5.1.2 硫酸【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1.2 高频考点突破练习——硫酸 一、单选题 1．（25-26高一上·北京·期末）下列行为不符合实验安全要求的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．制备气体时，在通风橱内进行 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中 D．金属Na不慎着火时，用水浇灭 【答案】D 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭可隔绝空气，安全熄灭火焰，符合实验安全要求，A正确； B．制备有毒气体Cl2时，在通风橱内进行可有效排出有害气体，保护操作者，符合实验安全要求，B正确； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，可防止因剧烈放热导致酸液飞溅，符合实验安全要求，C正确； D．金属钠着火时，用水浇灭会加剧反应（钠与水反应生成氢气并放热，可能引发爆炸），不符合实验安全要求（正确方法是用干燥沙子或灭火器覆盖），D错误； 故选D。 2．（2026高一·江苏·专题练习）运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 A．腐蚀类物质 B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，应贴腐蚀类标志，A符合题意； B．浓硫酸不可燃，不属于易燃固体，B不符合题意； C．浓硫酸虽有危害，但主要危险是腐蚀性而非毒性，C不符合题意； D．浓硫酸为液体但不可燃，不属于易燃液体，D不符合题意； 故选A。 3．（25-26高一上·河南·月考）下列物质均能与一定浓度的反应，其中反应原理不属于酸的通性的是 A．C B．CaO C．NaOH D．Zn 【答案】A 【详解】A． 碳与浓硫酸发生反应C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O，该反应为氧化还原反应，浓硫酸只表现强氧化性，故选A； B．氧化钙与硫酸发生反应CaO + H2SO4 = CaSO4+ H2O，该反应为酸与金属氧化物反应生成盐和水，体现酸的通性，故不选B； C．氢氧化钠与硫酸发生反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O，该反应为中和反应，体现酸的通性，故不选C； D．锌与稀硫酸发生反应Zn +H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ，该反应为酸与活泼金属反应生成盐和氢气，体现酸的通性，故不选D； 选A。 4．（2025·重庆·模拟预测）清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料都离不开化学。下列有关叙述错误的是 A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．浓硫酸具有强氧化性，因此可用作酯化反应的催化剂和吸水剂 C．氯气与碱反应可用于制漂白液，但“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用 D．氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，原因是氯化铁具有氧化性 【答案】B 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒氧化，常用作葡萄酒的抗氧化剂，A正确； B．浓硫酸具有酸性，吸水性，在酯化反应中常用作催化剂和吸水剂，与浓硫酸的强氧化性无关，B错误； C．用氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠、水制取漂白液，漂白液主要成分为次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分为盐酸，两者混用发生反应，生成的氯气有毒，故两者不能混用，C正确； D．氯化铁具有氧化性，Fe3+与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·辽宁葫芦岛·期末）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．实验室制取 B．用盐酸鉴别纯碱和烧碱 C．、用作“人造太阳”核聚变原料 D．浓硫酸干燥氢气 【答案】A 【详解】A．实验室制取通常使用与浓盐酸反应（），反应中Mn元素化合价降低（+4→+2），Cl元素化合价升高（-1→0），发生电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．盐酸与反应生成（），盐酸与NaOH反应无明显现象（），均为复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．、用作核聚变原料属于核反应，涉及原子核变化，是物理变化，不是化学变化，C错误； D．浓硫酸干燥氢气利用其吸水性，是物理过程，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 6．（21-22高一下·全国·课后作业）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 7．（21-22高一下·全国·课后作业）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中蔗糖分子分解为碳单质和水 D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2:1比例以的形式脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应，产生的大量气体，使固体体积膨胀，B正确； C．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2:1比例以的形式脱除，蔗糖的化学式为，脱去水后就剩余C，所以过程中蔗糖分子分解为C和，C正确； D．浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，D错误； 故答案选D。 8．（25-26高一上·江苏常州·月考）下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中 无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 D 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸， 有气泡产生 已完全变质为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去是由于与NaOH发生中和反应使碱性减弱，酚酞褪色，而非的漂白性所致，结论错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，并氧化碳产生和气体使体积膨胀，和均可与反应生成沉淀，因此气体通入石灰水变浑浊，现象和结论均正确，B符合题意； C．常温下打磨过的铁片在浓硫酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，故无明显现象，钝化是化学反应，C不符合题意； D．久置于空气中的可能部分变质为或NaOH，滴加稀硫酸产生气泡可能是未变质的产生或产生，无法证明完全变质为，结论错误，D不符合题意； 故答案选B。 9．（2025高二上·安徽·学业考试）下列根据实验事实得出的结论错误的是 实验事实 结论 A 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 加热时，铜能与浓硫酸反应 浓硫酸有强氧化性 C 某分散系具有丁达尔效应 该分散系是胶体 D Al2O3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 Al2O3是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是等，因此溶液中不一定含有，A错误； B．加热时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸将铜氧化，体现强氧化性，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，具有丁达尔效应的分散系一定是胶体，C正确； D．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，表现两性，D正确； 故答案选A。 10．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与CO的混合气体中，原子总数为 B．与足量水反应，转移的电子数为 C．含2mol溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成分子数为 D．溶液中的氧原子数为 【答案】A 【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，两者均为双原子分子，原子总数为2 mol，即 2，A正确； B．Cl2与水的反应为歧化反应，理论上1 mol Cl2转移1 mol电子，但反应可逆且Cl2溶解度有限，实际转移电子数小于，B错误； C．反应方程式为，理论上2 mol H2SO4生成1 mol SO2，但随着反应进行，硫酸浓度降低，反应停止，生成的SO2分子数少于，C错误； D．溶质Na2SO4提供4 mol氧原子，但溶剂水中也含有大量氧原子，总氧原子数远大于4，D错误； 故选A。 11．（25-26高一上·江苏连云港·月考）用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。下列有关实验现象分析不正确的是 A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B．品红溶液褪色证明气体中有 C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 【答案】C 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。无水硫酸铜检验水、品红溶液检验SO2、酸性高锰酸钾溶液除SO2、澄清石灰水检验二氧化碳。 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，无水硫酸铜变蓝证明气体中有，故A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色证明气体中有，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明其被二氧化硫还原，证明有还原性，故C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（证明二氧化硫已除净），澄清石灰水中出现白色浑浊，证明气体中有，故D正确； 选C。 12．（25-26高三上·广东惠州·月考）按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A．Ⅰ 中瓶内反应体现了浓硫酸的酸性 B．Ⅱ 中无水硫酸铜的作用是除去反应生成的水 C．Ⅲ 中品红溶液褪色，证明产物中一定有SO2 D．Ⅳ 中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中有CO2 【答案】C 【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，据此作答。 【详解】A．Ⅰ中木炭与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸中S元素化合价从+6降低到+4（生成SO2），体现的是强氧化性，无盐生成，不体现酸性，A错误； B．无水硫酸铜遇水变蓝，Ⅱ中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水，而非除去水，B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Ⅲ中品红溶液褪色可证明产物中存在SO2，C正确； D．Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2（因SO2也能使澄清石灰水变浑浊），若Ⅳ中溶液褪色仅表明SO2被部分或完全吸收，需确保SO2除尽后，Ⅴ中澄清石灰水产生沉淀才能证明CO2存在。该装置未检验SO2是否除尽，Ⅴ中沉淀可能仍由剩余SO2导致，D错误； 故选C。 13．（25-26高三上·河北保定·月考）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。 下列相关说法错误的是 A．仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b B．a中发生反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．c中试剂可更换为NaOH溶液 D．有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验 【答案】C 【分析】由图示信息可知，木炭和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，后通过无水硫酸铜验证生成水、通过品红溶液验证二氧化硫、通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、通过澄清石灰水来验证二氧化碳，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析可知，仪器组装顺序为a→e→d→c→b，A正确； B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O，反应化学方程式为：，B正确； C．c中试剂需吸收SO2且不吸收CO2，酸性高锰酸钾可氧化SO2，而NaOH溶液会同时吸收SO2和CO2（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），导致无法检验CO2，C错误； D．去掉d（品红溶液）后，可通过c中酸性高锰酸钾溶液褪色判断SO2存在（SO2还原高锰酸钾使其褪色），后续b中澄清石灰水变浑浊证明CO2，故可完成检验，D正确； 故选C。 14．（2025高一下·浙江·学业考试）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是 A．该流程涉及氧化还原反应 B．最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C．反应所得的浓硫酸需保存在橡胶塞的细口瓶中 D．在第一步反应中，有少量SO3生成 【答案】A 【分析】该工业制备硫酸的流程分为三步：第一步，硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成；第二步，在、催化下与氧气反应生成；第三步，用的浓硫酸吸收得到高浓度硫酸。 【详解】A．流程中硫黄或黄铁矿燃烧生成、催化氧化生成的反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．与水反应会产生大量热，形成酸雾，吸收效率极低，而的浓硫酸能高效吸收，因此不能用水代替，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，因此需保存在带玻璃塞的细口瓶中，C错误； D．生成需要催化剂和较高温度，第一步燃烧过程中温度和条件均不满足，该条件下产率极低，可忽略不计，D错误； 故答案选A。 二、填空题 15．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题： (1)对应上图中 (填字母)。 (2)欲制备，从氧化还原角度分析。合理的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现 性(选填“氧化”或“还原”)。 (4)能与发生如下反应：，当转移2mol电子时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)已知通过氧化反应原理，能用处理废水中的，请配平下列离子方程式： 。 _____+__________________________ (6)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。 可选用实验药品如下：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ ___________ ___________ ⅱ ②、⑦、⑥ ①实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号) ，证明实现转化的现象是 。 ②若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为 。 【答案】(1)Z (2)B (3)还原 (4)1：2 (5) (6) ⑤ 酸性KMnO4溶液褪色 紫色石蕊溶液变红 【详解】（1）的S原子为+3价，属于盐，对应Z。 （2）的S原子为+2价，应采取归中反应制备，即使用，故答案为B。 （3）与酸性溶液反应，S化合价升高，被氧化，表现还原性。 （4）反应有计量关系：，则转移2mol电子时，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2。 （5）与反应，S化合价升高（+4→+6），Cr化合价降低（+6→+3），根据得失电子守恒可知，离子方程式为：。 （6）①实验ⅰ预实现+4硫元素转化为+6价硫元素，即硫元素被氧化，必须加入强氧化剂，所给试剂中，酸性KMnO4溶液符合题意，该转化中利用了Na2SO3的还原性，实验现象是酸性KMnO4溶液褪色； ②实验ii中发生的反应为Cu和浓H2SO4反应生成了CuSO4、SO2和H2O，气体为SO2，SO2溶于水显酸性，可使紫色石蕊溶液变红。 16．（24-25高一上·全国·课前预习）大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答： (1)写出硫元素的氢化物的化学式 。 (2)用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是 。 (3)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是 。 (4)下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是 (填字母，下同)，有氧化性的是 ，是高沸点酸的是 。 a．能与铜反应放出 b．能与NaCl反应制取氯化氢 c．浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象 (5)火药点燃后发生的反应如下：，其中还原剂是 。 【答案】(1) (2) (3)二氧化硫 (4) c a b (5)C 【详解】（1）S的最低价是价，则硫元素的氢化物的化学式为； （2）用足量的氢氧化钠溶液来吸收生成硫化钠和水，其反应的离子方程式是； （3）硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物是，其名称是二氧化硫； （4）a．浓硫酸能与铜反应生成硫酸铜，同时放出，硫元素化合价降低，得到电子，体现浓硫酸的氧化性和酸性； b．能与NaCl反应制取氯化氢利用的高沸点的硫酸制备氯化氢，体现浓硫酸是高沸点酸； c．浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象体现浓硫酸的脱水性； 即能说明浓硫酸有脱水性的是c，有氧化性的是a，是高沸点酸的是b； （5）火药点燃后发生的反应如下：，其中S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，失去电子，所以还原剂是C。 17．（22-23高一下·甘肃临夏·期末）某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 (1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式： 。 (2)试管A中的现象是 。 (3)装置B的作用是 ，B中反应的氧化产物是 (填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是 。 (4)装置C的作用是 。 (5)实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是 。 (6)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和 的作用。 【答案】(1)C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)红色品红溶液褪色 (3) 除去混合气体中的二氧化硫； SO 加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根 (4)确认二氧化硫除净 (5)无色溶液变成红色 (6)抗氧化作用 【分析】浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，混合气体通过A中品红，二氧化硫使品红褪色，混合气体通过B中高锰酸钾，二氧化硫被除去，然后通过C中品红溶液，确认二氧化硫除净，通过D中澄清石灰水，产生白色沉淀证明有二氧化碳。 【详解】（1）浓硫酸与碳反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 （2）根据分析可知试管A中的现象是红色品红溶液褪色； 故答案为：红色品红溶液褪色。 （3）根据分析可知装置B的作用是除去混合气体中的二氧化硫；B中高锰酸钾和二氧化硫反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应前后硫元素化合价升高，氧化产物为硫酸根，SO；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根； 故答案为：除去混合气体中的二氧化硫；SO；加入盐酸，无现象，加入氯化钡有沉淀，证明是硫酸根。 （4）根据分析可知装置C的作用是确认二氧化硫除净； 故答案为：确认二氧化硫除净。 （5）A中品红溶液与二氧化硫反应生成物不稳定，加热易分解，无色溶液变成红色； 故答案为：无色溶液变成红色。 （6）二氧化硫容易被氧化，故葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用； 故答案为：抗氧化作用。 三、解答题 18．（25-26高一上·河北唐山·期末）某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 回答下列问题： (1)实验Ⅰ中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。 (2)实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是 。 (3)实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为 。 ①若试管B中盛放酸性溶液，观察到紫色褪去，反应的离子方程式为 。 ②若试管B中盛放溶液，观察到出现淡黄色的固体，能证明具有 性。 ③若试管B中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为由价转化为 价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验方案：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为。该方案是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，请说明理由： (写出1条即可)。 【答案】(1)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 (2)将反应产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 (3) 氧化 不合理 因为新制氯水中有，该方案不能证明有新的产生 【详解】（1）实验Ⅰ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化； （2）实验Ⅱ中产生大量气体，猜测该实验实现了的转化，生成；将气体通入品红溶液中，如果使品红溶液褪色，那么可以证实气体是二氧化硫； （3）实验Ⅲ的试管A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为 ①若试管B中为酸性高锰酸钾溶液，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 ②若试管B中为溶液，观察到出现淡黄色的固体为S，说明具有氧化性。 ③若试管B中为新制氯水，观察到氯水褪色，由于具有还原性，氯水具有氧化性，所以该反应中硫元素的化合价由价转化为价；为证实产物中氯元素的存在形式，向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为不合理。因为氯水中本身含，该方案不能证明沉淀是由氯水转化为所生成。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.1.2 高频考点突破练习——硫酸 一、单选题 1．（25-26高一上·北京·期末）下列行为不符合实验安全要求的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．制备气体时，在通风橱内进行 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中 D．金属Na不慎着火时，用水浇灭 2．（2026高一·江苏·专题练习）运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 A．腐蚀类物质 B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 3．（25-26高一上·河南·月考）下列物质均能与一定浓度的反应，其中反应原理不属于酸的通性的是 A．C B．CaO C．NaOH D．Zn 4．（2025·重庆·模拟预测）清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料都离不开化学。下列有关叙述错误的是 A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．浓硫酸具有强氧化性，因此可用作酯化反应的催化剂和吸水剂 C．氯气与碱反应可用于制漂白液，但“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用 D．氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，原因是氯化铁具有氧化性 5．（25-26高一上·辽宁葫芦岛·期末）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．实验室制取 B．用盐酸鉴别纯碱和烧碱 C．、用作“人造太阳”核聚变原料 D．浓硫酸干燥氢气 6．（21-22高一下·全国·课后作业）浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 7．（21-22高一下·全国·课后作业）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中蔗糖分子分解为碳单质和水 D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 8．（25-26高一上·江苏常州·月考）下列实验操作对应的现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液红色褪去 具有漂白性 B 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 常温下，将打磨过的铁片放入浓硫酸中 无明显现象 铁未与浓硫酸发生反应 D 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸， 有气泡产生 已完全变质为 A．A B．B C．C D．D 9．（2025高二上·安徽·学业考试）下列根据实验事实得出的结论错误的是 实验事实 结论 A 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 加热时，铜能与浓硫酸反应 浓硫酸有强氧化性 C 某分散系具有丁达尔效应 该分散系是胶体 D Al2O3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 Al2O3是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与CO的混合气体中，原子总数为 B．与足量水反应，转移的电子数为 C．含2mol溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成分子数为 D．溶液中的氧原子数为 11．（25-26高一上·江苏连云港·月考）用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。下列有关实验现象分析不正确的是 A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B．品红溶液褪色证明气体中有 C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 12．（25-26高三上·广东惠州·月考）按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A．Ⅰ 中瓶内反应体现了浓硫酸的酸性 B．Ⅱ 中无水硫酸铜的作用是除去反应生成的水 C．Ⅲ 中品红溶液褪色，证明产物中一定有SO2 D．Ⅳ 中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中有CO2 13．（25-26高三上·河北保定·月考）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。 下列相关说法错误的是 A．仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b B．a中发生反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．c中试剂可更换为NaOH溶液 D．有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验 14．（2025高一下·浙江·学业考试）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是 A．该流程涉及氧化还原反应 B．最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C．反应所得的浓硫酸需保存在橡胶塞的细口瓶中 D．在第一步反应中，有少量SO3生成 二、填空题 15．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题： (1)对应上图中 (填字母)。 (2)欲制备，从氧化还原角度分析。合理的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现 性(选填“氧化”或“还原”)。 (4)能与发生如下反应：，当转移2mol电子时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)已知通过氧化反应原理，能用处理废水中的，请配平下列离子方程式： 。 _____+__________________________ (6)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。 可选用实验药品如下：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ ___________ ___________ ⅱ ②、⑦、⑥ ①实验ⅰ中需要选择的试剂(填序号) ，证明实现转化的现象是 。 ②若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为 。 16．（24-25高一上·全国·课前预习）大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答： (1)写出硫元素的氢化物的化学式 。 (2)用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是 。 (3)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是 。 (4)下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是 (填字母，下同)，有氧化性的是 ，是高沸点酸的是 。 a．能与铜反应放出 b．能与NaCl反应制取氯化氢 c．浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象 (5)火药点燃后发生的反应如下：，其中还原剂是 。 17．（22-23高一下·甘肃临夏·期末）某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 (1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式： 。 (2)试管A中的现象是 。 (3)装置B的作用是 ，B中反应的氧化产物是 (填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是 。 (4)装置C的作用是 。 (5)实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是 。 (6)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和 的作用。 三、解答题 18．（25-26高一上·河北唐山·期末）某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 回答下列问题： (1)实验Ⅰ中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。 (2)实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是 。 (3)实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为 。 ①若试管B中盛放酸性溶液，观察到紫色褪去，反应的离子方程式为 。 ②若试管B中盛放溶液，观察到出现淡黄色的固体，能证明具有 性。 ③若试管B中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为由价转化为 价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验方案：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为。该方案是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，请说明理由： (写出1条即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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