山西太原市2025-2026学年第一学期高二期末学业诊断 化学试卷

20252026学年第一学期高二年级期末学业诊断 化学试题参考答案及评分建议 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 5 6 个 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A A C D B B D B B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(共14分，除标注外，每空2分) (1) 3 3p 西□ 哑铃形(1分)ds(1分) (2)5:1 C<N<O (3)Ge、Se 砷原子的价层电子排布式为4s24p3,4p能级为半充满稳定结构 (4)<(1分)>(1分) 16.（共14分，每空2分) (1)3d4s2 (2)适当升高温度、适当增大硫酸的浓度（其他合理答案均可） CaSO4、SiO2 （3)MnO2+2Fe2++4H=Mn2++2Fe3++2H0 (4)2.8×10-8.1mol/L （5)①Mn2++2e=Mm ②阳离子交换膜 17.(共14分，每空2分) (1)①-87.0 ②Ⅱ (2)①AB(不全扣一分，有错为零分) 0.35 ②>0.025mol/(Lmin) (0.52×0.15 ③该反应为放热反应，达到平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动 18(共16分，每空2分) (1)①BD ②0.0800 (2)10.0大于 (3)C0+H20=HC0+OH有气体产生BaCl2溶液1.4×104 以上试题其他合理答案或说法也可给分。2025~2026学年第一学期高二年级期末学业诊断 化学试卷 % 说明：本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。 最 题号 二 总分 得分 铷 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Ca40 瞰 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题意要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 题号 1 2 3 4 5 6 个 8 10 11 12 13 14 ☒ 答案 1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述错误的是 A.“长征八号”运载火箭使用液氢作为燃料，液氢燃料具有产物清洁、无污染等优点 数 B.“神舟二十一号”飞船的电源系统采用锂离子电池储能，锂离子电池属于二次电池，具有 质量小、输出能量大等特点 C.“雪龙2”号极地科考船的船体加装船舶外加电流阴极保护装置(ICCP),将船体连接到电 源的负极防腐蚀 D.亚洲最深油气井“深地一号”使用金刚石钻头，基态碳原子L能层只有两个电子 2.下列化学用语表示或表述正确的是 A.基态铬原子的价电子排布式：3d4s2 B.氯原子的结构示意图 C.HCl中的共价键为s-pσ键 D.基态氮原子的轨道表示式 高二化学第1页（共8页） 3.化合物LiPS,C1可用作固态电池的离子导体。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Li>H B.键能：P-S<S-S C.第一电离能：P<S<Cl D.简单氢化物的稳定性：P>S>Cl 4.利用逆布杜阿尔反应可脱除高碳煤矸石中的碳：C0,(g)+C(s)→2C0(g)△H>0。下列说 法正确的是 A.平衡时，2v正(C02)=v逆(C0) B.平衡时，2c(C02)=c(C0) C.平衡后，升温抑制碳气化 D.平衡后，压缩容器的容积，平衡正向移动 5.下列过程与盐类的水解反应无关的是 A.使用明矾作净水剂 B.使用热的纯碱溶液去除油污 C.使用NaCl、CaCl,等作融雪剂 D.向沸水中滴入饱和FCL,溶液制备氢氧化铁胶体 6.2025年8月26日，备受关注的太原市南中环桥主桥斜拉杆上耳板更换维修工程圆满完成 各项施工内容。下列桥梁的防护措施中与金属的腐蚀与防护无关的是 A.采用激光除锈技术 B.栏杆涂刷高性能水性氟碳漆 C.在栏杆上增设交通反光标志 D.通过在低碳钢中加人铜、镍等金属制成耐候钢，使其表面形成一层保护膜 7.下列应用与方程式不相符的是 A.铅酸蓄电池放电时的正极反应式：Pb+S01-2e=PbS0, B.用TiCL,制备Ti02·xH20:TiCl4+(x+2)H20=Ti02·xH,0↓+4HCl C.用H,S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:H,S+Cu2*=CuS↓+2H D.用Na,C0,去除锅炉水垢中的CaS04:CaS0,(s)+C0;(aq)=CaC0,(s)+S0}(aq) 8.下列说法正确的是 A.反应NaHC03+H2、一HC0ONa+H20,储氢、释氢过程中均无能量变化 B.由 △H=+88.6kJ·mol-1可知，N较M稳定 C.若S(s)+02(g)=S02(g)△H1,S(g)+02(g)=S02(g)△H2,则△H1>△H2 D.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH,0H(g)+0,(g)=C0,(g)+ 2H(g）△H=-192.9kJ·mol-1,则CH0H(g)的燃烧热△H为192.9kJ·mol 高二化学第2页（共8页） 9.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。下列说法错误的是 电源 电极A 离子交换膜 电极B H20 Na' (含少量 NaOH) A.阴极区溶液中OH的浓度逐渐升高 B.电极A为阳极，发生氧化反应 C.该装置应选用阳离子交换膜 D.当电极A上生成1mol氯气时，电极B上消耗标准状况下的氧气22.4L l0.除去溶液中Zn2+的方法之一是向其中持续通入HS,发生反应：Zn2+(aq)+HS(ag)三 ZnS(s)+2H(aq),平衡常数为K。已知25℃时，K,(H2S)=1.1×107,K2(HS)=1.3×10-B, Kn(ZnS)=1.6×104。K等于 1.6×10-24 A. B.1.1×10-7×1.3×10-s 1.1×10-7×1.3×10-日 1.6×10-24 1.3×10-13 1.1×10-7 C. D. .6×10-24×1.1×10-7 1.6×10-24×1.3×10-3 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH,C0ONH常温下，两种溶液中水的 溶液和0.1mol/L NaCl:溶液的pH,pH均为7.0 电离程度相同 B 常温下，向0.1mo/L NaHC0,溶液中滴加酚酞溶液，溶该溶液中： 液变为浅红色 c(C03)<c(H,C03) C 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取证明了铁钉被腐蚀，生成 上述溶液滴人2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 Fe3 向2mL0.1mol/LNa0H溶液中滴人3滴0.1mol/L MgCL D (80 溶液，再滴人3滴0.1 mol/LFeCl,.溶液，先产生白色沉 相同温度下的K。: 淀，后产生红褐色沉淀 Mg(OH),>Fe(OH), 高二化学第3页（共8页） 12.向1L恒容密闭容器中通入2molC02和2molH2,发生反应：C02(g)+H2(g)三C0(g)+ H,0(g)△>0。在不同温度下测得容器中n(C0)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错 误的是 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 2 4 6 8 t/min A.T,温度下，0~4min内v(H2)=0.25 mol.L.min1 世 B.温度：T。<T C.T,温度下，该反应的平衡常数K数值约为0.18 D.T,温度下，平衡时再充人1.0molC0,和1.0molC0,平衡逆向移动 13.常温下，用0.100mol/LNa0H溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定 曲线如图所示。下列说法正确的是 12 10 层1 HX 6 4 A B HY 烟 0 102030 40→ V(NaOH)/mL A.常温下，K(HY)的数量级为104 B.A点对应溶液中：c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H) C.B点溶液中：c(H)+c(HY)=c(Y-)+c(OH) D.A、B、C三点溶液中，水电离出的c(H)由大到小的顺序：C点>B点>A点 14.下列含碳粒子的中心原子上的孤电子对数、杂化轨道类型和空间结构均正确的是 选项 粒子 中心原子上的 中心原子的 孤电子对数 杂化轨道类型 空间结构 A C02 sp2 直线形 B CH 0 sp 正四面体形 C CH,0(甲醛) 1 sp2 平面三角形 D co 0 sp V形 高二化学第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二 题号 总分 15 16 17 18 得分 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在 加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： (1)基态硅原子的价电子轨道表示式为 ,其中电子占据的最高能级的 电子云轮廓图为 ,铜元素处于周期表中的 区（填“s”“p”“d”或“ds”)。 洳 (2)C与Si属于同主族元素，但碳元素形成物质种类繁多，其中CH,(乙烯)分子中σ键与π 键的个数比为 第二周期元素C、N、0的电负性由小到大的顺序为 (3)与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的是 (填元 素符号)；砷的第一电离能大于硒的第一电离能的原因是 0 (4)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物。硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物。若SH,中 H元素为-1价，则电负性：SiH(填“>”或“<”，下同)；而氢气与硒反应时，单质硒是 氧化剂，则电负性：SeSi。 16.(14分)锰是重要的工业用金属材料，作为合金的添加料，以提高钢的强度、硬度、弹性极 郡 限、耐磨性和耐腐蚀性等。工业上以软锰矿（主要成分是Mn02,含有Si02Fe,0,、Ca0等少 量杂质)为主要原料可制取MnS04·H,0,电解MnSO,溶液可获得Mn02、Mn、H,S04。其工 艺流程如下： 硫酸、S02 MnO2 软锰 滤液I ①调pH=3.7 矿浆 浸锰 过滤 氧化 ②过滤 滤液 滤渣I 滤渣Ⅱ (1)基态锰原子的价电子排布式为 (2)“浸锰”时，为了提高浸取速率可采取的措施有 (写出两种即可)； 滤渣I的主要成分有 (填化学式)。 (3)写出“氧化”中反应的离子方程式： 高二化学第5页（共8页） (4)常温下，调pH=3.7,过滤后，滤液中Fe3+物质的量浓度为 [Fe(0H),的溶度积常数Km=2.8×1039] (5)通过离子交换膜组合工艺电解MnS04溶液，可获得Mn、MnO2并实现H,S0,的回收，原 理如图所示（阳极使用的是惰性电极）： 较浓硫酸 MnSO H2S04 MnSO, 混合溶液 溶液 中格室萎 离子交换膜a 稀硫酸 离子交换膜b ①阴极的电极反应式为 ②离子交换膜a是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 17.(14分)尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。回答下列问题： (1)工业上以二氧化碳和氨为原料在一定条件下制备尿素，有助于实现碳中和，其主要反 应机理分为两步： I.2NH3 (g)+CO2(g)=NH2COONH,(s) Ⅱ.NH2C00NH,(s)≌C0(NH2)2(s)+H20(1) 反应过程中的能量变化如图所示。 (-1om C0(NH2)2(s)+H20(1) 2NH(g C02(g 159.5 盟 72.5 NHCOONH(s) 反应过程 ①2NH3(g)+C02(g)=C0(NH2)2(s)+H20(I)的△H= kJ·mol-1。 ②生产尿素的反应速率由第 步（填“I”或“Ⅱ”）决定。 (2)在1L密闭容器中，在T,和T2两种温度下，分别加人1.2 mol NH,和0.5molC02,发生反 应2NH(g)+C02(g)一C0(NH2)2(s)+H20(g),测得C0,的物质的量随时间变化数 据如下表： 0min 10min 20 min 40 min 50 min T时，n(C02)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 T2时，n(C02)/mol 0.50 0.35 0.25 0.20 0.18 高二化学第6页（共8页） ①在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.二氧化碳的消耗速率和水的消耗速率相等 B.容器内气体的压强保持不变 C.容器内NH3、C02、H,0的物质的量之比为2：1：1 D.单位时间内，每断裂3molN-H键，同时形成1mol0-H键 ②分析以上数据可知：T T,(填“>”、“<”或“=”)，T温度下，0~20min内用NH浓度 表示的反应速率为 ,T温度下的平衡常数K为 (列出计算式即可)。 ③如图为相同时间内水碳比x= n(H20) =0.4时，不同温度下C0,转化率变化的曲线： n(C02) 80 75 x=0.4 170 180190 温度/℃ 当温度高于190℃时，C0,的转化率下降的原因可能是 18.(16分)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应(I): CaS04(s)+C0?(aq)三CaC03(s)+S0?(aq),已知常温下，Kn(CaS04)=4.9×105, K(CaC03)=3.4×10°。某兴趣小组在实验室探究NaC0,溶液的浓度对反应(I)的反应速 率的影响。回答下列问题： (1)用NaC0,固体配制溶液，进一步用滴定法测定其浓度。 ①该过程中用到的仪器有 (填标号)。 B 0 ②滴定数据及处理：取25.00mL待测NaC0,溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定，滴定终点 时消耗盐酸20.00mL(滴定终点时，C0-转化为HC0;),则c(Na2C0,)= mol·L- 高二化学第7页（共8页）》 (2)实验探究：取(1)中的Na,C0溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入等质 量、颗粒大小相同的硫酸钙固体，反应t,min后，过滤，用0.l000mol·L1盐酸参照①进 行滤液滴定。记录的部分数据如下表（忽略CO?水解的影响）。 序号 V(Na,CO)/mL V(H,O)/mL V箱耗（盐酸）/mL a 50.0 0 6 b 40.0 6 则x= 反应(I)的平均反应速率u, ,(填“大于”“小于”或“等于)。 (3)兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验将1.00g硫酸钙(M=136g·mol)加人100.0mL0.100mol·L-1Na2C0 溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。 该体系刚开始pH大于7的原因是 (用离子方程式表示) t/min ②分析讨论甲同学根据t2min后pH不改变，认为反应(I)已达到平衡；乙同学认为 证据不足，并提出如下假设： 假设1硫酸钙固体已完全消耗，反应停止； 假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹，无法继续反应。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 .将①实验中的反应混合物进行固液分离 ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸 ,沉淀完全溶解 ⅲ.继续向ⅱ的试管中滴加 无白色沉淀生成 ④实验小结假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(I)平衡未建立。 ⑤平衡移动探究：若反应(I)达到平衡后，平衡体系中c(S0})与c(C0)的比值为 。(结果保留两位有效数字) 高二化学第8页（共8页）