精品解析：天津市蓟州区第一中学2025-2026学年度第一学期期末高一化学试题

2025~2026学年度第一学期期末试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 I：127 卷I(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 食品包装中“脱氧剂”的主要成分是高锰酸钾 D. “人造太阳”的核燃料和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A． 焰色试验是金属原子电子跃迁产生的光谱现象，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．血液透析利用半透膜分离血液中的毒素，胶体粒子不能透过，与胶体的渗析性质有关，B正确； C．食品脱氧剂通常含还原性物质，如铁粉、维生素C等，高锰酸钾为强氧化剂，不符合用途，C错误； D． 2H（氘）和3H（氚）质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体指同元素形成的不同单质（如O2与O3），D错误； 故选B。 2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化对应的分类正确的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N、H 主族元素 C 铝合金、NaHSO4、AlCl3 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物；Al2O3是两性氧化物；Fe2O3是碱性氧化物，A错误； B．Cu是副族元素，不是主族元素；Cl、N、H是主族元素，B错误； C．铝合金是混合物，不是电解质；NaHSO4和AlCl3是电解质，C错误； D．Cl2制漂白粉涉及氯的化合价变化，Na2O2作供氧剂涉及氧的化合价变化，储氢合金储运H2涉及氢的化合价变化，三者均为氧化还原反应，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. HClO的结构式： C. 结构示意图： D. 含174个中子的117号元素Ts的核素： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中各原子满8电子稳定，C与每个O原子之间形成碳氧双键，其电子式为，A错误； B．HClO分子内各原子满足稳定结构，O为中心原子，其结构式为H−O−Cl，B错误； C．溴为35号元素，则结构示意图为：，C正确； D．含174个中子的117号元素Ts的核素：Ts，D错误； 故选C。 4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO → CO2中，碳元素化合价从+2升至+4，发生氧化反应，需加氧化剂，A不合题意； B．Cl2 → Cl-中，氯元素化合价从0降至-1，发生还原反应，但也可通过歧化反应(如Cl2与NaOH反应)实现，不需额外加入还原剂，B不合题意； C．Al → [Al(OH)4]-中，铝元素化合价从0升至+3，发生氧化反应，需加氧化剂，C不合题意； D．Fe3+ → Fe2+中，铁元素化合价从+3降至+2，发生还原反应，必须加入还原剂(如Sn2+、Zn等)才能实现，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，B项错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，各离子彼此之间互不反应，可以大量共存，C项正确； D．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则与H+反应无法大量存在；若为强碱溶液，OH-和反应无法大量存在，D项错误； 答案选C。 6. 下列物质的转化正确的是 A. 漂白粉 B. C. (g) D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉与过量反应可生成HClO，但HClO在光照下分解产生和HCl，而非，A错误； B．溶液通入少量不会生成沉淀，B错误； C．与浓HCl反应生成正确（反应式：），与Fe在加热条件下生成正确（反应式：），因此整个转化正确，C正确； D．不溶于水，无法直接生成；不溶于氨水（弱碱），无法生成，且氨水不能提供钠离子形成钠盐，D错误； 故答案选C。 7. 下列关于物质的性质比较，不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性强弱： B. 酸性强弱： C. 碱性强弱： D. 还原性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，则非金属性：O >S，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，Cl > S，结合Cl的氧化物中Cl显正价，即非金属性O＞Cl，即非金属性O＞Cl＞S，即气态氢化物稳定性应为H2O > HCl > H2S，A错误； B．同一周期从左往右元素非金属性依次增强，即非金属性：Cl > S > P，最高价含氧酸酸性HClO4 > H2SO4 > H3PO4，B正确； C．同一周期从左往右元素金属性依次减弱，即金属性：Na > Mg > Al，最高价氧化物对应水化物碱性NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3，C正确； D．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性依次减弱，故还原性：卤素离子随原子序数增大，还原性增强，顺序为I-> Br-> Cl-，D正确； 故答案为：A。 8. 下列说法不正确的是 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中Cl-的浓度变化 A．可以比较二者的热稳定性 B．氯离子浓度升高的原因是分解 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和KI溶液中加入氯水 C．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．说明卤素单质的氧化性 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，C正确； D．溶液和KI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，D错误； 故答案选D。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量高温水蒸气反应，此过程中转移电子数为 B. 熔融的中含有的阳离子数为 C. 与足量的铁反应，转移的电子数为 D. 常温下，溶液中含有的数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．3mol Fe与足量高温水蒸气反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，3个Fe中2个铁的化合价从0价升高到+3价，1个铁的化合价从0价升高到+2价，3个Fe的化合价总共升高+8价，故3mol Fe失去8mol电子，转移电子数为8NA，A正确； B．12.0 g熔融NaHSO4的摩尔质量为120g/mol，物质的量为0.1mol；熔融时电离为Na+和，阳离子数为0.1NA，B错误； C．22.4LCl2未指明温度和压强，无法确定物质的量，C错误； D．0.5mol/L Na2CO3溶液未给出体积，无法计算Na+数目，D错误； 故选A。 10. 有关反应：，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D. 每生成，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2是锰元素从+2价升至+4价被氧化的产物，属于氧化产物，不是还原产物，A错误。 B．在该反应中，NaClO3作为氧化剂(氯从+5价降至0价)，MnO2是氧化产物(锰从+2价升至+4价)，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO3 > MnO2，B正确； C．氧化剂为NaClO3(系数为2)，还原剂为MnSO4(系数为5)，两者物质的量之比为2:5，C错误； D．生成1 mol Cl2时，氯元素从+5价降至0价，每个氯原子获得5个电子，1 mol Cl2含2 mol氯原子，因此转移电子总数为10 mol，D错误； 故答案为：B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B 与溶液恰好反应至中性： C. 溶于稀硫酸： D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误； B．已知Ba(OH)2电离出1个Ba2+和2个OH-，“恰好反应至中性”条件要求 H⁺ 和 OH⁻ 等物质的量反应，故正确的离子方程式为：，B错误； C．原离子方程式符合反应实际，电荷守恒、质量守恒，离子方程式正确，C正确； D．离子方程式电荷和原子守恒，但“少量NaOH”条件下，正确反应应为 ，D错误； 故答案为：C。 12. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液 加入适量的溶液、过滤 C 溶液 通入适量的 D 气体(HCl) 通过饱和溶液、洗气、干燥 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是两性氧化物，与NaOH反应溶解，不反应，过滤后可分离，A正确； B．与反应生成沉淀和，过滤除去但引入了新杂质，未达到除杂目的，B错误； C．能将氧化为，不引入新杂质，C正确； D．饱和溶液可吸收同时减少溶解损失（同离子效应），洗气后可除去，D正确； 故答案选B。 13. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B. 过程Ⅱ可用方程式表示为 C. 过程Ⅲ中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D. 上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确； B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确； C．过程Ⅲ中O+O=O2为非极性共价键的形成过程，没有非极性共价键的断裂，C错误； D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子先参与反应后重新形成、是破坏臭氧层的催化剂，D正确； 故答案为：C。 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中、原子的最外层都满足8电子结构；、同主族，是最轻的非金属元素，是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 元素非金属性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的热稳定性： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构； W的一种同位素原子是核聚变的原料，则，W为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，X有三个价键，X、Z同主族，则X为N，Z为P。综上所述：W、X、Y、Z分别为H、N、O、P。 【详解】A．X是N，Y是O。根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性N<O，故元素非金属性：，A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误； C．非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则最简单氢化物的稳定性：，C正确； D．X的氢化物是 NH3​，Z的氢化物是 PH3​。NH3​分子间存在氢键，导致其沸点异常升高；而分子间只有范德华力，所以的沸点高于，故简单氢化物的沸点：，D正确； 故选B。 卷II(共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 （1）8种元素中非金属性最强的是______(用元素符号表示)。 （2）③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）写出③⑤形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式______，该化合物中含有的化学键类型是______。 （4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为______。 （5）已知与⑥同主族，下列关于的说法正确的是______。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气 【答案】（1）F （2） （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） （5）BD 【解析】 【分析】根据八种元素在周期表中的位置，推出八种元素分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S，据此分析； 【小问1详解】 根据同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此八种元素中非金属性最强的是氟元素，即元素符号为F； 【小问2详解】 一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，三种元素的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，前两种微粒有2个电子层，后者有3个电子层，因此简单离子半径大小顺序是S2−>O2−>Na+； 【小问3详解】 ③、⑤分别为O、Na，形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2，属于离子化合物，其电子式为；该化合物中含有化学键类型为离子键、共价键； 【小问4详解】 ⑤、⑥分别为Na、Al，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH反应离子方程式为； 【小问5详解】 A．Ga与Al属于同一主族，即最外层有3个电子，故A错误； B．同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性：Ga＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故B正确； C．根据B选项分析，Ga失电子能力强于Al，故C错误； D．Al能与稀硫酸反应生成氢气，Ga的金属性强于Al，则Ga可与稀硫酸反应生成氢气，故D正确； 故答案为BD。 16. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统化。 （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素，该核素中子数与质子数的差值为______。 ②镆与磷位于同一主族，镆的最高价氧化物的化学式为______。 （2）硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①Se元素位于元素周期表第______周期______族。 ②用电子式表示的形成过程______。 ③原子半径：As______Se(选填：“>”“<”或“=”，下同)。 ④与过量溶液反应的离子方程式为______。 （3）某同学为探究和的非金属性强弱，设计了如下实验： ①实验中饱和溶液的作用是______。 ②试管中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 57 ②. （2） ①. 四 ②. ③. ④. > ⑤. （3） ①. 除去气体中的 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 中子数=质量数-质子数=287-115=172，中子数与质子数的差值=172-115=57；镆与磷位于同一主族，都位于ⅤA族，主族元素最高价=主族序数，故镆最高价为+5价，镆的最高价氧化物的化学式为。 【小问2详解】 Se元素的原子序数为34，原子核外4个电子层，最外层电子数6，位于元素周期表第四周期ⅥA族。 HBr是共价化合物，两个原子通过形成一对共用电子构成共价键，用电子式表示的形成过程为。 砷和硒属于同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As>Se。 硒和硫同主族，类比二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应，可知与过量溶液反应的离子方程式为。 【小问3详解】 该实验是利用 “强酸制弱酸”，通过碳酸制取硅酸，说明酸性：，进而说明非金属性。盐酸具有挥发性，稀盐酸和碳酸钙反应产生的二氧化碳中混有氯化氢，则实验中饱和溶液的作用是除去气体中的；试管中发生反应的离子方程式为或。 17. 已知常温为灰黑色固体，易溶于冷水，可用于制备碱金属的碘化物。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 （1）该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量______。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”)。 II．探究与的还原性强弱 （4）取上述溶液，向其中通入少量氯气。实验所用仪器药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a______i(填各接口字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成； 乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 乙同学观点不正确 上述实验②中现象为______。化学兴趣小组由此得到的结论：的还原性______的还原性(填“>”或“<”)。 （6）依据(5)中所得结论，试写出向过量溶液中通入少量氯气所发生反应的离子反应方程式：______。 【答案】（1）容量瓶 （2）31.0 （3）偏小 （4） ①. ②. d→f→k→j （5） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. > （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格，配制FeI2溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL的容量瓶。 【小问2详解】 500mL0.2mol∙L-1FeI2的物质的量为0.1mol，需要称取FeI2质量为0.1mol×310g/mol=31.0 g。 【小问3详解】 定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小。 【小问4详解】 ①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，同时生成MnCl2和水，。 ②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，故正确的连接顺序为：a→d→f→k→j→i，故答案为d→f→k→j。 【小问5详解】 因为乙同学观点不正确，溶液中无，则现象是溶液不变色或溶液未变红。该实验证明，在通入少量氯气时，优先被氧化，说明的还原性强于。 【小问6详解】 依据(5)中所得结论，还原性强的离子先被氧化，则向过量溶液中通入少量氯气所发生反应的离子反应方程式：。 18. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A． B． C．Zn D． E．HCl （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式______，并计算( g/mol)晶体的质量为_______g。 【答案】（1）或（任写一个） （2）过滤 （3） ①. Fe、Cu ②. HCl （4）BD （5）或（任写一个） （6） ①. ②. 10.82 【解析】 【分析】含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【小问1详解】 反应①为过量的铁粉与、、的工业废液反应，离子方程式为：、，故答案为：或（任写一个）； 【小问2详解】 废液经操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则操作Ⅰ为过滤，故答案为：过滤； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物；试剂b为盐酸，故答案为：Fe、Cu；HCl； 小问4详解】 由分析可知，试剂c作用是将氧化成，高锰酸钾反应后有杂质生成，Zn、HCl均不能将氧化成，氯气、过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，故答案为：BD； 【小问5详解】 根据(4)中所选试剂，反应③的离子方程式：或，故答案为：或（任写一个）； 【小问6详解】 变价元素分别为铁元素和硫元素，铁元素从+3价降低至+2价，得1个电子，硫元素从+4价升高至+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒，则离子方程式为：；反应消耗的溶液，，根据关系式：，则，25.00 mL溶液中，则250 mL溶液中，晶体的质量为，故答案为：；10.82。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 I：127 卷I(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 食品包装中“脱氧剂”的主要成分是高锰酸钾 D. “人造太阳”的核燃料和互为同素异形体 2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化对应的分类正确的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N、H 主族元素 C 铝合金、NaHSO4、AlCl3 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. HClO的结构式： C. 结构示意图： D. 含174个中子的117号元素Ts的核素： 4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 6. 下列物质的转化正确的是 A. 漂白粉 B. C. (g) D. 7. 下列关于物质的性质比较，不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性强弱： B. 酸性强弱： C. 碱性强弱： D. 还原性强弱： 8. 下列说法不正确的是 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中Cl-的浓度变化 A．可以比较二者的热稳定性 B．氯离子浓度升高的原因是分解 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和KI溶液中加入氯水 C．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量高温水蒸气反应，此过程中转移电子数为 B. 熔融的中含有的阳离子数为 C. 与足量的铁反应，转移的电子数为 D. 常温下，溶液中含有的数为 10. 有关反应：，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D. 每生成，转移电子 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 与溶液恰好反应至中性： C. 溶于稀硫酸： D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量溶液： 12. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液 加入适量的溶液、过滤 C 溶液 通入适量的 D 气体(HCl) 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B. 过程Ⅱ可用方程式表示为 C. 过程Ⅲ中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D. 上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中、原子的最外层都满足8电子结构；、同主族，是最轻的非金属元素，是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 元素非金属性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的热稳定性： D. 最简单氢化物的沸点： 卷II(共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 （1）8种元素中非金属性最强的是______(用元素符号表示)。 （2）③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）写出③⑤形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式______，该化合物中含有的化学键类型是______。 （4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应离子方程式为______。 （5）已知与⑥同主族，下列关于的说法正确的是______。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气 16. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统化。 （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素，该核素中子数与质子数的差值为______。 ②镆与磷位于同一主族，镆的最高价氧化物的化学式为______。 （2）硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①Se元素位于元素周期表第______周期______族。 ②用电子式表示的形成过程______。 ③原子半径：As______Se(选填：“>”“<”或“=”，下同)。 ④与过量溶液反应离子方程式为______。 （3）某同学为探究和的非金属性强弱，设计了如下实验： ①实验中饱和溶液的作用是______。 ②试管中发生反应的离子方程式为______。 17. 已知常温为灰黑色固体，易溶于冷水，可用于制备碱金属的碘化物。某研究性学习小组对进行了如下实验： I．配制溶液 （1）该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量______。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”)。 II．探究与的还原性强弱 （4）取上述溶液，向其中通入少量氯气。实验所用仪器药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a______i(填各接口字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成； 乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 乙同学观点不正确 上述实验②中现象为______。化学兴趣小组由此得到的结论：的还原性______的还原性(填“>”或“<”)。 （6）依据(5)中所得结论，试写出向过量溶液中通入少量氯气所发生反应离子反应方程式：______。 18. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A． B． C．Zn D． E．HCl （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③离子方程式：_______(任写一个)。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式______，并计算( g/mol)晶体的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $