陕西商洛市部分学校期末联考2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5K39Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B.碳化硅芯片属于金属材料 C.可燃冰（主要是CH4·8H2O)属于混合物D.自行车车架表面喷漆可防止生锈 2.在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的稀溶液中，一定能大量共存的是 ACu2+、K+、SO B.SO、Na+、ClO C.Nat、SO、CI D.HCO3、K+、Ba2+ 3.医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤有一定疗效。下列有关I叙述错误的是 留1与1互为同素异形体 B.1I是碘的一种核素 C.I位于元素周期表中第IA族 D.11原子核内的中子数为82 4.下列说法中正确的是 A.Na+的结构示意图 B.CH,的空间结构：平面四边形 H C,氯化铵的电子式：[H:N:H]+CI i D.用电子式表示Na2O的形成过程：Na+:O+Na→Na+[:O:]-Na 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列关于元素周期表或元素周期律的说法正确的是 A.元素周期表有7个周期，18个族 B.碱金属元素即为元素周期表第IA族的所有元素 C.在金属元素与非金属元素的分界线处寻找半导体材料 D.原子核外最外层只有2个电子的原子对应的元素一定是金属元素 6.CO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制C1O2的微观示意图，下列 有关说法正确的是 O0+ (其中：●表示钠原子，○表示氯原子，○表示氧原子) A该反应为复分解反应 B.该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 C.该反应中，NaCIO2作氧化剂 D.制取135gClO2,反应中转移4mole 7.下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A.酸性：H2SO3>HCIO B.沸点：NH3>CH C,热稳定性：Na2CO3>NaHCO: D.简单离子半径：S2->CI 8.下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是 A用铁粉去除FeCl2溶液中的FeCl B.FO是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C.高炉炼铁时焦炭转化为CO作氧化剂 D.Fe2(SO4)3可用于治疗缺铁性贫血 9.下列对实验装置图的分析中正确的是 干燥C, 去尾气 -NaOH 溶液 湿 新制 色 pH试纸 Na,O Feso, 或S 溶液 甲 丙 丁 A.用图甲装置检验干燥C2无漂白性 B.用图乙装置区分Na2O2和S C.用图丙装置测定新制氯水的pH D.用图丁装置制备Fe(OHD2并长时间观察 【高一化学第2页（共6页）】 10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.Na2O2放人水中：Na2O2+2H2O一2Na++2OH+H2个 B.CL2通入冷的石灰乳：2OH+C2-CI-+CIO+H2O C.Fe2O溶于稀硫酸：Fe2O,+6H+一2Fe3++3H2O D.向NaHCO溶液中滴人少量澄清石灰水：HCO5+Ca++OH一CaCO2V+H2O 11.下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是 A.向水中投入金属Li,金属Li沉人水中，产生大量气泡 B.在周期表中，碱金属的熔点由上至下越来越低 C.由元素周期律可推知，RbOH为弱碱 D.相邻周期的碱金属元素的原子，电子数均相差8 12.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状祝下11.2L氦气中含有氦原子的数目为NA B.78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为NA C.0.1molC2与足量Fe完全反应，转移的电子数目为0.3NA D.25℃、1.01×105Pa,22.4L由O2和N2组成的混合气体所含原子数为2NA 13.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的 化合价 2 “价-类”二维图，下列叙述错误的是 +6 +5 A.a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存 +4 +3 +2 B.b从化合价角度来看具有强氧化性 +1 0 d C.酸性条件下，c与d可反应生成Cl2 -1 纯 盐物质类别 D.含氯的盐d均易溶于水 14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成 Na 0 化合物X2Y,Y与Z同主族。下列说法正确的是 A.X2Y中含有的一定是共价键 B.X的原子半径一定大于Y的原子半径 C.ZY2为酸性氧化物 D.最简单氢化物热稳定性：Z>W 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(15分)人体内含多种元素，有K、Mg、Na、Cl、I、A1等。回答下列问题： (1)根据图示碘的质子数为 ;碘在元素周期表中的位 53 置为 碘 0 126.9 (2)将少量单质K投人盛有FCl,溶液的水槽中产生的实验现象 为 (3)实验比较Mg、A1的金属性以及Cl、I的非金属性。 实验 比较Mg、Al的金属性 比较C1、I的非金属性 目的 实验 氨水、1mol·L-MgCla溶液、1mol·L-A1Cl溶液、 试剂 新制氯水、Nal溶液、蒸馏水 2mol·L-1NaOH溶液、2mol·L-1盐酸 实验 Nal溶液L2蒸馏水 装置 新制氯水 ①向试管中加人2mL1mol·L1A1Cl溶液，然后滴加 过量的氨水，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成的A1(OH)3分装两支试管，向一支试管中滴加 向点滴板孔穴1、2中滴加新制 实验 2mol·L-盐酸，另一支试管中滴加2mol·L-1NaOH 氯水。 步骤 溶液，观察到两支试管中沉淀均完全溶解。 ③换成MgC2溶液重复上述实验，观察到Mg(OH)2只 能在盐酸中溶解。 ③孔穴1内的现象是 ①向AICl溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方 0 ④孔穴2的作用是 程式为 解释 ②A1(OH),与NaOH溶液反应的化学方程式为 ⑤使用新制氯水而不是久置氯水 的原因是 -0 结论 (填“>”“<”或“=”A 由孔穴1内的反应可得到的结论 金属性：Mg 是氧化性：Cl2>2。 【高一化学第4页（共6页）】 16.(14分)钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)金属钠在氯气中燃烧生成 (填化学式)。 (2)粗盐中含有SO?、K+、Ca2+、Mg+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（所用试 剂均过量)： →滤渣1 粗盐L.BaCe游液 Ⅱ.NaOH溶液 →滤液1皿.NCO溶液 →滤渣2 过滤 滤液2.01mL的达酸精盐 一系列操作 已知：KCI和NaCl的溶解度如图所示： 溶解度/g 60 KCI ①步骤I中BaCl2溶液要稍过量的目的是 50 0 NaCl ②步骤V中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子 % 有 10 0 ③“一系列操作”是指 (填字母)。 0 20 40 6080100温度/℃ A蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 (3)配制0.1mol·L1的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有 (填字母)。 A ◇ 0 ②用12mol·L1的浓盐酸配制500mL0.1mol·L-1稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸 的体积为 mLo ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.用量简量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 17.(15分)高铁酸钾(K2FO)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示 实验制备K2FeO4。 浓盐酸 橡胶管 KMnO,- KOH 溶液和尼 NaOH Fe(OH) 溶液超 【高一化学第5页（共6页）】 已知：K2FeO,为紫色固体，微溶于KOH溶液，在减性溶液中较稳定。 回答下列问题： 、 (1)装置A中KMnO,与浓盐酸反应生成MnC2、C2、KCl和H2O,写出该反应的化学方程 式： ,橡胶管的作用是 0 (2)装置B可除去混合气中的HCl,其中盛放的溶液一般为 (3)装置C中的KOH溶液需过量，目的是 Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO,的化学方程式为 (4)某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象 (填“能”或“不 能”)证明FεO氧化性强于C2,可能的原因是 (5)测定K2FeO,的产率。若在装置C中加人Fe(OH)3的质量为10.7g,充分反应后经过 滤、洗涤、干燥得K2FeO固体9.9g,则K2FeO,的产率为 18.(14分)中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示（条件已省略）。回答下列问题： 单质1 条件 单质2 化合物1 化合物2 I.若化合物1为常见的二元强酸，化合物2溶于水呈浅绿色。 (1)化合物1在水中的电离方程式为 ;单质2具 有 (填字母)。 A毒性 B.还原性 C.可燃性 D.助燃性 (2)写出该反应的离子方程式： Ⅱ.若化合物1的水溶液呈蓝色。单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素。向化合 物2的水溶液中先加入盐酸酸化，再加人BaC2溶液产生白色沉淀。 (3)单质1和单质2中还原性较强的是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式： Ⅲ.若单质1为黑色固体，具有可燃性。化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分， 化合物2通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 (4)氧化剂、还原剂的物质的量之比为 V.若单质1为目前年产量最高的金属。化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下呈 液态。 (5)化合物2为 (填化学式)。 【高一化学第6页（共6页）】