳元素、6个氢元素、8个氧元素组成 D. 1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 9. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”，其反应为，则X的化学式为 A. B. C. D. 10. 要将下列待提纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A 锌粒 过滤、蒸发 B 过量氧气 点燃 C 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 D 水 蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 A. 的溶解度：甲>乙 B. 溶液的质量分数：甲>乙 C. 乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用氢氧化钠代替生石灰也会出现上述现象 12. 用如图装置进行实验、验证质量守恒定律。实验前后，天平示数均为86.2g。下列说法错误的是 说明：选项中涉及到的符号含义如下表。 符号 含义 参加反应Fe的质量 参加反应的质量 生成的质量 生成Cu的质量 A. B. C. D. 反应后，铁元素及铜元素的质量均不变 13. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法中错误的是 A. 能证明两种金属的活动性 B. 反应后溶液的质量减小 C. 反应生成的溶质为硫酸铁 D. 反应后固体表面附着一层红色物质 14. 某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氮元素的质量分数不可能是（　　 ） A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 我国科研人员在钛酸锶()材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。Ti属于___________(填“金属”或“非金属”)元素；由___________(填离子符号)和构成，其中Ti的化合价为___________。 16. 博物馆中常能看到禁止使用闪光灯的标志，闪光灯使用时产生的紫外线会加快光敏性文物的老化、褪色等，该过程可能发生如图所示的反应： （1）为防止文物被氧化，常需在文物周围填充空气中含量最多的___________气起到保护作用。 （2）请在如图方框中填上合适的模型图。 （3）写出示意图中对应反应的化学方程式___________。 17. 农业中常用16%的氯化钠溶液来选种，现要配制50kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为___________kg，若配制溶液的过程中其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液溶质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 某兴趣小组，利用A、B装置进行实验室制取二氧化碳并探究其性质。 已知，反应前，B装置处于平衡状态。B装置若不平衡，左右两边的乒乓球会上升或下降。 （1）A装置中反应的化学方程式为___________，二氧化碳的一种用途为___________。 （2）B装置中，通入一段时间，会观察到右边的乒乓球会___________。 19. A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，A和B为两种化合物且含有相同元素，C和D都为气体单质且C能使带有火星的木条复燃，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一步转化，“—”表示相互反应)。 （1）D的化学式为___________。 （2）的化学方程式为___________，反应类型为___________。 20. 某金属元素的氧化物的化学式为，如果该金属元素在其氯化物中的化合价与在该氧化物中的化合价相等，则该金属元素的氯化物的化学式为___________；在、、三种化合物样品中，若氧元素的质量相等，则铁元素的质量比为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 利用化学知识，可以解释许多概念或现象。 （1）冰与水混合得到的不是混合物，原因是什么？ （2）用墨书写的古字画长久不褪色，从成分角度分析，原因是什么？ 22. 打铁花是豫晋地区的非物质文化遗产，是将熔化后的铁水打向空中，燃烧后形成铁花，蔚为壮观。 （1）写出上述反应中的化学方程式。 （2）表演者将铁水打得又高又散，从化学视角分析，目的是什么？ 23. 如图是实验室制取氧气的实验。 （1）请写出A装置中制取氧气的化学方程式。 （2）若选择B装置，用排水法来收集氧气，应如何操作？ （3）实验室制取二氧化碳，不选用A装置的原因是什么？ 24. 某小组同学以贝壳(主要成分为碳酸钙)、草木灰(含碳酸钾)和油脂为原料模拟制肥皂，实验室操作流程如下图所示。 （1）写出上述“操作”中用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的仪器。 （2）写出“沉淀”时发生反应的化学方程式。 （3）该流程中可以循环利用的物质是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 我国是海陆兼备的大国，拥有约1.8万千米的大陆海岸线，海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 （1）海水淡化 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，下图为太阳能海水淡化装置示意图。从分子的角度分析，海水中的水变成水蒸气的过程中，没有改变的是___________，变化的___________。利用该装置示意图得到淡水的方法与实验室通过___________(填操作名称)净化水的方法原理相同。 （2）海水晒盐 20℃时，海水中主要盐类及质量分数如下表所示。 盐类 质量分数 2.72% 0.38% 0.17% ①海水中，所含元素质量分数最高的是___________元素(不考虑水)。 ②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，其他盐类不析出的原因是___________。 ③用“某水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失NaCl。则“某水”是___________。 （3）氯碱工业 氯碱工业是用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气()和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。 电解饱和氯化钠溶液的过程中，反应物除NaCl外，推测还有，推理过程是___________。 ②请从理论上计算，585kg食盐(按NaCl计算)能生产氯气()的质量是_________（写出计算过程）？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $