5.1.3 硫酸根离子的检验、粗盐提纯及不同价态含硫物质的转化【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1.3 高频考点突破练习——硫酸根离子的检验、粗盐提纯及不同价态含硫物质的转化 一、单选题 1．（25-26高一上·北京·月考）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A．Cl2→ B．Fe→Fe2O3 C．FeCl3→FeCl2 D．→SO2 2．（24-25高一下·四川乐山·期末）唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾()制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图，下列说法正确的是 A．“煅烧”产生的气体仅有和 B．“吸收”时，水应大大过量，保证气体的吸收率 C．加入制得的原理是酸性强于 D．“操作a”的名称为蒸馏 3．（24-25高一下·安徽·阶段练习）下列有关硫及其化合物的离子方程式书写不正确的是 A．用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH-＝+H2O B．H2S和足量NaOH溶液反应：H2S+2OH-＝2H2O+S2- C．Na2SO3溶液被氧气氧化： D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 4．（24-25高一下·重庆·阶段练习）化学与生活、科技、医药密切相关。以下说法错误的是 A．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用 B．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C．利用浓硫酸的吸水性，可作的干燥剂 D．在周期表的过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 5．（25-26高一上·北京·期末）实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是 操作与现象 现象与结论 A 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- B 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ D 用NaOH鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，NaOH过量后沉淀会部分溶解 溶液中一定含有AlCl3 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高一上·北京·阶段练习）下列有关实验操作的说法正确的是 A．过滤操作需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干才能停止加热 C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．向某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 7．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）下列实验操作、现象及根据实验操作和现象所得到的结论均合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A． 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B． 用电导率仪测试SO2的水溶液可导电 SO2为电解质 C． 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D． 用硫酸清洗过的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一上·广西来宾·阶段练习）下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是 A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有存在 B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液不会有沉淀产生 C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能有存在 D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加酚酞后溶液显红色则该固体一定是碱 9．（24-25高一上·江苏徐州·阶段练习）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法和结论都正确的是 A．取样，向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．取样，向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．取样，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．某溶液焰色反应为黄色，证明该溶液中一定不含K+ 10．（24-25高一下·天津静海·阶段练习）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 11．（25-26高一上·甘肃白银·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉： B．用大理石和稀盐酸制： C．硫酸滴入溶液中： D．亚硫酸被过氧化氢氧化： 12．（25-26高一上·江苏南京·月考）双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 B．过程Ⅰ中，生成物只有 C．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 D．脱除的过程中，可以循环利用 13．（25-26高一上·吉林长春·期末）一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在 B．由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C．溶液中可能存在、、 D．不能确定溶液中是否存在 14．（25-26高一上·北京·月考）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A．原溶液中肯定含有的离子为、、 B．原溶液中肯定没有的离子为、 C．原溶液中可能存在的离子为、 D．原溶液中肯定含有的离子为、、 15．（25-26高一上·河南南阳·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D．漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 16．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学反应表示正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向溶液中滴入，使反应完全： C．向NaClO溶液中通入少量气体： D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中： 二、填空题 17．（23-24高一上·上海·期末）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： A B C D E (1)关于A装置(省略部分加持装置)错误的说法是 A．可以用该装置制备蒸馏水 B．烧瓶中液体的量是瓶内容积的 C．冷凝水的进出方向是高进低出 D．调节升降台高度可以使烧瓶脱离热源 受热液体中加入沸石或碎瓷片的目的是 ，温度计感温泡上端要与 下沿平行。 (2)若要分离粗盐中的泥沙，可先将粗盐 后 (填操作名称)；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)，装置中玻璃棒的作用为 ，该操作加热到 时即可停止加热。 (3)要将两种不互溶的液体分开，选择装置 ，该分离方法的名称为 ，该仪器使用前需要进行 操作。 (4)甲同学想利用碘受热会 的特性，用E装置来提取混有氯化钠的粗碘，判断该操作能否成功 ：(填字母)A．成功；B．失败；原因 。 18．（25-26高一上·广东揭阳·阶段练习）有一包白色粉末，其中可能含有、、、，现通过如图实验流程进行检验(假设物质间恰好完全反应)。回答下列问题： (1)白色粉末中一定没有的物质是 (填化学式，下同)，白色沉淀a是 。 (2)无色溶液1中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 (3)生成无色气体的化学方程式为 ；该反应属于 (填反应基本类型)。 (4)生成白色沉淀b的离子方程式为 。 19．（20-21高一上·福建宁德·期末）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 (用化学式表示)。 (2)的电离方程式为 。 (3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于 (填标号)。 A．盐                B、碱            C．酸            D．氧化物 从价态的角度分析， (填标号) A．只有氧化性        B．既有氧化性又有还原性    C．只有还原性 (4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。 (5)从物质的性质分析，Y不可用 进行干燥(填标号)。 A．浓硫酸        B．碱石灰     C．P2O5固体 (6)请设计一个Z转化为Y的路径 (用化学方程式表示) 20．（25-26高一上·河南·阶段练习）硫及其化合物部分转化关系如图（图中部分生成物略）。 已知：①、NaHS都是弱酸的酸式盐，其电离方程式具有相似性，如。 ②反应ⅰ的化学方程式为。 回答下列问题： (1)反应ⅰ中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (2)反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中，体现具有酸性氧化物性质的有 （填反应序号）。 (3)反应ⅲ的离子方程式为 。 (4)（过氧化钠）中氧元素的化合价为 ；可用 （填化学式，下同）和 代替，实现反应ⅳ的转化。 (5)写出反应ⅴ的化学方程式，并用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目： 。 (6)向NaOH溶液中缓缓通入气体，依次发生的反应有 、 （写化学方程式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.1.3 高频考点突破练习——硫酸根离子的检验、粗盐提纯及不同价态含硫物质的转化 一、单选题 1．（25-26高一上·北京·月考）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A．Cl2→ B．Fe→Fe2O3 C．FeCl3→FeCl2 D．→SO2 【答案】C 【详解】A． 的变化中，Cl元素化合价从0降低到-1，发生还原反应，但该变化可通过Cl2的歧化反应来实现，无需加入外部还原剂，因此不一定需要加入还原剂，A不符合题意； B．的变化中，Fe元素化合价从0升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．的变化中，Fe元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，且Fe3+不能发生歧化，必须加入外部还原剂（如铁粉或SnCl2）才能实现，C符合题意； D．的变化中，S元素化合价均为+4，无变化，为非氧化还原反应，可通过酸化反应比如来实现，无需加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 2．（24-25高一下·四川乐山·期末）唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾()制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图，下列说法正确的是 A．“煅烧”产生的气体仅有和 B．“吸收”时，水应大大过量，保证气体的吸收率 C．加入制得的原理是酸性强于 D．“操作a”的名称为蒸馏 【答案】D 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫，再被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸，据此分析； 【详解】A．“煅烧”产生的气体有、SO3和，A错误； B．与水反应放出大量的热，易导致酸雾形成，水若大大过量还不利于后续蒸馏操作，所以水应适量，B错误； C．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，利用硫酸的高沸点特性制备低沸点的硝酸，C错误； D．根据分析，“操作a”的名称为蒸馏，D正确； 故选D。 3．（24-25高一下·安徽·阶段练习）下列有关硫及其化合物的离子方程式书写不正确的是 A．用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH-＝+H2O B．H2S和足量NaOH溶液反应：H2S+2OH-＝2H2O+S2- C．Na2SO3溶液被氧气氧化： D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 【答案】D 【详解】A．用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，NaOH拆成Na+和OH-、Na2SO3拆成Na+和，故反应的离子方程式为：SO2+2OH-＝+H2O，A项正确； B．H2S和NaOH溶液反应生成Na2S和水，H2S不拆，NaOH拆成Na+和OH-、Na2S拆成Na+和S2-，故反应的离子方程式为：H2S+2OH-＝2H2O+S2-，B项正确； C．溶液被氧气氧化为，两者可拆开消去Na+，反应的离子方程式为：，C项正确； D．稀硫酸含有2个H+，Ba(OH)2拆成2个OH-，生成2个水，故反应的离子方程式为：，D项错误； 答案选D。 4．（24-25高一下·重庆·阶段练习）化学与生活、科技、医药密切相关。以下说法错误的是 A．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用 B．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C．利用浓硫酸的吸水性，可作的干燥剂 D．在周期表的过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】B 【详解】A．二氧化硫具有抗氧化和杀菌作用，常用于葡萄酒中以延长保质期，A正确； B．医疗上“钡餐”使用的是硫酸钡，而非碳酸钡，碳酸钡会与胃酸反应生成有毒的钡离子，B错误； C．浓硫酸具有强吸水性且与SO2不反应，可用作SO2的干燥剂，C正确； D．过渡元素（如铁、铬、镍等）因高熔点、耐腐蚀等特性，常用于制备合金材料，可以在周期表的过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·北京·期末）实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是 操作与现象 现象与结论 A 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- B 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ D 用NaOH鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，NaOH过量后沉淀会部分溶解 溶液中一定含有AlCl3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是AgCl，但也可能是Ag2CO3等，不能确定一定含有Cl-，A不合题意； B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，沉淀可能是BaSO4或AgCl等，不能排除Ag+干扰，故不能确定一定含有，B不合题意； C．火焰呈黄色说明有Na+，但未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否无K+(K+的焰色可能被掩盖)，C不合题意； D．用NaOH鉴别，先生成沉淀[Mg(OH)2和Al(OH)3]，NaOH过量后Al(OH)3溶解而Mg(OH)2不溶，沉淀部分溶解说明存在Al3+，故一定含有AlCl3，D符合题意； 故答案为：D。 6．（25-26高一上·北京·阶段练习）下列有关实验操作的说法正确的是 A．过滤操作需要的玻璃仪器主要有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干才能停止加热 C．稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．向某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 【答案】A 【详解】A．过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，A正确； B．蒸发结晶时，应在剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，B错误； C．稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸会因剧烈放热引发危险，C错误； D．加入BaCl2生成白色沉淀可能由、或Ag+等引起，需进一步用稀盐酸酸化排除干扰，无法直接证明含，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）下列实验操作、现象及根据实验操作和现象所得到的结论均合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A． 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B． 用电导率仪测试SO2的水溶液可导电 SO2为电解质 C． 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D． 用硫酸清洗过的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4密度比水大，萃取后下层显紫色，上层无色，现象与结论一致，A正确； B．SO2的水溶液导电是因为生成的H2SO3（弱电解质）电离出离子，但SO2本身不能电离，SO2不是电解质，B错误； C．硝酸酸化的BaCl2可能将氧化为，或与Ag+生成AgCl沉淀，无法确定溶液中一定含，C错误； D．焰色试验时清洗铁丝应用盐酸而不是硫酸，操作错误，D错误； 故答案选A。 8．（25-26高一上·广西来宾·阶段练习）下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是 A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有存在 B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液不会有沉淀产生 C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能有存在 D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加酚酞后溶液显红色则该固体一定是碱 【答案】C 【详解】A．加入BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，加稀盐酸后AgCl不溶解，无法排除Ag⁺干扰，不能确定一定有，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，B错误； C．生成的气体使石灰水变浑浊可能是CO2（来自或），也可能是SO2（来自等），因此可能存在，C正确； D．溶液显碱性可能是强碱弱酸盐（如Na2CO3）水解所致，不一定是碱，D错误； 故答案选C。 9．（24-25高一上·江苏徐州·阶段练习）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法和结论都正确的是 A．取样，向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．取样，向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．取样，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．某溶液焰色反应为黄色，证明该溶液中一定不含K+ 【答案】B 【详解】A．向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，可能含有Cl-，但、等也会与Ag+生成沉淀，未排除干扰，结论不可靠，A不合题意； B．先加稀HCl无现象，排除Ag+和干扰，再加BaCl2生成白色沉淀，说明存在，B符合题意； C．加稀HCl放出使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是、或等，无法确定一定是，C不合题意； D．焰色反应为黄色说明含Na+，但未通过钴玻璃观察，无法排除K+的存在，D不合题意； 故答案为：B。 10．（24-25高一下·天津静海·阶段练习）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水和结晶水合物中的水，所以浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性，A正确； B．硫的氧化性较弱，将铜氧化为低价态化合物，则铜粉和硫粉混合加热得到的产物是Cu2S，B错误； C．酸雨具有酸性主要是由于里面溶解了SO2，久置的酸雨中SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，C错误； D．SO2是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸显酸性，其漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，所以将SO2通入石蕊试液中，溶液只变红不褪色，D错误； 故选A。 11．（25-26高一上·甘肃白银·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉： B．用大理石和稀盐酸制： C．硫酸滴入溶液中： D．亚硫酸被过氧化氢氧化： 【答案】D 【详解】A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．用大理石和稀盐酸制二氧化碳发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．亚硫酸被过氧化氢氧化的反应为亚硫酸溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 12．（25-26高一上·江苏南京·月考）双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 B．过程Ⅰ中，生成物只有 C．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 D．脱除的过程中，可以循环利用 【答案】B 【详解】A．SO2是酸性氧化物，能与碱（如NaOH）反应生成盐（如Na2SO3）和水，A正确； B．过程Ⅰ中，SO2与NaOH反应，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，生成物有Na2SO3和H2O，并非只有Na2SO3，B不正确； C．过程Ⅱ中Na2SO3（S为+4价）与Ca(OH)2、O2反应生成CaSO4（S为+6价），硫元素化合价从+4升高到+6，硫元素化合价发生改变，C正确； D．过程Ⅰ消耗NaOH生成Na2SO3，过程Ⅱ中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应又生成NaOH，故NaOH可循环利用，D正确； 故选B。 13．（25-26高一上·吉林长春·期末）一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在 B．由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C．溶液中可能存在、、 D．不能确定溶液中是否存在 【答案】C 【详解】A．实验①表明溶液呈强酸性， 与氢离子反应生成二氧化碳和水，故一定不存在，A正确； B．实验②中CCl4层呈紫红色，说明碘离子（I-）被氯水氧化为碘单质，因此一定存在I-，在酸性条件下，硝酸根离子（）会氧化I-，但I-仍存在，因此一定不存在，B正确； C．溶液无色澄清，铁离子（Fe3+）有颜色，因此不存在Fe3+，C错误； D．硫酸根离子（）没有实验检测，因此不能确定是否存在，D正确； 故选C。 14．（25-26高一上·北京·月考）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色； (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出； (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A．原溶液中肯定含有的离子为、、 B．原溶液中肯定没有的离子为、 C．原溶液中可能存在的离子为、 D．原溶液中肯定含有的离子为、、 【答案】A 【详解】A．原溶液中肯定含有、、，因为由红色石蕊试纸变蓝确定，由硝酸酸化后加生成白色沉淀确定，为维持电荷守恒所需阳离子，且其他阳离子（、）已排除，故A正确； B．原溶液中肯定没有（溶液无色）和（加盐酸无气体），但可能存在，实验未直接排除，故B错误； C．原溶液中肯定存在（电荷守恒），不是可能存在的离子；可能存在，但选项表述将肯定存在的归为“可能存在”不准确，故C错误； D．原溶液中肯定含有、，但不一定肯定含有（实验未直接验证），故D错误； 故答案选A。 15．（25-26高一上·河南南阳·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D．漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 【答案】C 【详解】A．铁质和铝质容器在冷的浓硫酸中会发生钝化，形成致密氧化膜阻止进一步反应，因此能安全储存冷的浓硫酸，A正确； B．金属钠与水或二氧化碳会发生反应，当金属钠着火时，用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干燥沙土能隔绝空气，有效灭火，B正确； C．二氧化硫可以杀菌消毒且具有还原性，葡萄酒中加入SO2的主要作用是防腐和抗氧化，C错误； D．漂白粉（有效成分为次氯酸钙）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光易分解，因此需避光并置于阴凉处密封保存，D正确； 故答案选C。 16．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学反应表示正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向溶液中滴入，使反应完全： C．向NaClO溶液中通入少量气体： D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中： 【答案】C 【详解】A．NaHCO3的溶解度较小，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，A错误； B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至完全反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，OH-优先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，剩余OH-与反应生成NH3·H2O，离子方程式为：，B错误； C．ClO-与少量SO2发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，SO2被氧化为，离子方程式为：，C正确； D．Fe(OH)3与氢碘酸反应时，H+中和OH-生成Fe3+，但Fe3+会进一步与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D错误； 故选C。 二、填空题 17．（23-24高一上·上海·期末）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： A B C D E (1)关于A装置(省略部分加持装置)错误的说法是 A．可以用该装置制备蒸馏水 B．烧瓶中液体的量是瓶内容积的 C．冷凝水的进出方向是高进低出 D．调节升降台高度可以使烧瓶脱离热源 受热液体中加入沸石或碎瓷片的目的是 ，温度计感温泡上端要与 下沿平行。 (2)若要分离粗盐中的泥沙，可先将粗盐 后 (填操作名称)；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)，装置中玻璃棒的作用为 ，该操作加热到 时即可停止加热。 (3)要将两种不互溶的液体分开，选择装置 ，该分离方法的名称为 ，该仪器使用前需要进行 操作。 (4)甲同学想利用碘受热会 的特性，用E装置来提取混有氯化钠的粗碘，判断该操作能否成功 ：(填字母)A．成功；B．失败；原因 。 【答案】(1) C 防止暴沸 蒸馏烧瓶支管口 (2) 溶解 过滤 D 搅拌，防止液体飞溅 蒸发皿中出现大量固体 (3) B 分液 检查是否漏水 (4) 升华 A 混合物一起加热时，碘升华，又在烧瓶底部凝华，而氯化钠无此现象，故可以分离 【详解】（1）A．为蒸馏装置，可以制备蒸馏水，正确；B．烧瓶中溶液的用量为容积的，正确；C．冷凝水的方向为下进上出，错误；D．调节升降台高度可以使烧瓶脱离热源，正确。故选C。 受热液体中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；温度计感温泡上端要与蒸馏烧瓶支管口下沿平行。 （2）若要分离粗盐中的泥沙，可先将粗盐先溶解后过滤；用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D； 蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，防止液体飞溅，加热到蒸发皿中出现大量固体时停止加热。 （3）两种不互溶的液体分开需用分液的方法分离，需用装置B，分液漏斗使用前需检查是否漏水。 （4）碘受热会升华，故与氯化钠的混合物一起加热时，碘升华，又在烧瓶底部凝华，而氯化钠无此现象，故可以分离。 18．（25-26高一上·广东揭阳·阶段练习）有一包白色粉末，其中可能含有、、、，现通过如图实验流程进行检验(假设物质间恰好完全反应)。回答下列问题： (1)白色粉末中一定没有的物质是 (填化学式，下同)，白色沉淀a是 。 (2)无色溶液1中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 (3)生成无色气体的化学方程式为 ；该反应属于 (填反应基本类型)。 (4)生成白色沉淀b的离子方程式为 。 【答案】(1) CuSO4 BaCO3 (2) NaNO3 KCl (3) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 复分解反应 (4)Ba2++ =BaSO4↓ 【分析】由题给实验流程可知，白色粉末加入足量水中溶解后过滤得到白色沉淀 a 和无色溶液 1 ，说明白色粉末中一定不含有硫酸铜；向沉淀 a 中加入稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明白色沉淀为碳酸钡，说明白色粉末中一定含有硝酸钡和碳酸钠，无色气体为 二氧化碳；无色溶液 2 中滴入稀硫酸，有白色沉淀 b 生成，则白色沉淀b为 硫酸钡，综上可知，白色粉末中一定不含有硫酸铜，一定含有硝酸钡和碳酸钠，无法确定是否含有氯化钾。 【详解】（1）由分析可知，白色粉末中一定不含有硫酸铜，白色沉淀a为碳酸钡； （2）由分析可知，白色粉末中一定含有硝酸钡和碳酸钠，加入足量水中溶解时，溶于水的硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，则无色溶液1中一定含有硝酸钠；由于流程中没有涉及与氯化钾有关的实验现象，则无法确定是否含有氯化钾； （3）生成无色气体的反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，该反应没有元素发生化合价的变化，属于复分解反应； （4）生成白色沉淀b的反应为硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓。 19．（20-21高一上·福建宁德·期末）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 (用化学式表示)。 (2)的电离方程式为 。 (3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于 (填标号)。 A．盐                B、碱            C．酸            D．氧化物 从价态的角度分析， (填标号) A．只有氧化性        B．既有氧化性又有还原性    C．只有还原性 (4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。 (5)从物质的性质分析，Y不可用 进行干燥(填标号)。 A．浓硫酸        B．碱石灰     C．P2O5固体 (6)请设计一个Z转化为Y的路径 (用化学方程式表示) 【答案】 H2S、H2SO4 Na2SO4=2Na++SO A B 常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 B Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)2CO2↑+2SO2↑+2H2O 【详解】(1)从“价一类”二维图推知，X、Y、Z分别为H2S、SO2、H2SO4，其中H2S和H2SO4均为酸，能够在水溶液中电离出离子，能够导电，属于电解质。 (2)Na2SO4的电离方程式为：Na2SO4＝2Na＋＋。 (3)硫代硫酸钠Na2S2O3是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐；其中S元素的化合价为+2价，处于中间价态，因而既有氧化性，也有还原性。 (4)常温下，浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，故可用铝制容器储存。 (5)SO2为酸性氧化物，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥。 (6)Z→Y，即用H2SO4制取SO2。可以采用强酸制弱酸的方法：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；也可以采用氧化还原的方法：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓) 2CO2↑+2SO2↑+2H2O。 20．（25-26高一上·河南·阶段练习）硫及其化合物部分转化关系如图（图中部分生成物略）。 已知：①、NaHS都是弱酸的酸式盐，其电离方程式具有相似性，如。 ②反应ⅰ的化学方程式为。 回答下列问题： (1)反应ⅰ中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (2)反应ⅰ、ⅱ、ⅳ中，体现具有酸性氧化物性质的有 （填反应序号）。 (3)反应ⅲ的离子方程式为 。 (4)（过氧化钠）中氧元素的化合价为 ；可用 （填化学式，下同）和 代替，实现反应ⅳ的转化。 (5)写出反应ⅴ的化学方程式，并用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目： 。 (6)向NaOH溶液中缓缓通入气体，依次发生的反应有 、 （写化学方程式）。 【答案】(1) (2)ⅱ (3) (4) 或（合理即可） NaOH（合理即可） (5) (6) 【详解】（1）反应ⅰ为，S元素由+4价下降到0价，又由-2价上升到0价，其氧化产物和还原产物均为S，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为。 （2）反应ⅱ为，在该反应中转化为对应的盐（正盐），体现具有酸性氧化物的性质。 （3）反应ⅲ中Na2SO3和SO2、H2O反应生成NaHSO3，离子方程式为。 （4）根据化合物中正负化合价代数和为0可知，（过氧化钠）中氧元素的化合价为；ⅳ中SO2被氧化为Na2SO4，可选择或和NaOH代替。 （5） 反应ⅴ为，亚硫酸钠为还原剂，硫元素被氧化，氧气是氧化剂，氧元素被还原，用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目为。 （6）类比反应ⅱ和反应ⅲ，向NaOH溶液中缓缓通入气体，依次发生的反应有、。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $