安徽省肥东县尚真中学2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一化学试题

安徽省肥东县尚真中学2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．Na、K具有强还原性，Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C．易分解，用于治疗胃酸过多 D．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 2．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，同时有Na2CO3和H2O2的双重性质。一种制备过碳酸钠的原理为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是 A．过碳酸钠属于混合物 B．过碳酸钠具有较强的还原性 C．过碳酸钠在生产过程中宜采用低温的方法干燥 D．过碳酸钠与MnO2混用，杀菌及漂白效果会更佳 3．氯化钠对于地球上的生命非常重要，是一种化工原料，下列说法正确的是 A．能用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 B．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白烟生成 C．侯德榜制碱法以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠，第一步反应为 D．NaCl 固体加水电离过程可以表示为 4．分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A．和均属于酸性氧化物 B．和均属于碱性氧化物 C．Na和的反应、Na和的反应均属于置换反应 D．Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与混合气体中含有的分子数目为 B．质量分数为的浓硫酸中含有的氧原子数目为 C．与盐酸充分反应，产生气体分子数目为 D．溶液制备胶体产生的胶粒数为 6．常温下使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O B．向铜片上滴加稀硝酸：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O C．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D．将铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 8．下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．用溶液除去钢铁表面的铁锈 C．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 D．加热饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合溶液有生成 9．开发新能源，降低对传统能源的依赖，我国把2060年前实现碳中和作为国家战略目标。如图是一种利用甲醇()制氢体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为(或)。下列说法错误的是 A．甲醇是一种纯净物，原位制氢属于化学变化 B．制氢时，分解不可能只生成和 C．经压缩机形成高压氢说明分子的大小可以变化 D．分解得到的两种气体均有可燃性，要注意安全使用 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化可以实现的是 A．石油乙烯 B．淀粉乙醇 C． D．溶液 11．化学知识在生活、生产中有着广泛的应用，下列有关化学知识说法正确的是 A．高炉炼铁：，该反应属于置换反应 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中仅包含物理变化 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D．“灯树千光照，花焰七枝开”中描述的彩色火焰，是利用元素的化学性质 12．下列物质反应后，一定有价铁的是 ①过量的Fe与反应  ②Fe与稀硝酸反应  ③Fe与S反应  ④溶于盐酸中 A．① B．①④ C．①②③ D．全部 13．“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素、、、，它们分属两个周期，且只含一种金属元素，、同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，元素是地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物沸点： C．一定条件下可以与发生反应 D．存在多种同素异形体 14．将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（设HNO3的还原产物只有NO）： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 稀硝酸的体积/ 50 100 150 175 剩余金属的质量/g 9.0 4.8 0 0 NO的体积(标准状况)/ 1120 2240 3360 V 下列说法正确的是 ①V=3360    ②每等份混合物的质量为13.2g ③稀硝酸的物质的量的浓度为6mol/L ④实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O A．①② B．②④ C．③④ D．①②④ 二、填空题 15．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：    密度： 主要成分：(的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该瓶“84”消毒液溶液的质量为 。 (2)某实验需用的消毒液，现用固体配制。需要用托盘天平称量的固体质量为 。 (3)用制备的消毒液的离子方程式： 。 (4)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外还必需的一种玻璃仪器为 。 (5)下列哪一种操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (6)取溶液，再加入固体，并配成溶液，此时溶液中的物质的量浓度为 。 (7)已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为)不能混用，会产生有毒的气体，请写出发生反应的离子方程式 。 三、解答题 16．如图是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 (1)元素的原子结构示意图为 ，元素的原子的电子式为 。 (2)元素的最简单氢化物稳定性强的为 填化学式。 (3)上述种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 填化学式，最高价氧化物对应水化物具有两性的是 填化学式，两者反应的离子方程式为 。 17．实验室用下图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： (1)装置A中的仪器a名称： 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (3)装置B的作用是 。 (4)装置C中盛放的物质是 。(填名称) (5)装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为 (填“短进长出”或“长进短出”)。 (6)装置E用于吸收尾气，还存在的缺陷是 。 (7)已知：，则该反应中还原剂为 ，当有生成时，则该反应转移电子的物质的量为 。 18．物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 Ⅰ．浩瀚的大海美丽而富饶，海水中的重要元素是钠和氯，以下是几种常见的含钠、氯元素的物质。①  ②  ③溶液  ④  ⑤溶液  ⑥氯水  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩漂白粉  回答下列问题： (1)上述物质中属于碱性氧化物的是 (填标号)。 (2)上述物质中属于非电解质的是 (填标号)。 (3)从不同的角度对物质进行分类，物质⑨从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于次氯酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (4)写出③和⑤发生反应的离子方程式 。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。阅读下列材料回答问题：我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。 (5)标准状况下，中含有 ；氧化剂与还原剂的物质的量之比 。 (6)该电池生成时，转移电子数为 (用表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《安徽省肥东县尚真中学2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A C C C D C C 题号 11 12 13 14 答案 C B A B 1．B 【详解】A．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂，利用了Na、K导热性，不是还原性，A错误； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成可以供人呼吸的氧气，可作潜水艇中的供氧剂，B正确； C．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠易分解无关，C错误；   D．具有强氧化性，还原产物是氯离子，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．过碳酸钠是有固定组成的化合物，属于纯净物，A错误； B．过碳酸钠同时有的双重性质，其中的以氧化性为主，而非强还原性，B错误； C．低温干燥可防止分解，保持过碳酸钠的稳定性，C正确； D．MnO2催化分解，导致有效成分减少，效果减弱，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．氢氧化钙溶液和Na2CO3和NaHCO3两种溶液均会生成沉淀，不能鉴别，A错误； B．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口处有白雾生成，B错误； C．侯德榜制碱法以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠，第一步反应为饱和氨盐水通入二氧化碳生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体：，C正确； D．氯化钠在水中的电离不需要通电，电离方程式为，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．SO2和CO2都能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于碱性氧化物，B错误； C．Na和Cl2的反应是化合反应，C错误； D．Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4和H2，属于氧化还原反应，但Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和H2O，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，无法确定33.6L混合气体的物质的量是否为1.5mol，因此分子数无法确定为1.5NA，A错误； B．50g 98%的浓硫酸中，H2SO4含O原子数为，但还有1g水中的O原子，总O原子数超过2NA，B错误； C．4.6g Na（0.2mol）与0.1mol HCl反应，H+完全反应生成0.05mol H2，剩余0.1mol Na与水反应生成0.05mol H2，总H2为0.1mol，气体分子数目为，C正确； D．FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，胶粒数远小于0.02NA，D错误； 故选C。 6．C 【分析】石蕊变红说明溶液呈酸性（含）。 【详解】A．酸性条件下，、与发生氧化还原反应（被氧化为），无法大量共存，A错误； B．与生成难溶的沉淀，不能大量共存，B错误； C．四种离子在酸性溶液中互不反应，可大量共存，C正确； D．与生成AgCl沉淀，无法大量共存，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．向澄清石灰水中通入少量CO2，实际反应生成CaCO3沉淀，正确离子反应为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A错误； B．铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，正确离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项产物及系数均错误，故B错误； C．Al3+与足量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，离子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，故C正确； D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确离子方程式为Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故D错误； 故选C。 8．D 【分析】若要体现还原性，则中氮元素的化合价在化学变化中表现为升高，据此解答。 【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的化合价始终是-3价，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．NH4Cl水解产生的H+与铁锈（Fe2O3）反应，属于酸碱中和，无氮的化合价变化，B不符合题意； C．(NH4)2SO4与Ba(NO3)2的沉淀反应为复分解反应，并未参与离子反应，C不符合题意； D．NH4+中的N(-3价)与NO2-中的N(+3价)反应生成N2(0价)，中氮元素被氧化，化合价升高，体现还原性，D符合题意； 故答案选D。 9．C 【详解】A．甲醇由甲醇分子构成，属于纯净物，甲醇分解得到氢气，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为(或)，根据质量守恒定律以及甲醇中原子个数比，分解不可能只生成和，B正确； C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，分子大小没有变化，C错误； D．分解产生的气体应为氢气和一氧化碳，具有可燃性，D正确； 故答案选C。 10．C 【详解】A．石油通过裂解得到乙烯，为化学变化，而石油的分馏是物理变化，故A错误； B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖发酵获得乙醇，故B错误； C．FeS₂在高温下与O₂反应生成和，故C正确； D．碳酸酸性比盐酸弱，NaCl溶液中直接通CO₂无法生成NaHCO₃，需先通氨气使溶液呈碱性，故 D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．蜡炬燃烧生成和是化学变化，B错误； C．雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．彩色火焰由焰色试验产生，焰色试验属于物理性质，D错误； 故答案选C 。 12．B 【详解】① Cl2为强氧化剂，与Fe反应生成FeCl3（+3价铁），即使Fe过量，固态反应中FeCl3不会被还原，故①一定生成+3价铁； ② Fe与稀硝酸反应产物取决于浓度和Fe的量。若Fe过量，可能生成Fe2+（如Fe(NO3)2），因此不一定有+3价铁，不符合题意； ③ S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS（Fe为+2价），无+3价铁，错误； ④ Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3（+3价铁），必然存在+3价铁，正确； 故选B。 13．A 【分析】短周期元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；X、Y、Z、W原子序数递增的四种短周期主族元素，X、W同主族，设X的最外层电子数为m，Z的最外层电子数为n，则与X同主族的W的最外层电子数也为m，根据四种元素的原子最外层电子数之和为16可得2m+n+6=16，可得2m+n=10。若m=1，则n=8(Z的最外层电子数为8，不符合短周期主族元素要求，舍弃)；若m=2，则n=6(X、W分别为Be、Mg，不符合只含一种金属元素的要求，舍弃)；若m=3，n=4(W、Z分别为Al和Si，不符合原子序数递增的规律，舍弃)；若m=4，n=2，则X是C元素，W是Si元素，Z是Mg元素，符合题意。综上分析可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si元素，然后根据问题分析解答。 【详解】A．由分析可知原子半径大小为：，A错误； B．元素的简单氢化物为，元素的简单氢化物为，的沸点大于，B正确； C．元素的化学性质活泼，在一定条件下元素可以与反应，生成和单质碳，C正确； D．金刚石、石墨和是元素的同素异形体，D正确； 故答案选A。 14．B 【详解】①：实验Ⅳ中金属已完全溶解，加入的25 mL硝酸（浓度4 mol/L）会氧化Fe2+为Fe3+，生成额外NO。根据反应，0.1 mol HNO3生成0.025 mol NO（560 mL），总V=(3360+560) mL=3920 mL，①错误； ②：实验Ⅰ中剩余金属9.0 g，消耗金属4.2 g（对应0.075 mol Fe），总质量(9.0+4.2) g=13.2 g，②正确； ③：实验Ⅲ中总HNO3的物质的量=被还原的NO（0.15 mol） + 硝酸盐中的（Fe2+和Cu2+对应0.45 mol），总0.6 mol，浓度=0.6 mol/0.15 L=4 mol/L，③错误。 ④：实验Ⅰ中金属剩余，硝酸完全反应，Fe被氧化为Fe2+，反应式正确，④正确。 综上，正确选项为B。 15．(1)745 (2) (3) (4)容量瓶 (5) (6) (7) 【详解】（1）该瓶“84”消毒液溶液的质量m=500mL×1.49g/mL=745。 （2）某实验需用的消毒液，现用固体配制。配制的消毒液，需要用托盘天平称量的固体质量m=。 （3）和氢氧化钠反应生成、氯化钠，反应的离子方程式为； （4）配制的消毒液，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外还必需的一种玻璃仪器为容量瓶。 （5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，配制溶液浓度偏低，故选A； B．溶解后未经冷却就移液，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故不选B； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶液体积和溶质物质的量，配制溶液浓度无影响，故不选C； 选A。 （6）取溶液，再加入固体，并配成溶液，此时溶液中的物质的量浓度为 。 （7）和HCl反应生成氯化钠、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 16．(1) Na• (2) (3) 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl；元素④为Na,原子最外层只有1个电子，其电子式为Na•； 【详解】（1） 元素①处于周期表中第一周期第IA族，原子结构示意图为；元素④为Na，其电子式为Na·。 （2）元素②的最简单氢化物为CH4，元素③的最简单氢化物为NH3，由于N的非金属性强于C，故NH3的稳定性强于CH4； （3）上述6种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物对应水化物具有两性的是Al(OH)3，二者反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应离子方程式为。 17．(1)分液漏斗 (2)MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ (3)吸收挥发的HCl气体 (4)浓硫酸 (5)长进短出 (6)缺少防倒吸装置 (7) NH3 0.6mol 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】（1）装置A中的仪器a名称分液漏斗。 （2）装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，发生反应的化学方程式是MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑。 （3）根据分析，装置B的作用是吸收挥发的HCl气体。 （4）根据分析，装置C中盛有浓硫酸用于干燥氯气。 （5）装置D为向上排空气法收集氯气的装置，导气管进气方式为长进短出。 （6）氯气易溶于氢氧化钠溶液，装置E用于吸收尾气，还存在的缺陷是缺少防倒吸装置。 （7）反应，NH3中N元素化合价升高，则该反应中还原剂为NH3，NH3中N由-3升高为0价，Cl2中Cl由0价降低为-1价，生成1molN2转移6mol电子，2.8g N2物质的量为0.1mol，当有生成时，则该反应转移电子的物质的量为0.6mol。 18．(1)① (2)⑦ (3)交叉 (4) (5) 11.2 (6) 【详解】（1）碱性氧化物的定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物。例如，Na2O属于碱性氧化物，因为它可以与HCl反应生成NaCl和H2O。而Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物。因此，①Na2O是碱性氧化物。 （2）非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物。①Na2O是电解质（离子化合物）。②Na2O2是电解质（离子化合物）。③NaHCO3溶液是混合物，不是纯净物。④Na2CO3是电解质（离子化合物）。⑤NaHSO4溶液是混合物。⑥氯水是混合物。⑦ClO2是非金属氧化物，是非电解质。⑧HClO是电解质（弱酸）。⑨NaClO是电解质（盐）。⑩漂白粉是混合物。故只有⑦是非电解质。 （3）物质⑨NaClO可以从阳离子（Na+）分类为钠盐，也可以从阴离子（ClO-）分类为次氯酸盐。这种分类方法属于交叉分类法，即同一物质可以从不同角度归类。 （4）③溶液和⑤溶液反应生成二氧化碳，离子方程式为。 （5）22gCO2的物质的量为：，标准状况下，体积为：；根据总反应方程式：，CO2中C的化合价从+4变为+4（未变）和0（C），Na化合价从0升为+1。显然，CO2是氧化剂，Na是还原剂。每消耗3molCO2，其中2molCO2反应为Na2CO3（未变），1mol CO2被还原为C。因此，氧化剂是1molCO2，还原剂是4molNa。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4。 （6）53gNa2CO3的物质的量为：，根据方程式，生成2molNa2CO3转移4mol电子。因此，生成0.5molNa2CO3转移的电子数为：，即转移电子数为NA。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $