5.1.1 硫和二氧化硫【默写小纸条】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学知识清单系统梳理了硫和二氧化硫的核心知识。从硫单质的元素位置、存在形态、物理性质及除杂方法入手，进而掌握其与金属、非金属的反应规律，再过渡到二氧化硫的物理性质、酸性氧化物通性、氧化还原性及实验现象分析，构建从单质到化合物的学习支架。 知识链路按照硫单质基础性质到二氧化硫性质应用的顺序递进，通过具体化学方程式和实验现象分析，强化物质性质与结构的化学观念。结合默写形式设计习题，引导学生归纳对比硫及其化合物的性质，培养科学思维，助力知识的理解与巩固。

5.1.1默写小纸条——硫和二氧化硫 知识点一：硫单质 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族， (2)硫在自然界以游离态（在于火山喷口和化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (3)硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (4)若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。 物理方法：除去硫，可用CS2溶解。 化学方法（化学方程式）3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (5)与金属反应，——体现硫的氧化性(化学方程式) 硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S 铁与硫粉共热：Fe＋SFeS 铜与硫粉共热：2Cu＋SCu2S (6)与非金属反应：与H2、O2反应的化学方程式为： H2＋SH2S S＋O2SO2 知识点二：二氧化硫 (7)二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解40体积的二氧化硫。 (8)酸性氧化物的通性， 与水反应：SO2+H2OH2SO3； 与NaOH溶液反应 SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O SO2过量：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 (9)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (10)还原性 卤素单质的水溶液（Cl2、Br2、I2）：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 (11)向下列溶液中通入SO2，各实验现象分别体现了SO2的什么化学性质。 紫色石蕊试液变红体现 酸性氧化物的通 性 溴水褪色体现 还原 性 品红溶液褪色体现 漂白 性 酸性高锰酸钾褪色体现 还原 性 澄清石灰水变浑浊体现 酸性氧化物的通 性 Na2S溶液中生成黄色沉淀体现 氧化 性 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.1.1默写小纸条——硫和二氧化硫 知识点一：硫单质 (1)硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族， (2)硫在自然界以游离态（在于 和化合态主要以 和 的形式存在 (3)硫(俗称 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。 (4)若试管内壁附着有单质硫时，怎么除去。 物理方法： 化学方法（化学方程式） (5)与金属反应，——体现硫的氧化性(化学方程式) 硫粉与钠研磨爆炸： 铁与硫粉共热： 铜与硫粉共热： (6)与非金属反应：与H2、O2反应的化学方程式为： 知识点二：二氧化硫 (7)二氧化硫是一种 色有 气味的有 气体，密度比空气的 ， 溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解 的二氧化硫。 (8)酸性氧化物的通性， 与水反应： 与NaOH溶液反应 SO2少量： SO2过量： (9)氧化性(如与H2S溶液反应)： (10)还原性（化学方程式） 卤素单质的水溶液（Cl2）： (11)向下列溶液中通入SO2，各实验现象分别体现了SO2的什么化学性质。 紫色石蕊试液变红体现 性 溴水褪色体现 性 品红溶液褪色体现 性 酸性高锰酸钾褪色体现 性 澄清石灰水变浑浊体现 性 Na2S溶液中生成黄色沉淀体现 性 学科网（北京）股份有限公司 $