专题07 常见的盐（复习讲义）（广东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题一 物质的性质与应用 专题07 常见的盐 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 常见的盐 考点二 复分解反应 考点三 盐的化学性质 考点四 化肥 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 常见的盐 考向01 常见的盐 考向02 盐溶液的酸碱性 考向03 常见盐的用途 考向04 性质与用途的对应关系 考点二 复分解反应 考向01 复分解反应 考向02 复分解反应的应用 考向03 复分解反应发生条件的探究 考点三 盐的化学性质 考向01 盐的化学性质 考向02 联合制碱法(侯氏制碱法) 考向02 碳酸根离子的检验 考向03 酸碱盐的综合探究 考点四 化肥 考向01 化学肥料选择及作用 05·优题精选·练能提分 40 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 常见的盐 省卷T2 广州T15、19 省卷T1、6 广州T15 广州T15 · 通过生活中的盐认识盐的定义和组成 · 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用 · 掌握碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的检验方法 复分解反应 深圳T15 · 知道复分解反应的概念、特点及发生的条件 · 了解酸、碱、盐的溶解性 盐的化学性质 省卷T14、18 广州T17 深圳T9、12 省卷T12 广州T10 省卷T12、19 广州T17、19 · 掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐与金属之间的反应关系 · 初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、氧化物、金属的转化关系 化肥 省卷T17 深圳T1 省卷T16 广州T2 · 了解化学元素对植物生长的重要性 · 知道一些常见化肥及其在农业生产中的作用匣点 · 了解化肥对环境的影响 命题预测 广东省考卷中，这部分考点常在选择题、工艺流程题、实验探究题、计算题考查。考查方向主要有：常见化肥的种类及性质、盐的定义、盐类参与的反应、常见盐：碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 考点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 NaNO3 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 重要的调味品；配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液选种；做融雪剂；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-与H+结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ；Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH （5）碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ① 检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ② 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③ 检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④ 实验步骤： 【特别提醒】 1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 1．（2025·广东梅州·一模）氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是 A．俗称纯碱 B．溶于水会吸热 C．可以治疗胃酸过多症 D．溶液呈碱性 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，不符合题意； C、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、氢氧化钠属于碱，溶液呈碱性，符合题意。 故选D； 2．【新考法】（2025·广东佛山·一模）兴趣小组做“浮沉鸡蛋”家庭实验，现象如图。下列说法正确的是 A．碳酸钙属于酸 B．鸡蛋表面的气泡是 C．鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 D．实验结束玻璃杯中溶质只含有 【答案】B 【详解】A、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，而酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钙不属于酸，错误； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐醋反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，所以鸡蛋表面的气泡是CO2， 正确； C、根据物体的浮沉条件，当物体上浮时，其所受浮力大于重力，所以鸡蛋上浮时所受浮力大于重力，错误； D、实验中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若盐酸过量，实验结束后玻璃杯中溶质除了CaCl2，还含有HCl，错误。 故选B。 考点二 复分解反应 1．复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应特点 反应前后元素的化合价不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 【特别提醒】 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 碱 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 3．常见沉淀： 白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3； 有色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 【特别提醒】 不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 4．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 5．特征反应的离子对 酸碱盐之间的反应关系 1．（2025·广东广州·二模）捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 【答案】B 【详解】A、在“颗粒反应室”中，石灰乳与碳酸钠溶液发生反应，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以选项A正确； B、从流程来看，氢氧化钠溶液在捕捉室和颗粒反应室之间循环，石灰乳（由氧化钙和水反应生成，氧化钙可由碳酸钙煅烧得到，碳酸钙又来自颗粒反应室的反应）也可循环；而是最终要释放出来利用的，不是循环使用的物质，所以选项B错误； C、氨水和氢氧化钾（KOH）都属于碱，碱溶液能与（酸性氧化物）发生反应，所以都能用于“捕捉”，故选项C正确； D、是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故选项D正确； 故选B。 2．（2025·广东广州·一模）下列实验中，物质之间能反应，但观察不到明显现象的是 A．向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入稀盐酸 B．向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入氯化钡溶液 C．向盛有硝酸银溶液的试管中滴入氯化钠溶液 D．将表面打磨后的锌片浸泡在硫酸钠溶液中 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，该选项符合题意； B、氢氧化钾和氯化钡互相交换成分不能结合为水、气体或沉淀，则不能发生反应，该选项不符合题意； C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，有白色沉淀产生，该选项不符合题意； D、在金属活动性顺序中，锌位于钠后面，则锌不能和硫酸钠反应，该选项不符合题意。 故选A。 考点三 盐的化学性质 1．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 1．碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。 2．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，禁止食用。 3．大多数盐溶液是无色的，但含Cu2+的盐溶液呈蓝色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3+的盐溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 1．【新考法】（2025·广东深圳·二模）抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。 任务一：认识成分 （1）盐酸的化学性质如下表。 与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外) 类别 金属单质 金属氧化物 碱 示例 Al、Fe MgO、CaO 、 、 【分析总结】 （2）①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。 ②CaO不适宜作抗酸药，原因是 (写一条)。 任务二：对比药效 【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。 （3）小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。 实验报告单 实验目的 测定不同抗酸药的抗酸能力与速率 实验用品 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸()、pH传感器、传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑 实验步骤 现象与数据 Ⅰ．连接仪器，并检查气密性。 Ⅱ．连接pH传感器， ，测定溶液的pH变化。 Ⅲ．将pH传感器更换为传感器，重复上述实验操作，测得浓度变化。 实验结论 碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为 。 抗酸能力更强的是 ，它的优点还有 (写一条)。 【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。 【答案】(1)盐/某盐 (2)与水反应放热，生成有腐蚀性 (3) 向两支锥形瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，再注入等体积的盐酸 铝碳酸镁片 产生气体少，抗酸作用持久等 【详解】（1）碳酸钙、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 （2）氧化钙和水反应会放出大量的热，且氧化钙和水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，则CaO不适宜作抗酸药。 （3）实验要模拟抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸反应，则连接pH传感器后，向两支锥形瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，再注入等体积的盐酸，测定溶液的pH变化。 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 根据pH变化可知，加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，加入铝碳酸镁片后溶液pH变化更大，则说明消耗的酸更多，效果更好。 由图可知，铝碳酸镁片和盐酸反应时间较长，且产生气体较少，则效果更好。 2．【新情境】（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 （2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一： ；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ （7）洗鼻盐在 下保存。 【答案】(1) (2)加热可能会发生爆炸 (3) 溶液中没有气泡产生 (4)将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 (5) (6)A溶液 (7)干燥阴凉 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热，故填：加热可能会发生爆炸； （3）根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是、、，即猜想一为，故填：； 实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有气泡产生； （4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊； （5）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （6）设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：，盐水B的蒸馏水质量：，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液； （7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。 考点四 化学肥料 一、常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 二、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 全部溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的氨气 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与熟石灰混合、 放与研钵中研磨，闻气味。 产生有刺激性气味的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的气体； 湿润的红色石蕊试纸变蓝 1．判断化肥的种类，关键是看化肥中含有的营养元素，含有钾元素的为钾肥，含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合肥。 2．对于常见化肥的作用，需要记住氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；磷肥抗寒、抗旱、促进早熟，使植物籽粒增多和籽粒饱满；钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力。 3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用。 1．（2025·广东清远·二模）下列物质可用作复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，该选项错误； B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，同时具备两种营养元素，属于复合肥，该选项正确； C、Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，该选项错误； D、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，该选项错误。 故选B。 2．（2025·广东珠海·三模）下列属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 【答案】D 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意。 故选：D。 考点一 常见的盐 ►考向01 常见的盐 【典例】【新考法】（2025·广东梅州·一模）为探究不同试剂对的吸收效果，向三个充满气体的透明软塑料瓶中分别迅速注入约1/3容积的水、饱和石灰水、40%NaOH溶液，并振荡，观察到三个软塑料瓶均变瘪，其中，注入40%NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度最明显。下列说法不正确的是 A．用等体积水进行实验的目的是作对比 B．振荡软塑料瓶的目的是使与试剂充分接触 C．吸收效果最好的是40%NaOH溶液 D．反应结束后，三个软塑料瓶中的溶液均显酸性 【答案】D 【详解】A、用等体积水实验，和另外两种试剂（饱和石灰水、40%NaOH溶液）对比，看水与它们吸收CO2效果差异，A 正确。 B、振荡使CO2和试剂充分接触，反应更充分，B 正确。 C、注入40%NaOH溶液的瓶变瘪最明显，说明其吸收CO2效果最好，C 正确。 D、饱和石灰水与CO2反应生成CaCO3和H2O，溶液可能呈中性；NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，溶液呈碱性，D 错误。 故选D。 【变式】（2025·广东·二模）列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 【答案】D 【详解】A、氯化钠用作防腐剂是因渗透作用抑制微生物，与颜色无关，对应错误。 B、氢氧化钠作干燥剂因吸水性，非强碱性，对应错误。 C、碳酸氢钠治疗胃酸因碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，非受热分解，对应错误。 D、碳酸钠溶液碱性促使油污水解，直接对应，正确。 故选：D。 ►考向02 盐溶液的酸碱性 【典例】（2025·广东梅州·模拟预测）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是 A．修复原理是与结合生成沉淀 B．微生物液的，则该液体呈酸性 C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D．该技术适用于所有类型的文物修复 【答案】A 【详解】A、由图可知，修复原理是与结合生成沉淀，选项正确； B、微生物液的，pH＞7，显碱性，选项错误； C、碳酸钙能酸反应生成二氧化碳，故修复后的石质文物，不能抵抗酸雨侵蚀，选项错误； D、微生物矿化技术主要适用于石质文物的修复，对于其他类型的文物（如金属、木质等不能提供钙离子）并不适用。选项错误； 故选A。 【变式】【新考法】（2025·广东汕头·三模）神奇的溶洞 大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。 溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率(物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高)的变化曲线图(-1图)和pH数据变化曲线图(-2图)。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。 研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如-3图所示。 钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。 阅读短文，回答相关问题。 （1）碳酸氢钙中钙元素的化合价为 。 （2）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH ，这是由于溶液中 不断减少的缘故。 （3）写出溶有碳酸氢钙的水遇热发生反应的化学方程式 。 （4）游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是 。 （5）下列说法正确的是 (多选)。 a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火试验 b．1图中的a点处已有大量碳酸氢钙生成 c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应 【答案】(1)+2 (2) 减小 氢氧根离子 (3) (4)游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙 (5)ac 【详解】（1）碳酸氢钙中碳酸氢根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]中钙元素为+2； （2）根据图2，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH不断减小；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，由于OH-浓度越大，溶液pH越大，而该反应不断消耗OH-，会导致溶液pH不断减小，故填：减小；氢氧根离子； （3）当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，说明碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解产生碳酸钙沉淀（CaCO3）、二氧化碳（CO2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则还有包含H元素的产物，该产物是H2O，则碳酸氢钙受热分解产生碳酸钙沉淀、二氧化碳、水，化学方程式为：； （4）根据题目信息，钟乳石和石灰岩的主要成分是碳酸钙，当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，而游客日流量增大，由于游客的呼吸作用，溶洞内二氧化碳含量升高，洞内的水将会溶解较多的二氧化碳，则更多的钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙，从而减少。故填：游客量增大，溶洞内二氧化碳含量上升，钟乳石转化为溶解性较大的碳酸氢钙； （5）a、根据题目信息，溶洞内可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳含量过高会使人窒息，所以野外活动时，进入溶洞前需进行灯火实验，确认溶洞内二氧化碳含量是否过高，a正确； b、根据题目信息，溶液中离子浓度越大，电导率越高，实验室将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，图1的a点处电导率最小，说明有大量的碳酸钙生成，随后碳酸钙转化为溶解性较大的碳酸氢钙，电导率逐渐增大，b错误； c、根据题目信息，钟乳石主要成分是碳酸钙，钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应，c正确。 故选：ac。 ►考向03 常见盐的用途 【典例】（2025·广东深圳·三模）下列化学用语表达正确的是 A．构成C60的微粒：C60分子 B．小苏打的化学式：Na2CO3 C．2个钠离子：2Na D．氯化铁：FeCl2 【答案】A 【详解】A、C60是由C60分子构成的，符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO3，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钠离子表示为：2Na+，不符合题意； D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3，不符合题意。 故选A。 【变式】（2025·广东汕头·一模）碳酸钠是重要的化工原料，下列有关说法正确的是 A．易溶于水 B．用于改良酸性土壤 C．俗名小苏打 D．属于碱 【答案】A 【知识点】盐的定义、常见盐的俗名、用途、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】A、碳酸钠在20℃溶解度大于10g，易溶于水。故正确。 B、改良酸性土壤通常使用氢氧化钙（熟石灰），因其碱性适中且对土壤影响较小。一般不使用碳酸钠，故错误。 C、碳酸钠的俗名是“纯碱”或“苏打”，而“小苏打”是碳酸氢钠的俗名，故错误。 D、碳酸钠由金属阳离子（）和酸根阴离子（）组成，属于盐类。故错误。 故选A。 ►考向04 性质与用途的对应关系 【典例】（2025·广东湛江·二模）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。 故选：D。 【变式】（2025·广东江门·二模）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意； B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确，不符合题意； C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，说法正确，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。 故选：A。 考点二 复分解反应 ►考向01 复分解反应 【典例】（2025·广东惠州·一模）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 【变式1】（2025·广东梅州·二模）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组物质在该溶液中能大量共存的是 A．BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．NH4NO3、HCl、Na2SO4 C．KCl、NaCl、Ca(NO3)2 D．CaCl2、CuSO4、NaNO3 【答案】C 【分析】溶液使石蕊变蓝，显碱性，含OH⁻。需找物质间不反应且不与OH⁻反应的组合。 【详解】A、 BaCl2与H2SO4生成BaSO4沉淀，H2SO4与OH⁻反应，不共存。 B、NH4NO3的与OH⁻反应生成NH3，HCl与OH⁻反应，不共存。 C、 KCl、NaCl、Ca(NO3)2之间不反应，离子K⁺、Na⁺、Cl⁻、不与OH⁻反应，可共存。 D、 CuSO4的Cu2+与OH⁻生成Cu(OH)2沉淀，不共存。 故选：C。 ►考向02 复分解反应的应用 【典例】（2025·广东广州·三模）兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需质量分数为10%的NaOH溶液的质量 g。 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 （2）实验Ⅱ、Ⅲ中的沉淀是 (写化学式)。 【分析交流】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 （3）图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 （4）该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 （5）结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向饱和溶液中滴加溶液，生成的沉淀只有 【答案】(1) 10 加速溶解 10 (2) (3)、 (4) (5)ab 【知识点】复分解反应的实质与应用、配制一定溶质质量分数的计算、有关溶液浓缩、稀释的计算、盐类参与的反应 【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为，故A中应称量10gNaOH固体； ②D中溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液，需要质量分数为10%的NaOH溶液的质量为； （2）由表格数据可知，20℃时硫酸钙的溶解度为0.26g、氢氧化钙的溶解度为0.17g，均属于微溶物且氢氧化钙的溶解度比硫酸钙小，则实验Ⅱ、Ⅲ中产生的沉淀是氢氧化钙，其化学式为； （3）由图可知，反应前的微粒是，反应后的微粒是，则未发生化学变化的微粒是； （4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其微观实质为； （5）a、实验Ⅲ中反应的实质是，其中由NaOH溶液提供，则其他条件不变，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供，所以也有氢氧化钙沉淀产生，说法正确，符合题意； b、由表格数据可知，20℃时硫酸钙、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中硫酸钙属于微溶物，硫酸钙与氢氧化钠反应产生的在20℃时的溶解度是0.17g，属于微溶物，但的溶解度比硫酸钙小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，说法正确，符合题意； c、由表格数据可知，20℃时硫酸钡的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向饱和溶液中滴加溶液，反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钙，若氢氧化钙产生量较大，则氢氧化钙也是沉淀，所以生成的沉淀一定有硫酸钡，可能有氢氧化钙，说法错误，不符合题意。 故选：ab。 【变式】（2025·广东深圳·一模）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 【答案】A 【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 ►考向03 复分解反应发生条件的探究 【典例】（2025·广东江门·二模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH 猜想二：、   猜想三： 。 【设计实验】 （5）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （6）通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。 【答案】(1)酚酞（或紫色石蕊） (2) 固体溶解，有气泡产生 碱性 (3)有沉淀、气体或水生成 (4)、/、 (5) 有白色沉淀产生 或、 (6)氢氧化钡需要密封干燥保存 【详解】（1）由于稀盐酸和溶液反应无明显现象，需要指示剂验证是否发生反应，可以加入紫色石蕊或无色酚酞； （2）稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，所以现象为固体溶解，有气泡产生；酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以碳酸钠溶液呈碱性；试管③中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 （3）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成 （4）探究反应后试管内溶液中的溶质，除了需要考虑生成物，还需要考虑反应物是否有剩余，所以猜想三是、； （5）实验结论是猜想三正确，说明足量氯化钙溶液起到验证并除去碳酸钠的作用，所以现象为有白色沉淀产生；步骤二是为了验证氢氧化钠的存在，现象为有蓝色沉淀产生，所以应加入铜盐与氢氧化钠反应，可以是或、； （6）氢氧化钠易变质易潮解，需要密封干燥保存，和化学性质相似，所以也应密封干燥保存。 【变式】（2025·广东广州·模拟预测）碳酸锂是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿(主要成分为和)为原料制取，主要工艺流程如图。 【查阅资料】在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）溶液X应选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 （2）反应器中加入过量饱和溶液，发生复分解反应的化学方程式是 。 （3）洗涤槽中用热水洗涤滤渣的原因是 。为验证表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入 (填化学式)溶液，若无明显现象，则产品已洗净。 （4）根据所学知识预测，能与 (填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取固体于试管中， 。 （5）依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备的方案。(要求根据不同的反应规律) 方案 原料1 原料2 预测反应的化学方程式 ① 溶液 溶液 (略) ② 【答案】(1)B (2) (3) 热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失，提高产率 BaCl2/Ba(NO3)2 (4) 酸 加入少量稀盐酸，有气泡产生 (5) LiOH溶液 CO2气体 【知识点】复分解反应发生的条件、化学方程式的书写、盐类参与的反应 【详解】（1）由图中酸浸槽排出的滤液为硫酸铝溶液，可知与锂辉石精矿中的Li2O反应的X溶液为硫酸，硫酸与Li2O反应生成可溶的硫酸锂（Li2SO4）故选：B； （2）硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，根据化学反应的原理和化学方程式书写规则，其化学方程式为：； （3）由表中数据可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失，提高产率，故填：热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失，提高产率； 为验证表面的杂质已洗净，可以取最后一次洗涤液，先加入足量的稀盐酸，目的是排除碳酸根等离子的干扰，然后加入氯化钡或硝酸钡溶液，如果无沉淀产生，说明洗涤液中没有硫酸根离子，即表面的硫酸钠被清洗干净了，故填：BaCl2或Ba(NO3)2； （4）根据所学知识碳酸盐可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故填：酸； 加入少量稀盐酸，有气泡产生；（或其他合理答案均可） （5）利用碱与酸性氧化物反应生成盐和水的规律，LiOH溶液与CO2气体反应生成碳酸锂和水，故填：LiOH溶液；CO2气体； 。（或其他合理答案均可） 考点三 盐的化学性质 ►考向01 盐的化学性质 【典例】（2025·广东广州·三模）牙膏是最常用的日用化学品之一，牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。某兴趣小组开展有关牙膏摩擦剂的项目式研究。 （1）项目1：初探摩擦剂 相关食品级原材料信息如下，结合表格分析，你选择的摩擦剂及理由是 。 材料 价格(元/吨) 溶解性 颗粒形貌 二氧化碳 300 可溶 / 二氧化硅 50000 难溶 外形圆润 碳酸钙 1420 难溶 棱角分明 碳酸钠 1450 可溶 棱角分明 （2）项目2：再探摩擦剂的成分 【提出问题】某品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】牙膏中除了外，其它成分几乎不溶于稀的酸溶液。 【作出猜想】猜想一：只含有；猜想二：只含有；猜想三： 。 【设计实验】请将表格内容补充完整。 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入足量的 。 摩擦剂 猜想三成立 上述探究中不涉及的安全图标是 (填编号)。 （3）项目3：再探摩擦剂的制备 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，兴趣小组同学设计了如下图实验方案，其流程图为： ①请写出上述方案中反应②的化学方程式 ，该反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 ②工业常用石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙，一般不用石灰水与碳酸钠溶液，其原因是 。 ③请你仍用石灰石为原料设计另一种实验方案，将以下流程图补充完整(注意以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写，且不得与上面已有的方案重复)： 石灰石→ →碳酸钙 【答案】(1)选择，理由是其难溶且外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小(或选择，理由是其难溶，且其价格便宜) (2) 和 稀盐酸 部分溶解，有气泡产生 A (3) 放出 石灰乳中的含量更高，能够得到更多（或①的价格比便宜；②煅烧石灰石的能够循环利用于石灰乳反应，节约成本） 氯化钙（合理即可） 【详解】（1）若选碳酸钙，其难溶，颗粒棱角分明，摩擦效果好，价格便宜（若选二氧化硅，难溶，外形圆润，对牙齿磨损小）。 （2）作出猜想：根据猜想一和猜想二，猜想三可以是：含有SiO2和CaCO3​。 设计实验：利用碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡，二氧化硅不反应的性质，可取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸，现象是摩擦剂部分溶解，有气泡产生 （因为猜想三成立，即含SiO2和CaCO3，CaCO3与稀盐酸反应溶解且产生气泡，即，SiO2不溶）。 A 是锐器图标，B 是洗手图标，C 是护目镜图标，D是排气扇图标，实验涉及酸，可能用到腐蚀品、需洗手防护、可能需护目镜，盐酸有挥发性，需打开排气扇保持良好的通风条件，不涉及锐器，故选A。 （3）①生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为，该反应放热。 ②工业上用石灰乳与二氧化碳反应，是因为石灰乳中的含量更高，能够得到更多（或的价格比便宜，煅烧石灰石的能够循环利用于石灰乳反应，节约成本）。 ③石灰石可先与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙（合理即可）。 【变式】（2025·广东汕头·二模）同学们对灭火器的灭火原理、干粉灭火器的成分及火灾逃生等产生了兴趣，他们开启了项目性学习的探究之旅。 项目一：灭火器的灭火原理 （1）消火栓：消火栓的使用方法如图1所示，木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为 。 （2）干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉，干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。图2中干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 (填字母序号)。 项目二：兴趣小组同学又继续探究灭火后残留的白色固体的成分(不考虑杂质的影响)。 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。 ③Ba(HCO3)2和Ca(HCO3)2都可溶于水。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为Na2CO3； （3）猜想三：固体成分为 。 【进行实验】小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明猜想一成立。 【提出质疑】 （4）小刚认为小明得出的结论不准确理由是 。‍ 【答案】(1)降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的 (2)cba (3)NaHCO3、Na2CO3 (4)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红 【详解】（1）木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的； （2）干粉灭火器灭火的正确操作顺序是：上下摇动灭火器几次，拔出保险销；解脱喷管；按下压把，对准火焰根部扫射，故顺序为：cba； （3）因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠， 故固体成分还有可能为未消耗完的碳酸氢钠和生成的碳酸钠的混合物； （4）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故无色酚酞试液变红，不能说明猜想一成立，故上述实验得出的结论不准确。 ►考向02 联合制碱法(侯氏制碱法) 【典例】（2025·广东揭阳·一模）我国近代很长的一段时间里，精盐和纯碱均依赖进口，严重影响人民的生活和制约了我国的化工产业的发展，在粗盐提取精盐方面做出巨大贡献的科学家是 A．范旭东 B．徐光宪 C．侯德榜 D．徐寿 【答案】A 【详解】A、范旭东是我国近代化学工业的奠基人之一。他制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，为我国盐业和化学工业的发展作出了重要贡献，符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意； C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，不符合题意； D、徐寿在近代化学上的贡献有翻译化学著作，系统引入化学知识， 创新化学元素命名，不符合题意。 故选A。 【变式】（2025·广东韶关·一模）一块肥皂、一片玻璃、一张白纸，这些日常物品都离不开同一种制作原料——纯碱。侯德榜努力研究纯碱的制造技术，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了制碱工艺，发明了将制碱与合成氨结合的新工艺流程——联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)。其工艺流程图如图。 （1）工艺第一步是利用饱和食盐水生产氯化氨和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。 （2）操作1是 ，实验室进行该操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）工艺的最终产物中可循环使用的是 和 。NH4Cl在农业上用作 。 （4）下列关于“侯氏制碱法”的说法正确的是 。 a.“侯氏制碱法”产生的CO2会造成空气污染 b.提高了原料的利用率，降低了生产成本 c.为我国化工原料工业奠定了基础 （5）纯碱是重要的工业原料，可用于 等行业。(写出一种即可) 【答案】(1)NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (2) 过滤 漏斗 (3) CO2 饱和食盐水 氮肥/化肥 (4)bc (5)玻璃/造纸/纺织/洗涤剂/印染 【详解】（1）根据题目信息，饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。这是因为在溶液中，这些物质之间发生了复分解反应，相互交换成分生成了新的物质。 （2）操作 1 是将固体和液体分离，这种操作是过滤。在实验室进行过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。烧杯用于承接滤液和盛装待过滤液体，玻璃棒用于引流，漏斗用于过滤。 （3）从工艺流程图中可以看到，最终产物中的二氧化碳和饱和食盐水在反应中既是反应物又是生成物，故可循环使用。氯化铵中含有氮元素，在农业上用作氮肥。 （4）a 、“侯氏制碱法” 产生的二氧化碳是一种常见的气体，不属于空气污染物，a 错误。 b 、该方法将制碱与合成氨结合，提高了原料的利用率，降低了生产成本，b 正确。 c 、侯德榜发明的联合制碱法为我国化工原料工业奠定了基础，c 正确。 故选： bc。 （5）纯碱是重要的工业原料，可用于玻璃、造纸、纺织、印染等行业。 ►考向03 碳酸根离子的检验 【典例】（2025·广东清远·模拟预测）《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰主要成分为K2CO3），用其灰水浸泡丝帛，再加入由蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成的灰。同学们对这一过程很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一∶丝帛漂洗液的制取 【进行实验】 同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【交流分析】 （1）蚌壳灰的主要成分是 （填化学式）。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为 。 项目二∶丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】 经过步骤III所得丝帛漂洗液的溶质成为分什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1∶只含有KOH 猜想2∶含有KOH和K2CO3 猜想3∶含有 猜想4∶含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3 （4）分析后一致认为猜想4不成立，理由是 （用化学方程表示） 【实验验证】 （5）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体 猜想3成立 【交流讨论】 （6）实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是 。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了其他试剂，也观察到与之相同的现象，得出正确结论，该同学选用的试剂是 溶液。（填化学式） 项目三∶天然丝织品养护 （8）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。洗涤时用 性洗涤剂清洗。 【答案】(1)CaO (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)KOH和Ca(OH)2/Ca(OH)2和KOH (4)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (5)产生白色沉淀 (6)滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象 (7)Na2CO3等（可溶性碳酸盐） (8)中 【详解】（1）将一定量蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO。 （2）步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）草木灰水主要成分为碳酸钾溶液，再加入由蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成的灰，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，,过滤，得到滤液，则滤液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，根据已知猜想，则猜想3为KOH和Ca(OH)2。 （4）氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，二者不能共存，故猜想4不成立。化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 （5）另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立。 （6）步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”原因是滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，她选用的试剂可能是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液也能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也会观察到产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立。 （8）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理，所以可选用中性洗涤剂洗涤。 【变式】（2025·广东广州·二模）小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡，产生。经查阅标签后确认没有拿错试剂，她猜测该氢氧化钠溶液已经变质。 【分析原因】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【实验验证】 （2）设计实验如下图，向盛有该氢氧化钠溶液的四支试管中分别滴入四种不同类别的试剂，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ① D中加入的是 (填化学式)溶液： ②A、B、C方案中不合理的是 (填字母)，原因是 。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】猜想1：Na2CO3   猜想2： NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （3）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 一：取少量该氢氧化钠溶液于试管中，加入 溶液充分反应 猜想2成立 步骤二：过滤，取少量滤液用pH试纸测定其酸碱度 pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”) 【实践应用】 （4）对于小红发现的这瓶溶液，下列处理方法或应用正确的是___________(填字母)。 A．直接倒入下水管道 B．用于鉴别硝酸钙与硝酸镁 C．用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) Ca（OH）2/Ba（OH）2（合理即可） A 氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红 (3) 过量的BaCl2或CaCl2（合理即可） 产生白色沉淀 ＞ (4)C 【详解】（1）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）①要确认氢氧化钠溶液已变质，即检验有碳酸钠存在；除了酸、碱、盐中的酸和盐已在 B、C 中体现，D 处可以加入一种能与碳酸钠反应产生明显现象的碱溶液，如氢氧化钙[Ca（OH）2]溶液或氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液，氢氧化钙（或氢氧化钡）与碳酸钠反应会生成碳酸钙（碳酸钡）白色沉淀和氢氧化钠，所以 D 中加入的是氢氧化钙[Ca（OH）2]溶液或氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液； ②A、方案中加入酚酞溶液，由于碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红，所以不能确定溶液中是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞变红，无法证明氢氧化钠溶液已变质； B、方案中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，可证明氢氧化钠溶液变质； C、方案中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可证明氢氧化钠溶液变质； 故A、B、C方案中不合理的是A； （3）根据猜想2成立，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。 步骤一加入过量BaCl2或CaCl2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；步骤一加入过量BaCl2或CaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠； 步骤二测定滤液pH＞7，说明溶液显碱性，因为加入过量BaCl2或CaCl2除去了碳酸钠，所以溶液显碱性是因为含有氢氧化钠，因此猜想2成立； （4）A、该溶液中含有碳酸钠等物质，直接倒入下水管道，可能会腐蚀管道，且污染环境，故A错误； B、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，现象相同，不能用于鉴别硝酸钙与硝酸镁，故B错误； C、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，故C正确； 故选C。 ►考向04 酸碱盐的综合探究 【典例】（2025·广东揭阳·一模）《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之……”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是和的混合物。某校《孔雀石成分研究》项目式学习小组利用孔雀石制取金属铜流程如下： （1）操作I中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是 (填化学式)。 （3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，该反应是 (填反应的基本类型)，二是和反应。请写出上述酸和反应的化学方程式 。 （4）步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，气体单质X是 (填化学式)，X的用途有 (只写一种)。 （5）流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 （6）该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气、 、 (填名称)反应也会生成。 【答案】(1)引流 (2) (3) 复分解反应 (4) 医疗急救(合理即可) (5) (6) 水 二氧化碳 【详解】（1）操作I实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含钠元素，故用到的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH； （3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，即氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氧元素，则X是O2； X能供给呼吸，可用于医疗急救； （5）由图可知，硫酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：H2SO4； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、H、C、O，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含C、H元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜。 【变式】（2025·广东广州·三模）某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀， A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加 溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 （2）步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由： 。 任务二：B液对植物作用 （3）B液中含有，可以为植物提供 (填元素符号) （4）B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据： ， 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案： ， 。 ③结果如图。下列叙述正确的是 A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 【答案】(1) 逐渐变为红褐色 (合理即可) (2)不能，过因为氢氧化钡过量，则溶液中含有钡离子，而钙离子和钡离子都能和碳酸根离子结合为难溶性的碳酸盐沉淀，则会干扰钙离子的检验，无法证明A液中硝酸钙的存在 (3)K、N (4) 60 40 0% 100 AC 【详解】（1）步骤一：氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁固体与氧气发生反应被氧化成红褐色沉淀氢氧化铁，故先生成白色沉淀，后变为红褐色； 步骤二：因为现象是产生白色沉淀，且溶液中有硝酸钙溶液，故可向上层清液滴入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠； （2）不能，过因为氢氧化钡过量，则溶液中含有钡离子，而钙离子和钡离子都能和碳酸根离子结合为难溶性的碳酸盐沉淀，则会干扰钙离子的检验，无法证明A液中硝酸钙的存在； （3）硝酸钾中含有K、N、O元素，故其可以为植物提供K、N； （4）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同：由表格数据，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配制的不同浓度的溶液。根据溶质质量分数的计算公式， a=60mL，需要水的体积b=100mL-60mL=40mL； ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100； ③A、由图像可知，随着硫酸铜溶液浓度增加，分裂指数先升高后降低，说法正确； B、由图像可知，随着硫酸铜溶液浓度增加，玉米根尖细胞分裂指数先升高后降低，故浓度过大，会抑制植物生长，说法错误； C、农业上用石灰乳与CuSO4配成农药波尔多液，说法正确。 故选AC。 考点四 化学肥料 ►考向01 化学肥料选择及作用 【典例】（2025·广东清远·二模）某菜农种植的菠菜出现叶片发黄，为改善此状况，应优先补充的化肥类型是 A．尿素 B．过磷酸钙 C．硫酸钾 D．氯化钾 【答案】A 【详解】菠菜叶片发黄，说明缺氮，因此为改善此状况，应优先补充的化肥类型是氮肥； A、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、过磷酸钙中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、氯化钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：A。 【变式】（2025·广东汕头·一模）“鹅毛忽作春风寒，春城春雨倒春寒。”下列化肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力。 【详解】A、NH4NO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，正确； C、KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，错误； C、KCl含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误； 故选：B。 1．（2025·广东·模拟预测）某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种肥料是 A．Ca3（PO4）2 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．K2CO3 【答案】B 【详解】某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，说明缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥； A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·广东汕头·二模）小铭同学观察并记录了厨房中一些常备的调味剂，其中属于纯净物的是 A．火锅底料 B．食醋 C．小苏打 D．番茄酱 【答案】C 【分析】纯净物是指只由一种物质组成的物质（可以是单质或化合物），而混合物是由两种或多种物质混合而成，各成分保持原有性质。 【详解】A.火锅底料通常由油脂、辣椒、花椒、盐等多种原料混合而成，成分复杂，属于混合物。 B.食醋是醋酸的水溶液，通常还含有水、色素、香料等成分，属于混合物。 C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，它是一种单一的化合物，化学式为，成分固定，属于纯净物。 D.番茄酱由番茄、糖、盐、醋、增稠剂等多种成分混合而成，成分不单一，属于混合物。 故选C。 3．（2025·广东茂名·二模）20℃时，几种盐的溶解度如下表。下列说法不正确的是 物质 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 21.0 A．为配制20℃饱和食盐水，应向100g水中至少加入 B．20℃时，相对于和，的溶解度最小 C．20℃时，饱和和饱和混合后析出的晶体是 D．用饱和溶液可以除去实验室制得中混有的 【答案】C 【详解】A、溶解度表示在100g水中形成饱和溶液时所需溶质的最大质量。20℃，NaCl溶解度为36.0 g，即100g水中最多溶解36.0 g NaCl。若加入少于36.0 g，溶液不饱和；加入36.0 g或更多，溶液饱和。因此，至少加入36.0 g”才能确保饱和，A正确。 B、比较溶解度：NaCl为36.0 g，NH4HCO3为21.0 g，NaHCO3为9.6 g。NaHCO3溶解度（9.6 g）小于NaCl（36.0 g）和NH₄HCO₃（21.0 g），因此最小。B正确。 C、混合饱和NaCl和饱和NH4HCO3溶液，可能发生复分解反应，反应生成NaHCO3和NH4Cl。NaHCO3溶解度为9.6 g/100g水（很小），NH4Cl溶解度为37.2 g/100g水（较大）。混合后，NaHCO3的实际量易超过其溶解度，而NH4Cl的实际量小于其溶解度，因此析出的晶体应是NaHCO3，而非NH4Cl。C不正确。 D、实验室制CO2（如用石灰石和稀盐酸）可能混入HCl气体。饱和NaHCO3溶液可与HCl反应，该反应消耗HCl，生成CO2和可溶性NaCl，不和CO2反应，有效除去HCl。D正确。 故选C。 4．（2025·广东江门·二模）化学用语是学习化学的重要工具下列化学用语表述错误的是 A．碳酸氢钠：NaHCO3 B．2个水分子：2H2O C．柠檬酸中的阳离子：H1+ D．二氧化碳中氧元素的化合价： 【答案】C 【详解】A. 碳酸氢钠的化学式为，正确。 B. 表示多个分子，在化学式前加数字，表示两个水分子，正确。 C. 柠檬酸中的阳离子是氢离子，符号为H+，电荷数为1时省略不写，错误。 D. 元素化合价标在元素符号正上方，二氧化碳（）中氧元素化合价为-2，表示为，正确。 故选C。 5．（2025·广东深圳·模拟预测）小苏打能与盐酸反应(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)用于治疗胃酸过多，是常见的止酸剂。为探究不同止酸剂的药效，分别在三颈烧瓶和气球中装入等量稀盐酸和止酸剂，实验时将止酸剂倒入瓶中，测定压强和pH的变化。有关说法错误的是 A．气球的作用是缓冲气压 B．曲线①对应的物质是氧化镁 C．服用碳酸氢钠有可能会造成胃胀气 D．氢氧化铝和稀盐酸的反应最慢 【答案】B 【详解】A、气球在实验中的作用是收集反应产生的气体，气球的作用是缓冲气压，故A不符合题意； B、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，不产生气体，不会导致压强显著上升，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，可能是碳酸氢钠，故B符合题意； C、碳酸氢钠与胃酸反应生成CO2气体，可能引起胃胀气，故C不符合题意； D、从图像可知，氢氧化铝对应的pH增加最慢，所以氢氧化铝和稀盐酸的反应最慢，故D不符合题意。 故选B。 6．（2025·广东湛江·三模）纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 【答案】B 【详解】A、碳酸钠是一种盐，但是溶液显碱性，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意； D、碳酸钠用途很多，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产，不符合题意。 故选B。 7．（2025·广东河源·一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某项目小组以鸡蛋壳为原料提取碳酸钙，下列方案不能达到实验目的的是 A．鸡蛋壳 B．鸡蛋壳 C．鸡蛋壳 D．鸡蛋壳 【答案】A 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与氯化钠溶液不反应，故选项不能达到实验目的； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项能达到实验目的； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项能达到实验目的； D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项能达到实验目的； 故选A。 8．（2025·广东广州·二模）钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。 (1)钼的氧化物有、，其中Mo元素质量分数更高的是 (填化学式)，为了更好区别，应读作 。 (2)根据化合物的分类钼酸铵【】属于化合物中的 ，中Mo的化合价为 。钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应生成钼酸，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) Mo2O3 三氧化钼 (2) 盐 +6 【详解】（1）首先计算MoO3中Mo元素的质量分数，Mo的相对原子质量为96，O的相对原子质量为16。MoO3中Mo元素质量分数=≈66.7%；Mo2O3中Mo元素质量分数= = 80%。因为80%>66.7%，所以Mo元素质量分数更高的是Mo2O3。 根据氧化物的命名规则，MoO3应读作三氧化钼。    （2）钼酸铵是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。 在中，铵根离子显 + 1价，氧元素O显-2价，设Mo的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(-2)×4 = 0，解得x = + 6。 钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应，相互交换成分生成钼酸和氯化铵，化学方程式为。 9．（2025·广东广州·三模）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。 (1)X是一种盐，其化学式为 。 (2)X受热分解，能生成和两种常见的氧化物，其化学方程式是 。 (3)大苏打是硫代硫酸钠()的俗名，其中硫元素的化合价为 ，已知往硫代硫酸钠溶液中通入，生成NaCl和两种很常见的酸，则这两种酸的化学式分别为 、 。 (4)我国科学家公布了对“嫦娥五号”带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 ①钛原子结构示意图中n的值是 。 ②根据锂原子结构示意图，写出硫酸锂的化学式 。 ③已知He-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示He-3原子的是 (填序号)。 【答案】(1) (2) (3) +2 HCl (4) 10 C 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个碳原子和1个氮原子，反应后有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子和1个X，则1个X中含有1个钠原子、1个碳原子、1个氢原子和3个氧原子，故X的化学式为； （2）由第（1）小问分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）硫代硫酸钠()中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硫代硫酸钠()中硫元素的化合价为+2； 往硫代硫酸钠溶液中通入，生成NaCl和两种很常见的酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物硫代硫酸钠、水和氯气中含有钠元素、硫元素、氧元素、氢元素和氯元素，生成物氯化钠中含有钠元素和氯元素，则生成的两种酸分别是含有硫元素、氯元素的硫酸、盐酸，其化学式分别是、HCl； （4）①在原子中，质子数=核外电子数，则钛原子结构示意图中n=22-2-8-2=10； ②由锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂元素显+1价，而硫酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸锂的化学式为； ③原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，已知He-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，故He-3原子的电子数为2，则He-3原子的结构模型为，故选：C。 10．（2025·广东广州·二模）“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)碳酸氢钠与盐酸反应原理如图1所示，请将图1反应后的微粒图补充完整 。 (2)图2是向NaHCO3溶液滴加 NaOH 溶液的微观示意图，参加反应的微粒是 ( 写微粒符号)；请分析并推测向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 (3) NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物化学方程式为 。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 (4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca²⁺和，下列物质不能与其发生反应的是___________ (填字母序号)。 A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．稀硝酸 D．碳酸钾溶液 【答案】(1) (2) 、OH- 产生白色沉淀 (3) (4)B 【详解】（1） 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后的微粒为钠离子、氯离子和水分子，其图示为； （2）向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，参加反应的微粒是、OH-； 向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，生成碳酸钙沉淀和水，会产生白色沉淀 （3）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的氧化物是二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和，Ca（HCO3）2溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，不能与氯化钠溶液反应，能与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钾，故选B。 11．（2025·广东深圳·三模）碳酸钙是常见的补钙剂之一。小圳查阅资料发现鸡蛋壳中含有碳酸钙，于是尝试通过利用生活中常见的鸡蛋壳自制碳酸钙“钙片”，实现蛋壳中钙源的回收利用，达到变废为宝的目的。经研究，目前存在家庭、实验室及工业场景下利用蛋壳制备碳酸钙的四种实验方案，具体如下图所示。 查阅资料：鸡蛋壳中含有碳酸钙及其他杂质，其他杂质不溶于水且不参与反应。 (1)蛋壳要进行粉碎操作的目的是 。 (2)操作③中反应的化学方程式为 。 (3)操作1的名称是 。 (4)蛋壳粉在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 (5)要检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，请填写如下表格： 操作 将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中， 现象 结论 燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙 【答案】(1)增大反应物的接触面积 (2) (3)过滤 (4) (5) 通入二氧化碳 有白色沉淀产生 【详解】（1）鸡蛋壳经粉碎后颗粒变小，表面积变大，增大了反应物间的接触面积，使反应更加快速、充分。 （2）操作③中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：； （3）③是将反应后的溶液与不溶性杂质分离的操作，即过滤； （4）蛋壳粉（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，根据反应前后元素种类不变，可知该氧化物为一氧化碳，方程式为：； （5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液（石灰水）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，可以通入二氧化碳气体，观察到有白色沉淀生成，说明燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙。（合理即可） 12．（2025·广东江门·一模）纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 (1)我国制碱工业的先驱是 （填字母）。 a.道尔顿    b.张青莲    c.门捷列夫    d.侯德榜 (2)制碱的主要流程（部分产物已省略）如下图所示。 i.操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是 （填序号）。 A．    B．    C．    D． iii.反应②生成纯碱、二氧化碳和一种常见液体，化学方程式为 。 iv.上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。 (3)市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 i.20℃时，碳酸钠的溶解度为 。 ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是 。 iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是 。 (4)纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的 。 【答案】(1)d (2) 漏斗 AC 二氧化碳/CO2 (3) 20g 碳酸钠/Na2CO3 降温结晶/冷却热饱和溶液 (4)氢氧根离子/OH- 【详解】（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜，故选：d； （2）i.操作I是将固体和液体分离，为过滤操作，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； ii.饱和的食盐水中加入气体反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律可知，通入的气体是氨气和二氧化碳，故选：AC； iii.反应②是碳酸氢钠煅烧分解生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和一种常见液体（根据质量守恒定律可推知为水），化学方程式为：； iv.上述已知生产流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环使用的物质是二氧化碳； （3）i.根据图示可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g； ii.由图可见，碳酸钠溶解度随温度变化大，40 ℃碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，降到10 ℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是碳酸钠； iii.二者的溶解度都随温度的升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠； （4）从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的氢氧根离子。 13．（2025·广东深圳·二模）科普阅读：化学为味精“发声”。 争议一：食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠（，相对分子质量169），能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸（），被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二：味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠（），失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。 争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2时，味精已无鲜味。 争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。 回答下列问题： (1)谷氨酸钠 （选填“易溶”或“难溶”）于水。 (2)谷氨酸钠与胃酸（HCl）发生复分解反应生成谷氨酸和 （填化学式）。 (3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。 (4)味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。 (5)请判断：争议三的说法 （选填“合理”或“不合理”）。 【答案】(1)易溶 (2)NaCl (3)16.9 (4) 焦谷氨酸钠/ 菜肴出锅时 (5)合理 【详解】（1）味精主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠属于钠盐，则谷氨酸钠易溶于水； （2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）与胃酸（HCl）发生复分解反应，相互交换成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl； （3）5.85gNaCl中钠元素的质量为；含2.3g钠元素的谷氨酸钠质量=。 （4）将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠（），所以在烹饪时，为防止其转化，加入味精的最佳时间是菜肴出锅前； （5）由于味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关:pH在 6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH > 7.2时，味精已无鲜味，说明酸碱性较强的食物加味精不增鲜，故味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用，争议三的说法合理。 13．（2025·广东茂名·二模）纯碱在生活中用途广泛。 (1)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作是向饱和食盐水中先后通入X气体和CO2，其中关键的化学反应为：NaCl+H2O+X+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，则X的化学式是 。NH4Cl可作农业上的 （填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。 (2)反应后过滤出NaHCO3，剩余溶液称为母液，其中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，两者溶解度曲线如图1.利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，原因是 。 (3)向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象纪录如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 实验现象 _______ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 ①编号1的试管中现象是 。 ②同学们通过实验，发现 号试管中的现象是错误的。 (4)用图2装置比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性。按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲试管中石灰水变浑浊，乙试管中石灰水无明显现象。 由实验现象推知： （填Na2CO3或NaHCO3）受热易分解，其反应方程式为 。 【答案】(1) NH3 氮 (2)NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大（降温时NH4Cl容易结晶析出，而NaCl较难） (3) 产生无色无味气泡 2 (4) NaHCO3 【详解】（1）由反应的化学方程式可知，反应后有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、1个碳原子、1个氮原子和3个氧原子，反应前除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个氮原子和3个氢原子，所以X的化学式为NH3；NH4Cl中含有氮、磷、钾三种植物所需的营养元素中的氮元素，可作农业上的氮肥； （2）反应后过滤出NaHCO3，剩余溶液称为母液，其中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响比较大； （3）① 向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，编号1的试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则编号1的试管中现象是有气泡产生； ②编号2的试管中，碳酸钠和氢氧化钠不反应，则2号试管中无明显现象，表格中2号试管中的现象是错误的； （4）大试管内装的是碳酸钠，加热后无明显变化；小试管内装的是碳酸氢钠，加热后内壁有水珠生成，甲试管中石灰水变浑浊（说明有二氧化碳生成），这表明碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，故填NaHCO3；碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的性质与应用 专题07 常见的盐 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 常见的盐 考点二 复分解反应 考点三 盐的化学性质 考点四 化肥 04·题型洞悉·考向预测 13 考点一 常见的盐 考向01 常见的盐 考向02 盐溶液的酸碱性 考向03 常见盐的用途 考向04 性质与用途的对应关系 考点二 复分解反应 考向01 复分解反应 考向02 复分解反应的应用 考向03 复分解反应发生条件的探究 考点三 盐的化学性质 考向01 盐的化学性质 考向02 联合制碱法(侯氏制碱法) 考向02 碳酸根离子的检验 考向03 酸碱盐的综合探究 考点四 化肥 考向01 化学肥料选择及作用 05·优题精选·练能提分 27 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 常见的盐 省卷T2 广州T15、19 省卷T1、6 广州T15 广州T15 · 通过生活中的盐认识盐的定义和组成 · 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用 · 掌握碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的检验方法 复分解反应 深圳T15 · 知道复分解反应的概念、特点及发生的条件 · 了解酸、碱、盐的溶解性 盐的化学性质 省卷T14、18 广州T17 深圳T9、12 省卷T12 广州T10 省卷T12、19 广州T17、19 · 掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐与金属之间的反应关系 · 初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、氧化物、金属的转化关系 化肥 省卷T17 深圳T1 省卷T16 广州T2 · 了解化学元素对植物生长的重要性 · 知道一些常见化肥及其在农业生产中的作用匣点 · 了解化肥对环境的影响 命题预测 广东省考卷中，这部分考点常在选择题、工艺流程题、实验探究题、计算题考查。考查方向主要有：常见化肥的种类及性质、盐的定义、盐类参与的反应、常见盐：碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 考点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有________（或________）和________的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 ________ _______ _________ _______ __________ ____________ ___________ 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl ______的主要成分 白色固体，水溶液有______味，溶解度受温度影响______ 重要的______；配制________（________NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液______；做______剂；工业上用来制取碳酸钠、________、______和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 ______（因水溶液呈碱性）、______ 白色粉末状固体，______溶于水 用于玻璃、造纸、______等行业及______生产 碳酸氢钠 NaHCO3 ______ 白色晶体， 易溶于水 ______的主要成分； 医疗上，治疗________ 碳酸钙 CaCO3 ______/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，______溶于水 碳酸钙可用作______；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备________ 备注 氯化钠在自然界的分布很广，______、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 ___________________ CO32-与______结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 ___________________ HCO3-与______结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有________生成 化学方程式：_____________________________；________________________ （5）碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法： ① 检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 _________________________________+2H+=H2O+CO2↑ _________________________+H+=H2O+CO2↑ ② 检验试剂：稀盐酸和__________。 ③ 检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 _____+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④ 实验步骤： 【特别提醒】 1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 1．（2025·广东梅州·一模）氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是 A．俗称纯碱 B．溶于水会吸热 C．可以治疗胃酸过多症 D．溶液呈碱性 2．【新考法】（2025·广东佛山·一模）兴趣小组做“浮沉鸡蛋”家庭实验，现象如图。下列说法正确的是 A．碳酸钙属于酸 B．鸡蛋表面的气泡是 C．鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 D．实验结束玻璃杯中溶质只含有 考点二 复分解反应 1．复分解反应 定义 两种化合物____________，生成另外__________的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中______或______或______生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → __________ ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → ______________（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应特点 反应前后元素的______不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 【特别提醒】 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 碱 氨水、________、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，________微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除________难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除______________难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 3．常见沉淀： 白色沉淀 ________________________________； 有色沉淀 ___________蓝色沉淀、___________红褐色沉淀 【特别提醒】 不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 4．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 5．特征反应的离子对 酸碱盐之间的反应关系 1．（2025·广东广州·二模）捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 2．（2025·广东广州·一模）下列实验中，物质之间能反应，但观察不到明显现象的是 A．向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入稀盐酸 B．向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入氯化钡溶液 C．向盛有硝酸银溶液的试管中滴入氯化钠溶液 D．将表面打磨后的锌片浸泡在硫酸钠溶液中 考点三 盐的化学性质 1．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→____________(______反应) 条件：盐必须______；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要______盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有______色固体析出，溶液由______色变为______色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为______色 ②与酸反应 盐＋酸→__________(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→__________(复分解反应) 反应物________，生成物________________ Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→__________(复分解反应) 反应物________，生成物________________ Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 1．碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色。 2．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，禁止食用。 3．大多数盐溶液是无色的，但含Cu2+的盐溶液呈蓝色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3+的盐溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 1．【新考法】（2025·广东深圳·二模）抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。 任务一：认识成分 （1）盐酸的化学性质如下表。 与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外) 类别 金属单质 金属氧化物 碱 示例 Al、Fe MgO、CaO 、 、 【分析总结】 （2）①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。 ②CaO不适宜作抗酸药，原因是 (写一条)。 任务二：对比药效 【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。 （3）小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。 实验报告单 实验目的 测定不同抗酸药的抗酸能力与速率 实验用品 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸()、pH传感器、传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑 实验步骤 现象与数据 Ⅰ．连接仪器，并检查气密性。 Ⅱ．连接pH传感器， ，测定溶液的pH变化。 Ⅲ．将pH传感器更换为传感器，重复上述实验操作，测得浓度变化。 实验结论 碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为 。 抗酸能力更强的是 ，它的优点还有 (写一条)。 【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。 2．【新情境】（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 （2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一： ；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ （7）洗鼻盐在 下保存。 考点四 化学肥料 一、常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、________（促苗） ________ 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和______能力（壮秆） ______ 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强________能力。（强根） ________，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 二、化肥的鉴别 1. 根据化肥的性质进行鉴别 氮肥 磷肥 钾肥 观察外观 白色晶体 ______粉末 白色晶体 闻气味 有______气味 无味 无味 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 ______于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的______ 无气体 无气体 2. 氮肥的鉴别 （1）氮肥中的氨水呈______，碳酸氢铵有强烈的______，据此可将它们和其他氮肥鉴别。 （2）其他氮肥的鉴别 3. 氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 取样品少许与______混合、 放与研钵中研磨，______。 产生有__________的气体 取样品溶液少许于试管，滴入氢氧化钠溶液并______，将湿润的__________纸接近试管口，并观察现象。 产生有刺激性气味的______； 湿润的红色石蕊试纸______ 1．判断化肥的种类，关键是看化肥中含有的营养元素，含有钾元素的为钾肥，含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合肥。 2．对于常见化肥的作用，需要记住氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；磷肥抗寒、抗旱、促进早熟，使植物籽粒增多和籽粒饱满；钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力。 3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用。 1．（2025·广东清远·二模）下列物质可用作复合肥的是 A． B． C． D． 2．（2025·广东珠海·三模）下列属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 考点一 常见的盐 ►考向01 常见的盐 【典例】【新考法】（2025·广东梅州·一模）为探究不同试剂对的吸收效果，向三个充满气体的透明软塑料瓶中分别迅速注入约1/3容积的水、饱和石灰水、40%NaOH溶液，并振荡，观察到三个软塑料瓶均变瘪，其中，注入40%NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度最明显。下列说法不正确的是 A．用等体积水进行实验的目的是作对比 B．振荡软塑料瓶的目的是使与试剂充分接触 C．吸收效果最好的是40%NaOH溶液 D．反应结束后，三个软塑料瓶中的溶液均显酸性 【变式】（2025·广东·二模）列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 ►考向02 盐溶液的酸碱性 【典例】（2025·广东梅州·模拟预测）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如下图示。下列说法正确的是 A．修复原理是与结合生成沉淀 B．微生物液的，则该液体呈酸性 C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D．该技术适用于所有类型的文物修复 【变式】【新考法】（2025·广东汕头·三模）神奇的溶洞 大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。 溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率(物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高)的变化曲线图(-1图)和pH数据变化曲线图(-2图)。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。 研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如-3图所示。 钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。 阅读短文，回答相关问题。 （1）碳酸氢钙中钙元素的化合价为 。 （2）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH ，这是由于溶液中 不断减少的缘故。 （3）写出溶有碳酸氢钙的水遇热发生反应的化学方程式 。 （4）游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是 。 （5）下列说法正确的是 (多选)。 a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火试验 b．1图中的a点处已有大量碳酸氢钙生成 c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应 ►考向03 常见盐的用途 【典例】（2025·广东深圳·三模）下列化学用语表达正确的是 A．构成C60的微粒：C60分子 B．小苏打的化学式：Na2CO3 C．2个钠离子：2Na D．氯化铁：FeCl2 【变式】（2025·广东汕头·一模）碳酸钠是重要的化工原料，下列有关说法正确的是 A．易溶于水 B．用于改良酸性土壤 C．俗名小苏打 D．属于碱 ►考向04 性质与用途的对应关系 【典例】（2025·广东湛江·二模）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【变式】（2025·广东江门·二模）化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 A．A B．B C．C D．D 考点二 复分解反应 ►考向01 复分解反应 【典例】（2025·广东惠州·一模）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【变式1】（2025·广东梅州·二模）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组物质在该溶液中能大量共存的是 A．BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．NH4NO3、HCl、Na2SO4 C．KCl、NaCl、Ca(NO3)2 D．CaCl2、CuSO4、NaNO3 ►考向02 复分解反应的应用 【典例】（2025·广东广州·三模）兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需质量分数为10%的NaOH溶液的质量 g。 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 （2）实验Ⅱ、Ⅲ中的沉淀是 (写化学式)。 【分析交流】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 （3）图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 （4）该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 （5）结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向饱和溶液中滴加溶液，生成的沉淀只有 【变式】（2025·广东深圳·一模）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH ►考向03 复分解反应发生条件的探究 【典例】（2025·广东江门·二模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH 猜想二：、   猜想三： 。 【设计实验】 （5）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （6）通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。 【变式】（2025·广东广州·模拟预测）碳酸锂是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿(主要成分为和)为原料制取，主要工艺流程如图。 【查阅资料】在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）溶液X应选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 （2）反应器中加入过量饱和溶液，发生复分解反应的化学方程式是 。 （3）洗涤槽中用热水洗涤滤渣的原因是 。为验证表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入 (填化学式)溶液，若无明显现象，则产品已洗净。 （4）根据所学知识预测，能与 (填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取固体于试管中， 。 （5）依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备的方案。(要求根据不同的反应规律) 方案 原料1 原料2 预测反应的化学方程式 ① 溶液 溶液 (略) ② 考点三 盐的化学性质 ►考向01 盐的化学性质 【典例】（2025·广东广州·三模）牙膏是最常用的日用化学品之一，牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。某兴趣小组开展有关牙膏摩擦剂的项目式研究。 （1）项目1：初探摩擦剂 相关食品级原材料信息如下，结合表格分析，你选择的摩擦剂及理由是 。 材料 价格(元/吨) 溶解性 颗粒形貌 二氧化碳 300 可溶 / 二氧化硅 50000 难溶 外形圆润 碳酸钙 1420 难溶 棱角分明 碳酸钠 1450 可溶 棱角分明 （2）项目2：再探摩擦剂的成分 【提出问题】某品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】牙膏中除了外，其它成分几乎不溶于稀的酸溶液。 【作出猜想】猜想一：只含有；猜想二：只含有；猜想三： 。 【设计实验】请将表格内容补充完整。 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入足量的 。 摩擦剂 猜想三成立 上述探究中不涉及的安全图标是 (填编号)。 （3）项目3：再探摩擦剂的制备 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，兴趣小组同学设计了如下图实验方案，其流程图为： ①请写出上述方案中反应②的化学方程式 ，该反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 ②工业常用石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙，一般不用石灰水与碳酸钠溶液，其原因是 。 ③请你仍用石灰石为原料设计另一种实验方案，将以下流程图补充完整(注意以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写，且不得与上面已有的方案重复)： 石灰石→ →碳酸钙 【变式】（2025·广东汕头·二模）同学们对灭火器的灭火原理、干粉灭火器的成分及火灾逃生等产生了兴趣，他们开启了项目性学习的探究之旅。 项目一：灭火器的灭火原理 （1）消火栓：消火栓的使用方法如图1所示，木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为 。 （2）干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉，干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。图2中干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 (填字母序号)。 项目二：兴趣小组同学又继续探究灭火后残留的白色固体的成分(不考虑杂质的影响)。 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。 ③Ba(HCO3)2和Ca(HCO3)2都可溶于水。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为NaHCO3； 猜想二：固体成分为Na2CO3； （3）猜想三：固体成分为 。 【进行实验】小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，证明猜想一成立。 【提出质疑】 （4）小刚认为小明得出的结论不准确理由是 。‍ ►考向02 联合制碱法(侯氏制碱法) 【典例】（2025·广东揭阳·一模）我国近代很长的一段时间里，精盐和纯碱均依赖进口，严重影响人民的生活和制约了我国的化工产业的发展，在粗盐提取精盐方面做出巨大贡献的科学家是 A．范旭东 B．徐光宪 C．侯德榜 D．徐寿 【变式】（2025·广东韶关·一模）一块肥皂、一片玻璃、一张白纸，这些日常物品都离不开同一种制作原料——纯碱。侯德榜努力研究纯碱的制造技术，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了制碱工艺，发明了将制碱与合成氨结合的新工艺流程——联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)。其工艺流程图如图。 （1）工艺第一步是利用饱和食盐水生产氯化氨和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。 （2）操作1是 ，实验室进行该操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）工艺的最终产物中可循环使用的是 和 。NH4Cl在农业上用作 。 （4）下列关于“侯氏制碱法”的说法正确的是 。 a.“侯氏制碱法”产生的CO2会造成空气污染 b.提高了原料的利用率，降低了生产成本 c.为我国化工原料工业奠定了基础 （5）纯碱是重要的工业原料，可用于 等行业。(写出一种即可) ►考向03 碳酸根离子的检验 【典例】（2025·广东清远·模拟预测）《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰主要成分为K2CO3），用其灰水浸泡丝帛，再加入由蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成的灰。同学们对这一过程很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一∶丝帛漂洗液的制取 【进行实验】 同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【交流分析】 （1）蚌壳灰的主要成分是 （填化学式）。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为 。 项目二∶丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】 经过步骤III所得丝帛漂洗液的溶质成为分什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1∶只含有KOH 猜想2∶含有KOH和K2CO3 猜想3∶含有 猜想4∶含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3 （4）分析后一致认为猜想4不成立，理由是 （用化学方程表示） 【实验验证】 （5）完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体 猜想3成立 【交流讨论】 （6）实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是 。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了其他试剂，也观察到与之相同的现象，得出正确结论，该同学选用的试剂是 溶液。（填化学式） 项目三∶天然丝织品养护 （8）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。洗涤时用 性洗涤剂清洗。 【变式】（2025·广东广州·二模）小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡，产生。经查阅标签后确认没有拿错试剂，她猜测该氢氧化钠溶液已经变质。 【分析原因】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【实验验证】 （2）设计实验如下图，向盛有该氢氧化钠溶液的四支试管中分别滴入四种不同类别的试剂，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 ① D中加入的是 (填化学式)溶液： ②A、B、C方案中不合理的是 (填字母)，原因是 。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中溶质是什么？ 【做出猜想】猜想1：Na2CO3   猜想2： NaOH和Na2CO3 【进行实验】 （3）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 一：取少量该氢氧化钠溶液于试管中，加入 溶液充分反应 猜想2成立 步骤二：过滤，取少量滤液用pH试纸测定其酸碱度 pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”) 【实践应用】 （4）对于小红发现的这瓶溶液，下列处理方法或应用正确的是___________(填字母)。 A．直接倒入下水管道 B．用于鉴别硝酸钙与硝酸镁 C．用于检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 ►考向04 酸碱盐的综合探究 【典例】（2025·广东揭阳·一模）《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之……”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是和的混合物。某校《孔雀石成分研究》项目式学习小组利用孔雀石制取金属铜流程如下： （1）操作I中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是 (填化学式)。 （3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，该反应是 (填反应的基本类型)，二是和反应。请写出上述酸和反应的化学方程式 。 （4）步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，气体单质X是 (填化学式)，X的用途有 (只写一种)。 （5）流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 （6）该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气、 、 (填名称)反应也会生成。 【变式】（2025·广东广州·三模）某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 （1） 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀， A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加 溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 （2）步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由： 。 任务二：B液对植物作用 （3）B液中含有，可以为植物提供 (填元素符号) （4）B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据： ， 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案： ， 。 ③结果如图。下列叙述正确的是 A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 考点四 化学肥料 ►考向01 化学肥料选择及作用 【典例】（2025·广东清远·二模）某菜农种植的菠菜出现叶片发黄，为改善此状况，应优先补充的化肥类型是 A．尿素 B．过磷酸钙 C．硫酸钾 D．氯化钾 【变式】（2025·广东汕头·一模）“鹅毛忽作春风寒，春城春雨倒春寒。”下列化肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力的是 A． B． C． D． 1．（2025·广东·模拟预测）某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种肥料是 A．Ca3（PO4）2 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．K2CO3 2．（2025·广东汕头·二模）小铭同学观察并记录了厨房中一些常备的调味剂，其中属于纯净物的是 A．火锅底料 B．食醋 C．小苏打 D．番茄酱 3．（2025·广东茂名·二模）20℃时，几种盐的溶解度如下表。下列说法不正确的是 物质 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 21.0 A．为配制20℃饱和食盐水，应向100g水中至少加入 B．20℃时，相对于和，的溶解度最小 C．20℃时，饱和和饱和混合后析出的晶体是 D．用饱和溶液可以除去实验室制得中混有的 4．（2025·广东江门·二模）化学用语是学习化学的重要工具下列化学用语表述错误的是 A．碳酸氢钠：NaHCO3 B．2个水分子：2H2O C．柠檬酸中的阳离子：H1+ D．二氧化碳中氧元素的化合价： 5．（2025·广东深圳·模拟预测）小苏打能与盐酸反应(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)用于治疗胃酸过多，是常见的止酸剂。为探究不同止酸剂的药效，分别在三颈烧瓶和气球中装入等量稀盐酸和止酸剂，实验时将止酸剂倒入瓶中，测定压强和pH的变化。有关说法错误的是 A．气球的作用是缓冲气压 B．曲线①对应的物质是氧化镁 C．服用碳酸氢钠有可能会造成胃胀气 D．氢氧化铝和稀盐酸的反应最慢 6．（2025·广东湛江·三模）纯碱在工业生产中常作为碱使用。下列关于的说法错误的是 A．水溶液呈碱性 B．属于碱 C．与稀盐酸反应可产生 D．广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产 7．（2025·广东河源·一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某项目小组以鸡蛋壳为原料提取碳酸钙，下列方案不能达到实验目的的是 A．鸡蛋壳 B．鸡蛋壳 C．鸡蛋壳 D．鸡蛋壳 8．（2025·广东广州·二模）钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。 (1)钼的氧化物有、，其中Mo元素质量分数更高的是 (填化学式)，为了更好区别，应读作 。 (2)根据化合物的分类钼酸铵【】属于化合物中的 ，中Mo的化合价为 。钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应生成钼酸，该反应的化学方程式为 。 9．（2025·广东广州·三模）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。 (1)X是一种盐，其化学式为 。 (2)X受热分解，能生成和两种常见的氧化物，其化学方程式是 。 (3)大苏打是硫代硫酸钠()的俗名，其中硫元素的化合价为 ，已知往硫代硫酸钠溶液中通入，生成NaCl和两种很常见的酸，则这两种酸的化学式分别为 、 。 (4)我国科学家公布了对“嫦娥五号”带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 ①钛原子结构示意图中n的值是 。 ②根据锂原子结构示意图，写出硫酸锂的化学式 。 ③已知He-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示He-3原子的是 (填序号)。 10．（2025·广东广州·二模）“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)碳酸氢钠与盐酸反应原理如图1所示，请将图1反应后的微粒图补充完整 。 (2)图2是向NaHCO3溶液滴加 NaOH 溶液的微观示意图，参加反应的微粒是 ( 写微粒符号)；请分析并推测向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 (3) NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物化学方程式为 。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 (4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca²⁺和，下列物质不能与其发生反应的是___________ (填字母序号)。 A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．稀硝酸 D．碳酸钾溶液 11．（2025·广东深圳·三模）碳酸钙是常见的补钙剂之一。小圳查阅资料发现鸡蛋壳中含有碳酸钙，于是尝试通过利用生活中常见的鸡蛋壳自制碳酸钙“钙片”，实现蛋壳中钙源的回收利用，达到变废为宝的目的。经研究，目前存在家庭、实验室及工业场景下利用蛋壳制备碳酸钙的四种实验方案，具体如下图所示。 查阅资料：鸡蛋壳中含有碳酸钙及其他杂质，其他杂质不溶于水且不参与反应。 (1)蛋壳要进行粉碎操作的目的是 。 (2)操作③中反应的化学方程式为 。 (3)操作1的名称是 。 (4)蛋壳粉在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 (5)要检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，请填写如下表格： 操作 将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中， 现象 结论 燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙 12．（2025·广东江门·一模）纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 (1)我国制碱工业的先驱是 （填字母）。 a.道尔顿    b.张青莲    c.门捷列夫    d.侯德榜 (2)制碱的主要流程（部分产物已省略）如下图所示。 i.操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是 （填序号）。 A．    B．    C．    D． iii.反应②生成纯碱、二氧化碳和一种常见液体，化学方程式为 。 iv.上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。 (3)市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 i.20℃时，碳酸钠的溶解度为 。 ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是 。 iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是 。 (4)纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的 。 13．（2025·广东深圳·二模）科普阅读：化学为味精“发声”。 争议一：食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠（，相对分子质量169），能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸（），被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二：味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠（），失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。 争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2时，味精已无鲜味。 争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。 回答下列问题： (1)谷氨酸钠 （选填“易溶”或“难溶”）于水。 (2)谷氨酸钠与胃酸（HCl）发生复分解反应生成谷氨酸和 （填化学式）。 (3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。 (4)味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。 (5)请判断：争议三的说法 （选填“合理”或“不合理”）。 13．（2025·广东茂名·二模）纯碱在生活中用途广泛。 (1)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，操作是向饱和食盐水中先后通入X气体和CO2，其中关键的化学反应为：NaCl+H2O+X+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，则X的化学式是 。NH4Cl可作农业上的 （填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。 (2)反应后过滤出NaHCO3，剩余溶液称为母液，其中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，两者溶解度曲线如图1.利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，原因是 。 (3)向盛有一定量的碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，实验现象纪录如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 实验现象 _______ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 ①编号1的试管中现象是 。 ②同学们通过实验，发现 号试管中的现象是错误的。 (4)用图2装置比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性。按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲试管中石灰水变浑浊，乙试管中石灰水无明显现象。 由实验现象推知： （填Na2CO3或NaHCO3）受热易分解，其反应方程式为 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $