8.3碳酸氢钠和碳酸钠课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 教学目标 1. 加深对复分解反应概念的理解 2. 了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件。 3. 掌握复分解反应的三大应用，并熟练应用于题目。 1 情景导入 在上节课上我们学习到关于复分解反应的定义是在溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。那么复分解究竟是怎么发生的呢？发生的对象是什么呢？又有什么用呢？ 白色粉末状固体，易溶于水 二、纯碱（Na2CO3）的性质 1、物理性质 2、化学性质 回忆一下，你已经知道Na2CO3都可以和哪些物质反应？ 4 4 .与酸碱指示剂反应 碳酸钠粉末 滴入蒸馏水 滴入酚酞溶液 现象：碳酸钠溶于水，酚酞变红 结论：Na2CO3的水溶液溶液显碱性。 2.与酸反应 碳酸钠粉末 滴入稀盐酸 现象：生成无色气体，火柴熄灭 结论：Na2CO3与盐酸反应，放出CO2气体 将燃着的火柴伸进试管中 滴入稀硫酸 若滴加稀硫酸现象是否一样？为什么？ 多识一点·侯氏制碱法 1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，促进了世界制碱技术的发展。 2.碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）： 通常情况下为白色粉末，易溶于水 （1）俗名：纯碱、苏打； （2）纯碱不是碱，是盐； （3）用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均 需大量的纯碱；还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 盐水 精盐水 精 制 饱和氨盐水 通氨气 碳酸氢钠 通二氧化碳 纯碱 过滤、热解 Na2CO3 氨碱法制碱 工业流程 NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 氨碱法制纯碱 CaO + H2O=Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （又称为索尔维法） 提供CO2 氨气可以循环利用 氨气起了媒介作用 CaCO3 CO2 ↑ + CaO 高温 2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O 自学指导:阅读“多识一点” 思考:侯氏制碱法和氨碱法的区别是什么？ 优点有哪些? 1、得到两种产品：碳酸钠、氯化铵（氮肥） 2、降低了污染，氯化钠、二氧化碳可循环使用，原料的利用率高 旧貌 新颜 永利化工厂 （3）与氢氧化钙反应 现象：溶液中有白色沉淀生成。 结论：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。 化学方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 学习电解池原理时，使用彩色标记重点内容。学习元素性质比较时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习气体收集方法时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习摩尔质量计算时，分组讨论难点问题。注意溶液配制步骤。理解电子转移过程。理解催化剂特性。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，联系生活实际应用效果更好。理解能量变化图示。培养科学探究精神。注意反应条件影响。注意实验误差分析。 H2CO3 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应。 分析以下几个反应，你能发现什么？ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓ 碳酸钠 化学式：Na2CO3 俗名：纯碱、苏打 物理性质：白色粉末，易溶于水。 碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 俗名：小苏打 物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水。 碳酸钠与碳酸氢钠对比 学习高分子化合物时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，观看实验演示视频很有帮助。学习原子结构示意图时，录制讲解音频。注意化学方程式条件。注意实验细节描述。注意区分相似概念。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意溶液配制步骤。学习常见气体制备时，使用模拟实验软件。理解电子转移过程。注意废物处理方法。注意反应条件影响。注意反应条件影响。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。 合成洗涤剂 石油精炼 冶金 … … 粗盐精制 人造纤维 制 纯碱的用途 化工之母 造纸 制玻璃 1.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是（ ） A.纯碱 NaOH B.小苏打 NaHCO3 C.大理石 CaCO3 D.食盐 NaCl A 2.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法能实现的是（ ） A.加适量硝酸，蒸发结晶 B.加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶 C.加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶 D.加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶 B 学习同位素概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习摩尔质量计算时，制作对比表格便于区分概念。学习催化剂作用时，参加化学兴趣小组。学习高分子化合物时，组织化学知识竞赛。培养科学探究精神。学习常见合金成分时，创建概念关系网络图。学习原电池原理时，使用彩色标记重点内容。及时请教不懂的问题。多思考反应原理。注意观察细微现象。牢记化学用语规范。掌握物质特性记忆。区分物理化学变化。定期复习很关键。 3.初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，如图所示。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例) 盐的溶解度 19 盐的溶解度 （1）KCl Na2CO3 Na2SO4 NH4Cl (2) Na2SO4 BaCl2 CuSO4 (3) AgNO3 AgCl FeCl2 BaSO4 (4) Fe2(SO4)3 Cu(NO3)2 MgSO4 (1)组都溶 (2)组都溶 (3)组 AgCl 不溶 (4)组都溶 BaSO4不溶 20 按五种主要离子分析不能共存的离子： H+—OH- 、CO32-、HCO3- OH-—Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、 NH4+ CO32- —Ba2+、Ca2+、 H+ Cl-—Ag+   SO42-— Ba2+  有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 在某些判断离子共存的题目还会隐含其他条件 （1）酸性条件下、使紫色石蕊变红或pH＜7说明溶液中含有H+ （2）碱性条件下、使紫色石蕊变蓝或酚酞溶液变红或pH＞7说明溶液中含有OH¯ （3）无色溶液中，有色离子不能存在，但需注意无色≠透明。 看图探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ （五）酸＋金属氧化物＝盐＋水 稀盐酸除去铁锈：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O 稀硫酸除去铁锈：3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O 稀盐酸与氧化铜：2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O 稀硫酸与氧化铜：H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O 稀盐酸和氧化钾：2HCl＋K2O＝2KCl＋H2O 稀硫酸和氧化钾：H2SO4＋K2O＝K2SO4＋H2O 此类复分解反应在初中阶段不谈论反应的实质 Lavf57.83.100 $