浙江杭州外国语学校2025-2026学年高一上学期期末化学试题

杭州外国语学校2025-2026学年高一上学期期末化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 乙烷的结构简式为 A. B. C. D. 2. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 3. 2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀-233，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程为化学过程 B. 互为同素异形体 C. 比多一个中子 D. 和混在一起是纯净物 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 的分子结构模型： C. 的原子结构示意图： D. 的电子式： 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 元素代号 X Y Z Q 原子半径 0.186 0.160 0.102 0.074 主要化合价 A. 元素的非金属性： B. X元素的单质着火可用水灭火 C. X元素与Q元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源 D. Y元素的单质在冷水中能剧烈反应 6. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法不正确的是 A. X是 B. Y只具有氧化性 C. X与Y反应生成硫和水 D. Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 7. 下列装置能达到相应目的的是 A．实验室制 B．验证氧化性 C．制取并收集氨气 D．分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 8. 关于放热反应的说法不正确的是 A. 该反应能量变化如图所示 B. 反应一段时间后， C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化 9. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 反应应在强烈日光直接照射下完成 B. 甲烷和反应后试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C. 和的反应属于取代反应 D. 该反应结束后，液面上升，液体充满试管 10. 在酸性环境和催化作用下，过硫酸钠(为+6价)能把转化为，离子方程式为。下列说法错误的是 A. 硫元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 B. 和互为同位素，属于同一种核素 C. 作氧化剂，发生还原反应 D. 生成，转移电子 11. 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 与化合的难易程度： D. 与水反应置换出的难易程度： 12. 下列有关化学用语或说法正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 的空间结构：直线形 D. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 加产生的溶液中： 14. 根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 和反应形成吸收183kJ的能量 B. 物质所具有的能量大小：和 C. 该反应中反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D. 过程②，若生成液态的NO，释放的能量将大于1260kJ 15. 下列属于吸热反应的是 A. 铝与氧化铁在高温下反应 B. 氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应 C. 铁丝在纯氧中燃烧 D. 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌 16. 下列有关原电池(如图)的叙述，错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 溶液中向Zn移动 C. 将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变 D. 电子从Zn经外电路流向Cu，再经过稀硫酸回流到Zn 17. 足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加NaOH固体 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③将块状铁改为铁粉 ④加入固体 ⑤升高温度 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ①⑤ 18. 可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤ 19. 下列“类比”合理的是 A. 钠保存在煤油中，则钾也可保存在煤油中 B. 沸点：，则沸点： C. 在NaOH溶液中发生歧化反应，则Si在NaOH溶液中也发生歧化反应 D. 固体中滴几滴水后温度升高，则固体中滴几滴水后温度也升高 20. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 70％硫酸 H2S溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 70％硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 21. 几种烷烃分子的球棍模型如图： （1）C的名称为___________。 （2）D的一氯代物有___________种；B的二氯代物有___________种。 （3）B与E碳骨架不同，二者结构不相似，不属于同系物___________(填“正确”或“错误”)。 （4）相互间是同分异构体的是___________。(填标号) 22. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： （1）写出反应I的化学方程式：___________。 （2）写出反应III的离子方程式：___________。 （3）常温下，盛装制得的浓硝酸，可选择___________(填序号)作为罐体材料(可多选)。 A．铜 B．铁 C．铝 （4）现欲用溶液配制溶液时，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 23. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的核素是___________； （2）水是人体必不可少的组成部分。用电子式表示的形成过程：___________； （3）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________； （4）钴(Co)在人体内主要作为维生素的核心成分参与造血、神经系统维护和代谢过程。钴的原子序数为___________； （5）前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法一定正确的是___________(填代号)。 A. 若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 B. 若a、b、c表示第IVA族元素，则X表示对应简单氢化物的沸点 C. 若a、b、c表示第二周期元素，则X表示对应元素的最高正价 D. 若a、b、c表示第三周期元素，则X表示对应简单离子的半径 24. 某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图___________(填“A”或“B”)。 （2）为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，a极的电极反应式为___________，电子的移动方向是从电极___________→导线→电极___________。(填“a”或“b”) （3）当氢氧燃料电池工作时，若生成，则消耗标准状况下氢气的体积为___________L。 25. 等会污染环境，科学处理及综合利用是研究热点。 （1）实验室中，用下列溶液既能吸收又能吸收，同时不产生新的污染性气体的是___________(填序号)。 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 （2）溶液可用作脱除气体的脱硫剂，“脱硫”和“再生”两个过程的原理如图-1所示。 ①“吸收”反应的离子方程式为___________。 ②当吸收336 mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则应通入的物质量的为___________mol。 （3）“双碱法”脱除尾气中的。其部分原理示意图如图-2所示。 ①过程I的化学反应方程式为___________。 ②若向过程II反应体系中加入足量盐酸，充分反应后，放出的量总是小于过程I吸收的量，其主要原因有___________。 （4）CO和都可催化还原脱除，处理的同时能回收硫。 ①500℃时，在催化剂作用下，密闭容器中4 mol CO与充分反应生成和气态，反应中各组分的物质的量与反应时间的关系如图-3所示，则___________。 ②的结构式为：___________，空间构型为：___________(填“直线”或“折线”)。 ③其他条件一定，改变起始时的值(固定不变，增加)，反应相同时间，测得硫的产率与温度和的关系如题图-4所示。500℃时，的值从2变化到3，硫的产率减小的原因是___________。 杭州外国语学校2025-2026学年高一上学期期末化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 【21题答案】 【答案】（1）正戊烷 （2） ①. 4 ②. 6 （3）错误 （4）C、D、E 【22题答案】 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）3NO2+H2O=2H++2NO+NO （3）BC （4）500mL容量瓶、胶头滴管 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3）第四周期第ⅥA族 （4）27 （5）AB 【24题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. A （2） ①. 增大 ②. H2-2e-+2OH-=2H2O ③. a ④. b （3）4.48 【25题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. ②. （3） ①. ②. 部分溶于水未逸出；或部分被氧化成；或部分被氧化成 （4） ①. 2 ②. ③. 直线 ④. 的值从2到3，过量，进一步将S还原成等低价态含硫化合物，导致硫的产率减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $