5.1.1 硫和二氧化硫【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1.1 高频考点突破——硫和二氧化硫 一、单选题 1．（25-26高一上·北京·月考）下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B．硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C．硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫与铁反应生成硫化亚铁 2．（25-26高一上·河南南阳·月考）硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中起到了举足轻重的作用。下列说法不正确的是 A．单质硫难溶于水，易溶于 B．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 C．工业制硫酸过程中的物质转化 D．工业制硫酸中用浓硫酸吸收，是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 3．（25-26高二上·湖南·阶段练习）硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。下列说法正确的是 A．常温下，硫易溶于水 B．和互为同素异形体 C．加热条件下，硫与铜反应生成CuS D．硫元素位于第三周期第族 4．（21-22高一下·全国·课后作业）下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A．S的原子结构示意图为： B．与在加热条件下可反应生成 C．在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D．有毒，不能用作食品添加剂 5．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列物质中，能由单质直接化合生成的是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A．①③⑤ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．全部 6．（24-25高一上·福建龙岩·期末）硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，a与c反应可生成b B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 7．（25-26高三上·安徽阜阳·期中）下列关于实验安全、试剂的用途说法错误的是 A．金属镁不慎着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火 B．碳酸氢铵可用作面包的膨松剂 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖处理 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 8．（2025高一下·全国·学业考试）下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 9．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）下列关于SO2性质的叙述错误的是 A．能使品红溶液褪色 B．能与水反应生成硫酸 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应 10．（25-26高一上·河北邯郸·月考）物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂 B 受热易分解 用于治疗胃酸过多 C 具有还原性 用作某些食品的抗氧化剂 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸用于干燥部分气体 A．A B．B C．C D．D 11．（2025高三下·湖南·专题练习）利用催化剂可以将有害气体和转变为S和，反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．若产生硫，转移电子数为 B．标准状况下中子数为 C．中含σ键有 D．通入溶液中，小于 12．（25-26高一上·北京·期末）下列反应方程式书写正确的是 A．高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： B．将等量氯气和通入品红溶液未褪色： C．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： D．灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧： 13．（25-26高一上·辽宁大连·期末）下列离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．向Na2CO3溶液中加入少量醋酸： C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： D．工业用氯气制取漂白粉： 14．（25-26高一上·北京·月考）用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 稀硫酸 溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．（2025高三·全国·专题练习）硫单质 (1)自然界中硫元素的存在形态 ①游离态：硫单质俗称① ，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 ②化合态：主要以② 和③ 的形式存在，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (2)硫单质的性质： ①硫单质的物理性质 色态 溶解性 黄色 晶体 ⑧ 溶于水，⑨ 溶于酒精，⑩ 溶于 ②硫单质的化学性质 16．（22-23高一上·上海松江·期末）黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：。 (1)上述反应中的还原剂是 ，还原产物有 ，当有参加反应时，转移电子的数目为 。 (2)实验室里要从黑火药中分离出单质硫，可以加入 ，然后 、 (填操作名称)。 (3)硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为(熔点115℃)。下列关于的说法中，正确的是________。 A．1个分子的质量为，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，的体积约为 C．和所含分子数相同 D．与个所含原子数相同 (4)大气中的会形成酸雨，为减少酸雨的形成，工业上常常在燃煤中掺入少量的。已知最终的生成物是，用化学方程式表示的作用 ， 。 (5)某同学向新制的氯水中通入一定量的，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液褪色了。 ①写出氯水与反应的离子方程式 。 ②对于“品红溶液褪色”，该同学分析可能是或过量的结果。请你设计实验分析品红褪色的原因。 。 17．（2025高一下·广东·学业考试）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 (1)试管①中反应的化学方程式或离子方程式为___________。 A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O D．Cu+SOCu2++SO2↑+H2O (2)若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 (3)若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．乙醇溶液 D．H2S溶液 (4)试管③的试剂和用途分别是___________。 A．防倒吸 B．处理SO2尾气 C．NaOH溶液 D．水 (5)SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A．选择性杀菌 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 18．（19-20高一上·广西来宾·期末）掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题： （1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表： 碱 酸 盐 氧化物 第一组 第二组 第三组 表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是 、 、 。（填化学式） （2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是 。 （3）依据下列两个反应，按要求填空。 Ⅰ. Ⅱ. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移 电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 5.1.1 高频考点突破练习——硫和二氧化硫 一、单选题 1．（25-26高一上·北京·月考）下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B．硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C．硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫与铁反应生成硫化亚铁 【答案】A 【详解】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，A错误； B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在的硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，B正确； C．硫单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，C正确； D．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，D正确； 故选A。 2．（25-26高一上·河南南阳·月考）硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中起到了举足轻重的作用。下列说法不正确的是 A．单质硫难溶于水，易溶于 B．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 C．工业制硫酸过程中的物质转化 D．工业制硫酸中用浓硫酸吸收，是为了防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 【答案】B 【详解】A．单质硫是非极性分子，难溶于极性溶剂水，易溶于非极性溶剂CS2，描述正确，A正确； B．SO2通入水中形成亚硫酸（H2SO3），溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，但SO2的漂白性针对特定有机色素（如品红），对石蕊试液无褪色作用，故“褪色”说法错误，B错误； C． 工业制硫酸流程为：FeS2和氧气在高温条件下焙烧生成SO2，SO2在催化剂和高温下氧化为SO3，SO3再转化为H2SO4，该转化过程描述正确，C正确； D．用98.3%浓硫酸吸收SO3可避免SO3直接与水反应放热形成酸雾，提高吸收效率，描述正确，D正确； 故答案选B。 3．（25-26高二上·湖南·阶段练习）硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。下列说法正确的是 A．常温下，硫易溶于水 B．和互为同素异形体 C．加热条件下，硫与铜反应生成CuS D．硫元素位于第三周期第族 【答案】D 【详解】A．硫常温下难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，SO2和SO3均为化合物，属于硫的氧化物，B错误； C．硫与铜加热反应生成Cu2S（+1价铜），而非CuS（+2价铜），因硫氧化能力较弱，C错误； D．硫元素位于元素周期表中第三周期第VIA族（硫原子的K、L、M层依次排有2、8、6个电子），D正确； 故选D。 4．（21-22高一下·全国·课后作业）下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A．S的原子结构示意图为： B．与在加热条件下可反应生成 C．在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D．有毒，不能用作食品添加剂 【答案】D 【详解】 A．硫是16号元素，原子核内有16个质子，原子结构示意图为，A正确； B．硫的氧化性较弱，与变价金属铁在加热条件下反应生成低价硫化物FeS，B正确； C．硫在氧气中燃烧时，会产生明亮的蓝紫色火焰，C正确； D．二氧化硫虽有毒，但在规定范围内可作为食品添加剂，如葡萄酒中用作抗氧化剂和防腐剂，D错误； 故选D。 5．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列物质中，能由单质直接化合生成的是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A．①③⑤ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．全部 【答案】C 【详解】①：铜与硫单质反应生成的是()，而不是，①不符合题意； ②：铁与硫单质反应生成FeS()，能由单质直接化合生成，②符合题意； ③：硫和单质直接化合生成的是()，而不是，需要进一步与在催化剂、加热条件下反应才能生成，③不符合题意； ④：和硫单质在加热条件下可直接化合生成()，能由单质直接化合生成，④符合题意； ⑤：铁和单质能直接化合生成()，能由单质直接化合生成，⑤符合题意； 综上，能由单质直接化合生成的是②④⑤，故选C。 6．（24-25高一上·福建龙岩·期末）硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，a与c反应可生成b B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 【答案】B 【分析】从图中可以看出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．常温下，a(H2S)与c(SO2)接触后发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应可生成b(S)，A正确； B．将c(SO2)通入紫色石蕊溶液中，此时亚硫酸溶液只表现酸性不表现漂白性，则溶液只变红不褪色，B错误； C．S能与热的NaOH溶液发生反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，则试管内壁的b(S)可用热的NaOH溶液洗涤，C正确； D．冷的f(H2SO4)浓溶液具有强氧化性，能使Fe、Al制品表面发生钝化，所以可用铁质或铝质容器储存冷的浓硫酸，D正确； 故选B。 7．（25-26高三上·安徽阜阳·期中）下列关于实验安全、试剂的用途说法错误的是 A．金属镁不慎着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火 B．碳酸氢铵可用作面包的膨松剂 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖处理 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 【答案】A 【详解】A．镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，且镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，所以金属镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，A错误； B．碳酸氢铵受热分解生成的二氧化碳能使面团疏松多孔，可用作面包的膨松剂，B正确； C．常温下硫能与汞反应生成硫化汞，能减少汞挥发而产生有毒的蒸气污染空气，所以不慎有水银洒落时，应用硫粉覆盖处理，C正确； D．维生素C具有还原性，可防止水果氧化变色，所以维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，D正确； 故答案选A。 8．（2025高一下·全国·学业考试）下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 【答案】D 【详解】A．二氧化硫是无色气体，但具有刺激性气味，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B错误； C．二氧化硫排放到大气中会导致酸雨等环境问题，因此对环境有影响，C错误； D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中用作抗氧化剂，防止氧化变质，D正确； 故选D。 9．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）下列关于SO2性质的叙述错误的是 A．能使品红溶液褪色 B．能与水反应生成硫酸 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应 【答案】B 【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确； B．SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），而非硫酸，B错误； C．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，C正确； D．SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐和水，D正确； 故选B。 10．（25-26高一上·河北邯郸·月考）物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 用作自来水消毒剂 B 受热易分解 用于治疗胃酸过多 C 具有还原性 用作某些食品的抗氧化剂 D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸用于干燥部分气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以二氧化氯可用作自来水消毒剂，A正确； B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与受热易分解无关，B错误； C．二氧化硫具有还原性，能与空气中的氧气反应而防止食品氧化变质，所以二氧化硫可用作某些食品的抗氧化剂，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，能吸收水分干燥气体，所以浓硫酸可用于干燥部分气体，D正确； 故选B。 11．（2025高三下·湖南·专题练习）利用催化剂可以将有害气体和转变为S和，反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．若产生硫，转移电子数为 B．标准状况下中子数为 C．中含σ键有 D．通入溶液中，小于 【答案】C 【详解】A．生成32g硫（1mol），中的S从+4价降至0价，每个S原子得到4e⁻，故转移电子数为4NA，A正确； B．标准状况下112mL（0.005mol）的中子数计算：含8个中子，含10个中子，共18个中子。0.005mol ×18NA=0.09NA，B正确； C．的结构式为O=C=O，每个分子含2个σ键，44g（1mol）中σ键数为2NA，C错误； D．0.01mol 与0.01mol NaOH（1:1）生成。部分解离为和H⁺，其实际物质的量小于0.01mol，故数目小于0.01NA，D正确； 故选C。 12．（25-26高一上·北京·期末）下列反应方程式书写正确的是 A．高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： B．将等量氯气和通入品红溶液未褪色： C．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： D．灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧： 【答案】B 【详解】A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁（），应改为，A错误； B．等量氯气和二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，导致漂白失效：，B正确； C．实验室用氢氧化钠吸收氯气：，C错误； D．灼热铁丝在氯气中燃烧：，D错误； 故答案选B。 13．（25-26高一上·辽宁大连·期末）下列离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．向Na2CO3溶液中加入少量醋酸： C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： D．工业用氯气制取漂白粉： 【答案】B 【详解】A．题中方程式电荷不守恒，氯化铁溶液与铜反应的正确离子方程式应为：，A错误； B．向溶液中加入少量醋酸，尽管醋酸的酸性强于碳酸，但由于醋酸少量，反应生成，且醋酸少量，因此反应生成：，B正确； C．向次氯酸钙溶液中通入少量，具有强氧化性，会将氧化为，不会生成沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．工业上用氯气制取漂白粉是将通入石灰乳（悬浊液），石灰乳中的不能拆写成离子形式，，正确的化学方程式为：，D错误； 故答案选B。 14．（25-26高一上·北京·月考）用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 稀硫酸 溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀硫酸能与反应生成SO2，SO2与溶液发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2作氧化剂，体现氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气，能达到目的，A不符合题意； B．浓硫酸能与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，气体产物SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，但酸性高锰酸钾浓溶液可完全氧化SO2，高锰酸钾被还原，溶液颜色变浅而不褪为无色，剩余气体使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2，能达到目的，B不符合题意； C．硫酸和反应生成SO2，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，能达到目的，C不符合题意； D．新制浓氯水滴入NaBr溶液发生置换反应，即Cl2氧化Br-生成Br2，能证明非金属性：Cl>Br；但新制浓氯水挥发出来的氯气也可以与Na2S溶液发生反应：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，不能证明非金属性：Br>S，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 二、填空题 15．（2025高三·全国·专题练习）硫单质 (1)自然界中硫元素的存在形态 ①游离态：硫单质俗称① ，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 ②化合态：主要以② 和③ 的形式存在，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (2)硫单质的性质： ①硫单质的物理性质 色态 溶解性 黄色 晶体 ⑧ 溶于水，⑨ 溶于酒精，⑩ 溶于 ②硫单质的化学性质 【答案】(1) 硫黄 硫化物 硫酸盐 (2) 难 微 易 【详解】（1）①硫又称作硫磺、硫黄； ②化合态指元素与其他元素结合形成化合物的存在状态，常见的有硫化物； ③硫的化合态常见的有硫酸盐； ④黄铁矿是一种复硫化物矿物，主要成分为：； ⑤黄铜矿是 一种铜铁硫化物矿物，主要成分为：； ⑥石膏是一种广泛分布的矿物，其化学成分为二水硫酸钙（）； ⑦芒硝为硫酸盐类矿物 ，经加工精制而成的结晶体。主含含水硫酸钠（）； （2）①单质硫难溶于水； ②单质硫微溶于酒精； ③单质硫和有相似的结构，单质硫易溶于。 16．（22-23高一上·上海松江·期末）黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：。 (1)上述反应中的还原剂是 ，还原产物有 ，当有参加反应时，转移电子的数目为 。 (2)实验室里要从黑火药中分离出单质硫，可以加入 ，然后 、 (填操作名称)。 (3)硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为(熔点115℃)。下列关于的说法中，正确的是________。 A．1个分子的质量为，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，的体积约为 C．和所含分子数相同 D．与个所含原子数相同 (4)大气中的会形成酸雨，为减少酸雨的形成，工业上常常在燃煤中掺入少量的。已知最终的生成物是，用化学方程式表示的作用 ， 。 (5)某同学向新制的氯水中通入一定量的，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液褪色了。 ①写出氯水与反应的离子方程式 。 ②对于“品红溶液褪色”，该同学分析可能是或过量的结果。请你设计实验分析品红褪色的原因。 。 【答案】(1) C K2S、N2 4NA (2) CS2 过滤 蒸发 (3)C (4) (5) 取褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，说明是SO2过量；若不恢复红色，说明是Cl2过量 【详解】（1）在反应中，C的化合价由0价升高到+4价，失去电子，作为还原剂；中的N由+5价降低到0价，S由0价降低到-2价，得到电子，被还原，故还原产物为K2S、N2；C由0价升高到+4价，失去4个电子，参加反应时，转移电子的数目为4NA； （2）黑火药的成分为C、S、KNO3，由于S易溶于CS2，C、KNO3难溶，因此可加入CS2（溶解S），过滤（分离出不溶的C、KNO3），再蒸发CS2易挥发，得到S单质； （3）A. 1mol 分子的质量为，1个分子的质量为，A错误； B. 的熔点为115℃，在标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算体积，B错误； C. 1mol任何物质含分子数均为NA，故和所含分子数均为NA，C正确 D. 中含有8个原子，中含有的原子数为，中含有3个原子，个所含原子数为，两者不相同，D错误； 故选C； （4）大气中的会形成酸雨，为减少酸雨的形成，工业上常常在燃煤中掺入少量的，CaO先与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与O2反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：、； （5）①中的S为+4价，具有还原性，能被氯气氧化为硫酸，反应的离子方程式为：； ②的漂白是 “可逆结合型”（加热恢复红色），Cl2（HClO）的漂白是 “不可逆氧化型”（加热不恢复）。因此实验为：取褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，说明是SO2过量；若不恢复红色，说明是Cl2过量。 17．（2025高一下·广东·学业考试）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 (1)试管①中反应的化学方程式或离子方程式为___________。 A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O D．Cu+SOCu2++SO2↑+H2O (2)若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 (3)若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．乙醇溶液 D．H2S溶液 (4)试管③的试剂和用途分别是___________。 A．防倒吸 B．处理SO2尾气 C．NaOH溶液 D．水 (5)SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A．选择性杀菌 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 【答案】(1)AC (2)C (3)AB (4)BC (5)AB 【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的化学方程式为： ；离子方程式为： ；故选AC； （2）的漂白作用是由于它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质；具有漂白性，可使品红试液褪色；故选C； （3）具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，与溶液反应生成S，表现氧化性，故选AB； （4）二氧化硫为有害气体，可用NaOH溶液吸收进行尾气处理，选BC； （5）葡萄酒中加入适量的SO2的主要目的是抗氧化作用、选择性杀菌，故选AB。 18．（19-20高一上·广西来宾·期末）掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题： （1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表： 碱 酸 盐 氧化物 第一组 第二组 第三组 表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是 、 、 。（填化学式） （2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是 。 （3）依据下列两个反应，按要求填空。 Ⅰ. Ⅱ. 反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移 电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的： 。 【答案】 固体中没有自由移动的离子，而在溶液中有自由移动的离子，所以溶液可以导电而固体不导电 Ⅰ 0.2 先将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液（或溴水）中，溶液颜色变浅，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有 【详解】（1）不是氧化物，是属于盐，不是碱，是属于盐，不是盐，是属于有机物； 故答案为：、、； （2）固体中没有自由移动的离子，而在溶液中有自由移动的离子，所以溶液可以导电而固体不导电； 故答案为：固体中没有自由移动的离子，而在溶液中有自由移动的离子，所以溶液可以导电而固体不导电； （3）中，过氧化钠中氧元素由-1价降低为-2价，发生还原反应，作氧化剂，二氧化硫中硫元素化合价由+4价升高为+6价，发生氧化反应，作还原剂，中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高为0价，也降低为-2价，所过氧化钠即作氧化剂，又作还原剂；标准状况下的物质的量为0.1mol，反应Ⅱ中，每生成1mol氧气，转移2mol电子，则生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子；二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化，所以先将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液（或溴水）中，溶液颜色变浅，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有； 故答案为：Ⅰ；0.2；先将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液（或溴水）中，溶液颜色变浅，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有。 【点睛】金属导电是因为有自由移动的电子，溶液导电是因为有自由移动的离子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $