5.1.3 硫酸根离子的检验、粗盐提纯及不同价态含硫物质的转化【一课一优】课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫酸根离子检验、粗盐提纯及不同价态含硫物质转化，通过硫元素在自然界的存在与转化（如火山口硫单质氧化为SO₂、SO₃进而形成酸）导入，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于通过对比实验（如硫酸根检验中盐酸酸化排除干扰）和方案优化（粗盐提纯试剂顺序讨论）培养科学探究与实践能力，结合价态转化规律（如“只靠拢不交叉”）发展科学思维，渗透绿色化学与环保理念强化科学态度与责任。学生能提升实验设计与问题解决能力，教师可依托结构化资源高效落实核心素养。

课时3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 第一节 硫及其化合物 硫酸根离子的检验 01 粗盐提纯 02 不同价态含硫物质的转化 03 课标要求  1. 掌握SO₄²⁻检验原理、操作步骤及干扰离子排除要点，能完成 检验实验并分析现象。 2. 理解粗盐提纯核心原理，辨识杂质去除试剂与加入顺序，描 述提纯流程及步骤目的。 3. 梳理不同价态含硫物质代表物，掌握转化条件，能书写关键 转化化学方程式。 【知识目标】 课标要求 【素养目标】  1. 通过设计检验对比实验、优化提纯方案，体验探究流程，提升实验设计与 问题解决能力。 2. 结合宏观现象与微观离子反应，建立“现象—本质—符号”表征思维，理解 转化微观本质。 3. 关联提纯实际应用与含硫物质环境影响，培养严谨实验态度与绿色化学理念， 增强环保责任。 新课导入 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中就含有硫。游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化生成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫遇水分别形成亚硫酸和硫酸。 PART 01 硫酸根离子的检验 一、硫酸根离子的检验 [实验]在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 一、硫酸根离子的检验 现象实验：加入BaCl2生成 ，加入少量稀 盐酸， ，生成 。 白色沉淀 白色沉淀溶解 无色无味的气体 BaSO4↓ Ba2+ + SO42- BaCO3↓ Ba2+ +CO32- BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O BaSO4 BaSO4 BaCO3 不溶解 不溶解 溶解 BaSO4 BaSO4 一、硫酸根离子的检验 加入盐酸酸化，以排除CO32－、 SO32－、 Ag+等的干扰 不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO32－而造成干扰 硫酸根离子的检验方法 加盐酸 酸化 加氯化钡溶液 无明 显现象 未知 溶液 产生白 色沉淀 硫酸根 存在 注意 一、硫酸根离子的检验 试剂 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 加入BaCl2溶液后的现象 加入稀盐酸后的实验现象 离子方程式 实验分析 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生白色沉淀 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O Ba2++CO32-===BaCO3↓ Ba2++SO42-===BaSO4↓ BaSO4不溶于稀盐酸，而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42- （1）硫酸根离子检验的现象及结论 一、硫酸根离子的检验 （2）SO42-的检验操作： 若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42- 【思考讨论】 ①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？ ②稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？ （已知：①稀硝酸有强氧化性。②H+和NO3-组合具有强氧化性） 不能，否则无法排除Ag+离子的干扰 不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 (1)取少量试样溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 则溶液中一定含有 ( ) (2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3， 沉淀不溶解，则溶液中一定含有 ( ) (3)取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉 淀生成，则溶液中一定含有 ( ) (4)为除去粗盐水中少量的Ca2＋，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然 后过滤( ) × × × × 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 2.向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀 (X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白 色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是 A.X可能是BaSO3 B.X是BaCO3 C.Y与X的成分不可能相同 D.该盐溶液中一定含有 A PART 02 粗盐提纯 现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？ 物质除杂和分离的基本原则是什么？物质除杂和分离应注意哪些问题？ 二、粗盐提纯 四原则 不增 不引入新的杂质 2 不减 不能损耗或减少被提纯物质的量 3 易分 被提纯物质与杂质易分离 4 易复原 被提纯物质易复原 除杂原则 1 四必须 1 除杂试剂必须过量 2 过量试剂必须除尽 3 去除多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序 4 必须选择最佳的除杂途径 除杂须知 二、粗盐提纯 NaCl 保留（除 Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）不引入新杂质 NaOH Na2CO3 OH- CO32- Ba2+ BaCl2 引入了Ba2+、CO32-、OH- 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 Ba2++SO42- = BaSO4↓ Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓ 过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 二、粗盐提纯 NaCl Na2SO4 MgCl2 CaCl2 过量BaCl2 过滤 滤液： NaCl、MgCl2、 CaCl2、BaCl2 滤渣：BaSO4 过量NaOH过滤 滤液： NaCl、CaCl2、 BaCl2、NaOH 滤渣：Mg(OH)2 过量Na2CO3过滤 滤液：NaCl、Na2CO3、NaOH 滤渣：CaCO3、BaCO3 过量 稀HCl NaCl、HCl 蒸发 NaCl 二、粗盐提纯 方法一： 二、粗盐提纯 方法二： NaCl Na2SO4 MgCl2 CaCl2 过量BaCl2 过滤 滤液： NaCl、Na2SO4、 CaCl2、NaOH 滤渣：BaSO4、CaCO3 过量NaOH过滤 滤液： NaCl、Na2SO4、 Na2CO3、NaOH 滤渣：Mg(OH)2 过Na2CO3过滤 滤液：NaCl、BaCl2、NaOH 滤渣：CaCO3 过量稀HCl NaCl、HCl、BaCl2 粗盐溶液 滴加稍过量的 BaCl2 溶液 滴加稍过量的 Na2CO3 溶液 滴加稍过量的 NaOH 溶液 过滤 滴加适量 稀盐酸 NaCl 溶液 二、粗盐提纯 粗盐提纯的操作步骤如下，共有三种方案： 方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液 盐酸 过滤 滤渣 滤液 蒸发 结晶 NaCl 加入除杂试剂的顺序可以是： ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤 ④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 原则：Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加；盐酸最后加。 二、粗盐提纯 二、粗盐提纯 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 6．（25-26高一上·北京·阶段练习）下列有关实验操作的说法正确的是 A．过滤操作需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干才能停止加热 C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．向某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 【答案】AA．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 2.下列有关实验操作的说法正确的是 A．过滤操作需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干才能停止加热 C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻 璃 棒不断搅拌 D．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42- A PART 03 不同价态含硫物质的转化 二、粗不同价态含硫物质的转化 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 +O2 +O2 +H2O +H2O S 单质或 化合物 酸 盐 +O2 -2 0 ＋4 ＋6 化合价 物质类别 H2S 只有还原性 既有氧化性，又有还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 二、粗不同价态含硫物质的转化 SO32- SO42- H2S S2- 物质转化思路：价态分析→转化目标→试剂选择 + 碱等 +氧化剂 +还原剂 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 +O2 +O2 +H2O +H2O S 单质或 氧化物 酸 盐 +O2 -2 0 ＋4 ＋6 化合价 物质类别 二、粗不同价态含硫物质的转化 二、粗不同价态含硫物质的转化 1.相同化合价含硫物质的转换,属于非氧化还原反应。 H2S＋CuSO4＝CuS ↓＋H2SO4 Na2S＋H2SO4＝H2S↑＋Na2SO4 -2 -2 二、粗不同价态含硫物质的转化 1.相同化合价含硫物质的转换,属于非氧化还原反应。 +4 +4 2NaOH＋H2SO3＝Na2SO3＋H2O Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3 浓硫酸 二、粗不同价态含硫物质的转化 2.不相同化合价含硫物质的转换,属于氧化还原反应。 -2 0 2S2-+3H2SO3＝3S↓+2SO32- +3H2O 5S2-+2MnO4- +16H+＝2Mn2+ + 5S↓+8H2O 溶液中出现淡黄色沉淀 KMnO4，溶液紫色褪去，出现黄色沉淀 二、粗不同价态含硫物质的转化 2.不相同化合价含硫物质的转换,属于氧化还原反应。 +4 +6 2MnO4- + 6H+ + 5SO32-＝2Mn2+ +5SO42-+3H2O +6 +4 KMnO4溶液紫色褪色 Cu＋2H2SO4(浓) Cu2+ ＋ SO42- ＋SO2↑＋2H2O 品红溶液变为无色 二、粗不同价态含硫物质的转化 2.不相同化合价含硫物质的转换,属于氧化还原反应。 0 +4 +4 0 S+O2 ＝ SO2 点燃 S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O SO2+2H2S＝3S↓+2H2O S+2Mg ＝ S+2MgO 点燃 二、粗不同价态含硫物质的转化 （1）转化规律——只靠拢，不交叉 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 H2SO4(浓) H2S＋ S↓＋ SO2↑ ＋H2O 升高6价 降低6价 H2SO4(浓) H2S＋ S↓＋ SO2↑ ＋H2O 升高2价 降低2价 二、粗不同价态含硫物质的转化 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应，即使两者氧化性、还原性区分明显。 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物，如：2H2S＋SO2 = 3S＋2H2O （2）同种元素相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 （2）归中律 直线型转化 三角型转化 交叉型转化 归纳提升 SO2 物质类别 化 合 价 单质 氧化物 盐 含氧酸 －2 +4 SO3 氢化物 0 H2S S H2SO3 H2SO4 SO32－ SO42－ FeS NaOH Cl2、H2O2、O2 Cu、C、HI、H2S Cl2、H2O2、O2 O2、浓硫酸 H2S H2 KMnO4、HNO3、Fe3+ H2O △ Cl2、O2、SO2、Fe3+、 HNO3 、 KMnO4 O2 NaOH 稀硫酸 +6 Fe H2O △ 归纳提升 (　　) 1.判断正误 (1)将SO2通入氢硫酸中，若出现淡黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性(　　) (2)硫化氢气体与浓硫酸的反应用双线桥表示电子转移 (3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2 (　　) (4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为2∶1(　　) √ √ √ × 随堂演练 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 C 2.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法中不正确的是 (　　) A.若向H2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀 B.这三种酸都能与氢氧化钠反应 C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质,且原溶质的浓度减小 D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 B 3.如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,当x为一种强酸时,有如下转化关系。下列说法不正确的是(　) A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色 C.物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色 D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+干扰 不能用硝酸酸化，第二步也不能用硝酸钡溶液，否则无法排除亚硫酸根离子干扰 【课堂小结】 谢谢观看与支持 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 SO SO SO Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $