周周练05 第三章 晶体结构与性质 第1～2节 化学人教版选择性必修2

周周练05 第三章 晶体结构与性质 第1~2节 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二下·湖北孝感·阶段练习）生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．碘凝华可得到碘晶体 D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 2．（25-26高二上·河北衡水·期末）下列说法正确的是 A．碘晶体升华时破坏共价键 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏 D．溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 3．（24-25高二下·广东广州·期中）下列说法中错误的是 A．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 B．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了化学键 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 4．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是 A．金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B．石墨晶体中层间没有化学键相连 C．石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D．石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 5．（25-26高二上·重庆·期末）立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为anm。下列说法错误的是 A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B．该晶胞中B和N的配位数均为4 C．B和N的最近距离为anm D．固体储氢材料氮硼烷(NH3BH3)中，B原子的杂化轨道类型为sp2 6．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段练习）在下列变化中：①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③乙醇溶于水；④氯化氢溶于水；⑤硫酸氢钾溶于水；⑥过氧化钠加入到水中。既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．②③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③⑥ 7．（25-26高二上·吉林·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，基态Y的价电子排布符合nsnnpn，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A．电负性：Z>W>Y B．b分子中键长：①<② C．原子半径：Z>Y>X D．b形成的晶体为共价晶体 8．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z L M 最低化合价 -4 -2 -1 -2 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9 A．元素L、M可形成离子化合物 B．Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 C．XL2属于分子晶体 D．基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态 9．（25-26高二上·江苏苏州·月考）黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是 A．水解的离子方程式： B．与具有相同的电子层结构 C．含离子键和共价键 D．干冰的晶体类型为分子晶体 10．（25-26高二上·北京·期中）某国家实验室成功在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构(如下图所示)的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是 A．CO2共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B．一定条件下，CO2共价晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2共价晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子与4个碳原子结合 D．CO2共价晶体和分子晶体中若碳原子数目相同时，共价键的总数也相同 11．（25-26高三上·云南昭通·期中）物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 B 稳定性： HF分子间范德华力更强 C 配位能力： O的电负性大于 D 晶体熔点：金刚石>金刚砂(SiC)>单晶硅 键能： A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高二上·浙江宁波·期末）二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．1个中含有11个键 C．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D．环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 13．（24-25高二下·安徽马鞍山·期末）灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子的价层电子排布式为 C．晶胞中点原子分数坐标为 D．若键的键长为，则晶胞参数为 14．（24-25高二下·河北邢台·期末）碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体 C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度 15．（24-25高二下·云南昆明·期末）某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为 C．每个周围最近且距离相等的有6个 D．若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心 二、16（4分）（25-26高二上·云南文山·月考）I．多项选择题。 (1)、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是___________。 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们的碳原子均采取杂化 C．的立体构型为三角锥形 D．中的碳原子采取杂化，所有原子均共面 E．两个或一个和结合均可得到 Ⅱ．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 (2)指出锌在周期表中的位置：___________(周期、族、区)。 (3)葡萄糖酸锌是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：___________。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________。 17．（8分）（24-25高二下·山东泰安·期末）我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。回答下列问题： (1)理想钙钛矿晶胞如图1所示，其化学式可表示为______。Ti的配合物还有多种，如、、、，上述配合物中的配体所含元素电负性由大到小的顺序是______（写元素符号）。的球棍结构如图2，中心原子的配位数为______；配体中存在大π键可表示为______。 (2)基态Pb原子的价电子排布式为______，的电子式为______，中______（填“大于”、“小于”或“等于”）单个分子中，请简述原因：________。 (3)的晶胞结构与理想钙钛矿相同，的晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数用表示，则该晶胞边长______pm（列出计算式即可）。 18．（5分）（24-25高二下·四川雅安·期末）离子液体：指全部由离子组成的液体，是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。请回答下列问题： (1)该离子中非五元环上的碳原子杂化方式为______，第二周期第一电离能（）小于氮元素的元素有______种。 (2)根据价层电子对互斥理论，、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，的空间构型为______。 (3)比的沸点高，主要原因是______。 19．（7分）（24-25高二下·河北保定·期末）钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题： (1)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的 VSEPR 模型名称是_______。 (2)TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于_______晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：_______。 (3)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有_______个，Ti与B的最近距离为_______nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的_______倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 20．（6分）（24-25高二下·河南郑州·期末）立方氮化硼(BN)是新型人工合成材料。利用新合成技术可以实现低温低压制备，反应为：。回答下列问题： (1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)中Cl-B-Cl的键角为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)Li、B、N第一电离能最大的元素是___________。 (4)立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示。阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度表达式为___________；图2是该晶胞的俯视投影图，则该图中表示硼原子相对位置的是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练05 第三章 晶体结构与性质 第1~2节答案 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D D C B B A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C D C 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（4分）(1)C、D、E (2)第四周期IIB族ds区 (3) 或 、 17．（8分）(1) F O N C H 8 (2) 大于 中N原子没有孤电子对，中存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小 (3) 18．（5分）(1) 5 (2) V形 (3)分子间存在氢键使得熔沸点反常升高 19．（7分）(1) TiO2+ 正四面体形 (2) 分子 TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl (3) 4 1.2 20．（6分）(1)哑铃 (2) 120° 非极性 (3)N (4) 3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练05 第三章 晶体结构与性质 第1~2节 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二下·湖北孝感·阶段练习）生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．碘凝华可得到碘晶体 D．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 【答案】A 【详解】A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间存在分子间作用力，不是化学键，A错误； B．原子核外电子跃迁可形成发射光谱，看到的灯光和原子核外电子跃迁有关，B正确； C．碘蒸气可直接凝华为固态晶体，C正确； D．液晶具有光学特性和电学特性，可以用作手机、电脑和电视的显示器，D正确； 故选A。 2．（25-26高二上·河北衡水·期末）下列说法正确的是 A．碘晶体升华时破坏共价键 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏 D．溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 【答案】D 【详解】A．碘晶体为分子晶体，升华时破坏分子间作用力（范德华力），分子内的共价键未被破坏，A错误； B．分子晶体的稳定性取决于分子内共价键的强弱，而非分子间作用力；分子间作用力仅影响物理性质（如熔沸点），B错误； C．含共价键的离子晶体（如NaOH）熔化时仅破坏离子键，OH⁻内的共价键未被破坏；溶于水时离子键和部分共价键（如弱酸根）可能被破坏，但并非所有共价键必然被破坏，C错误； D．某些分子晶体（如HCl）溶于水可电离出离子，但固态时并非离子晶体，D正确； 答案选D。 3．（24-25高二下·广东广州·期中）下列说法中错误的是 A．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 B．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了化学键 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 【答案】C 【详解】A．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，A正确； B．吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是三氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确； C．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，C错误； D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确； 故选C。 4．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。石墨和金刚石的晶胞如图，下列叙述不正确的是 A．金刚石每个晶胞平均含碳原子数为8 B．石墨晶体中层间没有化学键相连 C．石墨晶体中C原子杂化方式为sp2 D．石墨、金刚石互为同素异形体，硬度接近 【答案】D 【详解】A．由题干信息可知，金刚石晶胞中碳原子位于8个顶点、6个面心和4个体内，则金刚石每个晶胞平均含碳原子数为=8，A正确； B．由图可知，石墨晶体层与层间的距离为335pm，层内C—C键的键长为142pm，可知层与层之间是分子间作用力，不存在化学键，B正确； C．由图可知，石墨晶体中C原子周围的价层电子对数为3，则其杂化方式为sp2，C正确； D．石墨、金刚石均为碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，二者硬度相差很大，金刚石的硬度很大，而石墨的硬度很小，D错误； 故答案为：D。 5．（25-26高二上·重庆·期末）立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为anm。下列说法错误的是 A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B．该晶胞中B和N的配位数均为4 C．B和N的最近距离为anm D．固体储氢材料氮硼烷(NH3BH3)中，B原子的杂化轨道类型为sp2 【答案】D 【详解】A．立方氮化硼与金刚石结构相似，均为共价晶体，原子间通过共价键结合，共价键键能大，因此具有熔点高、硬度大的特点，故A正确； B．金刚石中每个碳原子配位数为4，立方氮化硼结构相似，B和N交替排列，故B和N的配位数均为4，故B正确； C．晶胞棱长为a nm，体对角线长为a nm，B和N的最近距离为体对角线的，即 a nm，故C正确； D．NH3BH3中B原子与3个H、1个N形成4个σ键（含1个配位键），价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，故D错误； 故答案为D。 6．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段练习）在下列变化中：①碘的升华；②加热熔化氢氧化钠；③乙醇溶于水；④氯化氢溶于水；⑤硫酸氢钾溶于水；⑥过氧化钠加入到水中。既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．②③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③⑥ 【答案】C 【详解】①碘为分子晶体，受热升华时，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏，不符合题意； ②氢氧化钠是离子化合物，加热熔化氢氧化钠时，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，仅离子键被破坏，共价键未被破坏，不符合题意； ③乙醇为分子晶体，溶于水时，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏，不符合题意； ④氯化氢是共价化合物，溶于水时，氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子，仅共价键被破坏，离子键未被破坏，不符合题意； ⑤硫酸氢钾是离子化合物，溶于水时，硫酸氢钾在溶液中电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，符合题意； ⑥过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则过氧化钠加入到水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，符合题意； ⑤⑥符合题意，故选C。 7．（25-26高二上·吉林·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，基态Y的价电子排布符合nsnnpn，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A．电负性：Z>W>Y B．b分子中键长：①<② C．原子半径：Z>Y>X D．b形成的晶体为共价晶体 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X形成1共价键，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，基态Y的价电子排布符合nsnnpn，价电子排布符合2s22p2，则Y为C元素，W形成2个键，Q形成4个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素；图a为NH2CN的三聚体，b是SO3的三聚体。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故电负性O>N>C，A错误； B．b分子中①为S=O键，②为S-O键，双键键长小于单键键长，b分子中键长：①<②，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：C>N>H，C错误； D．b形成的晶体为分子晶体，作用力是范德华力，D错误； 故选B。 8．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z L M 最低化合价 -4 -2 -1 -2 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9 A．元素L、M可形成离子化合物 B．Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 C．XL2属于分子晶体 D．基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态 【答案】B 【分析】由五种短周期元素X、Y、Z、L、M的电负性和化合价可知，Y、L均为-2价，L的电负性大，可知L为O、Y为S；Z为-1价、电负性小于L，可知Z为Cl；M的最低化合价为0，且电负性较小为0.9，可知M为钠元素；X的最低化合价为-4价，X位于IVA族，结合同主族从上到下电负性减小、同周期主族元素从左向右电负性增大，可知X为C。 【详解】A．L为氧元素(O)，M为钠元素(Na)，二者电负性差值大（3.5-0.9=2.6>1.7），可形成离子化合物如Na2O，A正确； B．Z为氯元素(Cl)，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，不是第二周期，B错误； C．X为碳元素(C)，L为氧元素(O)，XL2为CO2，二氧化碳由分子构成，属于分子晶体，C正确； D．Y为硫元素(S)，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，共有9个原子轨道（1s、2s、2px、2py、2pz、3s、3px、3py、3pz），对应9种空间运动状态，D正确； 故选B。 9．（25-26高二上·江苏苏州·月考）黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是 A．水解的离子方程式： B．与具有相同的电子层结构 C．含离子键和共价键 D．干冰的晶体类型为分子晶体 【答案】A 【详解】A．K2S水解分两步，第一步水解的离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故A错误； B．S2-、K+核外均为18个电子，具有相同的电子层结构，故B正确； C．KNO3中K+与之间为离子键，内部N与O之间为共价键，故C正确； D．干冰(固态CO2)由CO2分子通过分子间作用力结合，晶体类型为分子晶体，故D正确； 故选A。 10．（25-26高二上·北京·期中）某国家实验室成功在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构(如下图所示)的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是 A．CO2共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B．一定条件下，CO2共价晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2共价晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子与4个碳原子结合 D．CO2共价晶体和分子晶体中若碳原子数目相同时，共价键的总数也相同 【答案】D 【详解】A．同素异形体为单质，二氧化碳是共价化合物，故A错误； B．CO2共价晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误； C．CO2共价晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故C错误； D．在CO2分子晶体中，每个CO2分子独立存在，分子内部的碳原子与氧原子通过共价键连接（结构为O=C=O，包含2个σ键和2个π键），但晶体中分子间仅通过较弱的分子间作用力结合，不形成额外的共价键，当碳原子数目为n时，共价键总数主要来自分子内部，每个碳原子对应2个共价键（C=O双键），故总共价键数约为2n；在CO2的共价晶体中，碳原子与氧原子通过共价键形成三维网状结构，类似于SiO2晶体，每个碳原子与4个氧原子形成共价键，每个氧原子连接两个碳原子，当碳原子数目为n时，每个碳原子贡献4个共价键，但每个键被两个原子共享，故总共价键数为，故D正确； 故答案为D。 11．（25-26高三上·云南昭通·期中）物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 B 稳定性： HF分子间范德华力更强 C 配位能力： O的电负性大于 D 晶体熔点：金刚石>金刚砂(SiC)>单晶硅 键能： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．邻氨基苯酚因形成分子内氢键，减少分子间氢键，沸点较低，对氨基苯酚主要形成分子间氢键，沸点更高，解释正确，A正确； B．HF的稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非范德华力（范德华力影响熔沸点，与稳定性无关），解释错误，B错误； C．O的电负性大于N，导致H2O中O的孤对电子被束缚更紧，配位能力弱于NH3，解释正确，C正确； D．原子晶体熔点由键能决定，C-C键能＞Si-C＞Si-Si，对应熔点顺序正确，解释正确，D正确； 故答案选B。 12．（24-25高二上·浙江宁波·期末）二茂铁（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．1个中含有11个键 C．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D．环戊二烯的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用杂化 【答案】B 【详解】A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确； B．由图可知1个中含有10个键，B错误； C．在二茂铁中，与之间形成化学键时，碳原子提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，C正确； D．已知环戊二烯的结构，只有1号碳原子形成4个键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，D正确； 故答案选B。 13．（24-25高二下·安徽马鞍山·期末）灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子的价层电子排布式为 C．晶胞中点原子分数坐标为 D．若键的键长为，则晶胞参数为 【答案】C 【详解】A．Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族，位于元素周期表的区，A正确； B．Sn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道电子，则基态原子的价层电子排布式为5s25p2，B正确； C．已知原子的分数坐标点点，将晶胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，则晶胞中点原子分数坐标为，C错误； D．键的键长为晶胞体对角线的，设晶胞参数为x pm，则有，解得，即晶胞参数为，D正确； 故选C。 14．（24-25高二下·河北邢台·期末）碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体 C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度 【答案】D 【分析】根据均摊原则，晶胞中W原子数为 、C原子数为6。 【详解】A．碳化钨中W和C的原子个数之比为，碳化钨的化学式为WC，故A错误； B．碳化钨的熔点很高，硬度与金刚石相近，属于共价晶体，故B错误； C．根据图示，W原子的配位数为6，故C错误； D．根据以上分析，晶胞中含有6个W、6个C，该晶体的密度，故D正确； 选D。 15．（24-25高二下·云南昆明·期末）某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为 C．每个周围最近且距离相等的有6个 D．若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心 【答案】C 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含1个K、个Mn、个F，该晶体的化学式为，A正确； B．K处于体心、Mn处于顶点、F处于棱心，则该晶胞沿x、y、z轴方向的投影均为，B正确； C．由图，以底面左侧棱心氟离子为例，该周围最近且距离相等的为同平面左右两侧的4个氟离子，相垂直的那个平面上下两侧又有4个，共8个，C错误； D．该晶胞K处于体心、Mn处于顶点、F处于棱心，若以为立方体顶点取晶胞，则位于面心，D正确； 故选C。 二、16（4分）（25-26高二上·云南文山·月考）I．多项选择题。 (1)、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是___________。 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们的碳原子均采取杂化 C．的立体构型为三角锥形 D．中的碳原子采取杂化，所有原子均共面 E．两个或一个和结合均可得到 Ⅱ．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 (2)指出锌在周期表中的位置：___________(周期、族、区)。 (3)葡萄糖酸锌是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：___________。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________。 【答案】(1)C、D、E (2)第四周期IIB族ds区 (3) 或 、 【详解】（1）A．、、分别为去掉一个氢负离子、氢原子、氢离子所得，A错误； B．、、分别具有6个、7个、8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，B错误； C．的等电子体为，构型与相同，中心C原子采取杂化，且存在一个孤电子对，其立体构型为三角锥形，C正确； D．比少1个电子，所以中C原子的价电子数为，其结合了个H原子，每个H原子最多可接受个电子，根据VSEPR模型，孤电子对数为，中C原子与三个H原子结合外，无孤电子对，价层电子对数为3，所以中C原子采取杂化，所有原子均共面，D正确； E．两个中性原子团可结合成，和两个带有不同电性的原子团结合也可得到，E正确； 故答案选CDE； （2）Zn的原子序数是30，其电子排布式为，由电子排布式可知，Zn的位置在第四周期第IIB族，属于ds区； （3）Zn原子失去最外层两个电子得到Zn2+，其电子排布式为，或写成；葡萄糖分子中共有6个C原子，其中连接羟基的5个C原子为杂化，构成醛基的1个C原子为杂化，故葡萄糖分子中C原子的杂化方式有和； 17．（8分）（24-25高二下·山东泰安·期末）我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。回答下列问题： (1)理想钙钛矿晶胞如图1所示，其化学式可表示为______。Ti的配合物还有多种，如、、、，上述配合物中的配体所含元素电负性由大到小的顺序是______（写元素符号）。的球棍结构如图2，中心原子的配位数为______；配体中存在大π键可表示为______。 (2)基态Pb原子的价电子排布式为______，的电子式为______，中______（填“大于”、“小于”或“等于”）单个分子中，请简述原因：________。 (3)的晶胞结构与理想钙钛矿相同，的晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数用表示，则该晶胞边长______pm（列出计算式即可）。 【答案】(1) F O N C H 8 (2) 大于 中N原子没有孤电子对，中存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小 (3) 【详解】（1）图1钙钛矿晶胞中，原子位于8个顶角位置，则原子个数为个，原子位于体心位置，则原子个数为1，原子位于6个面的面心位置，则原子个数为，则化学式为；配合物中的配体分别为、、、所含元素有C、O、N、H、F，其中C、N、O、F在氢化物中均体现负化合价，说明其电负性均大于氢，而C、N、O、F为同周期元素，从左至右，非金属性增强，电负性增大，所以C、O、N、H、F的电负性由大到小的顺序是F O N C H；由图2可知，中每个配体中有两个O原子与形成环状结构，作为双齿配体，Ti的配位数为；中N提供两个电子，每个O原子提供一个电子，再加上外来的一个电子，四个原子共有六个电子，所以中的大Ⅱ键可表示为，故答案为：，F O N C H，8，； （2） Pb原子位于第六周期第ⅣA族，其价层电子排布为； 相当于甲基和氨气结合后失去一个电子，电子式为；由的电子式可知，其存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小，而分子中不存在孤电子对，中大于单个分子中，故答案为：，，大于，中N原子没有孤电子对，中存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小； （3）的晶胞的密度，则其晶胞边长a为 pm，故答案为： 18．（5分）（24-25高二下·四川雅安·期末）离子液体：指全部由离子组成的液体，是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。请回答下列问题： (1)该离子中非五元环上的碳原子杂化方式为______，第二周期第一电离能（）小于氮元素的元素有______种。 (2)根据价层电子对互斥理论，、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，的空间构型为______。 (3)比的沸点高，主要原因是______。 【答案】(1) 5 (2) V形 (3)分子间存在氢键使得熔沸点反常升高 【详解】（1）该离子中非五元环上的碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的都大，第二周期第一电离能（）小于氮元素的元素有Li、Be、B、C、O，共5种； （2）NH3中N原子价层电子对个数=3+=4，中N原子价层电子对个数=3+；中N原子价层电子对个数=2+；中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是，的空间构型为V形； （3）比的沸点高，主要原因是分子间存在氢键使得熔沸点反常升高； 19．（7分）（24-25高二下·河北保定·期末）钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题： (1)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的 VSEPR 模型名称是_______。 (2)TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于_______晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：_______。 (3)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有_______个，Ti与B的最近距离为_______nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的_______倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 【答案】(1) TiO2+ 正四面体形 (2) 分子 TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl (3) 4 1.2 【详解】（1）该阳离子中每个Ti原子连接2个O原子、每个O原子连接2个Ti原子，则O、Ti原子个数之比为1：1，该离子中Ti为+4价，所以该阳离子为TiO2+，阴离子为，中心S原子价电子对数为4，VSEPR 模型名称是正四面体形。 （2）TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，熔沸点低，所以TiCl4属于分子晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，TiCl4在空气中水解生成TiO2·nH2O和HCl，反应方程式为TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl。 （3）根据均摊原则，晶胞中B原子数为1、Ti原子数为、N原子数为，掺杂B后的晶体密度为，，即晶胞边长为。 B原子位于晶胞体心，Ti原子位于晶胞棱心，距离 Ti最近的B有4个，Ti与B的最近距离是面对角线的一半，为nm；TiN晶胞中，Ti原子数为、N原子数为，TiN晶体的密度为，掺杂B后晶体密度为， ：≈1.2，TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的1.2倍。 20．（6分）（24-25高二下·河南郑州·期末）立方氮化硼(BN)是新型人工合成材料。利用新合成技术可以实现低温低压制备，反应为：。回答下列问题： (1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)中Cl-B-Cl的键角为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)Li、B、N第一电离能最大的元素是___________。 (4)立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示。阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度表达式为___________；图2是该晶胞的俯视投影图，则该图中表示硼原子相对位置的是___________。 【答案】(1)哑铃 (2) 120° 非极性 (3)N (4) 3 【详解】（1）基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，则其电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形； （2）BCl3中B原子形成3对成键电子对，孤电子对数为，则价层电子对数为3，则BCl3的分子构型为平面三角形，两个B-Cl键的键角为，该分子的结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子； （3）同周期元素的原子从左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，则Li、B、N第一电离能最大的元素是N； （4）由晶胞结构图可知，一个晶胞中含有4个B原子，个N原子，则晶胞的质量为，则该晶体密度表达式为=g·cm3；图2是该晶胞的俯视投影图，由晶胞结构图可知，该图中表示硼原子相对位置的是3号。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $