精品解析：河北省沧州市盐山中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 2. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 3. 下列说法中正确是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②将钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故①错误； ②钠投入盐溶液中，不能置换出盐中的金属，先与水反应生产氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，故②错误； ③过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具中做供氧剂，故③正确； ④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的FeCl3，故④正确； ⑤氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生白雾，金属钠可在氯气中燃烧，产生大量白烟（氯化钠），故⑤错误； 故选C。 4. 能鉴别CO2和SO2的试剂是 A. 氯化钙溶液 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊试液 D. 溴水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸、亚硫酸的酸性均小于盐酸，根据强酸制备弱酸的规律可知，CO2和SO2与氯化钙溶液均不发生反应，不能鉴别，故A不选； B．CO2和SO2均属于酸性氧化物，均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能鉴别，故B不选； C．CO2和SO2均属于酸性氧化物，溶于水后所得溶液均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C不选； D．二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，而二氧化碳与溴水不反应，溴水不能褪色，可以鉴别两种气体，故D选； 故选D。 5. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. 氧气与臭氧 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体为同种元素组成的不同单质，与是化合物； 答案选B。 6. 下列叙述中，正确的是 A. 干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误； B. KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B正确； C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误； D. 电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误； 答案：B。 【点睛】电解质是在熔融状态下或水溶液中能够电离的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。 7. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是 A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的 B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧 C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属的单质或化合物燃烧呈现出来的，故A说法不正确； B. 做焰色反应实验也可以用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，故B说法不正确； C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时需透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C说法不正确； D. NaCl与Na2SO4都含有相同的钠离子，所以它们灼烧时火焰颜色均为黄色，故D说法正确； 本题答案D 。 8. 已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】A2O中A的化合价为+(n-1)，其还原产物为A3+，化合价变化为n-1-3=n-4，B2-被氧化，产物为B单质，化合价变化为2，则根据化合价升降总数相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故选C。 9. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，故B正确； C．总反应的反应物为、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误； 故选D。 10. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误； D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确； 故答案为D 12. 下列说法中，正确是 A. 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中含有1mol Na+ B. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积无法计算钠离子的物质的量，A错误； B．水在标准状况下是液态，没有给出水的密度没有办法计算体积，B错误； C．同温同压下气体的分子数目之比等于其体积之比，故同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3，C正确； D．80 g NaOH溶解在1L之后，溶液的体积不再是1L，此时密度不知道，无法计算其物质的量浓度，D错误； 故选C。 13. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Ba与冷水反应更快，A合理； B. Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应可以推测:P与H2在高温时能反应，B合理； C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理； D. 硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理； 答案选D。 14. 把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. 通入溶液 B. 通入石灰水 C 通入盐酸 D. 通入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，原溶液中Na+和的浓度较高，反应后变为Na+和。虽然电荷更高，但离子总浓度变化不大（气体少量，NaOH过量），导电能力未显著增强，A不符合题意； B．CO2与石灰水生成CaCO3沉淀和水，溶液中和减少，离子浓度显著降低，导电能力减弱，B不符合题意； C．与盐酸反应生成和，H+被替代，但H+和电荷相同且浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力无明显增强，C不符合题意； D．与反应生成和，原溶液中电解程度低，离子浓度小；反应后生成大量强电解质离子，离子浓度显著增加，导电能力显著增强，D符合题意； 故答案选D。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式____________。 （2）C中盛有______，作用是_____________。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式______________。 （4）指出装置E的错误：_______________。 （5）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____________。 【答案】（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2） ①. 浓硫酸 ②. 除去二氧化碳中混有的水蒸气 （3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （4）E中导管没有短进长出 （5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 【解析】 【分析】 根据题意及图示可知，装置A用于制备CO2；装置B盛有饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置C盛有浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中二氧化碳与过氧化钠发生反应生成氧气；E为收集氧气的装置，据此解答。 【小问1详解】 装置A中盐酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。 【小问2详解】 进入C的气体中混有水蒸气，为防止Na2O2与水发生反应，C中盛装的试剂需除去水蒸气且同时不与CO2发生反应，则应选择浓硫酸。 【小问3详解】 装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。 【小问4详解】 装置E采用排水法收集氧气，气体应从短管进入，将水压入F瓶，故E中的错误是E中导管没有短进长出。 【小问5详解】 过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。 16. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。 （1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。 根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为___________。 ②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。 a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液 ③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。 （2）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa H2 2g 22.4L 24.0L 11.2L O2 32g 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44g 22.3L 24.0L 11.2L 分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。 【答案】（1） ①. H2SO3 ②. b ③. SO2+2OH−=H2O+SO或SO2+OH−=HSO （2）相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理) 【解析】 【小问1详解】 ①根据图象，Y中硫元素化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。 ②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液，答案选b。 ③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则反应的离子方程式为SO2+2OH−=H2O+SO；若二氧化硫过量则反应的离子方程式为SO2+OH−=HSO。 【小问2详解】 根据表格数据可知，相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)。 17. 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答： (1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。 (2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。 (3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。 A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键 (4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。 (5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。 (6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。 (7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。 【答案】 ①. ②. KF ③. 2H2O2=2H2O＋O2↑ ④. AB ⑤. S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ ⑥. S2－＞O2－ ⑦. H2S ⑧. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、d为O、e为F、f为Na、k为Al、m为S、n为K、p为Br，据此进行分析。 【详解】（1）第一周期容纳2种元素，分别处于第1、18列；二、三周期有8种元素，分别处于第1、2列，13列到18列，第2列与第3列之间没有元素，用实线补全元素周期表的上边界为：； 答案： （2）在元素周期表中，最活泼金属在左下角，即为表中的K，最活泼的非金属在右上角，是F，K和F组成的物质是KF； 答案：KF (3)由a、d两种元素可形成H2O、H2O2，H2O2可以分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑ ，这化合物中含有H-O，O-O，为共价键中的极性共价键和非极性共价键； 答案：2H2O2=2H2O＋O2↑ AB (4)半径比较：（1）电子层越多，半径越大（2）电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。因此e、f、k、m对应单原子离子的半径由大到小的顺序为 S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋； 答案： S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ (5)同一主族从上到下元素非金属性减弱，阴离子还原性增强，d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为S2－＞O2－； 答案：S2－＞O2－ (6)非金属性越强，气态氢化物越稳定，d（O）、e（F）、m（S）中，S的非金属性最弱，则气态氢化物中H2S最不稳定； 答案：H2S (7)因为K金属性强，易失电子，S非金属性较强，易得电子，因此K与S形成的原子个数比2∶1的化合物为离子化合物，形成过程为； 答案：H2S 18. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。 (3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________； C→E的化学方程式：_____________________________________________________。 (4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。 【答案】 ①. Na2O2 ②. NaHCO3 ③. ①②③④ ④. 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ ⑤. NaOH＋CO2=NaHCO3 ⑥. 4.16 g 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，B为Na2O2， E为NaHCO3； （2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应； （3）B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2 ↑；C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3； （4）利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知个X气体分子质量为，则气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 2. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 3. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②将钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 4. 能鉴别CO2和SO2的试剂是 A. 氯化钙溶液 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊试液 D. 溴水 5. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A. 氧气与臭氧 B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 红磷与白磷 6. 下列叙述中，正确的是 A. 干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 7. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是 A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的 B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧 C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 8. 已知A2O可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+，且A2O与B2-的化学计量数之比为1:3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 9. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 10. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 11. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法中，正确的是 A. 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中含有1mol Na+ B. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4L C. 同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1 13. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 14. 把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. 通入溶液 B. 通入石灰水 C. 通入盐酸 D. 通入溶液 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应化学方程式____________。 （2）C中盛有______，作用是_____________。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式______________。 （4）指出装置E的错误：_______________。 （5）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____________。 16. 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。 （1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。 根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为___________。 ②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。 a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液 ③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。 （2）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa H2 2g 22.4L 24.0L 11.2L O2 32g 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44g 223L 24.0L 11.2L 分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系结论是___________(写出两点即可)。 17. 下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答： (1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。 (2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。 (3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。 A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键 (4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。 (5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。 (6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。 (7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。 18. 下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。 (3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________； C→E的化学方程式：_____________________________________________________。 (4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $