河南省平顶山市部分学校2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

高二阶段性学业质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是 A. B. C. D. 2. 下列有关SO2、SO3、、H2SO4的说法正确的是 A. SO2的空间构型为四面体 B. SO3分子中S采取sp3杂化方式 C. 中的键角大于SO3中的键角 D. 工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3 3. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 基态Ga原子电子排布式： B. 的空间填充模型： C. 基态N原子价层电子的轨道表示式： D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 4. 下列说法不正确的是 A. 浓H2SO4稀释是放热过程 B. 石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定 C. 热化学方程式中的与反应是否可逆无关 D. 吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于产物形成化学键放出的总能量 5. 下列关于反应自发性的说法正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水时，， B. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 6. 下列叙述中，正确的是 A. 极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B. 可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C. 分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D. 的VSEPR模型与它的空间结构一致 7. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 A．暖宝宝发热利用了原电池原理 B．阳极的电极反应式为 C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道 D．暖气片表面刷油漆防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH- ΔH>0。下列说法正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH不变，水依然呈中性 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C. 向水中通入少量HCl气体，c(H+)增大，Kw不变 D. 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 9. 下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 在工业制硫酸生产中，采用五氧化二钒作催化剂合成 B. 锌片与稀硫酸反应时，加入少量固体，促进的产生 C. 常温下铁片放入浓溶液中没有明显现象，加热产生大量红棕色气体 D. 反应 达到化学平衡后，升高温度，体系红棕色变浅 11. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收： 已知： 物质 Co(OH)2 下列说法错误的是 A. 用硫酸浸取镍钴矿时，适当增大硫酸的浓度，可提高镍钴矿的浸出率 B. 滤渣的成分一定有和 C. 通过调节pH可分离镍钴渣中的镍元素和钴元素 D. “沉镁”中为使沉淀完全[，]，需控制 12. 我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应 ，下列说法错误的是 A. 合成氨工业中，增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 催化剂能降低反应活化能和，加快反应速率 C. 适当增大投料比，有利于提高的平衡转化率 D. 若反应放出热量，则过程中有被氧化 13. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 14. 常温下，用的NaOH溶液分别滴定的盐酸和的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示滴定醋酸的曲线 B. ab段的离子方程式为 C. 当时溶液中 D. 两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列问题： （1）已知反应的为，根据下表信息可求出键能___________(用含a、b、c、h的代数式表示)。 化学键 键能() （2）利用微生物法可去除城市废水中的尿素并获得电能，处理后的废水可直接排放。工作装置如图所示，电极材料均为石墨。 ①电极电势A极___________B极(填“>”或“<”)，隔膜为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。电极A的反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，A、B极产生气体的物质的量之比为___________。 （3）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓度的溶液通至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成。 ①甲电极接电源的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为___________。 ②电解一段时间后，阴极区溶液pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 16. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示。常温条件下，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(填字母)。 a． b． c．HClO d． （2）向NaClO溶液通入少量的离子方程式为___________。 （3）向溶液中加入过量溶液的离子方程式为___________。 （4）若初始时HClO溶液中HClO的浓度为，则___________。 （5）向溶液中逐滴加入溶液至，此时溶液中___________。 （6）俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________。在纯碱溶液中下列关系成立的是___________。 A． B． C． D． 17. Ⅰ、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是_____(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成： 第一步：　 第二步：　 合成尿素总反应的热化学方程式为_____。 Ⅱ．以CO2和H2合成甲醇：恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol和6 mol，发生反应：˂0，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 （3）在4 min到9 min时间段，_____，9 min时，H2的转化率为_____。 （4）为加快反应速率同时提高CO2的转化率，可以采取的措施是_____。(写一条即可) Ⅲ、以和催化重整制备合成气，在密闭容器中通入物质的量均为的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （5）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_____(填序号)。 A. 反应速率： B. 同时断裂键和键 C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器中混合气体的密度保持不变 （6）由图可知，P2压强下，Y点速率_____(填“>”、“<”或“=”，下同)；容器内压强_____。 18. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键和键的数目之比为 W 基态原子的价电子排布式为 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 （2）W、M、Q的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （3）的VSEPR模型是___________。 （4）中的键角比中的键角大，原因是___________。 （5）写出一个由YW构成的非极性分子：___________(填化学式)。 （6）的沸点(100℃)比的沸点()高，这是由于___________。 高二阶段性学业质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. 阳 ③. ④. 2:3 （3） ①. 负 ②. ③. 变大 【16题答案】 【答案】（1）d＜a＜b＜c （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. C 【17题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. 0.15 ②. 75％ （4）压缩体积使体系压强增大 （5）BC （6） ①. > ②. < 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3p ②. 哑铃形 （2）S2-＞O2-＞Na+ （3）四面体形 （4）与NH3中N原子杂化方式均为sp3杂化，NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 （5）CO2 （6）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $