5.1.1 硫和二氧化硫【一课一优】课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫单质、二氧化硫的性质及SO₂与CO₂的检验，以黑火药“一硫二硝三木炭”导入，通过硫的存在形式、性质到二氧化硫的性质及检验，构建连贯知识支架。 其亮点在于融入黑火药、《天工开物》等中国文化元素渗透爱国主义，通过实验探究（如SO₂溶解性、漂白性）和对比分析（硫与氯气氧化性、SO₂与CO₂检验）培养科学思维与探究能力，帮助学生建立结构决定性质的化学观念，教师可借助丰富案例提升教学效率。

课时1 硫和二氧化硫 第一节 硫及其化合物 硫单质的性质 01 SO2的性质 02 SO2与CO2的检验 03 课标要求 1、通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实， 理解 物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2、结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧 化硫的主要用途。 3、通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 【知识目标】 课标要求 【素养目标】 1、创设真实情景，以对环境的负面影响激起学生内在社会责 任意识； 2、通过多种教学方法培养学生的分类思想和辩证观念； 3、在教学过程中适时引入中国文化及治理环境问题的举措及 成就，开展爱国主义教育。 新课导入 黑火药——我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3) （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 思考：爆炸时，硫在反应中起到什么作用呢？ PART 01 硫单质的性质 一、硫单质的性质 7页资料卡片 1.硫元素在自然界中的存在形式 游离态（单质） 存在于火山喷口或地壳的岩层 一、硫单质的性质 7页资料卡片 1.硫元素在自然界中的存在形式 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 （FeS2） 硫铁矿 （CuFeS2） 黄铜矿 （CaSO4·2H2O） 石膏 （Na2SO4·10H2O） 芒硝 一、硫单质的性质 2.硫单质的物理性质 硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 二硫化碳用作洗去试管内的硫磺 二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。 知识链接 易得两个电子 化合价：－2、0、＋4、＋6 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 +16 2 8 6 +16 2 8 8 一、硫单质的性质 3.硫单质的化学性质 ①与金属单质的反应 S + 2Na = Na2S S + Hg = HgS Δ Fe+S   FeS 2Cu+S   Cu2S （硫化亚铁） （硫化亚铜） 3.硫单质的化学性质 ①水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 一般S单质将变价金属氧化为最低价，而Cl2将变价金属氧化为最高价, 氧化性：Cl2 S ②对比Fe、Cu与Cl2的反应，你能得出什么结论？ 撒硫磺粉 > 【思考讨论】 S + Hg = HgS 3.硫单质的化学性质 ②与非金属反应 H2 + S = H2S △ O2 + S = SO2 点燃 注意：S与O2反应时，O2过量 与少量都是生成SO2 空气中：淡蓝色火焰 氧气中：蓝紫色火焰 还原性 氧化性 【思考讨论】 查阅资料可知,试管壁上附着的硫还可用热的NaOH溶液洗涤。该反应是一个类似Cl2和NaOH反应的歧化反应。试写出该反应的化学方程式和离子方程式。 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Δ 3S + 6OH- = 2S2-+ SO32- + 3H2O Δ S 既体现氧化性又体现还原性 （1）在自然界中有游离态的硫存在（ ） （2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ） （3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ） （4）硫的氧化性比氯气强（ ） （5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ） （6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ） （7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ） （8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ） √ √ √ × × √ × √ 随堂演练 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 2.《天工开物》中记载“凡将水银再升朱用，故名日银朱。其法或用磬口泥罐，或用上下釜。每水银一斤，入石亭脂二斤，同研不见星，炒作青砂头，装于罐内。”这里的“银朱”指硫化汞，则“石亭脂”是（ ） A．银 B．石膏 C．红磷 D．硫黄 D 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 3．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A．S的原子结构示意图为： B．与在加热条件下可反应生成 C．在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D．有毒，不能用作食品添加剂 D 一、硫单质的性质 4.硫单质的用途 “一硫二硝三木炭” S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ + 3CO2↑ ①黑火药 一、硫单质的性质 4.硫单质的用途 ②制硫磺皂 硫磺皂属于药皂,具有清洁衣物、清洁皮肤、除螨虫、消炎、抗真菌的功效,建议在医生指导下使用硫磺皂,以免对皮肤造成刺激。 一、硫单质的性质 4.硫单质的用途 ③羊毛、蚕丝或麻类纤维及其制品可用硫磺熏烧漂白 【思考】为什么羊毛、蚕丝或麻类纤维及其制品可用硫磺熏 烧漂白呢？其原理是什么？ 根据上述反应可知，硫磺熏烧漂白的实质是利用了二氧化硫的漂白性。依据生活经验，二氧化硫的漂白有什么特点？食物，如银耳是否可以使用二氧化硫漂白？ S+O2 SO2 点燃 PART 02 SO2的性质 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸变红 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。 思考：为什么水不充满试管？ 二、SO2的性质 从物质类别角度看，SO2属于_______________ 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧 化物反应 H2SO3 = Na2SO3 ＋H2O 能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O SO2 + H2O SO2＋2NaOH SO2＋CaO 二、SO2的性质 SO2尾气处理 ?用碱液吸收 请同学们分组探讨从元素化合价变化角度分析SO2性质 化合价 -2 0 +4 +6 含硫物质 氢化物 物质类别 单质 氧化物 酸 盐 H2S Na2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 还原性 氧化性 SO2中的化合价是+4价，故SO2既有氧化性，又有还原性 【思考讨论】 二、SO2的性质 1.还原性 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 可逆反应 二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？ 能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- （溶液由紫红色变为无色） 5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2 SO4 SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？ 氧化剂 还原剂 2:1 氧化产物 还原产物 二、SO2的性质 2.氧化性 实验操作 实验现象 向品红溶液中滴加SO2水溶液 给试管加热 品红溶液褪色 无色溶液又恢复原来的红色 漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质 注意：SO2 不能漂白酸碱指示剂！ 检验SO2： 品红溶液 二、SO2的性质 3.漂白性 可见，同一性质对于人类是福是祸取决天于我们自己。如何鉴别毒银耳，银耳的本色是普通的白色，根部淡黄，味道为无味；而用二氧化硫熏制的银耳却是黄白异常分明，有刺激性气味。辩证观，谈谈对SO2的看法 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 4.下列关于SO2的叙述正确的是（ ）。 A. SO2是无色、无臭、有毒的气体 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 A 二、SO2的性质 4.用途 ① 主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐 ② ③ 功与利 可以漂白纸浆、毛、丝等 杀菌、消毒 食品添加剂 ① SO2有刺激性气味，有毒，排入空气中会污染空气 ② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 ③ 酸雨的PH值小于5.6 正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2 过与弊 二、SO2的性质 4.用途 PART 03 SO2与CO2的检验 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水(或氯水) 氢硫酸 将气体分别通入品红溶液中 品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 将气体分别通入溴水(或氯水)中 溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 将气体分别通入氢硫酸溶液中 产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2 三、SO2与CO2的检验 【交流讨论】 1.若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增 强？能不能实现“1+1＞2”？将混合气体通入品红溶液有什么现象？ SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 品红溶液不褪色 2.怎样除去CO2中的SO2? ②通过高锰酸钾溶液洗气瓶。 ①通过饱和NaHCO3溶液洗气瓶 不同物质的漂白性与漂白原理对比 类型 原理 范围 效果 Na2O2、H2O2、HClO、新制氯水 氧化型(化学变化) 所有物质 永久性 SO2 化合反应 选择性 暂时性 活性炭、胶体 吸附性(物理变化) 选择性 持久性 【拓展提升】 【课堂小结】 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 1.下列说法中正确的是 (　　 ) A．硫是一种不溶于水的黄色晶体 B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫在自然界中仅以化合态存在 A 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　 ) A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态， 但被氯气氧化成高价态 D 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 3.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (　　) ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦　　　　 B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O B.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 C 4.下列反应中，SO2体现氧化性的是(　　) 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 白色 BaSO3 BaSO4 随堂演练 40 谢谢观看与支持 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf56.40.101 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.9.100 vid:v0200fg10000c8evkfbc77u5qj1mgpeg SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO $