精品解析：重庆市2026年高一上学期1月期末考试化学试题

重庆市2026年高一（上）期末考试 化学试题 满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法错误的是 A. 碳纳米管材料属于胶体 B. 硅、锗可以用作半导体材料 C. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素” D. 镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高 2. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是 A. 铁红可以用作颜料 B. 苏打可以治疗胃酸过多 C. 明矾可以用于净水 D. 氯气可以用于自来水消毒 3. 下列过程中，主要变化都发生氧化还原反应的是 A. 焰色试验，光亮的钠在空气中变暗 B. 钢铁生锈，黑火药爆炸 C. 粗盐潮解，用覆铜板制印刷电路板 D. 白磷自燃，蒸发浓缩 4. 某合金中含有Mg、Al、Si、Mn和Cu等金属，下列说法正确的是 A. Mg的金属活动性比Cu强 B. 原子半径：Si＞Mg C. Al是金属，只能与酸反应，不能与碱反应 D. Mn是第三周期元素 5. 下列变化需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 可以灭菌消毒，其制备反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 分子的结构模型： D. 和互为同位素 8. 下列说法正确的是 A. 纯碱溶于水会放出热量 B. 钠能置换出溶液中的 C. 过量的铁在中燃烧的产物是 D. 氧化铝分别与盐酸和溶液反应的产物相同 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉加入稀硫酸中： B. 铜丝插入硝酸银溶液中： C. 氯化镁溶液与硝酸钾溶液混合： D. 在氯化铝溶液中加入过量氨水： 10. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A.验证胶体有丁达尔效应 B.向容量瓶中转移溶液 C.证明铁与水蒸气反应生成物之一是 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 含有的相同元素为O元素 B. M可能是金属钙 C. W可能是 D. Y可用作干燥剂 12. M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，M、Z同主族，只有X为金属元素。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. Z的含氧酸可能是 C. M和X形成的化合物可能是 D. 简单气态氢化物的稳定性： 13. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将固体投入滴有酚酞试液的水中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 向某溶液中先通入，再滴加几滴溶液 溶液变红 该溶液中含有 C 将固体投入盛有氨水的试管中 固体不溶解 不与碱反应 D 向盛有溶液的试管中加入新制氯水 溶液呈棕褐色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液中仅含、、、四种离子，其中、、的物质的量之比为，的物质的量为，则的物质的量为 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 有①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9种元素位于元素周期表的前三周期，如下图所示。 （1）⑦、⑧、⑨三种元素的元素符号分别为_________、_________、_________；由元素③和⑤组成的酸性氧化物的化学式为_________。 （2）⑥、⑧、⑨的单质氧化性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。 （3）由①、④、⑤三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为_________，上述9种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。 （4）②和⑦的性质相似，②的碳酸盐与足量盐酸反应的离子方程式为_________。 （5）用电子式表示⑦和⑨的单质反应生成相应化合物的形成过程_________。 16. 和都可用于杀菌消毒。 （1）中元素的化合价为_________，在元素周期表中的位置是_________。 （2）常温下，将通入溶液中，可以制得漂白液，反应的离子方程式为_________；该漂白液的有效成分的化学式是_________。检验某溶液中含有的操作是_________。 （3）能用于杀菌消毒与其具有_________有关（填“氧化性”或“还原性”）；也可用于净水，原理为：_____________________（胶体）______________，请将其配平_________；若该反应转移了电子，则产生的在标准状况下的体积为_________L。 17. 某课外活动小组学生，用下列实验装置（部分夹持仪器略去）来验证氯气的氧化性强于硫和氮气。 已知：(白烟)，(白烟)。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （3）装置B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用是__________，装置E的作用是__________。 （4）仪器b内可能产生的现象是__________。 （5）装置B中出现黄色浑浊，已知反应生成单质硫（S），该反应的离子方程式为__________。 （6）实际上根据仪器b内的现象不能说明的氧化性大于，其理由是__________。 18. 工业上用镍废渣（主要成分为，有少量、、）制取的流程如下。 已知：金属离子沉淀完全的pH如下表。 金属离子 沉淀完全的pH 8.7 4.6 9.0 3.2 （1）“镍废渣”中加入溶液，发生反应的化学方程式为_________。 （2）“操作”的名称是_________，需要用到的玻璃仪器有_________。 （3）“溶液b”加入空气的目的是_________，反应的离子方程式为_________。 （4）“滤渣d”的主要成分是_________。 （5）在和混合溶液中可被氧化为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （6）在空气中加热一定质量的，其固体残留率w（）随温度的变化曲线如图所示，Q段固体中镍元素的百分含量为_________%（保留1位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市2026年高一（上）期末考试 化学试题 满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法错误的是 A. 碳纳米管材料属于胶体 B. 硅、锗可以用作半导体材料 C. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素” D. 镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管材料是纯净物，不属于胶体，A错误； B．硅和锗都是性能优良的半导体材料，B正确； C．稀土金属具有优良的特性，可显著改善金属的机械性能、耐腐蚀性等，所以被形象地称为“冶金工业的维生素”，C正确； D．镁铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造飞机外壳，D正确； 故选A。 2. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是 A. 铁红可以用作颜料 B. 苏打可以治疗胃酸过多 C. 明矾可以用于净水 D. 氯气可以用于自来水消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁红（氧化铁）是红棕色粉末，常用作红色颜料，A正确； B．苏打（碳酸钠）的碱性较强，虽能中和胃酸，但会刺激胃黏膜，生活中治疗胃酸过多常用小苏打（碳酸氢钠），B错误； C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物沉降，用于净水，C正确； D．氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，可杀灭水中细菌，用于自来水消毒，D正确； 故答案选B。 3. 下列过程中，主要变化都发生氧化还原反应的是 A. 焰色试验，光亮的钠在空气中变暗 B. 钢铁生锈，黑火药爆炸 C. 粗盐潮解，用覆铜板制印刷电路板 D. 白磷自燃，蒸发浓缩 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化，不发生电子转移，不属于氧化还原反应；光亮的钠在空气中变暗生成氧化钠，发生氧化还原反应；两者不都发生氧化还原反应，A错误； B．钢铁生锈是铁在潮湿环境中与空气中氧气作用生成氧化铁，发生氧化还原反应；黑火药爆炸涉及硝酸钾等物质的氧化还原反应；两者都发生氧化还原反应，B正确； C．粗盐潮解是吸湿溶解的物理变化，不发生氧化还原反应；用覆铜板制印刷电路板时铁离子将铜氧化为铜离子，发生氧化还原反应；两者不都发生氧化还原反应，C错误； D．白磷在空气中自燃生成五氧化二磷，发生氧化还原反应；蒸发浓缩是物理过程，不发生氧化还原反应；两者不都发生氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 4. 某合金中含有Mg、Al、Si、Mn和Cu等金属，下列说法正确的是 A. Mg的金属活动性比Cu强 B. 原子半径：Si＞Mg C. Al是金属，只能与酸反应，不能与碱反应 D. Mn是第三周期元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg在金属活动性顺序中位于Cu之前，因此Mg比Cu活泼，A正确； B．Si和Mg均位于第三周期，同周期元素从左到右原子半径减小，Mg(原子序数12)在左，Si(原子序数14)在右，故原子半径Mg > Si，B错误； C．Al是两性金属，既能与酸反应(如HCl)，也能与碱反应(如NaOH)，C错误； D．Mn的原子序数为25，位于第四周期(第三周期元素原子序数11-18)，D错误； 故答案为：A。 5. 下列变化需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子转化为二氧化锰时，锰元素的化合价降低被还原，则反应时需要加入还原剂才能实现转化，A错误； B．硝酸根离子转化为一氧化氮时，氮元素的化合价降低被还原，则反应时需要加入还原剂才能实现转化，Ｂ错误； C．碳酸根离子转化为二氧化碳时，没有元素发生化合价变化，则反应时不需要氧化剂就能实现转化， C错误； D．铅离子转化为二氧化铅时，铅元素的化合价升高被氧化，则反应时需要加入氧化剂才能实现转化，D正确； 故选Ｄ。 6. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COO−是弱酸根离子，在酸性溶液中会与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存，A不合题意； B．所有离子(、Mg2+、、Cl−)在酸性条件下稳定，相互间不反应，能大量共存，B符合题意； C．在酸性条件下是强氧化剂，Cl−是还原剂，两者发生氧化还原反应生成Cl2等，不能大量共存，C不合题意； D．OH−与H+反应生成水，与H+反应生成CO2和H2O，且、Ba2+和OH-三者间发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 7. 可以灭菌消毒，其制备反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 分子的结构模型： D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是典型的离子化合物，电子式为：，A错误； B．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：，B错误； C．水分子的空间结构为V形，结构模型为：，C正确； D．同位素是有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子之间互称，和是单质分子，不可能互为同位素，D错误； 故答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 纯碱溶于水会放出热量 B. 钠能置换出溶液中的 C. 过量的铁在中燃烧的产物是 D. 氧化铝分别与盐酸和溶液反应的产物相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）溶于水时，温度有所升高，说明溶解过程会放出热量，A正确； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出单质铜，B错误； C．铁在氯气中燃烧时，氯气是强氧化剂，能将铁（Fe）氧化为氯化铁（FeCl3），且过量铁不会与氯化铁固体反应，C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和水，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，产物的化学组成不同，D错误； 故答案选A。 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉加入稀硫酸中： B. 铜丝插入硝酸银溶液中： C. 氯化镁溶液与硝酸钾溶液混合： D. 在氯化铝溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 因为稀硫酸不能将铁氧化至+3价，铁粉与稀硫酸反应应生成硫酸亚铁(FeSO4)和氢气，而不是硫酸铁[Fe2(SO4)3]，正确方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,A错误； B. 铜比银活泼，可发生置换反应生成银和硝酸铜，方程式原子守恒且符合事实，B正确； C. 氯化镁与硝酸钾混合不符合复分解反应的发生条件(生成沉淀、气体或水)，产物均为可溶性盐，不发生反应，C错误； D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水为弱碱不能溶解氢氧化铝形成[Al(OH)4]-络合物，正确反应方程式为：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，D错误； 故答案为：B。 10. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A.验证胶体有丁达尔效应 B.向容量瓶中转移溶液 C.证明铁与水蒸气反应生成物之一是 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．当一束光透过胶体时，因为胶体粒子对光的散射作用，可观察到胶体里出现一条明亮的光路，A能达到实验目的； B．转移溶液时，玻璃棒下端应该靠在刻度线以下，溶液沿玻璃棒缓慢注入容量瓶，B能达到实验目的； C．还原铁粉和水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，H2在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成H2，C能达到实验目的； D．大试管温度高，小试管温度低，图中即使大试管中NaHCO3发生反应产生CO2使澄清石灰水变浑浊，也无法说明NaHCO3热稳定性弱于Na2CO3，应该将Na2CO3放在大试管，将NaHCO3放在温度较低的小试管进行实验，D不能达到实验目的； 故答案选D。 11. 化合物W、M、X、Y、Z中都含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 含有的相同元素为O元素 B. M可能是金属钙 C. W可能是 D. Y可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【分析】从转化关系图中可以预测，Y为金属的氢氧化物，X为金属的硝酸盐，Y与CO2反应、X与Na2CO3反应可以得到相同的产物，则该金属可能为Ca。由此可得出M为CaO、X为Ca(NO3)2、Y为Ca(OH)2、Z为CaCl2、W为CaCO3。 【详解】A．由分析可知，该金属可能为Ca，由此得出M为CaO、X为Ca(NO3)2、Y为Ca(OH)2、Z为CaCl2、W为CaCO3，则Z中不含O元素，含有的相同元素为Ca元素，A不正确； B．由分析可知，M是氧化钙，而不是金属钙(W为CaCO3，分解生成CaO而不是Ca)，B不正确； C．由分析可知，W可能是，C正确； D．Y为Ca(OH)2，吸水能力弱，通常不用作干燥剂，D不正确； 故答案选C。 12. M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，M、Z同主族，只有X为金属元素。下列说法错误的是 A. 非金属性： B. Z的含氧酸可能是 C. M和X形成的化合物可能是 D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】只有X为金属，结合原子序数顺序，X、Y、Z只能位于第三周期，M、Z同主族，则M位于第二周期。X可能为Na、Mg、Al；Y和Z为非金属元素，可能为Si、P、S或Cl，故M为与Z对应的同主族的C、N、O或F。 【详解】A．M和Z为同主族元素，M位于第二周期，Z位于第三周期，同主族元素非金属性自上而下减弱，故非金属性M > Z。X为金属元素，非金属性最弱，故三者的非金属性强弱为：，A错误； B．Z可能为磷，其含氧酸存在，B正确； C．M可能为氧，X为铝，可形成，C正确； D．M在第二周期，Y在第三周期，M在Y的右上方，M的非金属性强于Y，氢化物稳定性M>Y，D正确； 故选A。 13. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将固体投入滴有酚酞试液的水中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 向某溶液中先通入，再滴加几滴溶液 溶液变红 该溶液中含有 C 将固体投入盛有氨水的试管中 固体不溶解 不与碱反应 D 向盛有溶液的试管中加入新制氯水 溶液呈棕褐色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液变红是由于生成NaOH使得溶液显碱性，褪色是由于Na2O2的强氧化性漂白酚酞，而非NaOH的漂白性，A错误； B．通Cl2后滴KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，但原溶液可能含Fe2+或Fe3+，无法确定一定含Fe2+，B错误； C．Al(OH)3在氨水中不溶解，但Al(OH)3能与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子而溶解，C错误； D．KI中加氯水生成I2使溶液呈棕褐色，表明Cl2氧化I⁻生成I2，氧化性Cl2 > I2，D正确； 故选D。 14. 某溶液中仅含、、、四种离子，其中、、的物质的量之比为，的物质的量为，则的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】这四种离子不发生离子反应，根据溶液电中性原则，溶液中总正电荷应等于总负电荷；因为，且，所以，，1 mol带1 mol正电荷，1 mol带1 mol负电荷，1 mol带2 mol负电荷，这三种离子带有的电荷之和为，即1.2 mol负电荷，所以需要带1.2 mol正电荷才能保证溶液的电中性，1 mol带3 mol正电荷，所以； 故答案选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 有①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9种元素位于元素周期表的前三周期，如下图所示。 （1）⑦、⑧、⑨三种元素的元素符号分别为_________、_________、_________；由元素③和⑤组成的酸性氧化物的化学式为_________。 （2）⑥、⑧、⑨的单质氧化性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。 （3）由①、④、⑤三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为_________，上述9种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。 （4）②和⑦的性质相似，②的碳酸盐与足量盐酸反应的离子方程式为_________。 （5）用电子式表示⑦和⑨的单质反应生成相应化合物的形成过程_________。 【答案】（1） ①. Mg ②. S ③. Cl ④. CO2 （2） （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别为H、Li、C、N、O、F、Mg、S、Cl。 【小问1详解】 由分析可知，⑦、⑧、⑨三种元素的元素符号分别为Mg、S、Cl；由元素③(C)和⑤(O)组成的酸性氧化物的化学式为CO2。 【小问2详解】 ⑥、⑧、⑨的单质分别为F2、S、Cl2，由同主族、同周期元素的性质递变规律，可得出非金属性F＞Cl＞S，从而得出氧化性由强到弱的顺序是。 【小问3详解】 由①(H)、④(N)、⑤(O)三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物应为铵盐，化学式可以为，上述9种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。 【小问4详解】 依据对角线规则，②(Li)和⑦(Mg)的性质相似，②的碳酸盐(Li2CO3，不易溶于水)与足量盐酸发生复分解反应，生成LiCl、CO2气体和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ⑦(Mg)和⑨(Cl)的单质反应生成相应化合物MgCl2(离子化合物，由Mg2+和Cl-构成)，用电子式表示的形成过程为 。 【点睛】MgCO3微溶于水，依据对角线规则，Li2CO3在水中的溶解度也不大。 16. 和都可用于杀菌消毒。 （1）中元素的化合价为_________，在元素周期表中的位置是_________。 （2）常温下，将通入溶液中，可以制得漂白液，反应的离子方程式为_________；该漂白液的有效成分的化学式是_________。检验某溶液中含有的操作是_________。 （3）能用于杀菌消毒与其具有_________有关（填“氧化性”或“还原性”）；也可用于净水，原理为：_____________________（胶体）______________，请将其配平_________；若该反应转移了电子，则产生的在标准状况下的体积为_________L。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期ⅦA族 （2） ①. ②. ③. 取少量溶液于试管中，先滴入稀硝酸，再滴入溶液 （3） ①. 氧化性 ②. 4104(胶体)38 ③. 33.6 【解析】 【小问1详解】 设Fe元素的化合价为x，已知K的化合价为+1，O的化合价为-2，由化合价代数和为0，可知，解得，所以Fe元素的化合价为+6；由元素周期表知，Cl元素为17号元素，所在的位置为第三周期VIIA族； 【小问2详解】 将Cl2通入NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和H2O，其离子方程式为，漂白液的有效成分是NaClO；检验溶液中的Cl-的过程是：取少量待测溶液于试管中，用稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-； 【小问3详解】 因为中的Fe处于高价态，容易得电子被还原，所以具有氧化性，因此可用于杀菌消毒；该物质用于净水的反应过程中，Fe由+6价被还原为+3价，O由-2价被氧化为0价，因此参与氧化还原反应的Fe与O原子之比为2:3，配平后的方程式为；每1 mol O2生成，则有2 mol O原子被氧化，共转移4 mol电子，所以转移6 mol电子时，有1.5 mol O2生成，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4 L/mol=33.6 L。 17. 某课外活动小组学生，用下列实验装置（部分夹持仪器略去）来验证氯气的氧化性强于硫和氮气。 已知：(白烟)，(白烟)。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （3）装置B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用是__________，装置E的作用是__________。 （4）仪器b内可能产生的现象是__________。 （5）装置B中出现黄色浑浊，已知反应生成单质硫（S），该反应的离子方程式为__________。 （6）实际上根据仪器b内的现象不能说明的氧化性大于，其理由是__________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）(浓) （3） ①. 吸收，防止污染空气 ②. 干燥 （4）产生大量白烟 （5） （6）在装置C前没有连接盛饱和食盐水的洗气瓶，进入装置D的气体中有，与反应也会产生白烟 【解析】 【分析】装置A制备，装置B中与Na2S反应生成S（证明> S），装置C干燥，装置D中与反应生成（需证明> ），装置E干燥，装置F制备。 【小问1详解】 结合仪器特点，仪器a为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置A利用MnO2与浓HCl制备，方程式为 (浓) 【小问3详解】 装置B中与Na2S反应生成S（证明> S），但是有毒气体，需用NaOH溶液吸收未反应的，防止污染空气；装置E中装有碱石灰，其作用是干燥（为碱性气体，不能用浓硫酸干燥），同时可吸收可能混入的水蒸气，确保进入b中的干燥纯净； 【小问4详解】 根据已知反应，该反应生成大量NH4Cl固体颗粒，形成白烟，因此现象为：瓶内出现大量白烟； 【小问5详解】 装置B中， Na2S溶液与反应生成S沉淀，离子方程式为 + S2- = 2Cl⁻ + S↓； 【小问6详解】 装置A中制备的含有的杂质（浓盐酸挥发所致），没有通入饱和食盐水中进行除杂，因此有挥发的HCl杂质与反应，也能生成白烟，故答案为在装置C前没有连接盛饱和食盐水的洗气瓶，进入装置D的气体中有，与反应也会产生白烟； 18. 工业上用镍废渣（主要成分为，有少量、、）制取的流程如下。 已知：金属离子沉淀完全的pH如下表。 金属离子 沉淀完全的pH 8.7 4.6 9.0 3.2 （1）“镍废渣”中加入溶液，发生反应的化学方程式为_________。 （2）“操作”的名称是_________，需要用到的玻璃仪器有_________。 （3）“溶液b”加入空气的目的是_________，反应的离子方程式为_________。 （4）“滤渣d”的主要成分是_________。 （5）在和混合溶液中可被氧化为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （6）在空气中加热一定质量的，其固体残留率w（）随温度的变化曲线如图所示，Q段固体中镍元素的百分含量为_________%（保留1位小数）。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） ①. 将氧化成 ②. （4） （5） （6）71.1 【解析】 【分析】由流程可知，向镍废渣（除Ni外还含有Fe2O3、Fe和Al2O3）中加入NaOH，可以通过溶解来除去Al2O3，接下来进行过滤分离固体和液体，滤液a主要为溶液，取过滤得到的固体用稀硫酸溶解，溶液b中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，通入空气将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，得到溶液c，再通过调整pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3（滤渣d），过滤后得NiSO4溶液，经过后处理操作得到NiSO4·7H2O，据此回答以下问题。 【小问1详解】 由分析可知，镍废渣中加入的NaOH会与Al2O3反应，反应方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，“操作”为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问3详解】 由分析可知，溶液b中含有的金属阳离子主要有Ni2+、Fe2+、Fe3+，加入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，从而在下一步完全除去含Fe的成分，且因为上一步加入过量稀硫酸，溶液呈酸性，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，调节pH后Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，过滤后形成滤渣； 【小问5详解】 反应中Ni2+为还原剂，被氧化为NiOOH，Ni的化合价由+2变为+3，ClO-为氧化剂，被还原为Cl-，Cl的化合价由+1变为-1，根据电子守恒写出离子方程式为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问6详解】 NiSO4·7H2O的相对分子质量为281，假设此次加热1 mol（281 g）NiSO4·7H2O，则Q段固体的质量为，而1 mol Ni的质量为59 g，故Ni元素的百分含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $