江苏盐城市响水县2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

《高一化学期末》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B D A D C B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B C A C D 17．（12分） (1)第二周期第ⅥA族 （1分） (2) （2分） (3) （2分） (4) O2- （1分） 离子键、化学键 （2分） (5) （2分，反应物、生成物正确1分） (6)同素异形体（1分） 同位素 （1分） 18． （12分） (1)AC （2分，单选1分） (2) 500mL容量瓶 （1分） 5.850 （2分） C （2分） (3) 富集溴元素 （2分） （3分，反应物、生成物正确2分） 19． （15分） (1) ① 排除空气的干扰 （2分） ② BaSO3 （2分） ③ 氧化 （2分） (2)或其他合理形式 （4分） 根据5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4， n(SO2)=n(KMnO4)=，（2分） 该空气中二氧化硫的体积分数为；（2分） (3) 2NA 或2mol （2分） Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 （3分，反应物、生成物正确2分） 20．（13分） (1) ① (浓) （3分，反应物、生成物正确2分） ② 防止生成而得不到 （2分） (2) ① 氨气与浓盐酸反应放出热量 （2分） ② 蒸发浓缩 （2分） 冷却结晶 （2分） 冰水洗涤（2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年秋学期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单选题 1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石()也”，发生了“焰色试验”，属于化学变化 D．《抱朴子》中记载：“丹砂()烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 2．下列化学用语表示不正确的是 A．氯化钠的电子式： B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ +CO32- C．水分子的结构式： D．硫离子的结构示意图： 3．下列说法正确的是 A．常温常压下，14g氮气含有的氮原子数约 B．常温下，和混合物中含有原子数为4NA C．22.4L氢气中含有的氢分子数目约为 D．含的溶液中含 4．分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 石灰石 Fe2O3 SO3 B 火碱 CH3COOH NaCl Na2O SO3 C KOH NaHSO4 CaCl2 MgO CO2 D NH3•H2O HNO3 小苏打 生石灰 CO A．A B．B C．C D．D 阅读下列材料，完成下面小题： 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收 SO2，为防治SO2的污染作了贡献。 5．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3 B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性 C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D．可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 6．制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是    A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O晶体 7．下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A．SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SO B．将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO+H2O=2HSO C．用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．工业制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C．工业制Mg：（熔融） D．工业制烧碱： 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．与反应产生的溶液中：、、、 10．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可作红色涂料 B．明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于自来水消毒 C．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3 11．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是 A．离子半径：r(O2-)＜r(Mg2+) B．沸点：H2O＜H2S C．稳定性：H2O＞SiH4 D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH 12．某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A．锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B．干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C．观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 13．已知白磷的分子式为，能发生反应：。下列叙述正确的是 A．红磷和白磷互为同分异构体 B．和中O元素的化合价相同 C．每个分子参与反应转移的电子数为3 D．是还原剂，是还原产物 14．下列说法正确的是 A．可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 B．熔融需要克服离子键和共价键 C．HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D．长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 15. 用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法正确的是 A．“反应I”的离子方程式为 B．“操作I”为萃取 C．利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D．“反应Ⅱ”中体现了硫酸的强氧化性 16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 向溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性 D 取少量固体于试管中，加入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 该固体中含 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 17．已知Q、M、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素周期表中半径最小，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。 (1)W在元素周期表中的位置是 。 (2)X与W形成的的电子式为 。 (3)X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)①X与W的离子半径较大的是 (填元素符号)， ②Q、M、N形成的盐中，含有的化学键 。 (5)与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式 。 (6)Z4 和 Z8互为 ； 17W 和 16W互为 。 18．海水中有丰富的资源，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 (1)粗盐精制：海水经蒸发后可获得粗盐，粗盐中存在Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水 然后 (填写正确的操作顺序选项)过滤，加适量的盐酸调节pH至中性，然后蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液   ②加过量的Na2CO3溶液   ③加过量的BaCl2溶液 A．③①②      B．②③①       C．①③② (2)实验室利用精盐配制480mL0.2mol·L-1的NaCl溶液。 ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为 g。(精确到0.001g) ③下列操作会使所配NaCl溶液的浓度偏高的是 。 A．检查是否漏水后，有蒸馏水残留          B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时，俯视凹液面                  　D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 (3)海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： ①从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是 。 ②“吸收”时发生主要反应的离子方程式为 。 19.SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。 (2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为 (用含V代数式表示，写出计算过程)。 (3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程I发生的反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为 。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 20．高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分。 (1)工业制备。先制备，再和反应，工艺流程如下： ①“反应1”中发生反应的化学方程式为 。 ②使用过量浓的原因是 。 (2)实验室可通过制取 ①若用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。 ②反应得到的混合溶液中和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线如图所示）。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、 、过滤、 、干燥。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $