陕西省安康市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二年级教学质量检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，Xe是0族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中含有的铁元素可用原子光谱法鉴定 C.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾 D.“深地一号”进军万米深度的核心装备中含Mn元素，Mn位于周期表ds区 2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的某种分子结构如图 所示。W是宇宙中含量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是 2 WXYX一W X A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B.W与X形成的化合物中只有极性键 C.键长：W2X<W2Z D.W2X与W2Z相比，W2X稳定性更好，沸点更高 3.现有五种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p53s23p②1s22s22p53s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5⑤1s22s22p3s 下列说法正确的是 A.第一电离能：④>③>②>①>⑤ B.原子半径：⑤>④>③>②>① C.电负性：④>③>②>①>⑤ D.最高正化合价：④>③=②>①>⑤ 化学第1页（共8页） 餐巴扫描全能王 编元人群直用的日罐Ae 02…42… 4.下列化学用语表述错误的是 A.Fe的吸氧腐蚀的正极反应式：2H20+O2+4e一4OH B.氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为C( C硫离子的结构示意图为@明》 D.用电子式表示HCI的形成过程为H+·:→H[过的 5.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.CH4和HCl B.NH3和SO3 C.CO2和BF D.O3和CH3F 6.下列有关生产、生活的说法与盐类水解无关的是 A.明矾用作净水剂 B.用FeS除去废水中的Cu+ C.用TiCL4制备TiO2·xH2O时，加人大量的水并加热 D.MgCl2溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 7.从微观视角探析物质结构决定性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同条件下测三氟乙酸和三氯乙酸的电离平衡 F的电负性大于C,三氟乙酸的酸性 常数，三氟乙酸的K。大于三氯乙酸的K。 较弱 U 逐个断开CH4中的C一H键，每步所需能量 断裂过程中，各步的C一H键所处化学 不同 环境不同 D DNA中碱基A与T,G与C互补配对 碱基通过分子间氢键作用相互结合 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水放置一段时间并受到光照，溶液颜色变浅 B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C,红棕色NO2加压后颜色变深 D,其他条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力（忽略挥发情况） 9,在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A,用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大 个导电能力 B.A,B、C三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是A>B>C C.A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是B D.若使B点对应的溶液中c(CH3COO)增大、c(H+)增大，可行的方法 是加热 2 加水迹 化学第2页（共8页） S扫描全能王 额觉人群直用的日睡Ae 。…-22 10.元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形 元素周期表的一部分(1~36号元素)。下列 说法正确的是 A.②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小 B.⑥与⑦原子序数相差11 C.元素①位于常见元素周期表第四周期第 Ⅷ族 D.第一列与第十七列的元素形成的化合物均 为离子化合物 ② [OI 1山，下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 432 饱和 FeCl 溶液 34滴0.1mol/1 精铜一 粗铜 NaCI溶液 。玻璃 NaOH 搅拌器 温度计 溶液 CuSO 3-4滴0.1mol/L Na,S溶液 ■■ 溶液 2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液1 氨水与 稀硫酸 A.制备Fe(OH) 胶体 B.粗铜电解制精铜 C.验证AgC1沉淀可转化为溶解 度更小的AgS沉淀 D.中和反应反应 热的测定 12.根据下列图示所得出的结论正确的是 ↑A% -Ig c(M2+) ↑A的平衡转化率 10 -01x[ Caco 0■ 1×10-7c(H)/(mol/L) 0246810 -lg c(CO) 乙 入 A.若图甲表示不同温度下溶液中H和OH的浓度变化曲线，则T<T。 B.若图乙表示反应：A(g)十B(g)一3C(g)中A的百分含量与压强的关系且L线上 所有点都是平衡点，则E点正<逆 C,若图丙表示反应aA(g)十bB(g)一cC(g)十dD(g)中A的平衡转化率与压强的关 系且T2>T1,则该反应△H>0且a+b=c+d D,若图丁表示一定温度下，MCO,(M表示Mg+、Ca+)的沉淀溶解平衡曲线，则 Kp(MgCO3)>Kp(CaCO） 13间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法错误 CH 的是 电源 A.电极c是电源正极 B,电极b的电极反应式为2H+十2e一H:↑ C.理论上，电源提供4mol电子能生成1mol苯甲醛 氧化池 D.电子移动方向为电极d→电极b一电极a→电极© Mn CHO 质子交换膜 化学第3页（共8页） 据田金任 14.常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为HA、NaA的混合液，溶液① 隔膜 溶液② Na、H+与A不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。 pH-3,4 pH=7.4 HA 平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中c(HA),c(A)分别 HA 为1mol/L、0.01mol/L。下列说法正确的是 A.一元酸HA的K,=10-4. 且溶液@中)-2 C.溶液②中c(Na+)<c(A-) D.溶液①与溶液②中c(A-)之比为10-4：1 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分) 已知B、C、D是短周期元素，原子序数依次增大，E、F、M是第四周期的元素，其相关 信息如下： 元素 相关信息 B 基态原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相 邻元素的都低 D 基态原子价层电子中在不同形状的原子轨道上运动的电子总数相等 E 基态原子次外层电子全充满，最外层只有一种自旋方向的电子 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 基态正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： (1)基态E原子价层电子的轨道表示式为 :基态D原子的电子排 布式为 (2)基态M原子核外电子的空间运动状态有 种；M的二价离子和三 价离子相比， 更稳定（填离子符号），原因是 (3)基态F原子的未成对电子数为 (4)C的简单氢化物分子的VSEPR模型为 ,其与B的简单氢化物 相比键角更 (填“大”或“小”)。 0 0 (5)尿素(H,N一C一NH2)是一种重要的有机化合物，H,N一C一NH:分子中a健和π 键的个数比是 ,其易溶于水的原因是 化学第4页（共8页） 暴田全任 ---…---4-2 16.(14分) 铋(B)的化合物广泛应用于电子，医药等领域。一种以辉铋矿（主要成分为BizS,含 FeS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备NaBiO的工艺流程如图所示： FeC,溶液、盐酸 B 调pH 氨水 盐酸 NaOH.NaClo 辉一→氧化取-还原沉淀→碱神一棉解一转化、过德 →NaBiO 滤清2 滤液3 滤液4 滤液5 已知：1.常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全（当离子浓度小于或等于1.0× 105mol/L时，视为完全沉淀)的pH如表所示： Fe+ Cu2 Fe2+ B3+ 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 4.7 6.3 4.2 完全沉淀的pH 3.2 6.7 8.3 5.5 i.Bi3+易水解，NaBiO3难溶于冷水； m.Bi(OH)3不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施是 (任写2点)。 (2)“滤渣1”中含有S单质和 (填化学式) (3)“还原”过程的目的是 ;“调pH”时要使B3+完全沉淀， 溶液pH范围为 (4)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)2和Bi(OH)3的固体混 合物。为检验该固体混合物是否洗涤干净，可选择的试剂为 (填选项字母)。 A.KSCN溶液 B.K,[Fe(CN)6]溶液 C.BaCl2溶液 (5)已知：Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)一[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(1)的平衡常 数K,=2.0×103。试计算“碱溶”过程中Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)一 [Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(1)的平衡常数K2= (6)取NaBiO,:产品1.400g,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应 [NaBiO3+Mn2++H+→Na++MnO,+Bi3++H2O(未配平)]，再用0.2000mol/L H2C2O,标准溶液滴定生成的MnO,,达到滴定终点时消耗19.60mL标准溶液。当 时，到达滴定终点；该产品的纯度为 化学第5页（共8页） 餐巴扫描全能王 然病1亿人■在用的日罐Ae …-。2-2…- 17.(14分) 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮 食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 回答下列问题： I.(1)下列有关氨气的说法正确的是 (填选项字母，下同)。 ANH的电子式： B.氨气非常稳定，原因是氨气分子间存在氢键 C.氨水呈碱性，因此氨气是一种碱 D.NH与Mg+具有相同的电子数 (2)根据NH·HO的电离产物推测其微观结构为（虚线为一种弱作用力） H H H H A.N-H…O-HB.H-N…H-OC.H-N…O-H D.N-H…H-O H H H HH H H (3)液氨的自偶电离过程与水自偶电离产生水合氢离子的过程相仿，写出液氨自偶电 离的电离方程式： Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程如图所示： 天然气脱硫 制氢气→N、H,加压 热交换 合成氨 水蒸气N 冷却→液氨 (4)下列关于合成氨工艺的理解错误的是 (填选项字母)。 A通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B.合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 C.反应放热，所以合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 D.在实际生产中要综合考虑影响速率、平衡的因素，以及设备条件、安全操作等，寻找 适宜的生产条件 (5)773K时，合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂上的 物质用“￥”表示)： TS /45 46 支Ng+是H 250 TS450/NH, 上NHNH+H N*+3H*+2H* ①合成氨的热化学方程式为 ②已知相关的化学键键能数据如表所示，则N一 H键的键能为 化学键 kJ/mol。 H一H键 N=N键 键能E/(kJ/mol) 436 946 化学第6页（共8页） 紧田生任 -------4--1 所示： Ⅲ.电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应的装置如图 电源 催化剂 催化剂 N2.NH3 02、H20 a极 b极 NH3 02 N2 、H20 H20 气体扩散层 质子交换膜 气体扩散层 (6)a极为 (填“阴”或“阳”)极，b极的电极反应式为 18.(15分) 二甲醚(CH,OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重 要意义。 回答下列问题： 1)将燃煤废气中的C0,转化为CH,0CH,的反应原理为2C0,(g)+6H,(g)催化剂 CH:OCH3(g)+3H2O(g)。已知在恒定压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比 时，CO2的平衡转化率如图所示： C0,的平衡转化率/% 9 80 70- 反应温度 60 50- +8洲5 0 * 8 15 投料比[n(H2)m(C0,】 ①此反应 (填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比 n(H2)7 n(CO. 则平衡常数K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应2C02(g)十6H,(g) 催化剂CH,OCH,(g)十3H,O(g),一定可以提高平衡 体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是 (填选项字母)。 a,升高温度 b.增大CO2浓度c.改用高效催化剂 d.增大压强 化学第7页（共8页） 墨因全任 0…。2…-42… (2)采用一种新型催化剂（主要成分是Cu/Zn合金），利用CO和H2制备CH,OCH 时发生如下反应。 主反应：2CO(g)+4H,(g)CH,OCH(g)+H2O(g)； 副反应：CO(g)+HO(g)一CO2(g)+H2(g)、CO(g)+2Hz(g)CH,OH(g). 平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示： 100 % 。C0平衡转化率 60 50 40 CH,OCH,平衡产率 0 260270280290300310320 TPC ①工业上选择的较适宜温度范围为 (填图中数据)。 ②对于处于化学平衡状态的副反应：CO(g)十HO(g)一CO2(g)十H2(g),已知反 应速率证一速=k正·c(CO)·c(H,O)一k滋·c(CO2)·c(H2),其中k正和k遮分别代表 正反应和逆反应速率常数（只和温度有关），则该反应的化学平衡常数K= (用含k正和k逆的代数式表示)。 (3)若反应2CO(g)+4H2(g)CH,OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol 在恒温恒压下进行，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 AC0和H2的物质的量浓度之比是1：2 B.CO的消耗速率等于CH,OCH的生成速率的2倍 C.容器中混合气体的体积保持不变 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E.容器中混合气体的密度保持不变 (4)二甲醚(CH OCH3)既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。高温时 二甲醚蒸气发生分解反应：CH,OCH(g)一CH,(g)+H2(g)十CO(g)。迅速将二甲醚 引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强pa 如表所示： t/min 0 10 20 30 40 50 Pe/kPa 50.078.092.0 99.0 100 100 ①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 ②500℃时，该反应的平衡常数K,= (kPa)(用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 化学第8页（共8页） 暴因全任 0…。2…-42…