山东菏泽市东明县第一中学2026届高三上学期2月阶段检测化学试卷

2023高三年级2026年2月阶段检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23C135.5Co59Sr88 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合 题目要求。 1.化学与生活、科研密切相关。下列所述的化学知识错误的是() A.烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味 B.服装厂制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素 C.“天问一号”火星车的热控保温材料--纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D.无污染“长征六号”运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物 2.下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 NH3→ NaOH 标准溶液 NaOH 待测盐酸 固体 (含酚酞) A.氨气的尾气吸收 B.配制NaOH溶液 C.向试管中滴加溶液D.测定未知盐酸的浓度 3.下列实验操作与方法，说法正确的是 ( A.可以用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质 B.用18-冠-6增大KMn04在甲苯中的溶解度 C.用CC1萃取碘化钾溶液中的碘离子 D.常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A.1L1mo1·LHP0,溶液中H的数日大于N B.常温下，32gNH,分子中极性键的数日为4N C.标准状况下，2.24LS0含有的电子总数为4N D.0.1mo1H与0.1mo1I2蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成HI分子的数目为 0.2N 5.下列化学反应与相应离子方程式相符的是() A.用草酸标准液测定KMn04溶液浓度：2Mn04+16H+5C20,2==2Mn2+10C02↑+8H0 B.将少量C12通入FeI2溶液中：2Fe2+C12=2Fe3++2C1 C.NaS0溶液中通入少量C12:3S0,2+C12+H20==S02+2C1+2HS032 D.阿司匹林与足量NaOH溶液共热： CH:COO+H2O CS扫描全能王 6.第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为4f6s2。下列说法正确的是() A.该元素位于周期表的第六周期B族B.1Nd的中子数比质子数大82 C.基态Nd原子核外共有10个d电子 D.12Nd与14“Nd属于同素异形体 7.一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大 的短周期主族元素，X、Y、Z三者的基态原子核外电子层数之和与未成对电子 数之和相等，Z的单质在常温下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外 电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是() A.Q、X、Y的第一电离能：Y>X>Q B.Y、Z、M最简单氢化物沸点：Y>ZM C.X、Z、M的简单离子半径：M>Z>X D.Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子 8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是() 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：[C1(NH)]2>[Cu(H,0)]2配位原子的电负性影响配体的配位能力 B 沸点：CO2<HCHO HCHO分子间存在氢键 C 键角：S02>SC12 中心原子的杂化类型和孤电子对数不同 影响分子的几何结构 D 碱性：甲胺(CHNH)>氨气 烃基为推电子基 9.利用N-Z/Ti02光催化剂处理含硫废水，工作原理如图所示。下列说法错 误的是() 光照 N-Zn/TiO. SO ② OH ①N 3 SO SO A.过程④的反应为20H+S042=S042+H0 B.反应一段时间后，溶液pH减小 C.过程①中02→H02:,氧元素化合价降低 D.1mo1H02与1mo10H消耗S03的物质的量之比为1：3 10.在催化剂作用下可利用温室气体C0加氢制甲醇，涉及的反应有：() ①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) △H>0 ②C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H,0(g)△H2<0 CS扫描全能王 瓜强为下，向密闭容器巾通入的混合气体，在催化剂作用下发生上述反应， 平衡时C0,转化率a、CH30H和C0的选择性S[S(CH,0H或C0)C,0Hc0的物质题×100%随 已转化C02的总物质的量 温度的变化如图所示。下列说法错误的是() 40 204 150200250300350400 温度/C A.曲线z表示平衡时C0的转化率 B.H的平衡转化率始终低于C0。 C.250℃时，m点体系中：n(CH0H)=n(C0) D.反应②的正反应速率：VE(CHOH,p)>v正(CH0H,q) 二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符 合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( 选项实验方案 现象 结论 常温下，测定等浓度的Na,CO,溶液和Na,CO,溶液pH比 A 非金属性：S>C Na,SO溶液的pH Na,S0,溶液的大 向淀粉溶液中加适量20%H2S0,溶液， B 咖热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再 溶液不变蓝色 淀粉已完全水解 加少量碘水 向KBrO溶液中通入少量氯气，然后再 有机层呈橙红色 氧化性：C1>Br2 加入少量苯 D向待测液中滴加K,[Fe(CN)]溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有Fe2 12.利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要 含NH)。 用电器 NH No 下列说法正确的是( A.M为阴离子交换膜 B.负极的电极反应式为CH20。+24e+6H,0=6C02↑+24H C.正极附近pH增大 D.外电路转移1mole,脱盐室质量无法计算 CS扫描全能王 13.天青石主要成分是SrS0,还含有少量BaS0,及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以 天青石为原料制备SrC0的工艺流程如下： NH:H2O-(NH)2SO, Na,CO,溶液 缓冲溶液 盐酸 HCIO 氨水 NHHCO, 天青石矿粉 转化 酸浸 氧化 调pH 沉锶 -SrCO; 滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2 己知：Ksp(SrC0)=1.0×10°，Ksp(SrS0,)=3.2×10。下列说法错误的是() A.加入NHH,0-(NH,)2S0,缓冲溶液可使BaC0转化为BaS0, B.镁、硅元素分别在“调H”工序和“酸浸工序”除去 C.若去掉“氧化”工序，“调H”时消耗氨水量增大 D.将92gSrS0,投入到1LNaC0溶液中，反应后c(C0)=10mo1L时，SrS0,的转化率 为32%（忽略溶液体积变化） 14.聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是() 0=C=N 〉-CH-N=C=0 反应1H,0 Cm,cm,. LN- CH, -NH 聚脲 A.R的核磁共振氢谱有2组峰 B.Q中最多4个原子共线 C.聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D.反应1、2均有水参与加成反应 15.室温下，向100.00mL0.100mo1·L NH.HC0溶液中加入Na0H固体，溶液中主要微粒 的分布系数8厂如A的分布系数网溶液的D随入州的变花形 如图所示（假设过程中溶液体积始终不变）。下列说法错误的是() 分布系数 pH 1.00d 4.00 HCOj 0.80 .NH 12.00 0.60 10.00 pH 9.00 0.40 8.00 0.20 6.00 0.004 ,0 4.00 0.0000.0050.0100.0150.02 n(NaOH/mol A.上述溶液中始终存在c(HC03)+c(C0,2)+c(H,C0)=0.100mo1·L B.当加入Na0H固体0.010mo1时，Kb(NH,H,0)=104 C.当c(HC0)=c(N0)时，溶液中cH）<1 c(H2C03) D.当pH=12时，c(Na)>c(NH)+c(NHH0) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 CS扫描全能王 16.(12分)氨硼烷(BHNH,熔点为104℃)因其高储氢含量以及室温稳定特性受到人们关注。 THF 氨硼烷的一种制备方法如下：2NaBH4+NH,2S0,2NH,BH+Na2S0,+2H。 已知：①若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子 可在多个原子间运动，形成大键。 ②原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具 有相同的空间构型。 (1)基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 (2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。 (3①常温下，F,与硼单质反应生成BF,BF为缺电子结构，通入水中产生的三种酸 分别为HF、BF,和 (填化学式)。 ②实验测得BF中B一F的键能是646kJmo1,而NF,中N一F的键能是280kJ·mo1,BF,中 B一F键能大于NF中N一F键能的原因是 (4)氨硼烷与乙烷互为等电子体。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及 (填标号) A.范德华力B.离子键 C.配位键 D.金属键 (5)硼氢化钠(NaBH)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。 BH, O Na" ←anm→ ①Na的配位数是 ②已知硼氢化钠晶体的密度为pgcm3,N代表阿伏加德罗常数的值，则Na与BH4 之间的最近距离为 nm(用含p、N的代数式表示)。 ③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na被Li取代，则得到晶体的化学式为 17.(12分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、 铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程 如下。 稀H,SO4 H2S Na2S2Os NaOH NaCIO 调plH=4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 CS扫描全能王 己知：①Ksp(CuS)=6.3×106,Ksp(ZnS)=2.5×102,Ksp(CoS)=4.0×102。加沉 淀剂使一种金属离子浓度小于等于10mo1L,其他金属离子不沉淀，即认为完全 分离。 ②以氢氧化物形式沉淀时，1g[c(M)(molL)]和溶液pH的关系如图所示。 Fe Zn2 C02 Mn2 Zn(OH) 7 891011121314 pH (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(亿n)和c(Co)均为0.10molL,向其中加入NaS至Zn 沉淀完全，此时溶液中c(Co2)= mo1L1,据此判断能否实现Zn2和Co2的完 全分离 (填“能”或“不能”)。 (3)“沉锰”步骤中，生成1 molMn(02,产生H的物质的量为 (4)“沉淀”步骤中，用Na0H调pH=4,分离出的滤渣是 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0-5.5,加入适量的NaC10氧化Co2,写出其反应 的离子方程式： (6)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 0 18.(12分)三氯化六氨合钴[Co(NH)]C1是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co 基纳米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。己知[Co(NH)]C13易溶于热水 ,微溶于冷水，可在活性炭催化下利用CoC122H0、NH,C1、氨水、H02溶液制备。 i.[Co(NH)]C1粗品制备 ①将3gCoC122H,0和2gNH,C1加入三颈烧瓶中，加入5mL水，微热溶解。 ②加入7mL浓氨水和1g活性炭（作催化剂），用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a 缓慢加入10mL6%的H202溶液，实验装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。加热 至60℃左右，恒温约20min。用水冷却至室温，过滤（不能洗涤），得到黑黄色固体 ii.[Co(NH)6]C1粗品提纯 CS扫描全能王 ③将粗品转入含有2mL浓盐酸的25mL沸水中， 。 将滤液转入锥形瓶中， 加入4L浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙 黄色晶体。 iii[Co(NH)]Cl纯度测定 ④称取2.000g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入 amol·LAgNO溶液V1mL,使C1完全沉淀，并加3mL硝基苯（密度比水大），振荡。 ⑤向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO)溶液为指示剂，用bmo1-L KSCN溶液滴定过量的 AgN0,溶液，达到滴定终点时用去V-mLKSCN溶液[已知：Ksp(AgC1)=1.8×10, Ksp(AgSCN)=1.0×1012]。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)写出制备[Co(NH)C1总反应的化学方程式： (3)球形干燥管b中盛放的试剂为 (填序号)。 A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙 (4)步骤③中缺失操作为 该步骤中两次使用了浓盐酸，第2次使用浓 盐酸的目的是 (5)步骤④中加入硝基苯的目的是 (6)产品的质量分数为 (列出计算式)。 19.(12分)化合物L是一种具有手性的有机药物，合成路线如下（部分条件省略）： CI C水B CHCOOH OH 浓硫酸、加热 NCS/CCl4 H E条件20 过氧苯甲酸 BF3/Et2O H PhCH3,-10'C 1)PhCH3/MgSO4 2)NaBH4MeOH/0℃ G OH (Ph;P)4Pd CHCN/700 回答下列问题： (1)化合物C中官能团的名称为 (2)条件1与条件2相同，写出该反应条件： (3)写出F+H→I的化学方程式 (4)符合下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构。 (⑤)化合物J→K的合成过程中，经历了加成和消去两步反应，其中消去反应的化学 方程式为 (不用写反应条件)。 C扫描全能王 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 为主要原料合成 (溶剂、催化剂、无机试剂任选】 20.(12分)将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下： 主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)=C2H,OH(g)+H2O(g)△H1<0 副反应：CH3COOH(g)十C2HsOH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)△H2<0 已知：I. 该副反应的热效应很小： Ⅱ.X表示物质i的转化率，S表示含碳产物的选择性：S乙醇乙醇2（乙酸乙酮1 n(乙醇) 2n(乙酸乙酯) S乙酸乙酯（乙醇）+2m(乙酸乙酯 (1)一定温度下，将0.5 molCH3COOH(g)、1molH2(g)通入恒压密闭容器中，仅发 生主反应。平衡时X=10%,反应放热QkJ,则△H=」 kJmo1;已知主 反应v正=kc(CH,COOH)c(H),V逆=kc(C2H;OH)c(HO),其中v、V为正、逆反应 速率，k正、k为速率常数。增大体系压强，k正k迪的值将 疏“增大”“减小”或“不变”，下同)；随看温度的升高，的值将 (2)一定温度下，恒压密闭容器中发生上述两个反应，改变投料比 [n(H2):n(CH,C00H)],在相同时间内，测得Xz酸、Sz醇、Sz酸乙酯的变化如图甲所示。 该条件下最佳投料比= ;投料比=20时，X%；乙醇的产率= 9%。 担0作G 100 50,200250300350400459 (20.90) 100 ■(10,91) 80 10,44) 20 10 (20.20) 0 D 101520253035 0.00.51.0152.02.53.03. n(H.):n(CH,COOH) 压强MPa 图甲 图乙 3)当投料比=10时，在不同条件下达到平衡，体系中副反应程度较小。在压强 D=2Mpa下的Sz、Sz酸乙痛随温度t的变化、在温度t=200℃下的Sz、Sz酸乙酯随压 强p的变化如图乙所示。 ①2Mpa时，Sz翻随t变化的曲线是 (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。 ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的点有 C、D、E三点对应的CHC00H的转化率由大到小的顺序为 S扫描全能王 2025-2026学年高三年级上学期期终冲刺名校联考模拟卷（一） 化学·参考答案、提示及评分细则 题号 2 6 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A B B C A B B D D D CD D BC BC 1.B【详解】烧鱼时加料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），两者发生酯化反应生成乙酸乙酯（低 级酯)，具有香味，A正确；聚酯纤维（如涤纶）是合成高分子化合物，由酯基聚合而成，属 于合成纤维；纤维素是天然高分子多糖（如棉、麻），二者结构不同，聚酯纤维不属于纤维 素，B错误；纳米气凝胶的分散质粒子直径在1~100m范围内，属于胶体分散系，胶体能产 生丁达尔效应，C正确：煤油是石油分馏得到的烃类（碳氢化合物）混合物，主要成分为烷烃， D正确。 2.A【详解】氨气极易溶于水，而不溶于CC4,直接通入水中会倒吸，故先经由CCl4层可以 防止倒吸，A正确；容量瓶是精确量取体积的容器，不能用来进行溶解，B错误；滴加液体试 剂时，胶头滴管不能伸入试管内，应该竖直悬空，C错误；NOH标准液应放在碱式滴定管中， 图中带有活塞的滴定管是酸式滴定管，D错误。 3.B【详解】蛋白质溶液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，无法用过滤提取蛋白质，应采用 盐析等方法，A不符合题意；18-冠-6是一种冠醚，其分子结构中的空穴可与K+形成稳定配合 物，使离子化合物KMO4在非极性溶剂甲苯中的溶解度显著增大，这是超分子的作用，B符 合题意；碘离子不能被CCL4萃取；碘单质能被CCL4萃取，C不符合题意；氯化钠的溶解度受温 度影响较小，应采用蒸发结晶的方法提取，冷却结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，D不 符合题意。 4.B【详解】H3PO4为弱酸，分步电离、电离程度小且逐渐降低，1L1mol·L1H,PO4溶液 中，H主要来自第一步电离，H+的物质的量小于1mol,H的数目小于NA,A错误；N2H4分 子中每个N原子形成2个N-H极性键，32gN2H4为1mol,1molN2H4含4mol极性键，极 性键的数目为4N,B正确；标准状况下，SO3为非气体，无法计算其物质的量及电子总数， C错误；H2与2的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的Ⅲ分子数小于0.2N,D错误。 5.C【详解】草酸为弱酸，H2C2O4不拆，用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度的离子方程式为 2MmO4+6H+5H2C204=2Mm2+10C02↑+8H20,A错误；还原性：I>Fe2+,Fe3+与I会发生 反应2Fe3++2I=2Fe2++H2,故将少量Cl2通入FeL2溶液中的离子方程式为：2I+C2=L2+2CI, B错误；Na2SO3溶液中通入少量Cl2,反应分两步进行，首先Cl2将SO号氧化： S0?+CL2+H,0=S0?+2C+2H:因C2少量，S0号过量，生成的F时会与过Cs搐星靡王 【高三化学参考答案第1页（共10页）】 26094C 2H+2S0}=2HS03;两式相加可得总反应离子方程式：3S0号+CL2+H20=S0}+2C1+2HS03, CH C正确；阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式应为： CH3COO+2H2O,D错误。 6.A【详解】镧系元素位于周期表第六周期B族，钕属于镧系，A正确；Nd元素的中子数 =142-60=82,比质子数多22，B错误；钕的电子排布中，内层X©]包含3d0和4d10,总d电子 数为20，C错误；同素异形体是同种元素形成的不同种单质，142N与14Nd质子数相同，中 子数不同，属于同位素，D错误。 7.B【详解】W是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W形成一个共价键，可知W 为H;Z的单质常温下与水反应生成Y的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可以是F2与 水反应生成O2,Y不可能是H,故只能是F2与水反应生成O2,Z为F、Y为O;Q能形成四 个共价键且原子序数小于Y,推知Q为C;X原子序数介于Q(C)与Y(O)之间，且X、 Y、Z的电子层数之和（均为2层，和为6）与未成对电子数之和(N:3、O:2、F:1,和为 6)相等，推知X为N;基态M原子的核外电子空间运动状态（即轨道数）为9，且M形成 了六个共价键，其核外电子排布为1s22s22p3s23p4,故M为S。同周期从左到右第一电离能 一般增大，但N的2p轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是N>O>C,也就是X>Y>Q, A错误：H2O、HF分子间可以形成氢键且H2O分子间氢键作用更强，故沸点：H2O>HF>H2S， 即Y>Z>M,B正确；X、Z、M的简单离子半径，X是N3,Z是F,M是S2,S2比N3-、F 多一个电子层，半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半 径S2>N3->F,即M>X>Z,C错误；Q、Y、M两两形成的化合物，如CS2、CO2是直线形非 极性分子，D错误。 8.B【详解】配位原子电负性低(N<O)的NH3配位能力更强，使[CuNH)42+更稳定，解 释正确，A正确；CO2沸点低于HCHO的主要原因是：CO2是非极性分子，HCHO是极性分 子，CO2分子间范德华力较弱，HCHO分子间难以直接形成氢键，B错误；SO2中心原子价层 电子对数为2+223，含有1个孤电子对，杂化方式为sp,SC中心原子价层电子对数为 2214,含有2个孤电子对，杂化方式为sp,中心原子的杂化类型和孤电子对数不同影响 分子的几何结构，导致键角：SO2>SCl2,C正确；甲胺的一CH为推电子基，增强N的电子 云密度，碱性更强，D正确。 9.D【详解】由图可知，过程①发生的反应为O2+H+e一HO2',过程②发生的反应为 2HO2+3SO}=3SO+H20,过程③发生的反应为OH+h+-一·OH,过程④的反应为 CS扫描全能王 【高三化学参考答案第2页（共10页）】 26094C