贵州贵阳市普通中学2025-2026学年第一学期期末监测高一化学试题

启用前★注意保密 贵阳市普通中学2025—2026学年度第一学期期末监测 高一化学 注意事项： 1．本试卷共6页，答题卡2页；满分100分，考试用时75分钟。 2．请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。 供参考的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科学、技术、生活息息相关，下列有关说法错误的是 A. 磁性氧化铁的主要成分为 B. 是一种新型自来水消毒剂 C. “雾”是一种胶体，可产生丁达尔效应 D. 新能源汽车电池材料中的“”属于碱金属元素 2. 下列有关化学用语错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 水合钠离子可表示为： C. 的结构式： D. 的电离方程式： 3. 分类法是科学研究的重要方法，下列分类错误的是 A. 漂白粉属于混合物 B. 胆矾属于电解质 C. 生石灰属于碱性氧化物 D. 纯碱属于碱 4. 一定条件下，下列物质间转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作规范且符合安全要求的是 A. 将实验剩余的金属钠放进废液缸 B. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 C. 灼烧样品后的坩埚立即用水冲洗干净 D. 进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛 6. 下列各组离子，能在澄清透明的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 金属材料的发展与人类社会进步密切相关，下列有关说法错误的是 A. 金属材料主要包括纯金属及合金 B. 合金大多比其成分金属的硬度低、熔点高 C. 储氢合金能吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D. 广泛应用于航空航天、生物工程的钛合金属于新型合金 8. 《天工开物》有关于火法炼锌的工艺记载，其原理为。下列说法错误的是 A. 作氧化剂 B. 碳单质发生氧化反应 C. 生成时，该反应转移电子 D. 被氧化与被还原的碳元素质量比为 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到目的的是 A.比较和的热稳定性 B.检验溶液中是否含有 C.制备胶体 D.验证钠与水反应是否放热 A. A B. B C. C D. D 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是地壳中含量最多的金属，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. W和X形成的化合物中只含离子键 B. Y的氧化物是两性氧化物 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. W、Z的简单阴离子具有相同的电子层结构 11. 下列离子反应方程式正确的是 A. 小苏打治疗胃酸过多： B. 制备“84”消毒液： C. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有原子的数目为 B. 中含有质子的数目为 C. 溶液含有的数目为 D. 标准状况下，含有键的数目为 13. 了解的分解机理对于其在化学工业、医疗消毒等领域的应用具有重要意义。下图是的一种分解机理示意图，有关说法正确的是 A. 作催化剂 B. 反应过程中需不断补充 C. 反应①中只有极性键的断裂和生成 D. 反应②的离子方程式为： 14. 某学习小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可知光照过程中逐渐减小 B. 由图乙可知光照下逐渐被氧化为 C. 由图丙可知光照次氯酸分解的产物之一为氧气 D. 由以上实验数据可推测光照过程中氯水的导电性逐渐减弱 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图为元素周期表的一部分，请根据所学元素周期表及周期律的相关知识，回答下列问题。 （1）常温下，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。 （2）用电子式表示②的简单氢化物的形成过程______。 （3）元素③、④、⑤的简单离子半径从大到小的顺序是______（用离子符号表示），元素③和⑥形成的化合物是______（填“离子”或“共价”）化合物。 （4）③的某种氧化物可作供氧剂，写出该氧化物与反应的化学方程式______。 （5）⑥的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 （6）被誉为“生命的奇效元素”，位于第四周期且与⑤同族，下列有关说法正确的是______。 a.所含中子数为80 b.的还原性强于⑤的简单氢化物 c.既有氧化性又有还原性 16. 侯氏制碱法对中国制碱技术影响深远。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取少量固体。 已知：常温常压下，1体积水约溶解700体积，1体积水约溶解1体积。 Ⅰ．配制稀盐酸 （1）需用量筒量取浓盐酸的体积为______。 （2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有______、______（填仪器名称）。 （3）分析下列操作对所配盐酸浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ①用残留少量蒸馏水的容量瓶配制溶液______； ②定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线______。 Ⅱ．模拟制备（装置如下图） （4）装置B中的试剂是______，其作用是______。 （5）C中发生的反应为，实验过程中应先向饱和食盐水中通入的气体是______。 （6）将加热分解得到固体的化学方程式为______。 17. 某化学兴趣小组用废金属屑（主要成分为和，此外还含有少量和）制取氯化铝、绿矾晶体（）。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及的分离操作是______，步骤Ⅰ中与溶液反应的离子方程式为______。 （2）固体B中含有的物质为______，检验溶液C中金属阳离子的方法为______。 （3）X是______（填化学式）。 （4）向溶液D中加入溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后出现红褐色物质，该过程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______；为检验溶液D是否变质，选用的最佳试剂为______。 （5）若实验取用废金属屑，通过上述反应获得绿矾（）质量为，废金属屑中铁元素的百分含量为______。[已知] 18. 某化学兴趣小组为探究卤族元素性质的递变规律，查阅资料如下： Ⅰ．卤素单质的物理性质 卤素单质 颜色（常态） 水溶液中的颜色 溶液中的颜色 黄绿色（气体） 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色（液体） 橙黄色 橙红色 紫黑色（固体） 棕褐色 紫红色 Ⅱ．是一种无色液体，与水互不相溶，密度比水大；卤素单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度。 结合资料信息，设计以下实验。回答下列问题： （1）制备氯水实验 实验装置（夹持装置省略） 实验原理 实验评价 ①实验室制备氯气的化学反应方程式为______； ②此设计不合理的地方有： a______。 b______。 （2）卤族元素性质递变规律探究实验 实验装置 编号 溶液A 溶液B 实验原理 实验现象 ① 氯水 溶液 振荡，静置分层后，______（填“上”或“下”）层呈橙红色。 ② 氯水 溶液 离子反应方程式为______。 试管中溶液由无色变为棕褐色。 ③ 溴水 溶液 振荡，静置分层后，层变为______色。 （3）实验结论：以上实验说明，、、的氧化性由强到弱的顺序是______，由此推断同主族元素从上到下非金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。 启用前★注意保密 贵阳市普通中学2025—2026学年度第一学期期末监测 高一化学 注意事项： 1．本试卷共6页，答题卡2页；满分100分，考试用时75分钟。 2．请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。 供参考的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）He （2） （3） ①. S2- > Na+> Al3+ ②. 离子 （4） （5）HClO4 （6）bc 【16题答案】 【答案】（1）41.7 （2） ①. 250 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （3） ①. 无影响 ②. 偏小 （4） ①. 饱和溶液 ②. 除去中的杂质 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①.  、​ ②. 用洁净的铂丝蘸取溶液 C，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有 （3） （4） ①. ②. 溶液 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. a.反应需要加热，装置缺少加热装置 ③. b.氯气有毒，无尾气处理装置，会污染空气 （2） ①. 下 ②. ③. 紫红色 （3） ①. ②. 减弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $