专题10 物质的构成与组成（复习讲义）（广东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题三 物质的组成与结构 专题10 物质的构成与组成 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 分子 考点二 原子和离子 考点三 元素 考点四 元素周期表 跨学科实践活动1 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 04·题型洞悉·考向预测 14 考点一 分子 考向01 由分子构成的物质及性质 考向02 用粒子的性质解释常见现象 考向03 分子运动的实验探究 考点二 原子和离子 考向01 原子的构成 考向02 离子 考向03 原子（离子）的结构示意图 考向04 原子中各类微粒的数值关系 考点三 元素 考向01 元素的概念及理解 考向02 元素符号及意义 考向03 元素在自然界的分布 考点四 元素周期表 考向01 元素周期表的结构及规律 考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查 05·优题精选·练能提分 19 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 分子 广州T7、8 深圳T4 广州T8 深圳T 广州T6 · 掌握分子、原子的概念 · 解微粒的共性 · 能从微观的角度解释化学变化的实质 · 通过分子运动的实验探究，掌握对比实验法 原子和离子 广州T16 省卷T10 深圳T5 广州T7 深圳T4、9 · 了解原子的结构 · 熟练运用原子核外电子排布的基本规律 · 理解离子的概念并能判断阴阳离子 · 画出前20号元素的原子核外电子排布示意图 元素 省卷T5 省卷T4 省卷T10 · 识记地壳中含量前五位元素 · 理解元素的概念 · 理解元素符号的含义 元素周期表 省卷T6 广州T15 省卷T11 广州T16 深圳T5 省卷T10 广州T7 深圳T4 · 认识元素周期表的结构 · 掌握单元格的含义 · 元素周期表的简单规律 命题预测 广东省中考中，这部分的考点常以选择题、填空与简答题考查。26年中考预计考查的主要考点有：微粒的观点解释现象、分子与原子的区别与联系、原子中各类微粒的数值关系、离子中各类微粒间数值关系、元素符号书写及含义、元素周期表信息示意图、元素周期表及元素分类。 考点一 分子 1．概念 分子：由分子构成的物质分子是保持其________的最小粒子。 原子：________中最小的粒子。 2．认识微观粒子的基本特征(以分子为例) （1）分子质量和体积都______； （2）分子之间都有______；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态______液态______固态。温度升高，分子间隔______；压强增大，分子间隔______。 （3）分子总在__________，且温度越高，运动越______。 （4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是______，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是______。保持水的化学性质的粒子是______；保持铁的化学性质的粒子是______。同种分子化学性质______，不同种分子化学性质______。 3．分子与原子的区别与联系： 区别：在化学变化中分子还______再分，原子______再分； 联系：分子是由______构成的，在化学变化中，分子分裂成______，原子重新组合成新的分子。 1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A）， 最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非 金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 1．（2025·广东清远·一模）冬季运动会的冰壶比赛中，队员依次将冰壶推出，同时有两名队员在冰壶前方用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，以控制冰壶的滑行速度和方向。下列说法正确的是 A．冰壶刷刷冰，升高了冰的熔点 B．冰壶刷冰，发生化学反应生成水 C．擦刷冰面是为了增大摩擦力 D．形成水膜的过程中，水分子间的间隔改变 2．【新情境】（2025·广东深圳·二模）在非遗活动现场，能闻到传统美食龙抄手、钟水饺等散发出的香味，主要是因为 A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子在不断运动 D．分子的体积很小 考点二 原子和离子 一、原子发现史 1．道尔顿：原子________，是最小的实心球体。 2．汤姆森：英国科学家汤姆森发现了______，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带______的电子，布丁是带正电的物质。 3．卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，__________方向； ②部分α粒子______原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反______。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有__________。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生______，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的______比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由______和________构成。 二、原子结构 原子核（带______） ______（带正电） 1．原子（________） 中子（______） 核外电子（带______） 2．核电荷数：原子核所带______。 3．原子质量几乎全部集中在______上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4．在原子中，质子数=__________=________ 三、相对原子质量 1．定义：一个原子质量与一个__________的质量的________的比值就是相对原子质量。 2．近似算法公式：相对原子质量=______数+______数。 3．理解 （1）相对原子质量不是个质量是个______； （2）有单位，是“______”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算______。 四、原子核外电子的排布 1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核______，能量低的离核______。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的________。 2．排布规律：（1）第1层最多______个电子；（2）第2层最多______个电子；（3）最外层最多______个。 3．结构示意图含义： 4．原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般<4个 易______电子 不稳定 非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易______电子 不稳定 稀有气体原子 ______个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于____________。 5．在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数______电子数；在阳离子中：质子数______电子数； 在阴离子中：质子数______电子数， 五、离子 1．定义：带电的______或______。 2．分类：阳离子：（质子数______核外电子数）带______的离子。 阴离子：（质子数______核外电子数）带______的离子。 3．书写：在元素符号或原子团的______先写数字再写______， 数值为______时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 4．含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 ______________________________。 5．原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 六、构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 1．由原子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe 元素符号 ②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar 2．由分子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 ①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2 ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4 3．由离子构成的物质： 种类 示例 构成微粒 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子 1．原子由______和________构成，原子核由______和______构成。但是原子核内一定有______，不一定有______。（如普通氢原子就无中子）。 2．相对原子质量不是个质量是个______；有单位，是“______”常省略不写； 3．最外层电子数为8的粒子不一定是____________，也可能是______或______；稳定结构的原子最外层电子数不一定是______。（如第一层为最外层，则只有______个电子，例如氦原子） 1．（2025·广东广州·二模）如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 2．【新考法】（25-26九年级上·广东湛江·月考）下列粒子属于阴离子的是 A． B． C． D． 考点三 元素 一、元素 1．定义：具有相同______的一类原子的总称（元素是宏观概念只论______不论______）。 注意：元素的根本区别是__________；质子数决定__________，同种元素的原子质子数一定______。 2．分类： （1）金属元素：“______”（金和汞除外）；最外层电子数______； （2） 非金属元素：“______”“______”“______””；最外层电子数______； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数______（He、2个）； 3．元素符号： （1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“________”一个字母的______，二个字母的第一个大写，第二个______。 （3）意义： ①宏观：一种______。 ②微观：一个______。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种______。 ④元素符号前出现数字：只表示______意义。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 4．元素分布： （1）地壳中元素含量由高到低是O、______、Al、______、Ca。地壳中含量最多的元素是______和最多的金属元素______； （2）海水中最多的元素______和最多的金属元素是______； （3）空气中含量最多的元素______； （3）人体中最多的元素______和最多的金属元素______； （4）最原始的元素______，即相对原子质量最______的元素； 5．元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中______是________对物质的______进行描述，________________是________对物质的______进行描述。它们的关系如下： 1．元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 2．是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。 3．元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。 1．（2025·广东·中考真题）下列表述正确的是 A．氖气： B．氧化钠： C．1个水分子： D．2个氮原子： 2．【新考法】（2025·广东江门·一模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 考点四 元素周期表 1．结构：每个横行叫______，共7个横行，即______个周期； 每个纵行叫______，共18个纵行，______个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2．单元格(以硅元素为例) ①原子序数。 3．规律： （1）原子序数=________=______=__________。 （2）同一周期： ①元素原子的电子层数______； ②从左到右，最外层电子数依次______； ③周期序数等于________； ④除第一周期以外，每一周期都是以________开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以____________结尾。 （3）同一族： ①从上到下，元素原子的电子层数依次______； ②最外层电子数______(He除外)，因此同族元素的化学性质______。 熟记元素周期表的规律，同周期则________相同，同族则____________相同，化学性质______。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质______相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易______电子，形成阳离子。 1．（2025·广东深圳·三模）我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是 A．两种元素都属于非金属元素 B．锑原子的核外电子数为51 C．铟原子由质子和中子构成 D．锑的原子质量是121.8 2．（2025·广东东莞·三模）如图所示，①是锡元素在元素周期表中的信息，②、③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，则下列相关说法错误的是 A．图①是一种金属元素，其原子的核外电子数为50 B．图②是碳原子的结构示意图，它与图④中的F位于同一周期 C．图③中，它与图④中的Cl组成的化合物是由离子构成的 D．图④中甲、乙对应原子的最外层电子数分别为、，化学性质不相似 跨学科实践活动1• 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 1．在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．原子核的质量很小，体积很大 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 2．（2025·河南洛阳·三模）模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 3．原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。 （2）科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 4．原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 （1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图2中的 (填字母)。 （4）图3为 (填名称)原子结构模型的示意图。下列关于原子说法正确的有 (填字母)。 A．原子中微粒a、c数目一定相等 B．原子的质量主要集中在b和c C．原子中微粒b、c的数目一定相等 D．微粒c数目决定原子核电荷数 考点一 分子 ►考向01 由分子构成的物质及性质 【典例】（2025·广东茂名·三模）下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【变式】【新考法】（2025·广东深圳·三模）臭氧（）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 B．图2甲和丙表示的都是纯净物 C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D．该反应是化合反应 ►考向02 用粒子的性质解释常见现象 【典例】（2025·广东东莞·一模）在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是 A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的种类发生改变 D．分子受热体积变大 【变式】（2025·广东广州·一模）从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是 A．加油站严禁烟火———分子在不断运动 B．加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分 C．汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变 D．石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大 ►考向03 分子运动的实验探究 【典例】【新考法】（2025·广东佛山·二模）用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是 A．明火 B．洗手 C．护目镜 D．排风 【变式】某化学兴趣小组的同学在学习了分子的性质后。做了如下实验，请据图回答下列问题： 实验一：按图1实验。 （1）观察到②烧杯中的现象是 ，由该实验得出的结论是 。 实验二：乙同学用图2装置进行实验，①②③均为蘸有酚酞试液的棉花团，实验过程中观察到棉花团①比棉花团③先变红，最终棉花团均变红。 （2）该实验可证明氨气密度比空气 （填“大”或“小”）。 （3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，和常温下相比可观察到棉花团变红的速度变慢，由此可以得出的结论是 。 实验三：丙同学用图3装置进行实验 （4）图 3实验中，酒精和红墨水混合30日后液面下降，说明分子具有的性质是 。 （5）请举一个能说明分子在不断运动的生活事例 。 考点二 原子和离子 ►考向01 原子的构成 【典例】（2025·广东揭阳·一模）2025年1月20日，安徽合肥的全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)成功完成了1亿摄氏度1066秒稳态长脉冲高约束模式等离子体运行，创造了可控核聚变新的世界纪录。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A． B． C． D． 【变式1】（2025·广东汕头·一模）下列说法正确的是 A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．原子核带负电 D．原子的质量主要集中在原子核上 ►考向02 离子 【典例】（2025·广东肇庆·一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 【变式】（2025·广东惠州·一模）下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 ►考向03 原子（离子）的结构示意图 【典例】（2025·广东清远·一模）全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 【变式】（25-26九年级上·广东广州·月考）图中为几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．以上四种粒子属于三种元素 B．②④元素的化学性质相似 C．①③是原子，②④都是阳离子 D．粒子①在化学反应中容易失去电子 ►考向03 原子中各类微粒的数值关系 【典例】（25-26九年级上·广东广州·期末）2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦－3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的。下列有关说法正确的是 A．氦元素的原子序数为2 B．氦－3的原子结构示意图为 C．氦－3原子容易失去电子 D．一个氦－3原子的相对原子质量约为3g 【变式】（2025·广东广州·三模）我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素(Ho)在周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A．钬元素属于固态非金属元素 B．钬原子的核电荷数为67 C．钬原子的相对原子质量为164.93 D．1个核内有67个质子 考点三 元素 ►考向01 元素的概念及理解 【典例】（2025·广东梅州·二模）在原子中，能决定元素种类的是 A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 【变式1】（2025·广东汕尾·一模）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质。这里的“钙”“磷”“铁”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 ►考向02 元素符号及意义 【典例】（2025·广东佛山·二模）下列元素符号表示氟元素的是 A．He B．F C．P D．N 【变式】（2025·广东汕头·二模）下列化学用语能表示2个分子的是 A．2O B． C． D． ►考向03 元素在自然界的分布 【典例】（2025·广东梅州·二模）地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【变式】（25-26九年级上·广东河源·期中）地壳中含量最高的元素是 A．C B．Al C．O D．Si 考点四 元素周期表 ►考向01 元素周期表的结构及规律 【典例】（2025·广东清远·二模）中国科学院院士张青莲教授测定的铟、锗、锑等元素的相对原子质量被确认为国际标准。据图判断，下列说法不正确的是 A． B．锗和锡属于同一族 C．图中都为金属元素 D．锑的相对原子质量为121.8 g 【变式】（2025·广东韶关·二模）我国“鹊桥二号”使用了镀金钼丝天线。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．钼的元素符号是MO B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96g D．一个钼原子中有42个中子 ►考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查 【典例】（2025·广东梅州·一模）（2025·广东深圳·二模）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．乙元素组成的单质不只一种 B．乙和丙的最外层电子数是8和9 C．第二行的四种元素都在第三周期 D．甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯 【变式】（25-26九年级上·广东肇庆·期中）如图为元素周期表的一部分，分析表中信息并回答相关问题。 （1）不同元素间最本质的区别是_______(填字母)； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 （2）如图表示的是 (填粒子符号)。 （3）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 ，Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。 （4）地壳中含量最多的金属元素为 。 （5）地壳中含量最多的非金属元素为 。 1．（2025·广东·中考真题）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 2．（2025·广东东莞·三模）火箭发射台下建有一个大水池。火箭发射时，水池中的水先汽化后液化，形成庞大的白色“气团”。关于该现象的分析正确的是 A．水汽化时，分子之间的间隔变大 B．水汽化时，水分子的数目变多 C．水蒸气液化后，分子停止运动 D．水蒸气液化后，水分子的体积变小 3．（2025·广东湛江·一模）“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，下列表示铜离子的是 A．cU2+ B．CU2+ C．Cu2+ D．Cu+ 4．（2025·广东清远·一模）在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，此反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B．化学反应中分子的种类和数目没有发生改变 C．保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子 D．丙是空气中含量最多的气体 5．（2025·广东深圳·一模）霰，又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，多在下雪前或下雪时出现，霰形成的过程中 A．分子种类改变 B．分子质量改变 C．分子间隔改变 D．分子大小改变 6．（2024·广东揭阳·一模）2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 7．（2024·广东汕头·一模）化学用语是学习化学的主要工具，下列表示三个钠离子的是 A．3Na B．Na3 C．3Na+ D．3Na+1 8．（25-26九年级上·广东广州·期中）相同质量的钠、钙、汞、铝四金属中，所含原子个数最少的是 A．钠 B．钙 C．汞 D．铝 9．（25-26九年级上·广东深圳·期中）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①带正电，③不带电 B．②在反应中容易失去电子 C．①④具有相对稳定结构 D．④的微粒符号是 10．（25-26九年级上·广东深圳·期中）下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是 A． B． C． D． 11．（2025·广东佛山·二模）如图是硅元素在周期表中的信息及铝原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．两种元素的本质区别是质子数不同 B．硅原子相对原子质量为28.086 C．铝原子在化学反应中容易失去3个电子 D．铝元素的元素符号为AI 12．（2025·广东江门·三模）“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法正确的是 A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00g D．氟原子失去1个电子变成氟离子 13．（2025·广东广州·二模）北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法不正确的是 A．铷原子易失去电子，形成Rb- B．铷的相对原子质量为85.47 C．铷原子的质子数为37 D．钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似 14．（2025·广东汕头·一模）1934年，中国学者何作霖首次发现中国稀土矿（白云鄂博矿）。下列钬（huǒ）元素说法正确的是 A．是非金属元素 B．在化学变化中容易失去电子 C．相对原子质量为164.9g D．其原子核外有7个电子层 15．（2025·广东广州·二模）构建模型是研究与学习化学的重要方法，下列模型不正确的是 A．氨分子模型 B．氢原子模型 C．认识物质组成与结构的模型 D．钠原子结构模型 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·广东中山·二模）下图是元素周期表一部分及硫原子结构示意图。说法中，错误的是 A．氩原子的相对原子质量是39.95 B．硫原子在化学反应中易得电子 C．X原子的核外有三个电子层 D．如图三种元素位于同一族 17．（2025·广东云浮·一模）如图是三种元素在元素周期表中的部分内容，下列有关说法错误的是 A．硒元素的相对原子质量为78.97g B．不同元素的原子，其质子数不同 C．X和氯元素位于同一周期 D．氯原子的核外电子数为17 18．（2025·广东潮州·二模）回答问题 （1）下列物质：①氮气 ②空气 ③二氧化碳 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦食盐 ⑧牛奶，其中属于纯净物的有(均填序号) ，属于混合物的有 。 （2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是 (填序号，下同)，易得电子形成阴离子的是 ，已达稳定结构的是 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的组成与结构 专题10 物质的构成与组成 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 分子 考点二 原子和离子 考点三 元素 考点四 元素周期表 跨学科实践活动1 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 04·题型洞悉·考向预测 17 考点一 分子 考向01 由分子构成的物质及性质 考向02 用粒子的性质解释常见现象 考向03 分子运动的实验探究 考点二 原子和离子 考向01 原子的构成 考向02 离子 考向03 原子（离子）的结构示意图 考向04 原子中各类微粒的数值关系 考点三 元素 考向01 元素的概念及理解 考向02 元素符号及意义 考向03 元素在自然界的分布 考点四 元素周期表 考向01 元素周期表的结构及规律 考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查 05·优题精选·练能提分 28 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 分子 广州T7、8 深圳T4 广州T8 深圳T 广州T6 · 掌握分子、原子的概念 · 解微粒的共性 · 能从微观的角度解释化学变化的实质 · 通过分子运动的实验探究，掌握对比实验法 原子和离子 广州T16 省卷T10 深圳T5 广州T7 深圳T4、9 · 了解原子的结构 · 熟练运用原子核外电子排布的基本规律 · 理解离子的概念并能判断阴阳离子 · 画出前20号元素的原子核外电子排布示意图 元素 省卷T5 省卷T4 省卷T10 · 识记地壳中含量前五位元素 · 理解元素的概念 · 理解元素符号的含义 元素周期表 省卷T6 广州T15 省卷T11 广州T16 深圳T5 省卷T10 广州T7 深圳T4 · 认识元素周期表的结构 · 掌握单元格的含义 · 元素周期表的简单规律 命题预测 广东省中考中，这部分的考点常以选择题、填空与简答题考查。26年中考预计考查的主要考点有：微粒的观点解释现象、分子与原子的区别与联系、原子中各类微粒的数值关系、离子中各类微粒间数值关系、元素符号书写及含义、元素周期表信息示意图、元素周期表及元素分类。 考点一 分子 1．概念 分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中最小的粒子。 2．认识微观粒子的基本特征(以分子为例) （1）分子质量和体积都很小； （2）分子之间都有间隔；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态>液态>固态。温度升高，分子间隔增大；压强增大，分子间隔缩小。 （3）分子总在不断的运动，且温度越高，运动越快。 （4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3．分子与原子的区别与联系： 区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分； 联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A）， 最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非 金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 1．（2025·广东清远·一模）冬季运动会的冰壶比赛中，队员依次将冰壶推出，同时有两名队员在冰壶前方用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，以控制冰壶的滑行速度和方向。下列说法正确的是 A．冰壶刷刷冰，升高了冰的熔点 B．冰壶刷冰，发生化学反应生成水 C．擦刷冰面是为了增大摩擦力 D．形成水膜的过程中，水分子间的间隔改变 【答案】D 【详解】A、冰壶刷擦刷冰面时，通过摩擦生热，使冰吸收热量而融化，熔点是物质的固有属性，一般情况下，在压强不变时，物质的熔点是固定的，不会因为外界的摩擦等因素而升高，说法错误，不符合题意； B、用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，没有新物质生成，发生了物理变化，说法错误，不符合题意； C、用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，水膜相当于润滑剂，使冰面变得更光滑，从而减小了冰壶与冰面之间的摩擦力，便于控制冰壶的滑行速度和方向，而不是增大摩擦力，说法错误，不符合题意； D、用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，由固态变为液态，水分子间的间隔发生了改变，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．【新情境】（2025·广东深圳·二模）在非遗活动现场，能闻到传统美食龙抄手、钟水饺等散发出的香味，主要是因为 A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子在不断运动 D．分子的体积很小 【答案】C 【解析】能闻到传统美食散发出的香味，是因为分子在不断运动，食物中含有的香味分子不断运动，向四周扩散，使人能闻到香味，分子之间有间隔、分子的质量很小、分子的体积很小与闻到香味这一现象无关。 故选C。 考点二 原子和离子 一、原子发现史 1．道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2．汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3．卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 二、原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1．原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2．核电荷数：原子核所带电荷数。 3．原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4．在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 三、相对原子质量 1．定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2．近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。 3．理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 四、原子核外电子的排布 1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2．排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3．结构示意图含义： 4．原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般<4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。 5．在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， 五、离子 1．定义：带电的原子或原子团。 2．分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3．书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 4．含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 5．原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 六、构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 1．由原子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe 元素符号 ②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar 2．由分子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 ①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2 ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4 3．由离子构成的物质： 种类 示例 构成微粒 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子 1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。 2．相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写； 3．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子） 1．（2025·广东广州·二模）如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误； B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误； C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。 故选D。 2．【新考法】（25-26九年级上·广东湛江·月考）下列粒子属于阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该粒子的质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； B、该粒子的质子数>核外电子数，表示阳离子，不符合题意； C、该粒子的质子数>核外电子数，表示阳离子，不符合题意； D、该粒子的质子数<核外电子数，表示阴离子，符合题意。 故选：D。 考点三 元素 一、元素 1．定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。 注意：元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 2．分类： （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3； （2） 非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）； 3．元素符号： （1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 （3）意义： ①宏观：一种元素。 ②微观：一个原子。 ③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 4．元素分布： （1）地壳中元素含量由高到低是O、Si、Al、Fe、Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al； （2）海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na； （3）空气中含量最多的元素N； （3）人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca； （4）最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素； 5．元素、原子、分子与物质的联系 物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下： 1．元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。 2．是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。 3．元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。 1．（2025·广东·中考真题）下列表述正确的是 A．氖气： B．氧化钠： C．1个水分子： D．2个氮原子： 【答案】B 【详解】A、氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学式为Ne，不是Ne2，A 错误； B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2O，B 正确； C、H2O2是过氧化氢的化学式，1个水分子应表示为H2O，C 错误； D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氮原子的符号是N，所以2个氮原子应表示为2N，N2表示氮气、一个氮分子等，D 错误。 故选B。 2．【新考法】（2025·广东江门·一模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 【答案】A 【详解】宏观上，物质是由元素组成的，微观上，原子、离子、分子均是构成物质的微粒，原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等均是由原子构成的；原子可以构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等均是由分子构成的；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等是由原子构成的；故X为元素、Y为原子、Z为分子； 故选A。 考点四 元素周期表 1．结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； 2．单元格(以硅元素为例) ①原子序数。 3．规律： （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 （2）同一周期： ①元素原子的电子层数相同； ②从左到右，最外层电子数依次增加； ③周期序数等于电子层数； ④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。 （3）同一族： ①从上到下，元素原子的电子层数依次增加； ②最外层电子数相同(He除外)，因此同族元素的化学性质相似。 熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。 1．（2025·广东深圳·三模）我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是 A．两种元素都属于非金属元素 B．锑原子的核外电子数为51 C．铟原子由质子和中子构成 D．锑的原子质量是121.8 【答案】B 【详解】A.由元素名称带有“钅”字旁可知，两种元素都属于金属元素，故A错误； B.根据元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，所以锑原子的核外电子数为51，故B正确； C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故C错误； D.在元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，锑的相对原子质量是121.8，而原子的质量小的多，质量单位可以是“克”或“千克”等，符号为“g”或”“kg”等，不能省略，故D错误。 故选：B。 2．（2025·广东东莞·三模）如图所示，①是锡元素在元素周期表中的信息，②、③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息，则下列相关说法错误的是 A．图①是一种金属元素，其原子的核外电子数为50 B．图②是碳原子的结构示意图，它与图④中的F位于同一周期 C．图③中，它与图④中的Cl组成的化合物是由离子构成的 D．图④中甲、乙对应原子的最外层电子数分别为、，化学性质不相似 【答案】D 【详解】A、由“金”字旁可知，锡属于金属元素，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故其原子的核外电子数为50，不符合题意； B、质子数=原子序数，图②的质子数为6，6号元素是碳元素，故图②是碳原子的结构示意图，碳原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，故它与图④中的F位于同一周期，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故图③中x=2+8+1=11，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、图④中甲、乙对应原子的最外层电子数分别为2、8，但是它们均属于稀有气体元素，它们的原子均达到了相对稳定结构，化学性质相似，符合题意。 故选D。 跨学科实践活动1• 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 1．在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．原子核的质量很小，体积很大 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】A 【详解】A、原子核的质量很大，体积很小，该选项错误。 B、汤姆孙发现了电子，证明原子不是实心球体，推翻了道尔顿的实心球模型，该选项正确。 C、从原子模型的演变历程可以看出，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，该选项正确。 D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，该选项正确。 故选A。 2．（2025·河南洛阳·三模）模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 【答案】A 【详解】A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球体 ，图 A 为道尔顿实心球原子模型，该选项正确； B、图 B 为卢瑟福核式结构模型，他通过 α 粒子散射实验，提出原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转；而汤姆生葡萄干面包式原子模型认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性的原子，B 选项错误； C、图 C 为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ；近代电子云原子模型是用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率，图 D 才是近代电子云原子模型，C 选项错误； D、图 D 为近代电子云原子模型；玻尔轨道式原子模型认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动，D 选项错误。 故选A。 3．原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是 。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是 、 。 （2）科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A． B． C． D． （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】(1) 不会 原子核 原子核的质量很大 体积很小 (2)C (3)ABD 【详解】（1）如果原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度偏转而是直接被弹回，所以原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，这里“很小的结构”指的是原子核。 极少数α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量很大，体积很小； （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，原子由原子核和核外电子构成，原子核外有较大的空间，原子结构为C； （3）A、原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确； B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确； C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，故C不正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确； 故选：ABD。 4．原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 （1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图2中的 (填字母)。 （4）图3为 (填名称)原子结构模型的示意图。下列关于原子说法正确的有 (填字母)。 A．原子中微粒a、c数目一定相等 B．原子的质量主要集中在b和c C．原子中微粒b、c的数目一定相等 D．微粒c数目决定原子核电荷数 【答案】(1)原子核外有较大空间或原子内部有较大空间 (2)原子核 (3)C (4) 碳 ABD 【知识点】原子结构、原子论观点发展、原子中各类微粒的数值关系 【详解】（1）原子核居于原子中心，和原子相比较非常小，在原子核外有较大的空间，因此大多数a粒子不改变原来的运动方向； （2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就不会发生大角度散射而是被直接弹回；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上“中的“很小的结构“指的是原子核，因为原子的质量主要集中在原子核上； （3）通过a粒子散射实验，说明原子结构为图2中的C，因为C中原子核外有很大的空间； （4）由原子的构成可知，图中粒子a表示的微粒是电子，在原子中质子数等于电子数，该原子的核外有6个电子，则该原子核内有6个质子，故是碳原子结构模型的示意图； A、a是核外电子，c是核内质子，所以在原子中a和c的数目一定相等，选项说法正确； B、原子的质量主要集中原子核上，原子核由质子和中子构成，所以原子的质量主要集中在b和c上，选项说法正确 C、b是核内中子，c是核内质子，质子数不一定等于中子数，所以在原子中b和c的数目不一定相等，选项说法错误； D、决定元素化学性质的是最外层电子数，所以决定元素化学性质的是最外层上a的数目，选项说法正确； 故选ABD。 考点一 分子 ►考向01 由分子构成的物质及性质 【典例】（2025·广东茂名·三模）下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。 【变式】【新考法】（2025·广东深圳·三模）臭氧（）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 B．图2甲和丙表示的都是纯净物 C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D．该反应是化合反应 【答案】C 【分析】由微观反应示意图可知，在无声放电的条件下，氧气能够转化成臭氧，反应的化学方程式是： 【详解】A、乙中含有氧分子和氧原子，氧气由氧分子构成，氧分子是保持氧气的化学性质的最小微粒，氧原子不能直接构成物质，因此不能保持氧气的化学性质，故A说法错误； B、图2甲只含一种分子，表示的是纯净物，丙中含有两种分子，表示的是混合物，故B说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2，故C说法正确； D、该反应反应物只有一种，不属于化合反应，故D说法错误。 故选C。 ►考向02 用粒子的性质解释常见现象 【典例】（2025·广东东莞·一模）在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是 A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的种类发生改变 D．分子受热体积变大 【答案】A 【详解】在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故选A。 【变式】（2025·广东广州·一模）从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是 A．加油站严禁烟火———分子在不断运动 B．加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分 C．汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变 D．石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大 【答案】A 【详解】A、加油站严禁烟火，是因为汽油分子在不断地运动，运动到空气中，与空气充分混合，遇明火极易发生爆炸，故选项解释合理； B、在加油站内能闻到汽油味，是因为汽油中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到汽油味，故选项解释不合理； C、汽油燃烧属于化学变化，燃烧前后分子种类发生改变，故选项解释不合理； D、石油气在加压后装入钢瓶，是因为分子之间有间隔，加压后，分子间的间隔变小，故选项解释不合理； 故选：A。 ►考向03 分子运动的实验探究 【典例】【新考法】（2025·广东佛山·二模）用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是 A．明火 B．洗手 C．护目镜 D．排风 【答案】A 【分析】氨水具有挥发性，挥发出来的气体具有刺激性气味。 【详解】A、图中是注意明火标志，图标与本实验无关，故符合题意； B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图标与本实验有关，故不符合题意； C、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故不符合题意； D、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，故不符合题意。 故选A。 【变式】某化学兴趣小组的同学在学习了分子的性质后。做了如下实验，请据图回答下列问题： 实验一：按图1实验。 （1）观察到②烧杯中的现象是 ，由该实验得出的结论是 。 实验二：乙同学用图2装置进行实验，①②③均为蘸有酚酞试液的棉花团，实验过程中观察到棉花团①比棉花团③先变红，最终棉花团均变红。 （2）该实验可证明氨气密度比空气 （填“大”或“小”）。 （3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，和常温下相比可观察到棉花团变红的速度变慢，由此可以得出的结论是 。 实验三：丙同学用图3装置进行实验 （4）图 3实验中，酒精和红墨水混合30日后液面下降，说明分子具有的性质是 。 （5）请举一个能说明分子在不断运动的生活事例 。 【答案】(1) 酚酞溶液变红 分子在不断运动 (2)小 (3)温度越高，分子运动速度越快 (4)分子间存在着间隔 (5)路过花圃，闻到花的香味（合理即可） 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨水遇到烧杯②溶液中的水，形成氨水，使酚酞变红，故观察到烧杯②中酚酞溶液变红，由此得出分子在不断运动； （2）棉花团①比棉花团③先变红说明氨气向上运动的快，所以氨气密度比空气小； （3）将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，和常温下相比可观察到棉花团变红的速度变慢，分子在不断运动，温度越高分子运动越快； （4）酒精和红墨水混合30日后液面下降，说明分子间存在着间隔，部分分子进入到对方的间隙中，造成总体积变小，液面下降； （5）路过花圃，闻到花的香味，是含有花香的分子运动到了空气中，说明分子在不断运动。（合理即可） 考点二 原子和离子 ►考向01 原子的构成 【典例】（2025·广东揭阳·一模）2025年1月20日，安徽合肥的全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)成功完成了1亿摄氏度1066秒稳态长脉冲高约束模式等离子体运行，创造了可控核聚变新的世界纪录。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，则氚原子原子核中有1个质子，原子核外有1个电子，所以能表示氚原子的是D。故选：D。 【变式1】（2025·广东汕头·一模）下列说法正确的是 A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．原子核带负电 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】A、氢原子核内没有中子，故A错； B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子体积比有的原子体积大，有的原子体积比有的分子体积大，故B错； C、原子核带正电荷，故C错； D、决定原子质量大小的粒子是质子和中子，原子核中含有质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。故选：D。 ►考向02 离子 【典例】（2025·广东肇庆·一模）化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 A．3O-2 B． C．3O- D．3O2- 【答案】D 【详解】书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子的符号写为O2-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，所以3个氧离子的符号为3O2-，故选D。 【变式】（2025·广东惠州·一模）下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧分子由氧原子构成，不是由离子构成，该选项错误； B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，并非由离子构成，该选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； D、金刚石是由碳原子直接构成的单质，不是由离子构成，该选项错误。 故选C。 ►考向03 原子（离子）的结构示意图 【典例】（2025·广东清远·一模）全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氟原子的质子数、核外电子数均为9，核外电子层数为2，其电子排布分别是2、7，故氟原子的结构示意图为，故选：B。 【变式】（25-26九年级上·广东广州·月考）图中为几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．以上四种粒子属于三种元素 B．②④元素的化学性质相似 C．①③是原子，②④都是阳离子 D．粒子①在化学反应中容易失去电子 【答案】A 【详解】A、元素种类由质子数决定，①和②质子数相同，属于同种元素，因此四种粒子属于三种元素，A 正确。 B、化学性质由原子的最外层电子数决定；②是阴离子（氟离子），质子数=9，属于氟元素，氟原子核外有2个电子层，最外层7个电子；④是阳离子（镁离子），质子数=12，属于镁元素，镁原子质子数=核外电子数=12，最外层2个电子，最外层电子数不相同，氟元素和镁元素的化学性质不相似，B 错误。 C、①③质子数等于核外电子数，是原子；②质子数小于核外电子数，是阴离子，④质子数大于核外电子数，是阳离子，C 错误。 D、粒子①最外层电子数是 7，大于 4，在化学反应中容易得到电子，D 错误。 故选：A。 ►考向03 原子中各类微粒的数值关系 【典例】（25-26九年级上·广东广州·期末）2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦－3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的。下列有关说法正确的是 A．氦元素的原子序数为2 B．氦－3的原子结构示意图为 C．氦－3原子容易失去电子 D．一个氦－3原子的相对原子质量约为3g 【答案】A 【详解】A、氦-3原子核中有2个质子，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，则氦元素的原子序数为2，故选项说法正确； B、氦-3原子核中有2个质子，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数为2，该原子核外有1个电子层，该电子层上的数字为2，氦-3原子结构示意图是，故选项说法错误； C、氦-3原子的核外电子数为2，该原子核外有1个电子层，则氦-3原子具有相对稳定结构，不容易失去电子，故选项说法错误； D、氦-3原子核是由2个质子和1个中子构成的，相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量为2+1=3，相对原子质量的单位是‘1’，不是质量单位‘g’，故选项说法错误； 故选：A。 【变式】（2025·广东广州·三模）我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素(Ho)在周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A．钬元素属于固态非金属元素 B．钬原子的核电荷数为67 C．钬原子的相对原子质量为164.93 D．1个核内有67个质子 【答案】A 【详解】A、钬元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，而不是固态非金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表中的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，钬原子的原子序数为 67，因为原子序数=核电荷数，所以钬原子的核电荷数为67，故选项说法正确； C、由元素周期表中的信息可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则钬原子的相对原子质量为164.93，故选项说法正确； D、由于原子序数=质子数，钬原子的原子序数为67，所以1个核内有 67个质子，故选项说法正确； 故选：A。 考点三 元素 ►考向01 元素的概念及理解 【典例】（2025·广东梅州·二模）在原子中，能决定元素种类的是 A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 【答案】B 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。 【变式1】（2025·广东汕尾·一模）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质。这里的“钙”“磷”“铁”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质。这里的“钙”“磷”“铁”不是单质、分子、原子，与具体形态无关，指的是元素。 故选B。 ►考向02 元素符号及意义 【典例】（2025·广东佛山·二模）下列元素符号表示氟元素的是 A．He B．F C．P D．N 【答案】B 【解析】A、He表示氦元素，故选项不符合题意； B、F表示氟元素，故选项符合题意； C、P表示磷元素，故选项不符合题意； D、N表示氮元素，故选项不符合题意； 故选：B。 【变式】（2025·广东汕头·二模）下列化学用语能表示2个分子的是 A．2O B． C． D． 【答案】B 【详解】A、2O中数字“2”在元素符号前，表示2个氧原子，不符合题意。 B、2O3中数字“2”在化学式前，表示2个分子，符合题意。 C、中前面数字“2”表示2个离子，右上角数字“2”表示一个离子带2个单位负电荷，不符合题意。 D、SO2中数字“2”在元素符号右下角，表示一个二氧化硫分子中含2个氧原子，不符合题意。 故选B。 ►考向03 元素在自然界的分布 【典例】（2025·广东梅州·二模）地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】A 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 【变式】（25-26九年级上·广东河源·期中）地壳中含量最高的元素是 A．C B．Al C．O D．Si 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素。 故选C。 考点四 元素周期表 ►考向01 元素周期表的结构及规律 【典例】（2025·广东清远·二模）中国科学院院士张青莲教授测定的铟、锗、锑等元素的相对原子质量被确认为国际标准。据图判断，下列说法不正确的是 A． B．锗和锡属于同一族 C．图中都为金属元素 D．锑的相对原子质量为121.8 g 【答案】D 【详解】A、元素周期表中，原子序数依次递增，锡在铟（原子序数49）和锑（原子序数51）之间，所以x=50，A正确； B、锗和锡在元素周期表中处于同一纵行，属于同一族（第ⅣA族），B正确； C、图中的锗、铟、锡、锑都带有“金字旁”，均为金属元素，C正确； D、锑Sb的相对原子质量为121.8，单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，D错误。 故选D。 【变式】（2025·广东韶关·二模）我国“鹊桥二号”使用了镀金钼丝天线。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．钼的元素符号是MO B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96g D．一个钼原子中有42个中子 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，故选项说法错误； B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钼原子序数为42；在原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为42；汉字下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，不是质子数的两倍，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于42，故选项说法错误； 故选：B。 ►考向02 元素周期表信息与结构示意图综合考查 【典例】（2025·广东梅州·一模）（2025·广东深圳·二模）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．乙元素组成的单质不只一种 B．乙和丙的最外层电子数是8和9 C．第二行的四种元素都在第三周期 D．甲元素、氖元素组成的气体化学性质稳定，所以可用作航标灯 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表的位置，乙是8号元素，为氧元素。氧元素组成的单质有氧气（O2）和臭氧（O3），不只一种，该选项正确； B、乙是氧元素，原子序数为8，核外电子排布为2、6，最外层电子数是6；丙是氟元素，原子序数为9，核外电子排布为2、7，最外层电子数是7，该选项错误； C、元素周期表中，横行表示周期，这四种元素在同一横行，都在第二周期，而不是第三周期，该选项错误； D、甲元素是氖元素上方的元素，推测甲为氦元素。氦气、氖气化学性质稳定，可用作保护气等；而它们用作航标灯是利用其通电时能发出不同颜色的光，不是因为化学性质稳定，该选项错误。 故选A。 【变式】（25-26九年级上·广东肇庆·期中）如图为元素周期表的一部分，分析表中信息并回答相关问题。 （1）不同元素间最本质的区别是_______(填字母)； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 （2）如图表示的是 (填粒子符号)。 （3）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 ，Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。 （4）地壳中含量最多的金属元素为 。 （5）地壳中含量最多的非金属元素为 。 【答案】（1）A （2） （3）核外电子层数 最外层电子数相等 （4）铝元素 （5）氧元素 【详解】（1）质子数决定元素的种类，因此元素的本质区别是质子数不同，故选：A； （2）如图所示，该微粒是16号元素硫元素，核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，且相差2，即带两个单位负电荷的硫离子，表示为：； （3）同一周期的原子核外电子层数相同； 氖原子和氩原子最外层电子数都是8，最外层电子数相同元素的化学性质相似； （4）地壳中元素含量排序是氧、硅、铝、铁、钙，带“钅”旁的属于金属元素，故金属元素最多的是铝元素； （5）同上可知，偏旁是“气”字头的氧元素属于非金属元素，含量第一，故含量最多的非金属元素是氧元素。 1．（2025·广东·中考真题）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【详解】A、由“金”字旁可知，镤属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镤的元素符号为Pa，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，不符合题意。 故选C。 2．（2025·广东东莞·三模）火箭发射台下建有一个大水池。火箭发射时，水池中的水先汽化后液化，形成庞大的白色“气团”。关于该现象的分析正确的是 A．水汽化时，分子之间的间隔变大 B．水汽化时，水分子的数目变多 C．水蒸气液化后，分子停止运动 D．水蒸气液化后，水分子的体积变小 【答案】A 【详解】A、水汽化时，由液态变为气态，分子之间的间隔会变大，A 正确。    B、水汽化是物理变化，水分子本身没有发生改变，水分子的数目不变，B 错误。    C 、分子在任何状态下都在不断运动，水蒸气液化后，分子仍然在运动，C 错误。    D、水蒸气液化后，由气态变为液态，分子之间的间隔变小，而水分子的体积不变，D 错误。    故选A。 3．（2025·广东湛江·一模）“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，下列表示铜离子的是 A．cU2+ B．CU2+ C．Cu2+ D．Cu+ 【答案】C 【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。一个铜离子带2个单位正电荷，铜离子表示为Cu2+； 故选C。 4．（2025·广东清远·一模）在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，此反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B．化学反应中分子的种类和数目没有发生改变 C．保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子 D．丙是空气中含量最多的气体 【答案】C 【详解】A、由图可知，氧化汞是由氧化汞分子构成的，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲、乙、丙三种物质不都是由分子构成的，选项错误； B、化学变化是分子分成原子，原子组成新分子的过程，化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，选项错误； C、丙物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，故保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确； D、丙物质是氧气，空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，选项错误； 故选C。 5．（2025·广东深圳·一模）霰，又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，多在下雪前或下雪时出现，霰形成的过程中 A．分子种类改变 B．分子质量改变 C．分子间隔改变 D．分子大小改变 【答案】C 【详解】霰是高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，由气态变为固态，分子间的间隔发生了改变，而分子种类、质量、大小均不发生变化，故选：C。 6．（2024·广东揭阳·一模）2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知氚原子和氢原子属于同种元素，则氚原子核内有1个质子，原子核外电子数=质子数=1，中子数=相对原子质量-质子数=3-1=2，故选A。 7．（2024·广东汕头·一模）化学用语是学习化学的主要工具，下列表示三个钠离子的是 A．3Na B．Na3 C．3Na+ D．3Na+1 【答案】C 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+。故选C。 8．（25-26九年级上·广东广州·期中）相同质量的钠、钙、汞、铝四金属中，所含原子个数最少的是 A．钠 B．钙 C．汞 D．铝 【答案】C 【详解】原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是汞＞钙＞铝＞钠，真实质量也是汞＞钙＞铝＞钠，所以相同质量的钠、钙、汞、铝四金属中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞铝＞钙＞汞，故所含原子数最少的是汞原子； 故选：C。 9．（25-26九年级上·广东深圳·期中）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①带正电，③不带电 B．②在反应中容易失去电子 C．①④具有相对稳定结构 D．④的微粒符号是 【答案】C 【详解】A、①核外电子数大于核内质子数，故①带负电，③核外电子数等于核内质子数，故③不带电，A错误； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，在反应中容易失去电子，大于4的在反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，所以在反应中容易得到电子，B错误； C、最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8，故①④具有相对稳定的结构，C正确； D、④中核内有11个质子，故其元素符号为Na，质子数比核外电子数多1，是带1个单位正电荷的阳离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故④的微粒符号是Na+，不能写作Na1+，D错误。 故选C。 10．（25-26九年级上·广东深圳·期中）下列各组原子结构示意图中所表示的两种元素具有相似的化学性质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】原子的最外层电子数相等，化学性质相似。氢、氦除外，因为它们只有1个电子层。 【详解】A、两种原子的最外层电子数不同，但是氦只有一个电子层，属于稳定结构，氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，故二者化学性质相似，该选项符合题意。 B、两种原子的最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意。 C、两种原子的最外层电子数相同，但氦只有一个电子层，属于稳定结构，故二者化学性质不同，该选项不符合题意。 D、两种原子的最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意。 故选A。 11．（2025·广东佛山·二模）如图是硅元素在周期表中的信息及铝原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．两种元素的本质区别是质子数不同 B．硅原子相对原子质量为28.086 C．铝原子在化学反应中容易失去3个电子 D．铝元素的元素符号为AI 【答案】D 【详解】A、元素是质子数不同的一类原子的总称，硅、铝原子的质子数分别为14、13，A正确； B、由左图所示，硅原子的相对原子质量为28.086，B正确； C、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子，C正确； D、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，铝的元素符号为Al，D错误。 故选D。 12．（2025·广东江门·三模）“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法正确的是 A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00g D．氟原子失去1个电子变成氟离子 【答案】B 【详解】A、氟为“气”字头，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则氟的原子序数是9，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子变成氟离子，该选项说法不正确。 故选B。 13．（2025·广东广州·二模）北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法不正确的是 A．铷原子易失去电子，形成Rb- B．铷的相对原子质量为85.47 C．铷原子的质子数为37 D．钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似 【答案】A 【详解】A、铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成Rb+，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铷的质子数为37，不符合题意； D、钠原子和铷原子的最外层电子数相同，均为1，所以铷和钠的化学性质相似，不符合题意。 故选A。 14．（2025·广东汕头·一模）1934年，中国学者何作霖首次发现中国稀土矿（白云鄂博矿）。下列钬（huǒ）元素说法正确的是 A．是非金属元素 B．在化学变化中容易失去电子 C．相对原子质量为164.9g D．其原子核外有7个电子层 【答案】B 【详解】A、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错。 B、由钬原子的结构示意图 可知，钬原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去两个电子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可以知道,汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、由图可知，其原子核外有6个电子层，故选项说法错误。 故选B。 15．（2025·广东广州·二模）构建模型是研究与学习化学的重要方法，下列模型不正确的是 A．氨分子模型 B．氢原子模型 C．认识物质组成与结构的模型 D．钠原子结构模型 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，该选项模型正确； B、原子是由原子核和核外电子，原子核是由质子和中子构成，该选项模型不正确； C、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，该选项模型正确； D、钠为11号元素，原子序数=原子质子数=核外电子数，则钠原子核外电子排布为2、8、1，该选项模型正确。 故选B。 16．（2025·广东中山·二模）下图是元素周期表一部分及硫原子结构示意图。说法中，错误的是 A．氩原子的相对原子质量是39.95 B．硫原子在化学反应中易得电子 C．X原子的核外有三个电子层 D．如图三种元素位于同一族 【答案】D 【详解】A、由元素周期表的信息可知：氩元素名称正下方的数字表示氩原子相对原子质量，氩原子相对原子质量是 39.95，故A不符合题意； B、由硫原子的结构示意图可知：硫原子最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，故B不符合题意； C、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，同一周期电子层数相同，结合硫原子结构示意图，X 原子的核外有三个电子层，故C不符合题意； D、由元素周期表的信息可知、硫、X和氩，三种元素位于同一横行，属于同一周期，不属于同一族，故D符合题意。 故选D。 17．（2025·广东云浮·一模）如图是三种元素在元素周期表中的部分内容，下列有关说法错误的是 A．硒元素的相对原子质量为78.97g B．不同元素的原子，其质子数不同 C．X和氯元素位于同一周期 D．氯原子的核外电子数为17 【答案】A 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； B、决定元素种类的为质子数，则不同元素的原子，其质子数不同，该选项说法正确； C、X和氯元素位于同一横行，则它们位于同一周期，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的核外电子数为17，该选项说法正确。 故选A。 18．（2025·广东潮州·二模）回答问题 （1）下列物质：①氮气 ②空气 ③二氧化碳 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦食盐 ⑧牛奶，其中属于纯净物的有(均填序号) ，属于混合物的有 。 （2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是 (填序号，下同)，易得电子形成阴离子的是 ，已达稳定结构的是 。 【答案】(1) ①③⑤⑥ ②④⑦⑧ (2) AE D BC 【详解】（1）①氮气是由一种物质组成的，属于纯净物； ②空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； ③二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物； ④矿泉水含有水、矿物质等多种物质，属于混合物； ⑤高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物； ⑥二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物； ⑦食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物； ⑧牛奶含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物； 故其中属于纯净物的有①③⑤⑥，属于混合物的有②④⑦⑧。 （2）A、  核外有三个电子层，最外层电子数为1，容易失去1个电子形成阳离子； B、  核外有两个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构； C、  核外有两个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构； D、  核外有三个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成阴离子； E、  核外有三个电子层，最外层电子数为2，容易失去2个电子形成阳离子； 故易失电子形成阳离子的是AE，易得电子形成阴离子的是D，已达稳定结构的是BC。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 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