周周练03 第二章 分子结构与性质 第1节和第2节 化学人教版选择性必修2

周周练03 第二章 分子结构与性质 第1~2节答案 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B A A C A B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C D 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16.（6分）(1)第二周期，第ⅥA族 (2)   (3)离子键、共价键(极性共价键) (4)Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 (5)AC 17.（6分）(1) 2 (2) 的价层电子排布式为，为半满结构，更加稳定 (3) 15 哑铃 18.（7分）(1) H B N O (2) HNO3 H3BO3 (3) 三角锥形 极性 (4)3 (5)B2O3 19（5分）(1) (2) 301 (3) 3 20.（6分）(1) 第二周期第VA族 (2) K、Cu (3) (4)BC 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练03 第二章 分子结构与性质 第1~2节 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）科技推动社会发展、革新生产生活、拓展认知边界，下列有关解读错误的是 A．“天舟九号”化电双模式绿色推进剂一咪唑基离子液体燃料体系，具有无毒高密度、热稳定性好的性质 B．“火树银花合，星桥铁索开”，烟花中的黄色是钠元素的焰色，属于发射光谱 C．嫦娥五号月壤中首次发现稳定水合盐矿物（NH4，K，Cs，Rb）MgCl3•6H2O中含有的化学键有离子键、极性共价键、氢键 D．航天员舱外宇航服的外层防护层为二氧化硅陶瓷涂层，其中硅的杂化方式为sp3杂化 2．（25-26高二上·河北衡水·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．60 g 晶体中含Si-O键的个数为4 B．1 mol 中键的个数为12 C．标准状况下，22.4 L (沸点：-51℃)的价层电子对数为6 D．1 mol 分子中键的个数为2 3．（25-26高二上·湖南永州·期末）下列化学用语表达错误的是 A．的结构式： B．N原子核外电子有7种空间运动状态 C．的结构示意图： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 4．（25-26高二上·吉林·期末）下列物质只含有极性键的是 A． B． C． D． 5．（25-26高二上·江西南昌·期中）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 B．因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 6．（25-26高二上·陕西咸阳·月考）下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A．分子呈三角锥形，这是氮原子采取杂化的结果 B．中心原子采取杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 C．杂化轨道是由能量相近的1个轨道和3个轨道混合形成的4个杂化轨道 D．型的分子结构必为直线形 7．（25-26高二上·内蒙古通辽·期末）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实 8．（25-26高二上·河北衡水·期末）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： 下列说法正确的是 A．位于第五周期第ⅣA族 B．的空间结构是四面体 C．基态原子处于最高能级的电子有8种运动状态 D．电负性： 9．（25-26高二上·四川凉山·期末）下列说法不正确的是 A．、、轨道相互垂直，但能量相等 B．中B的杂化方式为杂化 C．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化 D．键角： 10．（25-26高二上·天津·期末）已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是 A．键角：H2O>H3O+ B．H2O2与O3均为极性分子 C．H3O⁺空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O⁺、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化 11．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价层电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．简单氢化物稳定性： B．该化合物灼烧时火焰呈黄色 C．由X、Y形成的分子VSEPR模型为平面三角形 D．基态原子的未成对电子数：W>X 12．（25-26高二上·吉林·期末）下列有关的说法不正确的是 A．分子中S采取杂化方式 B．分子空间构型为平面三角形 C．中的键角大于中的键角 D．工业上用浓吸收 13．（25-26高二上·黑龙江鸡西·期末）下列说法正确的是 A．和都是正四面体分子，且键角都是 B．现代化学常利用红外光谱测定分子的相对分子质量 C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI D．某元素气态基态原子的逐级电离能()依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为 14．（25-26高二上·吉林·期末）SiCl4是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下： 反应的中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 A．sp3 B．dsp2 C．sp3d D．sp3d2 15．（25-26高二上·北京西城·期末）反应在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．CO2分子和H2分子中均含有σ键 B．H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成 C．Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 D．增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（6分）（25-26高二上·浙江·开学考试）X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且各周期均有分布。Y的单质是空气的主要成分，R是地壳中含量最多的元素，W与R的最外层电子数相同，Z的周期序数和主族序数相同。请回答下列问题： (1)R在周期表中的位置是_______。 (2)X与Y可形成化合物Y2X4，写出该化合物的结构式_______。 (3)Y的最高价氧化物对应的水化物和Y的简单氢化物生成的化合物所含的化学键有______。 (4)工业上可用通过铝热反应冶炼Cr，写出该反应的化学方程式_______。 (5)下列有关说法不正确的是_______。 A．简单氢化物沸点： B．附着在试管壁上的单质W可用二硫化碳洗涤 C．常温下，Z单质不与浓硫酸反应 D．三种元素简单离子的半径： 17．（6分）（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）回答下列问题。 (1)基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有___________个未成对电子。 (2)的价电子轨道表示式为___________，比稳定性更强，原因是___________。 (3)某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有___________种空间运动状态。p电子云轮廓图是___________状。 18．（7分）（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体。该化合物的热重曲线如图所示：在200℃以下热分解时产生的气体无刺激性气味，且可使无水硫酸铜变蓝， (1)W、X、Y、Z的元素符号为W__________、X__________、Y__________、Z__________。 (2)Y、X的最高价氧化物的水化物的酸性强弱__________＞__________（填化学式）。 (3)Y的简单氢化物分子的空间结构___________（填名称），Z可形成一种原子个数比为1:1的氢化物属于__________分子（填极性或非极性）。 (4)100-200℃阶段热分解失去__________个W2Z。 (5)500℃热分解后生成固体化合物的化学式__________。 19．（5分）（25-26高二上·甘肃武威·期末）元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的价层电子轨道表示式：___________。 (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：；二锗酸钠：等），也能形成类似于烷烃的锗烷。 ①中锗原子的杂化方式是________。 ②推测中含有的键的数目是________（表示阿伏加德罗常数的值）。 (3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。 ②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是________。 20．（6分）（25-26高二上·吉林长春·期末）W、X、Y、Z、Q五种元素的原子结构与性质如表所示，其中前四种是常见的短周期主族元素。回答下列问题： 元素编号 元素的性质与原子结构 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 X 最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟 Y 基态原子有16个不同运动状态的电子 Z 周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8 Q 基态原子在前四周期中未成对电子数最多 (1)W在元素周期表中的位置为______WX3的电子式为______(用具体的元素符号表示)。 (2)写出Q基态原子的价电子的轨道表示式_______。与基态Q原子最外层电子数相同的同周期的元素有_______(填元素符号)。 (3)将W、X、Y、Z的简单离子，按照微粒半径由大到小的顺序排列_______(填离子符号)。 (4)下列说法正确的是_______。 A．Z元素最高价氧化物对应水化物为强碱 B．Y的最高价氧化物为非极性分子 C．Z元素在失去第3个电子之后，电离能发生突变 D．W的氢化物W2H4中，键和键的数目之比为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练03 第二章 分子结构与性质 第1~2节 （时间:45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）科技推动社会发展、革新生产生活、拓展认知边界，下列有关解读错误的是 A．“天舟九号”化电双模式绿色推进剂一咪唑基离子液体燃料体系，具有无毒高密度、热稳定性好的性质 B．“火树银花合，星桥铁索开”，烟花中的黄色是钠元素的焰色，属于发射光谱 C．嫦娥五号月壤中首次发现稳定水合盐矿物（NH4，K，Cs，Rb）MgCl3•6H2O中含有的化学键有离子键、极性共价键、氢键 D．航天员舱外宇航服的外层防护层为二氧化硅陶瓷涂层，其中硅的杂化方式为sp3杂化 【答案】C 【详解】A．离子液体性质描述准确，A正确； B．黄色是钠元素的焰色，属于发射光谱，B正确； C．混淆氢键（分子间作用力）与化学键（如离子键、共价键），氢键不属于化学键；，C错误； D．中心原子Si的价层电子对数=二氧化硅杂化方式符合sp3杂化理论，D正确； 故选C。 2．（25-26高二上·河北衡水·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．60 g 晶体中含Si-O键的个数为4 B．1 mol 中键的个数为12 C．标准状况下，22.4 L (沸点：-51℃)的价层电子对数为6 D．1 mol 分子中键的个数为2 【答案】D 【详解】A. 60 g SiO2为1 mol，SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，故含4 mol Si-O键，即4 ，A正确； B. 中，1个含6个Fe-C σ键（配位键）和6个C-N σ键（每个含1个σ键），共12 个 σ键，故1 mol中含12σ键，B正确； C. 标准状况下SF6沸点（-51℃）低于0℃，故为气体，22.4 L SF6为1 mol；每个SF6分子中，中心S原子的价层电子对数为6（均为成键电子对），故为6 ，C正确； D. SO2F2分子结构含两个S-O σ键和两个S-F σ键，共4个σ键，故1 mol SO2F2含4 mol σ键，即4 个，D错误； 故选D。 3．（25-26高二上·湖南永州·期末）下列化学用语表达错误的是 A．的结构式： B．N原子核外电子有7种空间运动状态 C．的结构示意图： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．硫原子最外层有2个不成对电子，氯原子有1个不成对电子，由共价键的饱和性可知，的结构式为：，A正确； B．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为：1s22s22p3，原子核外电子有5种空间运动状态，B错误； C．铁离子的核电荷数为26，核外有3个电子层，最外层电子数为13，离子的结构示意图为：，C正确； D．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为：3d54s1，轨道表示式：，D正确； 故选B。 4．（25-26高二上·吉林·期末）下列物质只含有极性键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．：水分子由氧原子和氢原子通过O-H键连接，O-H键为极性键，且分子中无其他键型。A符合题意； B．：氢气分子由两个氢原子通过H-H键连接，H-H键为非极性键，不符合“只含极性键”的要求。B不符合题意； C．：氯化铵为离子化合物，与Cl-间为离子键，而内部的N-H键为极性键，因其含有离子键，不符合只含极性键的要求。C不符合题意； D．：过氧化氢分子含O-H极性键和O-O非极性键（氧原子相同），故非“只含极性键”。D不符合题意； 故答案选A。 5．（25-26高二上·江西南昌·期中）键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 B．因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】A 【详解】A．键角是分子中相邻共价键之间的夹角，其固定性反映了共价键的方向性(原子轨道需沿特定方向重叠)，A正确； B．H-O键能小于H-F键能，但F2的键能(F-F)远小于O2(O=O)，因此F2更易解离并与H2反应，即O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B错误； C．已知键长是指共价键中两个原子核之间的距离，近似可以认为两个原子半径之和，因F原子半径最小，H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最短的，C错误； D．因双键和三键包含σ键和π键，而π键键能较低，故碳碳三键和双键的键能并非单键的3倍和2倍，D错误； 故答案为：A。 6．（25-26高二上·陕西咸阳·月考）下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A．分子呈三角锥形，这是氮原子采取杂化的结果 B．中心原子采取杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 C．杂化轨道是由能量相近的1个轨道和3个轨道混合形成的4个杂化轨道 D．型的分子结构必为直线形 【答案】C 【详解】A．三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-3×1) ×=4，孤电子对数为：(5-3×1) ×=1，则氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，A错误； B．中心原子采取sp3杂化的分子的空间结构可能是四面体形如甲烷，也可能是三角锥形如氨气，或V形如水分子，B错误； C．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个等价的sp3杂化轨道，C正确; D．AB2型分子的分子结构不一定为直线形，如水分子的空间结构为V形，D错误； 故选C。 7．（25-26高二上·内蒙古通辽·期末）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实 【答案】A 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同；当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，C正确； D．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，则构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实，D正确； 故选A。 8．（25-26高二上·河北衡水·期末）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： 下列说法正确的是 A．位于第五周期第ⅣA族 B．的空间结构是四面体 C．基态原子处于最高能级的电子有8种运动状态 D．电负性： 【答案】B 【详解】A．原子序数为34，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A项错误； B．可看作是中的一个原子被原子取代，中心原子为，中心原子的价层电子对数为4，且无孤对电子，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为四面体形，B项正确； C．的电子排布为，最高能级2p能级有4个电子，每个电子运动状态均不同，所以基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有4种，C项错误； D．、、位于同一周期，原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性强弱关系为，D错误； 故答案选B。 9．（25-26高二上·四川凉山·期末）下列说法不正确的是 A．、、轨道相互垂直，但能量相等 B．中B的杂化方式为杂化 C．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化 D．键角： 【答案】D 【详解】A．2px、2py、2pz轨道属于同一能级（2p），它们相互垂直且能量相等，A正确； B．中硼（B）的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．分子的空间结构为平面三角形，说明中心原子有三个价层电子对且无孤电子对，其杂化方式为sp2杂化，C正确； D．BF3中B的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°；中N的价层电子对数为，有一个孤电子对，空间结构为V形，键角小于120°，因此键角：BF3＞，D错误； 故答案选D。 10．（25-26高二上·天津·期末）已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是 A．键角：H2O>H3O+ B．H2O2与O3均为极性分子 C．H3O⁺空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O⁺、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化 【答案】A 【详解】A．、均为杂化，有一对孤电子对，有两对孤电子对，故键角，A错误； B．H2O2分子结构不对称，是极性分子；O3分子结构不对称，是极性分子，B正确； C．H3O+中心O原子有三对成键电子和一对孤电子对，空间结构为三角锥形；H2O中心O原子有两对成键电子和两对孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．H3O+中O原子价层电子对数为4（三对成键，一对孤对），sp3杂化；H2O中O原子价层电子对数为4（两对成键，两对孤对），sp3杂化；H2O2中每个O原子价层电子对数为4（两对成键，两对孤对），sp3杂化，D正确； 故选A。 11．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价层电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．简单氢化物稳定性： B．该化合物灼烧时火焰呈黄色 C．由X、Y形成的分子VSEPR模型为平面三角形 D．基态原子的未成对电子数：W>X 【答案】C 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z属于第四周期元素，其形成Z+，则Z原子的价电子数为1，其为K元素；X、Y的价电子数相等，其为同主族元素，Y的最外层有6个电子，则X为O元素、Y为S元素；W只形成1个共价键，则其最外层电子数为1，其为H元素。则W为H元素、X为O元素、Y为S元素、Z为K元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水分子的稳定性强于硫化氢，A错误； B．由分析可知，该化合物为钾盐，灼烧时透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色，B错误； C．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：2+(6-2×2) ×=3，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3) ×=3，则二氧化硫和三氧化硫的分子VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．氢元素的原子序数为1，基态原子的电子排布式为：1s1，未成对电子数为1，氧元素的原子序数为8，基态原子的价电子排布式为：2s22p4，未成对电子数为2，则氧原子的未成对电子数大于氢原子，D错误； 故选C。 12．（25-26高二上·吉林·期末）下列有关的说法不正确的是 A．分子中S采取杂化方式 B．分子空间构型为平面三角形 C．中的键角大于中的键角 D．工业上用浓吸收 【答案】C 【详解】A．SO2分子中S原子价层电子对数为，采取sp2杂化方式，A正确； B．SO3分子中S原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，B正确； C．中S原子价层电子对数为，孤电子对数为0，采取sp3杂化，键角约为109.5°；SO3中S原子采取sp2杂化，键角为120°，故中的键角小于SO3中的键角，C错误； D．工业上用98.3%浓H2SO4吸收SO3，可避免生成酸雾并提高吸收效率，D正确； 故选C。 13．（25-26高二上·黑龙江鸡西·期末）下列说法正确的是 A．和都是正四面体分子，且键角都是 B．现代化学常利用红外光谱测定分子的相对分子质量 C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI D．某元素气态基态原子的逐级电离能()依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为 【答案】D 【详解】A．P4分子为正四面体结构但键角为60°，CH4键角为109°28′，两者键角不同，A错误； B．红外光谱主要用于分析分子中的化学键和官能团，测定相对分子质量通常使用质谱法，B错误； C．键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，键长越长，键能越小，物质越不稳定，故稳定性应为HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误； D．电离能数据中第三电离能（7733 kJ·mol⁻¹）较第二电离能（1451 kJ·mol⁻¹）剧增，表明该元素易失去两个电子（如镁，I1=738，I2=1451， I3=7733），形成+2价化合物，与氯气反应生成XCl2，D正确； 故选D。 14．（25-26高二上·吉林·期末）SiCl4是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下： 反应的中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 A．sp3 B．dsp2 C．sp3d D．sp3d2 【答案】C 【详解】由题目反应机理所示中间体可知，中心原子为，1个与4个形成共价单键，中氧原子提供孤对电子，提供空轨道，形成配位键，分子空间构型为三角双锥形，杂化轨道数为5，硅为第三周期元素，有空的3d轨道能参与杂化，原子轨道杂化前后数目不变，所以，该中间体中的杂化轨道类型为s、p、d能级原子轨道杂化形成的，故答案选C。 15．（25-26高二上·北京西城·期末）反应在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．CO2分子和H2分子中均含有σ键 B．H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成 C．Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 D．增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 【答案】D 【详解】A．CO2分子中含有C=O双键（含σ键），H2分子中含有H-H单键（含σ键），故均含σ键，故A正确； B．H2吸附时H-H键（s-sσ键）断裂为H原子，透过Pd膜后H原子重新结合形成H-H键（s-sσ键），s-sσ键发生断裂和形成，故B正确； C．Pd膜分离H2使产物浓度降低，平衡正向移动，CO平衡转化率提高，故C正确； D．流速过大时，反应物接触时间短，可能来不及反应就流出，单位时间内实际反应量可能减少，H2产率不一定提高，故D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（6分）（25-26高二上·浙江·开学考试）X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且各周期均有分布。Y的单质是空气的主要成分，R是地壳中含量最多的元素，W与R的最外层电子数相同，Z的周期序数和主族序数相同。请回答下列问题： (1)R在周期表中的位置是_______。 (2)X与Y可形成化合物Y2X4，写出该化合物的结构式_______。 (3)Y的最高价氧化物对应的水化物和Y的简单氢化物生成的化合物所含的化学键有______。 (4)工业上可用通过铝热反应冶炼Cr，写出该反应的化学方程式_______。 (5)下列有关说法不正确的是_______。 A．简单氢化物沸点： B．附着在试管壁上的单质W可用二硫化碳洗涤 C．常温下，Z单质不与浓硫酸反应 D．三种元素简单离子的半径： 【答案】(1)第二周期，第ⅥA族 (2)   (3)离子键、共价键(极性共价键) (4)Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 (5)AC 【分析】X、Y、R、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且各周期均有分布。则X是H元素；Y的单质是空气的主要成分，则Y是N元素；R是地壳中含量最多的元素，则R是O元素；W与R的最外层电子数相同，则W是S元素，Z的周期序数和主族序数相同，则Z是Al元素，综上所述：X是H，Y是N，R是O，Z是Al，W是S元素。然后根据问题分析解答。 【详解】（1）R是O元素，原子核外电子排布是2、6，根据原子结构与元素位置关系可知：O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族； （2） 根据上述分析可知：X是H，Y是N，二者形成的Y2X4表示的物质是N2H4。在N2H4分子中，2个N原子形成N-N单键，N原子另外的2个成单电子分别与2个H原子形成2个N-H键，这样N2H4分子中N原子达到最外层8个电子的稳定结构，H原子达到原子核外2个电子的稳定结构，其结构式是 ； （3）根据上述分析可知Y是N元素，N的最高价氧化物对应的水化物HNO3与N元素的简单氢化物NH3反应生成的化合物是NH4NO3，该物质属于离子化合物，阴离子与阳离子之间以离子键结合；在阳离子和阴离子中都存在极性共价键，故NH4NO3中所含的化学键有离子键、极性共价键； （4）工业上用Cr2O3与Al发生铝热反应冶炼Cr，同时反应产生Al2O3，该反应的化学方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3； （5）A．根据上述分析可知：Y是N，R是O，它们形成的简单氢化物分别是NH3、H2O，NH3、H2O都属于分子晶体，分子间以范德华力结合，且在两种物质分子之间都存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质的熔沸点升高。由于氢键：NH3＜H2O，导致在常温下NH3是气体，H2O是液体，因此物质的沸点：NH3＜H2O，用字母表示简单氢化物沸点为：Y(NH3)＜R(H2O)，A错误； B．根据上述分析可知：W是S元素。S单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附着在试管壁上的单质S可用二硫化碳洗涤，B正确； C．根据上述分析可知：Z是Al元素，在常温下，Al单质遇浓硫酸，Al会被浓硫酸氧化产生一层致密的氧化膜而阻止反应的进一步发生，即发生钝化现象，而不是Al与浓硫酸不能反应，C错误； D．根据上述分析可知：R是O，Z是Al，W是S元素。它们形成的简单离子分别是O2-、Al3+、S2-。O2-、Al3+核外只有两个电子层，S2-核外有三个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：S2-＞O2-＞Al3+，用字母表示离子半径大小关系为：W(S2-)＞R(O2-)＞Z(Al3+)，D正确； 故合理选项是AC。 17．（6分）（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）回答下列问题。 (1)基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有___________个未成对电子。 (2)的价电子轨道表示式为___________，比稳定性更强，原因是___________。 (3)某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有___________种空间运动状态。p电子云轮廓图是___________状。 【答案】(1) 2 (2) 的价层电子排布式为，为半满结构，更加稳定 (3) 15 哑铃 【详解】（1）Ge的原子序数为32，则基态Ge原子核外电子排布式为（或1s22s22p63s23p63d104s24p2），4p能级3个轨道仅2个电子，则未成对电子数为2； （2） 基态Fe3+的价电子排布式为3d5，则价电子轨道表示式为；Fe3+比Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d轨道半充满，更加稳定； （3）某原子的基态电子排布式为，核外25个电子，分占15个轨道，电子有15种空间运动状态；p电子云轮廓图是哑铃形； 18．（7分）（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体。该化合物的热重曲线如图所示：在200℃以下热分解时产生的气体无刺激性气味，且可使无水硫酸铜变蓝， (1)W、X、Y、Z的元素符号为W__________、X__________、Y__________、Z__________。 (2)Y、X的最高价氧化物的水化物的酸性强弱__________＞__________（填化学式）。 (3)Y的简单氢化物分子的空间结构___________（填名称），Z可形成一种原子个数比为1:1的氢化物属于__________分子（填极性或非极性）。 (4)100-200℃阶段热分解失去__________个W2Z。 (5)500℃热分解后生成固体化合物的化学式__________。 【答案】(1) H B N O (2) HNO3 H3BO3 (3) 三角锥形 极性 (4)3 (5)B2O3 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】（1）综合分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为O； （2）Y为N，最高价氧化物水化物为HNO3是强酸；X为B，最高价氧化物水化物为H3BO3是弱酸，酸性：HNO3＞H3BO3； （3）Y的简单氢化物为，中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间构型是三角锥形；Z为O，形成一种原子个数比为1:1的氢化物为，该分子空间构型是半开书页形，是极性分子； （4）化合物式量为273（NH4B5O8·4H2O），100~200℃失重率19.8%，失重质量≈54，对应3个H2O（3×18=54），剩余质量分数80.2%，故失去3个H2O； （5）根据热重曲线计算出时剩余固体质量约为，计算得到的剩余固体质量175对应产物应为（起始物含5个B原子，），该化合物500℃热分解的总反应为：2(NH4B5O8·4H2O)5B2O3+2NH3↑+9H2O，固体化合物的化学式B2O3。 19．（5分）（25-26高二上·甘肃武威·期末）元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的价层电子轨道表示式：___________。 (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：；二锗酸钠：等），也能形成类似于烷烃的锗烷。 ①中锗原子的杂化方式是________。 ②推测中含有的键的数目是________（表示阿伏加德罗常数的值）。 (3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。 ②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是________。 【答案】(1) (2) 301 (3) 3 【详解】（1） Ge为32号元素，价层电子排布式为4s24p2，故价层电子轨道表示式为； （2）①锗原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，杂化方式为； ②与烷烃结构类似，分子中的共价键均为键，n个Ge原子之间形成（n-1）个键，Ge与2n+2个H原子形成（2n+2）个键，所以1个分子中键的个数为（2n+2）+（n-1）=3n+1，1mol该物质中含有的键的数目为301NA； （3）①Be的p轨道全空，其第一电离能高于B，N的2p轨道半充满，其第一电离能高于O，则第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种； ②B、N原子都是3个键，无孤对电子，故为sp2杂化； 20．（6分）（25-26高二上·吉林长春·期末）W、X、Y、Z、Q五种元素的原子结构与性质如表所示，其中前四种是常见的短周期主族元素。回答下列问题： 元素编号 元素的性质与原子结构 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 X 最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟 Y 基态原子有16个不同运动状态的电子 Z 周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8 Q 基态原子在前四周期中未成对电子数最多 (1)W在元素周期表中的位置为______WX3的电子式为______(用具体的元素符号表示)。 (2)写出Q基态原子的价电子的轨道表示式_______。与基态Q原子最外层电子数相同的同周期的元素有_______(填元素符号)。 (3)将W、X、Y、Z的简单离子，按照微粒半径由大到小的顺序排列_______(填离子符号)。 (4)下列说法正确的是_______。 A．Z元素最高价氧化物对应水化物为强碱 B．Y的最高价氧化物为非极性分子 C．Z元素在失去第3个电子之后，电离能发生突变 D．W的氢化物W2H4中，键和键的数目之比为 【答案】(1) 第二周期第VA族 (2) K、Cu (3) (4)BC 【分析】题干信息可知，W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子即为1s22s22p3，即为N，X为最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物即NH3产生大量白烟，则X为Cl，Y的基态原子有16个不同运动状态的电子，即Y为16号元素即S，Z的周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8，且为短周期元素，则Z为Al，Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多即为3d54s1，即为Cr，据此回答； 【详解】（1） 氮元素在元素周期表中的位置为第二周期第VA族，NCl3的电子式为； （2） Cr基态原子的价电子的轨道表示式为，基态Cr原子最外层电子数为1，与其最外层电子数相同的同周期的元素有K（4s1）、Cu（3d104s1）； （3）W为N、X为Cl、Y为S、Z为Al，将W、X、Y、Z的简单离子即N3-、Cl-、S2-、Al3+，其中N3-、Al3+具有相同的核外电子排布，S2-、Cl-具有相同的核外电子排布，且后者比前者多一层，根据一般电子层越多半径越大，电子层相同核电荷数越大半径越小，故按照微粒半径由大到小的顺序排列为：S2->Cl->N3->Al3+； （4）A． Z元素是Al，其最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，A错误； B．Y元素为S，其最高价氧化物为SO3，其中心原子S周围的价层电子对数为：3+=3，呈平面三角形构型，正、负电荷中心重合为非极性分子，B正确； C． Z元素为Al，其最外层上只有3个电子，故Z元素在失去第3个电子之后，电离能发生突变，C正确； D． W为N，W的氢化物W2H4即N2H4的结构简式为：，故其分子中不含键，D错误； 故选BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $