江西吉安市2025-2026学年高一上学期期末教学质量检测 化学试题

高一上学期期末教学质量检测 2026.2 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1016Na23 S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.下列所用化学知识的表述，判断错误的是 A.“华龙一号”燃料元件厂生产的U02陶瓷芯块中，235U与238U互为同位素 B.机场航站楼屋面选用0.7mm铝镁锰合金板，其耐蚀性依赖于表面A1l2O3保护膜 C.“奋斗者”号载人球壳使用的Ti-6A1-4V钛合金，密度仅4.5gcm3,强度却优于多数钢材 D.火箭液态燃料偏二甲肼[(CH)2NNH2]燃烧时，分子中的氮元素被还原为N2 2.下列实验操作或处理方法错误的是 A.点燃H2前，先检验其纯度 B。具有业标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C.若不慎被盐酸沾到皮肤上，立即用3%5%的NaHC03溶液冲洗 D.若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移 3.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A.雪天道路上撒盐融雪 B.炖排骨汤时加点醋味道更鲜 C.加入明矾后泥水变澄清 D.切开的茄子放置后切面变色 4.下列有关物质用途的说法错误的是 A.浓氨水可检验氯气管道漏气 B.生石灰可用作脱氧剂 C.活性炭可用作食品脱色剂 D.金属钠可用于治炼钛、锆、铌等金属 5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A B C D 碱石灰 CL(HCI) 转移热蒸发皿至陶土网 观察Na与H2O的反应 收集C02气体 除去C2中的HCl 高一上学期期末教学质量检测化学试题第1页共6页 6.根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A.用中文“氮”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M C.1C是可用于考古判断年代的一种核素 D.在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 7、N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH2O2中含有的共价键数为0.3Na B.0.1L12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA C、16.25 g FeCla3与水反应形成的Fe(OHD3胶体粒子数为0.1Na D.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 8.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe203xH20+6H=2Fe3++(3十x)H20 B.用金属钠除去煤油中的微量水：2Na+2Hz0=2Na++2OH+H1 C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH三C1O~+C+H2O D.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2,析出碳酸氢钠晶体：2Na*十CO?十CO2十H0一2 NaHCO↓ 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的 结构如图所示。Z原子的最外层电子数与X原子的电子总数相同，W的原子半径在周期表 中最小。下列有关说法正确的是 A.YZ2是酸性氧化物，可以与水反应生成对应的酸 B.W、X、Y、Z四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D.QW可以与水发生复分解反应，生成碱和气体 10.根据下列实验操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 MgC2溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀 NaOH的碱性比 A Mg(OHD2的强 B 给U形管内的氢氧化铁胶体通电，与电源负极相连的电极 氢氧化铁胶粒带正电 区域红褐色变深 向N2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H20具有还原性 11.图a~c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验X、Y均表示石 墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A,图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 B.图b中的X与电源的正极连接 C.由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况， 8表示水合钠离子 高一上学期期末教学质量检测化学试题第2页共6页 12.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到如下图象。下列 有关说法正确的是 M WM 0 50100 150 50100150 50100150 时间s 时间s 时间s 图一 图二 图三 A.图一可为光照过程中氯水中c(C)的变化情况 B.图二可为光照过程中氯水中c(HCIO)的变化情况 C.图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D.根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 13.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的CI并制备Z,流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合 价发生改变。 H2S04H202 锌浸出液 铜屑一+浸铜 脱氯一→脱氯液 CuCl固体 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰)见下表： 离子 Zn2+ Cu2+ C 浓度(gL) 145 0.03 1 下列说法错误的是 A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：Cu+2Ht+H202=Cu2++2H20 C.“脱氯”反应：C+Cu2++2C=2CuCU D.脱氯液净化后通过还原反应得到Zn 14.雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，因有抗病毒疗效可用来入药，所以 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所 示。下列说法正确的是 Hf+Sn2+ H2S+Sn4+ I 雌黄 雄黄 As2S3 AS4S4 Ho-IV Ⅱ/-02 H3AsO3ⅢAs2O3 HS H20 S02 A.反应I中生成的As4S4为氧化产物 B.反应I中As2S3和Sn2+恰好完全反应时，转移4mol电子 C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：7 D.反应IV中H3AsO3被还原 高一上学期期末救学质量检测化学试题第3页共6页 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)镁的化合物用途广泛，如Mg0在医药上用作抗酸剂，4MgC03Mg(OH)24H2O 能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 MgO用作抗酸剂体现了它 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 4MgCO3Mg(OH)24H20可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)实验中为增加KMnO4的氧化性，常对KMnO4溶液进行酸化处理，但不能用稀盐酸酸 化，原因是 (用离子方程式表示)。 (3)Na2O2做为潜艇供氧剂，能同时完成“供氧”和“除碳”两项任务，Na2O2做供氧剂的 化学方程式为 该反应中体现了Na2O2的 （填标号)。 a.碱性 b.氧化性 c还原性 d.脱水性 (4)碳酸锌在医药中常被用作抗酸剂，可缓解胃酸过多和胃灼热，工业上常用N2CO3溶液 和ZnS04溶液通过复分解反应来制备ZnCO3。(已知溶液pH大于8.2时，Zn+转化为 Zn(OD2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH等于10.0) ①在烧杯中混合上述溶液制备并得到ZCO3沉淀时的具体操作为 ②用ZnSO4和NaHCO3溶液反应也能得到ZnCO3沉淀，同时观察到有无色无味的气体 产生，该反应的离子方程式为 16.（14分)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置。 ① ②③④⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 请回答下列问题： （1)②元素的原子结构示意图是 (2)③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)。 (3)④、⑥、⑨三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (4)W为⑨、⑩、①三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W 的电离方程式为 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B.④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C.由①、④、⑩三种元素组成的酸不止1种 D.取⑥元素的单质0.4mol,与100mL1mol/L的稀硫酸反应，可生成0.2g氢气 (6)配制250ml0.5mol/L⑨元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，可用18.4molL-1 的浓溶液稀释，用量筒量取该浓溶液的体积为 mL（精确至小数点后1位)。配 制过程中，下列操作会引起溶液浓度偏大的是 （填标号)。 A.用量筒量取浓硫酸时俯视读 B.容量瓶洗涤后残留了少量蒸馏水 C.稀释浓硫酸时，未冷却至室温转移到容量瓶中并立即定容 D.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 高一上学期期末教学质量检测化学试题第4页共6页 17.(15分)锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰（成 分有ZnO、ZnO-GeO2、Fe0GeO2、Fe2O,GeO2、PbO等中提取锗元素的流程图如下： HSO 试剂X ZnO 单宁酸 氧化锌 烟灰 浸取 转化 沉锗 漫渣 Ge02← 灼烧 压滤 洗涤 滤液 己知：①PbSO4难溶于水；②浸取后溶液pH为2，Ge以GO2*的形式存在；③单宁酸为复 杂有机酸，易与Fe3+反应，生成沉淀。 请回答下列问题： (1)Ge的原子序数为32，Ge元素在周期表中的位置是 0 (2)浸取时Zn0Ge02发生反应的化学方程式是 浸渣的主要成分是 (3)试剂X是 0 (4)下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则流程中加入ZO的作用是 8100t 96 擦 94h 92l 904 0.51.01.52.02.53.0. PH (5)沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业 常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是 一段沉锗单宁酸总用量/倍 10 15 20 25 30 锗沉淀率/% 88.5 89.5 90.5 91.5 93.5 二段沉锗单宁酸总用量/倍 10 15 20 25 30 锗沉淀率/% 92 93.5 94.5 97 97.5 (6)滤液中所含金属阳离子主要有 (填离子符号)。 (7)若用C2H20表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为GO(C2H2O)2S04,其在空气中灼烧 会得到S02、H20、C02三种气体，该反应的化学方程式为 18.(15分)尿素[CONH2)2]法生产水合肼(N2H4HO)的原理为：CONH2)2+2NaOH+NaCIO =Na2CO3十N2H4H2O+NaCl,实验流程如下： NaOH溶液 尿素 SO2 步骤I 步骤II -…yNa2C03 步骤Ⅲ →Na2S03 水合肼溶液 高一上学期期末教学质量检测化学试题第5页共6页 (1)步骤I：制取NaCIo溶液。 已知：Cl2与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃时会生成NaCIO3o ①生成NaCIo3的离子方程式为 ,该反应中消耗1 mol CI2转移 mol电子。 ②为提高NaCIo的产率和纯度，应采取的实验条件是 (任答一种 合理的方法)。 (2)步骤Ⅱ：合成N2H4H20。装置如图1所示： M 温度计 搅拌器 图1 已知：N2H4H20的沸点约为118℃，具有强还原性，能与NaC1O剧烈反应生成无污染 的气体。 ①仪器M的名称是 ②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ③NaCIo碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高， 会导致水合肼产率降低，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)步骤Ⅲ：由反应副产物Na2CO3制备无水Na2SO3s 已知：H2SO3是一种二元弱酸，水溶液中H2SO3、HSO3、S03随pH的分布如图 2所示，Na2O3的溶解度曲线如图3所示。 1.00 50 0.80 34℃ 0.60H$0 HSO3 S03- 30 0.40 20 0.20 10 3 0 20 4060 80100 9 pH 温度/℃ 图2 图3 ①由Na2CO3溶液制备NaHSO3溶液：边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2,PH调至4 时，停止通入SO2,此时所得溶液为NaHSO3溶液。 ②由NaHSO,溶液制备无水Na2SO3:往NaHSO3溶液中滴加 溶液，当加 至pH=」 时，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的 晶体析出， ,用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 高一上学期期末教学质量检测化学试题第6页共6页高一上学期期末教学质量检测2026.2 化学试题 (测试时间：75分钟卷面总分：100分) 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答聚标号涂黑，如霄 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效， 3.考武结束后，将答题卡交回. 可能用到的相对原子质量： H1016Na23S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1,下列所用化学知识的表述，判断错误的是 A.“华龙一号”燃料元件厂生产的U02陶瓷芯块中，U与U互为同位素 B.机场航站楼屋面选用0,7mm铝镁锰合金板，其耐蚀性依赖于表面AO,保护膜 C.“奋斗者”号载人球壳使用的Ti-6A1-4V钛合金，密度仅4.5gcm3,强度却优于多数钢材 D.火箭液态燃料偏二甲肼[《(CH)NNH]燃烧时，分子中的氮元素被还原为N2 2.下列实验操作或处理方法错误的是 A.点燃前，先检验其纯度 B。具有坐标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C.若不慎被盐酸沾到皮肤上，立即用3%~5%的NaHCO溶液冲洗 D.若遇氯气逸散，可用没有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移 3.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A.雪天道路上撒盐融雪 B.炖排骨汤时加点醋味道更鲜 C.加入明矾后泥水变澄清 D.切开的茄子放置后切面变色 4,下列有关物质用途的说法错误的是 A.浓氨水可检验氯气管道漏气 B.生石灰可用作脱氧剂 C.活性炭可用作食品脱色剂 D.金属钠可用于治炼钛、锆、铌等金属 5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 0 碱石灰 Cl(HCI) ® 题 转移热蒸发皿至陶土网 观察Na与HzO的反应 收集C02气体 除去C中的HC 高一上学列期木教学质量检测化学试题第1页共6页 6.根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A.用中文“氣”(a0)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M C,C是可用于考古判断年代的一种核素 D.在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 ?,从代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH02中含有的共价键数为0.3N B.0,1L12molL的盐酸与足量的MO2反应，生成Ch的数目为0.3Na C.16.25 gFeCla与水反应形成的Fe(OH)胶体粒子数为0.1NM D.20g重水(D2O)中含有的电子数为10N 8.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe2OsxH2(0十6H=2Fe3+(3+x)HO B.用金属钠除去煤油中的微量水：2Na十2H20一2Na*+2OH+Ht C.氧气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C+20H一C0~+C+H0 D.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2,析出碳酸氢钠晶体：2Na+CO十CO2十HO一2 NaHCO! 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的 结构如图所示。Z原子的最外层电子数与X原子的电子总数相同，W的原子半径在周期表 中最小。下列有关说法正确的是 A.YZ2是酸性氯化物，可以与水反应生成对应的酸 B.V、X、Y、Z四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 0 C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D.QW可以与水发生复分解反应，生成碱和气体 10.根据下列实验操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 MgC2溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀 NaOH的碱性比 Mg(Hz的强 给U形管内的氢氧化铁胶体通电，与电源负极相连的电极 氢氧化铁胶粒带正电 区域红褐色变深 向NO与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 NazO有漂白性 D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 HO具有还原性 11,图a~c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验X、Y均表示石 曼电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 B.图b中的X与电源的正极连接 C.由图©可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 D.图c表示NaC1在水溶液中的导电情况，8表示水合钠离子 高一上学期期末教学质量检测化学议题第2页共6页 12.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到如下图象。下列 有关说法正确的是 50 100150 0 50100150 50100150 时间s 时间s 时间s 图一 图二 图三 A,图一可为光照过程中氯水中c(CI)的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中c(HCIO)的变化情况 C.图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D.根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 13.某工厂利用钢屑脱除锌浸出液中的CI并制备Z,流程如下。“脱氯”步骤仅C1元素化合 价发生改变。 HS04H202 锌浸出液 铜屑一浸铜 脱氢一脱氟液 CuCI固体 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）见下表： 离子 Zn2 Cu2+ CF 浓度(gL 145 0.03 1 下列说法错误的是 A.“没铜”时应加入足量HO2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：Cu十2H*+H202=Cu2++2H2O C.“脱氯”反应：Cu+C2*+2C一2CuC D,脱氯液净化后通过还原反应得到Z如 14.雕黄(As2S)和雄黄(AsS4)都是自然界中常见的碑化物，因有抗病毒疗效可用来入药，所以 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所 示。下列说法正确的是 H+Su2+ H2S+Sn I 雌黄 雄黄 H20IV Ⅱ02 3iAAs0、mA0 H2O S02 A.反应I中生成的AsS:为氧化产物 B.反应I中As2S和Sm2*恰好完全反应时，转移4mol电子 C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：7 D.反应IV中HAsO被还原 高一上学期期末教学质量检测化学试题第3页共6页 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)镁的化合物用途广泛，如Mg0在医药上用作抗酸剂，4MgC0Mg(OH24H0 能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 MgO用作抗酸剂体现了它 (填“酸性”、“碱性”或“两性")氧化物的性质。 4MgC0MgOD24H0可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)实验中为增加KMO,的氧化性，常对KMO:溶液进行酸化处理，但不能用稀盐酸酸 化，原因是 (用离子方程式表示)。 (3)NaO2做为潜艇供氧剂，能同时完成“供氧”和“除碳”两项任务，Na2O2做供氧剂的 化学方程式为 ,该反应中体现了NaO2的 (填标号) a碱性 b.氧化性 c.还原性 d.脱水性 (4)碳酸锌在医药中常被用作抗酸剂，可缓解胃酸过多和胃灼热，工业上常用NCO3溶液 和ZnS04溶液通过复分解反应来制备ZnC0。(已知溶液pH大于8.2时，Zm2+转化为 Zn(OH2沉淀，实验中所用NaCO3溶液的pH等于10.0) ①在烧杯中混合上述溶液制备并得到ZC03沉淀时的具体操作为 ②用ZnSO.和NaHCO3溶液反应也能得到ZnCO,沉淀，同时观察到有无色无味的气体 产生，该反应的离子方程式为 16.(14分)如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置 ① ②③④⑤ ⑤⑦ ③ ⑨@ @ 请回答下列问题： (1)②元素的原子结构示意图是 (2)③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是 (填化学式)。 (3)④、⑥、⑨三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (4)W为⑨、⑩、①三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强的W 的电离方程式为 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A,⑥、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B.④元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素的简单氢化物的沸点高 C.由①、④、⑩三种元素组成的酸不止1种 D.取⑥元素的单质0.4mol,与100mL1moL的稀疏酸反应，可生成0.2g氢气 (6)配制250ml0.5moL@元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，可用18.4moL 的浓溶液稀释，用量简量取该浓溶液的体积为 mL(精确至小数点后1位)。配 制过程中，下列操作会引起溶液浓度偏大的是 (填标号)。 A,用量简量取浓硫酸时俯视读 B.容量瓶洗涤后残留了少量蒸馏水 C.稀释浓硫酸时，未冷却至室温转移到容量瓶中并立即定容 D。将量取浓疏酸后的量简进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 高一上学期期末救学质量检测化学试题第4页共6页 17.(15分)钻是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，棋拟从氧化锌烟灰（成 分有ZnO、Zn0GeO、Fe0-GeOz、Fe2O3Ge(02、Pb0等)中提取锗元素的流程图如下： HSO,试剂X 7n0 单宁酸 氧化锌 烟灰 设取一转化 沉储 提渣 G心0：灼烧压滤洗涤 迪液 已知：①bSO难溶于水：②浸取后溶液pH为2，Ge以GeO2*的形式存在：③单宁酸为复 杂有机酸，易与F℃3*反应，生成沉淀。 请回答下列问题： (1)Ge的原子序数为32，Ge元素在周期表中的位置是 (2)没取时Za0Ge02发生反应的化学方程式是 ，浸渣的主要成分是 (3)试剂X是 (4)下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则流程中加入Z0的作用是 ￥100f 98 96 94 92 90 0.51.01.52.02.53.0 pH (5)沉锗时有一段沉储和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业 常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是 段沉错单宁酸总用量/倍■ 10 1520 25 30 锗沉淀率/% 88.5 89.590.5 91.5 93.5 二段沉储单宁酸总用量/倍 10 15 20 25 30 锗沉淀率/% 92 93.5 94.5 97 97.5 (6)滤液中所含金属阳离子主要有 (填离子符号)。 (7)若用CH,0表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为Ge0(C2H2O)2S04,其在空气中灼烧 会得到S02、H20、C02三种气体，该反应的化学方程式为 18.(15分)尿素CONH2]法生产水合肼(N2H-H0)的原理为：CONH十2NaOH+NaClO 一NaCO+N2H4HzO十NaCI,实验流程如下： NaOH溶液 尿素 S02 步骤I →步0→Na,C0, 步骤皿 →NaS0 水合肼溶液 高一上学期期末教学质量检测化学试题第5页共6页 (I)步骤I:制取NaCO溶液。 已知：C2与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃时会生成NaC1O。 ①生成NaCO,的离子方程式为 ,该反应中消耗1molC2转移 mol电子。 ②为提高NaCI0的产率和纯度，应采取的实验条件是 (任答一种 合理的方法)。 (2)步骤Ⅱ：合成NHaH0。装置如图1所示： 度计 搅拌器 图1 已知：NH4H0的沸点约为118℃，具有强还原性，能与NaCO剧烈反应生成无污染 的气体。 ①收鑫M的名称是 ②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ③NC0碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高， 会导致水合肼产率降低，其原因是 (用化学方程式表示) (3)步骤Ⅲ：由反应副产物Na2CO,制备无水NaSO。 已知：HSO是一种二元弱酸，水溶液中HSO3、HSO、S0随pH的分布如图 2所示，NaSO,的溶解度曲线如图3所示。 1.00 20 406080100 pH 温度/℃ 图2 图3 ①油Na,CO,溶液制备NaHSO,溶液：边搅拌边向Na2CO,溶液中通入SOz,PH调至4 时，停止通入SO2,此时所得溶液为NaHSO3溶液。 ②由NaHSO,溶液制备无水NaSO:往NaHSO3溶液中滴加 溶液，当加 至H= 时，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的 晶体析出， ,用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 高一上学翔期末教学质量检测化学试题第6页共6页高一上学期期末教学质量检测2026.2 化学试卷参考答案及评分意见 (化学方程式或离子方程式错写、漏写条件和未配平的均扣1分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 题号 1 2 4 5 > 答案 D c A B A B D 题号 8 0 10 11 12 13 14 答案 C B B D C A 1.【答案】D 【解析】A项，U与U质子数相同，中子数不同，互称为同位素，正确；B项，铝表面 可以形成致密的A,O,保护膜，隔绝空气，正确；C项，钛合金是以钛为基础加入其他元素 形成的合金，具有密度小、强度高、耐高温等特性，符合描述，正确；D项，燃烧是剧烈的 氧化反应，失去电子，应被氧化而非被还原，错误。 2.【答案】C 【解析】A项，点燃H之前需要先验纯，以防止混合空气加热发生爆炸，正确；B项，根 据实验室中常见的化学品标识可判断，正确；C项，不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量 水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%5%的NHC0,溶液进行中和，错误；D项， 氯气有毒，能与纯碱反应，且密度比空气的大，若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的湿毛巾 捂住口鼻向高处转移，正确。 3.【答案】A 【解析】A项，雪遇到盐而熔点降低并熔化，未发生化学反应，正确；B项，炖排骨汤时放 点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，此外，醋还可以防止食物中的维生素被 破坏，涉及化学变化，错误；C项，明矾净水的原理为A3++3H,O二A1(OH,(胶体)+3H, A1(OH)3胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，错误；D项，茄子中存在一 类叫“酚氧化酶”的物质，遇到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质，反应时间越 长，颜色越深，涉及化学变化，错误。 4.【答案】B 【解析】A项，若氯气管道泄露有白烟(NH,C)生成，正确；B项，生石灰不能被氧气氧化， 》 所以不能用作脱氧剂，错误；C项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品 中的色素，正确；D项，钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛、锆、铌等金属，正确。 5.【答案】A 【解析】A项，用坩埚嵌夹住热蒸发皿转移至陶土网上，实验操作正确；B项，钠与水的反 应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能将眼睛凑上去观察，错误；C项，采用向 上排空气法收集CO,气体时，集气瓶口不能塞住，错误；D项，碱石灰会与C反应，不能 用碱石灰来除CL,中的HCl,错误。 6.【答案】B 【解析】A项，118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确；B项，若M和R的核外 电子层结构相同，则原子序数：R<M,错误；C项，14C可用于考古判断年代，正确；D项， 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，正确。 7.【答案】D 【解析】A项，标准状况下，H,O,为液体，不能使用气体摩尔体积(22.4Lmol)计算分子 数，错误；B项，浓盐酸不能完全反应，生成CL无法计算，错误；C项，胶粒总数无法得 知，错误；D项，重水摩尔质量为20gmol,20g重水的物质的量为1mol；一个重水分子含 10个电子，故电子数为10W,正确。 8.【答案】C 【解析】A、B、D项正确，C项石灰乳中Ca(OH)2不能拆，C错误。 9.【答案】B 【解析】由题意可知，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。NO,不是酸性氧化物， A错误；由氢、碳、氮、氧四种元素组成的化合物可能为碳酸铵，含有离子键和共价键，B 正确；同一周期元素从左到右，元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO>H,CO3,C错误；复分解 反应各元素化合价不变，D错误。 10.【答案】B 【解析】A项，氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁 沉淀，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性强弱无关，错误；B项，给U形管内的氢氧化铁胶体通 电，阴极红褐色变深，是因为氢氧化铁胶粒带正电，向阴极移动，正确；C项，红色褪去的 原因是NaOH浓度过大，不是因为NaO有漂白性，错误；D项，高温下，铁粉与水蒸气反 应生成四氧化三铁和氢气，氢元素的化合价由+1降低为0，发生还原反应，H,0为氧化剂， 2 说明H,O有氧化性，错误。 11.【答案】D 【解析】A项，正确；B项，阳离子移向Y极，因此X接外接电源正极，正确；C项，水合 离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，正确；D项，观察图c可知， 通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCI在水溶液中的导电情况，氯离子 半径大于钠离子半径， 表示水合氯离子，错误； 12.【答案】C 【详解】A项，氯水中存在反应：C1+H,O=HC+HCIO,光照时，氯水中的次氯酸遇光 分解生成盐酸和氧气，所以氯水中c(CI)增大，错误；B项，光照时，光照过程氯水中HCIO 分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，错误；C项，光照时，氯水中的次氯酸遇光 分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，正确；D项，氯水中 的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，c(H)增大，酸性增强，错误。 13.【答案】A 【解析】A项，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，C在“脱氯”步骤还需要充当还原剂， 错误；B项，“浸铜”时，铜屑中加入HSO和H,O,得到Cu,反应的离子方程式为Cu+ 2H+H,O,一Cu+2H,0,正确；C项，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，故 “脱氯”步骤发生反应的离子方程式为Cu+Cu+2CI一2CuC1↓，正确；D项，脱氯液 中含大量的Zn,通过还原反应得到Zn,正确。 14.【答案】C 【解析】A项，在反应I中，As,S转化为AsS4,As元素的化合价从+3价降低到+2价，发 生还原反应，所以AsS,是还原产物，错误；B项，选项中未说明反应物的数量，无法计算 转移的电子数，错误；C项，反应Ⅱ的化学方程式为AsS+7O,一2As,O+4SO2,还原剂AsS 与氧化剂O,的微粒个数比为17，正确；D项，反应V中，HAsO,转化为AsS,As元素化 合价未变化，是非氧化还原反应，错误。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分) 【答案】(I)碱性(2分)4 MgCO.Mg(OH24H0△ 5Mg0+4C02↑+5H20(2分) (2Mn04+10C1+16H一2Mn2+5Cl2↑+8H20（2分) (3)2C0+2Na0。=Na,C0+02(2分)bc(2分，各1分) 3 (4)①将Na,CO,溶液缓慢加入到盛有ZSO,溶液的烧杯中，一段时间后过滤、洗涤、干燥(2 分) ②Zn2+2HC0?—Z1nC0+C02↑+H0(2分) 【解析】(1)MgO与酸反应生成盐和水，体现了MgO的碱性氧化物的性质； 4MgC0,·MgOH。·4H,0受热分解：4MgC0,·MgOH2·4H,0△_5MgO+4C0,↑+5H0, 产生的CO,可以隔绝空气，起到阻燃的作用： (2)2MnO,+10C1+16H=2Mn+5CL2↑+8H,0 (3)2Na,0,与C0,反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2C0,+2Na,0,=Na,C0,+02。该反应中， N0,中氧元素一部分由-1价升高到0价，表现还原性，一部分由-1价降低到-2价，表现 氧化性。 (4)①溶液pH大于8.2时，Zn转化为Zn(OH)2沉淀，所以在烧杯中混合上述溶液制备ZnCO 沉淀时需保持pH较小，ZnSO4溶液呈酸性，因此具体操作为.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛 有ZnSO,溶液的烧杯中，一段时间后过滤、洗涤、千燥；②ZnSO4和NaHCO3溶液两者反应 生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，所以会看到有无色无味的气体产生，反应的离子方程式为 Zn2+2HC03=ZnC03↓+C02↑+H0; 1 .(14分) 【答案】(1)6 (2分) (2HR(2分)3Na<0<S(2分) (4HC10-H+C10:(2分) (5BC(2分，各1分)】 66.8(2分) CD(2分，各1分) 【解析】根据元素在周期表中的位置，①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为F,⑥为Na, ⑦为Mg,⑧为Al,⑨为S,⑩为Cl,为Br。 (1)碳原子结构示意图为 (2)③为N,⑤为F,非金属性F>N,故形成的简单氢化物中，更稳定的是HF; (3)Na<02<S2; (4)⑨为S,⑩为C1,为Br,非金属性最强的是C,最高价氧化物对应的水化物酸性最 强的是：HC1O；其电离方程式为：HCIO=H+ClO4; (5)A.⑥为Na,⑦为Mg,⑧为Al,金属性最强的是Na,最高价氧化物对应的水化物中， 4 碱性最强的是NaOH,A错误； B.④为O,⑨为S,④元素简单氢化物H,0分子之间存在氢键，故其沸点比H,S沸点高，B 正确； C.①为H,④为O,⑩为C1,由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种，如HCI0,HCIO, HCIO,等，C正确： D.⑥为Na,Na除能与酸反应生成氢气，还能与水反应生成氢气，则0.4 nolNa可以完全反 应，生成0.2mol氢气即0.4g,D错误； 故选：BC。 (6)⑨为S,最高价氧化物对应的水化物为硫酸，用18.4molL的浓硫酸配制0.5molL稀硫酸 250mL,浓硫酸的体积为250mLx0.5moL≈6.8mL: 18.4mol/L A.配制溶液的过程中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶 液浓度偏小； B.容量瓶中残留蒸馏水对实验结果无影响： C.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度 偏大； D.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，所取的浓硫酸的体积偏 大，所配溶液浓度偏大； 故选CD。 17.(15分) 【答案】(1)第四周期第NA族(2分，各1分) (2Zn0·Ge02+2HS0,—ZnS04+Ge0S04+2H,0(2分) PbSO,(1分) 3)Fe粉（或其它合理答案，2分） (4)加入Zn0调节溶液pH至2.5左右，提高锗的沉淀率(2分) (⑤)单宁酸总用量相同时，二段沉锗时锗沉淀率更高；二段沉锗时，单宁酸用量超过5倍后， 沉淀率增大幅度较小(2分） (6Fe、Zn(2分，各1分) ⑦2Ge0CH0S0,+70均烧2Ge0,+8C0,+4H0+2S0,(2分) 【解析】(1)Ge位于元素周期表第四周期第VA族 (2)由题给流程可知，向氧化锌烟灰中加入硫酸溶液浸取时，Zn0·Ge0。+2HSO,一ZnSO, 5 +GeOS0,+2H,O,PbO与硫酸溶液反应生成PbSO4,过滤得到含有PbS0,的滤渣和含有ZnS0,、 FeSO4、Fe(SO,)3、GeOSO,的滤液； (3)向滤液中先加人铁粉，将铁离子转化为亚铁离子，故试剂X为F粉； (4)沉锗时，加入氧化锌调节溶液pH至2.5左右，提高提高锗的沉淀率； (⑤)由表格数据可知，当单宁酸总用量相同时，二段沉锗时锗沉淀率高于一段沉锗，所以工业 常用二段沉锗工艺；二段沉锗时，单宁酸总用量增大，锗沉淀率增大，当用量超过5倍后， 沉淀率增大幅度较小，所以为节约生产成本，应选择单宁酸总用量为25倍进行二段沉锗； (6)步骤中加入了试剂Fe粉与Zn0,故有Fe、Zn2; (7）反应方程式为2Ge0(C,H0)S04+70,均烧2Ge0,+8C0,+4H0+2S0, 18.(15分) 【答案】(1)①3CL+60H一5C1+C10,+3H,0(2分) (1分) 3 ②将装置置于冰水浴中（合理即可，2分） 2)①球形冷凝管(1分) ②NaCIO溶液(2分) ③NH·H,O+2 NaCIO=2NaCI+N2↑+3H,0(2分) (3NaOH(1分)pH=10(约为10即可，2分)温度高于34℃，趁热过滤(2分) 【解析】CL,与NaOH溶液反应，制取NaCIO,向所得溶液中加入尿素，发生反应：CO(NH,) t2NaOH+NaCIO=Na,CO,+N,HH,O+NaCl,制取水合肼(N,HH,O)，,将余下的溶液经过处 理得到NaCO,溶液，向其中通入SO2,得到NaSO,溶液，据此分析作答。 (1)CL2与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃，3Cl2+6OH一5C1+ClO3+3H20,3 moICL 转移5n0l电子，因此答案为；为提高C0的产率和纯度，应采取的实验条件为将装置 置于冰水浴中； (2)①由图可知，仪器M的名称为球形冷凝管②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NCIO 溶液③NaCIO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高， 会导致水合肼产率降低，其原因为NH4HO+2 NaCIO一2NaC+N2↑+3HO; (3)往NaHSO,溶液中滴加NaOH溶液，pH=l0时，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸 发浓缩，直到有大量的晶体析出，趁热过滤（温度高于34℃），用少量无水乙醇洗涤，干 6 燥，密封包装。