精品解析：天津市河西区2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一年级化学(二) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 2025年11月，第十五届全运会在广东、香港、澳门联合举办，赛事秉持“绿色、低碳、可持续”理念，从场馆建设到赛事运行均融入环保科技。下列关于全运会中的化学知识，说法不正确的是 A. 开幕式上五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色 B. 火炬花瓣造型用3D不锈钢打印，不锈钢属于金属材料 C. 赛事场馆使用的光伏玻璃(主要成分为)属于金属材料 D. 赛事期间使用的可降解塑料餐盒，降解后生成和，属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同金属元素的化合物在高温下会发出不同颜色的光，可用于制造烟花，A正确； B．不锈钢是铁的合金，属于金属材料，B正确； C．光伏玻璃的主要成分SiO2是无机非金属材料，不是金属材料，C错误； D．可降解塑料降解生成新物质CO2、H2O，属于化学变化，D正确； 故答案为：C。 2. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的 B. 活字印刷使用的胶泥由、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 我国的超级钢研究居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是光束通过胶体时被胶体粒子散射产生的现象，而非折射，A错误； B．既能与酸又能与碱反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物；CaO是碱性氧化物，但并非两者都属于碱性氧化物，B错误； C．超级钢的韧性随含碳量增加而降低，含碳量越高韧性越差，C错误； D．氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料，描述正确，D正确； 故答案选D。 3. 下列不属于主族元素的是 A. Fe B. Se C. H D. Al 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe是第26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，不属于主族元素，A正确； B．Se是第34号元素，位于第四周期第ⅥA族，属于主族元素，B错误； C．H是第1号元素，位于第一周期第IA族，属于主族元素，C错误； D．Al是第13号元素，位于第三周期第ⅢA族，属于主族元素，D错误； 故答案选A。 4. 下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是 A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3不能通过化合反应直接生成，因为铝的氢氧化物通常由复分解反应(如AlCl3与NaOH反应)制得，没有已知的化合反应制备途径，A符合题意； B．Fe(OH)3可通过化合反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3直接生成，B不合题意； C．FeCl2可通过化合反应2FeCl3 + Fe = 3FeCl2直接生成，C不合题意； D．NaHCO3可通过化合反应Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3直接生成，D不合题意； 故答案为：A。 5. 下列物质属于含非极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KNO3是由K+和通过离子键形成的离子化合物，但硝酸根离子内部的键均为N和O之间的极性共价键，不含非极性键，A不合题意； B．Na2O2是由Na+和通过离子键形成的离子化合物，且过氧根离子()中的O-O键为非极性键，B符合题意； C．H2O2是由H、O原子通过共价键形成的共价化合物（由分子构成），不是离子化合物，C不合题意 D．MgCl2是由Mg2+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，但只含离子键，不含非极性键，D不合题意； 故答案为：B。 6. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过钠与氧气反应（）实现； 可通过过氧化钠与二氧化碳反应（）实现；可通过碳酸钠与盐酸反应（）实现，所有步骤均可一步完成，A不符合题意； B．可通过碳不完全燃烧（）实现，可通过一氧化碳燃烧（）实现，可通过二氧化碳与氢氧化钠反应（）实现，所有步骤均可一步完成，B不符合题意； C．可通过镁与盐酸反应（）实现，可通过氯化镁与氢氧化钠反应（）实现，可通过氢氧化镁与硫酸反应（）实现，所有步骤均可一步完成，C不符合题意； D．，铁在氧气中燃烧主要生成（），Fe在空气中缓慢氧化会生成，，氧化铁不溶于水，无法直接转化为氢氧化铁，需通过铁盐与碱反应等间接步骤，可通过氢氧化铁与盐酸反应（）实现，因此，不能一步完成，D符合题意； 故答案选D。 7. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误； C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确； D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误； 答案为C。 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为133、中子数为78的铯原子： B. S位于元素周期表第三周期第Ⅵ族 C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的电子式 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知质量数等于质子数＋中子数，故质量数为133、中子数为78的铯原子的质子数=133-78=55，则该铯原子表示为：，A正确； B．已知S是16号元素，其核外电子排布为2,8,6，故S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，B错误； C．水分子中O原子朝向Na+，H原子朝向Cl-，且Cl-半径比Na+的半径大，NaCl溶液中的水合离子分别为：，C错误； D．已知H核外只有1个电子，Cl核外最外层上有7个电子，只有1个未成对电子，它们周围只能形成一对共用电子对，而O核外最外层上有6个电子，能形成2对共用电子对，则次氯酸的电子式为：，D错误； 故答案为：A。 9. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 洁厕剂 食用面碱 精制食用盐 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 NaCl 物质分类 酸 碱 盐 两性氢氧化物 用途 作去污除垢剂 作发酵粉 作调味品 作抗酸药，治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．洁厕剂有效成分为HCl，属于酸，能与水垢反应，可作去污除垢剂，A正确； B．食用面碱有效成分为，属于盐，不是碱，且一般用于中和面团酸度或洗涤，物质分类和用途均有误，B错误； C．精制食用盐有效成分为NaCl，属于盐，是常用调味品，C正确； D．复方氢氧化铝片有效成分为，属于两性氢氧化物，可中和胃酸作抗酸药，D正确； 故答案选B。 10. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸酸性应减弱，氯元素、溴元素、碘元素为同主族元素，则酸性强弱顺序为：HClO4 > HBrO4 > HIO4，A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小为： Na > S > O，B正确； C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性强弱顺序为：KOH > NaOH > LiOH，C正确； D．元素的非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，元素非金属性的强弱顺序为：O > S > Si，则氢化物的热稳定性的强弱顺序为：H2O > H2S > SiH4，D正确； 故答案选A。 11. 为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Fe粉 B NH3 H2O 浓硫酸 C Cl2 HCl NaOH溶液 D CO2 O2 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可以除杂质，故A选； B．NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故B不选； C．氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，除杂试剂有错，故C不选； D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故D不选； 故选：A。 12. 下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 B. 钟乳石的形成 C. 将漂白粉置于水中漂白衣物 D. 绿色植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原铁粉用作食品脱氧剂涉及铁与氧气反应生成氧化铁或氧化亚铁，铁元素被氧化，氧气被还原，属于氧化还原反应，A错误； B．钟乳石的形成主要包括碳酸钙的溶解和碳酸氢钙分解的过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，两个过程均无元素价态变化，不涉及电子转移，不属于氧化还原反应，B正确； C．漂白粉(Ca(ClO)2)与水反应生成次氯酸（），次氯酸具有强氧化性，通过氧化有色物质实现漂白，涉及电子转移，属于氧化还原反应，C错误； D．绿色植物的光合作用中，二氧化碳被还原为葡萄糖(C6H12O6)，水被氧化为氧气，则C和O元素化合价均发生改变，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 13. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左、下方区域的金属元素 B. 右、上方区域的非金属元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 过渡元素中 【答案】C 【解析】 【详解】在元素周期表的特殊区域，多存在具有特性的元素，比如金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料；在过渡元素中多存在催化剂；故选C。 14. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可通过H2O2分解生成水和氧气实现，无需加入还原剂，A不符合题意； B．I- → I2中碘元素化合价从-1升至0，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．CuO → Cu中铜元素化合价从+2降至0，被还原，必须加入还原剂才能实现，C符合题意； D．CO → CO2中碳元素化合价从+2升至+4，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故答案选C。 15. 下列有关和的叙述正确的是 A. 比热稳定性强 B. 和固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D. 向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（）受热易分解，而碳酸钠（）热稳定性强，A错误； B．碳酸氢钠（）固体溶于水吸热，碳酸钠（）溶于水放热，B错误； C．等质量的碳酸氢钠（，摩尔质量84 g/mol）和碳酸钠（，摩尔质量106 g/mol）与足量盐酸反应，前者物质的量更大，产生的二氧化碳更多，C错误； D．碳酸钠（）溶液碱性更强，滴加酚酞后红色较深，D正确； 故选D。 16. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 17. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作错误的是 A. 应佩戴护目镜观察钠元素的焰色试验 B. 实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶 C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂30%醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验涉及明火使用和化学试剂，完成钠元素的焰色试验时，应佩戴手套，并佩戴护目镜观察钠元素的焰色，A正确； B．金属钠化学性质活泼，暴露在空气中易氧化或引发火灾，为防止随意丢弃发生意外事故，实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，B正确； C．含重金属离子的废液有毒，会污染水源，所以对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法将重金属离子转化为难溶于水的沉淀，再通过固液分离的方法实现污染物的去除，C正确； D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液中和，D错误； 故选D。 18. F、Cl、Br、I四种元素，随核电荷数的增加，下列说法错误的是 A. 原子核外电子层数增多 B. 原子半径逐渐增大 C. 元素非金属性减弱 D. 其气态氢化物的稳定性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．F、Cl、Br、I位于第ⅦA族（卤素），随核电荷数增加，原子序数增大，电子层数依次为2、3、4、5层，电子层数增多，A正确； B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（因电子层数增加），B正确； C．同主族元素从上到下，原子得电子能力减弱，非金属性减弱（F最强，I最弱），C正确； D．同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，D错误； 故答案选D。 19. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. H2SO4是强酸，则同周期H2SiO3也是强酸 B. 金属性：Rb＞K＞Na，则金属性：Ba＞Ca＞Mg C. Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热生成Li2O2 D. Na和水反应生成NaOH和H2，则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4是强酸，但同周期的H2SiO3(硅酸)由于硅的非金属性小于硫，酸性小于硫酸，且硅酸难溶于水，酸性很弱，属于弱酸，类比错误，A不合题意； B．Rb、K、Na为碱金属，同主族元素金属性从上到下增强，Ba、Ca、Mg为碱土金属(第ⅡA族)，同主族金属性同样从上到下增强，类比正确，B符合题意； C．Na在空气中加热生成Na2O2，但Li因离子半径小、过氧化物不稳定，在空气中加热生成Li2O而非Li2O2，类比错误，C不合题意； D．Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，类比错误，D不合题意； 故答案为：B。 20. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．测定新制氯水的pH值 D．制备Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶是一种精密的仪器，不能用于溶解固体，即NaOH不能直接在容量瓶中溶解，A错误； B．Na的焰色呈黄色，把K的焰色紫色掩盖而难以观察，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，B错误； C．氯水含具有强氧化性的HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，C错误； D．反应开始时先打开止水夹K，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹K，左侧试管中压强增大，将左侧试管中的FeSO4溶液压入右侧试管中，与NaOH溶液反应，故可以制得Fe(OH)2且能较长时间观察到白色沉淀，D正确； 故答案为：D。 21. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 A. 滴入KSCN溶液，溶液变为红色，说明一定含 B. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C. 玻璃棒蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明一定含 D. 先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴入KSCN溶液，溶液变为红色，说明一定含，KSCN与反应生成血红色物质是的特征反应，A正确； B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银沉淀等，不能证明一定含硫酸根离子，B错误； C．玻璃棒本身含钠元素，火焰呈黄色不能确定溶液是否含Na⁺，C错误； D．先加入盐酸引入了氯离子，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，D错误； 故答案选A。 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 溶液中加入铜粉： C. 与浓盐酸反应制： D. 溶液中加足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成和，为弱电解质，不能拆分，正确离子方程式为，A不符合题意； B．溶液中加入铜粉，反应为，原方程式电荷不守恒，B不符合题意； C．与浓盐酸反应，需拆为离子，正确离子方程式为，C不符合题意； D．溶液中加足量溶液，反应为，D符合题意； 故选D。 23. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．溶液中银离子会与氯离子、硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液中氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，且酸性条件下溶液中硝酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中的氢离子能与氢氧根离子反应生成水，且溶液中的钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 24. 配制240 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取9.6 g NaOH固体 B. 搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低 C. 仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制240 mL溶液需使用250 mL容量瓶，应称取NaOH质量为1.00 mol/L × 0.250 L × 40 g/mol = 10.0 g，而非9.6 g，A错误； B．搅拌溶解时液体溅出，导致溶质损失，溶质物质的量减少，最终溶液浓度偏低，B正确； C．仰视容量瓶刻度线定容，实际加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C错误； D．定容后摇匀液面低于刻度线属正常现象，再加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选B。 25. 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A. 装置D中试剂可以为无水氯化钙 B. 装置B中试剂为饱和食盐水 C. 广口瓶C应选择较粗的导管防止固体堵塞 D. 待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 【答案】A 【解析】 【分析】装置A制备Cl2；B中用饱和食盐水除Cl2中的HCl，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥Cl2；Fe粉和Cl2在加热条件下生成FeCl3，广口瓶C收集FeCl3，D吸收Cl2，防止污染，并能防止空气中的水蒸气进入装置C，防止FeCl3潮解。 【详解】A．根据分析，D要吸收Cl2，CaCl2不能与Cl2反应，应选用碱石灰，A错误； B．根据分析，装置B中试剂为饱和食盐水，B正确； C．由于氯化铁加热易升华，在冷却时会凝结成固体，所以广口瓶C选择较粗的导管可防止固体堵塞导管，C正确； D．先用生成Cl2将装置中的空气排走，待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再进行加热，防止空气中的O2、水蒸气等干扰实验，D正确； 故选A。 26. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 27. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A. 1.6a g B. (a－1.6)g C. (a－3.2)g D. 1.6g 【答案】B 【解析】 【详解】CuO和Fe2O3的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由电荷守恒，可知ag混合物中含有的O原子的物质的量n(O)=n(SO42-)=0.05 L×2mol/L=0.1mol，则ag混合物中氧元素的质量为m(O)=0.1mol×16g/mol=1.6g，若用足量H2还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为两种金属氧化物的质量减去氧元素的质量，即金属质量为：m(金属)=ag-1.6g=(a-1.6)g，故合理选项是B。 28. 四种元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X是地壳中含量最多的金属元素；Z的合金是用量最大、用途最广的合金；ZY3的溶液常用于制作印刷电路板。下列实验操作对应的实验现象中错误的是 选项 实验操作 实验现象 A 向X的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 B 将Y的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 C 向红热的Z中通入水蒸气 固体变成红棕色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍，W为6号元素碳；X是地壳中含量最多的金属元素，为铝；Z的合金是用量最大、用途最广的合金，为铁；ZY3的溶液常用于制作印刷电路板，为氯化铁，则Y为氯； 【详解】A．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH，先生成白色Al(OH)3沉淀，后溶解为，A正确； B．Cl2通入NaBr溶液发生置换反应生成Br2，溶液变黄，B正确； C．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4（黑色），不是红棕色，C错误； D．CO2与过量Na2O2反应生成O2，能使带火星木条复燃，D正确； 故选C。 29. 实验室以废料(含少量)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B. “氧化1”的反应为 C. “沉铁”中X可选择过量的NaOH溶液以获得纯净的 D. “氧化2”中参与反应的NaClO与物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】原料溶解后氧化加入稀硫酸和H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入X调节pH值使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，滤液中含有CuSO4，为了不引入杂质，X可以是CuO或Cu(OH)2，Fe(OH)3用NaClO在NaOH碱性条件下氧化为Na2FeO4。 【详解】A．“溶解”过程所使用的玻璃棒的作用为搅拌，A错误； B．根据分析，在酸性环境中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢作氧化剂，过氧化氢被还原生成水，B正确； C．若加入过量的NaOH溶液，不仅生成Fe(OH)3沉淀，原料中含有的也会生成Cu(OH)2沉淀，导致无法获得纯净的Fe(OH)3，C错误； D．Fe(OH)3用NaClO在NaOH碱性条件下氧化为Na2FeO4，反应的化学方程式为：，NaClO与物质的量之比为，D错误； 故答案选B。 30. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有的数目为0.5 B. 0.1 mol Fe在中充分燃烧，转移电子数为0.3 C. 18 g重水中所含电子数为9 D. 与足量水反应转移电子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法计算0.5 mol/L NaCl溶液中Cl⁻的具体数目，A错误； B．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，Cl2不足、Fe过量，Cl2完全反应转移0.2 mol电子，为0.2，B错误； C．重水的摩尔质量为20 g/mol，18 g重水的物质的量为0.9 mol，每个分子含10个电子，0.9mol重水含9mol电子，电子总数为9，C正确； D．，每摩尔Na2O2转移1 mol电子，即电子数为，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 31. 下表列出①~⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的最简单化合物的电子式为___________。 （3）元素②、③、⑦中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 （4）元素③和④中最简单气态氢化物稳定性较强的是___________(填结构式)。 （5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。 （6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Ne （2） ①. ②. （3）Al （4）H-O-H （5） （6） 【解析】 【分析】由元素位置可知：①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，据此分析。 【小问1详解】 稀有气体化学性质最不活泼； 【小问2详解】 的原子结构示意图为；与组成的最简单化合物为，电子式为； 【小问3详解】 元素②为，③为，⑦为 位于第三周期，有3个电子层，而、 位于第二周期，只有2个电子层；电子层数越多，原子半径越大，因此 的原子半径大于 和。同时， 和 处于同一周期，从左到右原子序数增大，原子半径逐渐减小，故 的半径大于。故、、 中原子半径较大的是； 【小问4详解】 ③为，④为，非金属性，故最简单气态氢化物稳定性，的结构式为； 【小问5详解】 ⑧为，⑨为，非金属性，故最高价氧化物对应的水化物酸性； 【小问6详解】 ⑥为，⑦为，与溶液反应的离子方程式为。 32. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 （1）用离子方程式解释现象1：___________。 （2）对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 ___________(填“酸”“碱”或“两性氢氧化物”)。 （3）现象4为 ___________。 （4）该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg ___________Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 （5）实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 ___________。 （6）实验ii观察到的现象是 ___________，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 ___________。 （7）从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因：___________。 【答案】（1）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （2）碱 （3）沉淀逐渐溶解 （4）＞ （5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （6） ①. 溶液变为蓝色 ②. 实验i反应后的溶液可能Cl2还有剩余 （7）元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 【解析】 【分析】Ⅰ．MgCl2与氨水反应产生Mg(OH)2白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现白色沉淀逐渐溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀不溶解；AlCl3溶液与氨水反应产生Al(OH)3白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀也分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现沉淀溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀也能够溶解。说明Mg(OH)2属于碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。 Ⅱ．向KBr溶液中滴入氯水，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，溶液变为橙色；将上述反应后的溶液加入KI溶液与淀粉溶液的混合物中，发现溶液变为蓝色，说明反应产生了I2，可能是发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是过量的氯水与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色。因此只能证明元素的非金属性：Cl＞Br，而不能证明元素的非金属性：Br＞I，即不能说明氧化性：Br2＞I2。 【小问1详解】 MgCl2与氨水反应产生的白色沉淀是Mg(OH)2，沉淀X是Mg(OH)2，向其中滴加2 mol/L盐酸，发生复分解反应产生MgCl2、H2O，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问2详解】 向Mg(OH)2白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，向其中加入等浓度的NaOH溶液，沉淀不溶解，说明Mg(OH)2沉淀属于碱； 【小问3详解】 Al(OH)3白色沉淀既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，则现象4为白色沉淀逐渐溶解； 【小问4详解】 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Mg(OH)2能溶于盐酸、不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于盐酸和NaOH溶液，说明Mg(OH)2属于碱、Al(OH)3是两性氢氧化物，则盐酸的金属性强弱：Mg＞Al； 【小问5详解】 实验i溶液颜色变深，说明氯水与KBr溶液反应生成了Br2单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； 【小问6详解】 Cl2与KBr溶液发生置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br2与KI溶液发生置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此甲同学得出结论，物质的氧化性：Br2＞I2的结论，则实验ii观察到的现象是：溶液变为蓝色；乙同学认为实验ii不能充分该结论。这是应用发生ⅰ反应时，若氯水过量，氯水中氯气也能氧化KI生成I2，造成实验干扰，所以乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性：Br2＞I2； 【小问7详解】 同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，但从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，元素单质的氧化性就逐渐减弱。 33. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：i．与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)； ii．酸性溶液可以将氧化为，其还原产物为 Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 a． b． c． d． e． （2）步骤⑦中试剂C为___________(填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 a．黑木耳中一定含有，一定不含 b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 c．滤液B中含有和 d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰) （4）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________。 ②计算、称量：需用托盘天平称量___________固体[]。 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是___________。 （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为___________mg/100 g。 【答案】（1）ad （2）KSCN （3）cd （4） ①. 1000 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 2.9 （5）把完全还原为 （6）60 【解析】 【分析】黑木耳用坩埚灼烧得到黑木耳粉，分成两份，一份用蒸馏水浸泡，先加KSCN，无明显现象，再加过氧化氢溶液，也无明显现象，说明黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出；另一份加入稀硫酸浸泡，得到滤液B，分成两份，其中一份加入，产生蓝色沉淀，说明含有；另一份加入KSCN，溶液变红，说明滤液B含有，由于在灼烧过程中可能被氧化为，所以黑木耳中不一定含有。 【小问1详解】 黑木耳在灼烧时，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、不需要使用蒸发皿、漏斗，故选ad。 【小问2详解】 用KSCN溶液检验时，溶液变红，所以试剂C是KSCN。 【小问3详解】 由实验现象发现黑木耳灰经蒸馏水浸泡后，经步骤④⑤均无明显现象，对比经步骤⑥⑦均有明显现象，可推知黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出；黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是过滤，根据步骤⑥中产生蓝色沉淀可知滤液B中含有，根据步骤⑦中溶液变红色可知滤液B中含有，由于在灼烧过程中可能被氧化为，所以黑木耳中不一定含有，故答案选cd。 【小问4详解】 ①配制溶液的操作步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据操作步骤，可知所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有1000 mL容量瓶、玻璃棒。 ②的质量为：，用托盘天平称量需注意精确度为0.1 g，所以应称量2.9 g。 【小问5详解】 铜与发生反应：，步骤一中加入过量铜粉的目的是把完全还原为。 【小问6详解】 步骤二中把氧化为，Cr元素化合价由+6价降低至+3价，Fe元素化合价由+2升高为+3价，反应的离子方程式为。向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应，根据反应方程式可知：，故，铁元素的含量为 ，即 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学(二) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 2025年11月，第十五届全运会在广东、香港、澳门联合举办，赛事秉持“绿色、低碳、可持续”理念，从场馆建设到赛事运行均融入环保科技。下列关于全运会中的化学知识，说法不正确的是 A. 开幕式上五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色 B. 火炬花瓣造型用3D不锈钢打印，不锈钢属于金属材料 C. 赛事场馆使用的光伏玻璃(主要成分为)属于金属材料 D. 赛事期间使用的可降解塑料餐盒，降解后生成和，属于化学变化 2. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的 B. 活字印刷使用的胶泥由、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C. 我国的超级钢研究居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料 3. 下列不属于主族元素的是 A. Fe B. Se C. H D. Al 4. 下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是 A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. NaHCO3 5. 下列物质属于含非极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 7. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为133、中子数为78的铯原子： B. S位于元素周期表第三周期第Ⅵ族 C. NaCl溶液中的水合离子： D. 次氯酸的电子式 9. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 洁厕剂 食用面碱 精制食用盐 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 NaCl 物质分类 酸 碱 盐 两性氢氧化物 用途 作去污除垢剂 作发酵粉 作调味品 作抗酸药，治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 热稳定性： 11. 为除去下列物质中的杂质，所选用的除杂试剂正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A FeCl2溶液 FeCl3 Fe粉 B NH3 H2O 浓硫酸 C Cl2 HCl NaOH溶液 D CO2 O2 Na2O2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 B. 钟乳石的形成 C. 将漂白粉置于水中漂白衣物 D. 绿色植物的光合作用 13. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左、下方区域的金属元素 B. 右、上方区域的非金属元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 过渡元素中 14. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 15. 下列有关和的叙述正确的是 A. 比热稳定性强 B. 和固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 D. 向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深 16. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 17. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作错误的是 A. 应佩戴护目镜观察钠元素的焰色试验 B. 实验后剩余的金属钠放回原试剂瓶 C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂30%醋酸 18. F、Cl、Br、I四种元素，随核电荷数的增加，下列说法错误的是 A. 原子核外电子层数增多 B. 原子半径逐渐增大 C. 元素非金属性减弱 D. 其气态氢化物的稳定性增强 19. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. H2SO4是强酸，则同周期H2SiO3也是强酸 B. 金属性：Rb＞K＞Na，则金属性：Ba＞Ca＞Mg C. Na在空气中加热生成Na2O2，则Li在空气中加热生成Li2O2 D. Na和水反应生成NaOH和H2，则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 20. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．测定新制氯水的pH值 D．制备Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 21. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 A. 滴入KSCN溶液，溶液变为红色，说明一定含 B. 加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 C. 玻璃棒蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明一定含 D. 先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含 22. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 溶液中加入铜粉： C. 与浓盐酸反应制： D. 溶液中加足量溶液： 23. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 24. 配制240 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取9.6 g NaOH固体 B. 搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低 C. 仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 25. 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A. 装置D中试剂可以为无水氯化钙 B. 装置B中试剂为饱和食盐水 C. 广口瓶C应选择较粗的导管防止固体堵塞 D. 待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 26. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 27. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A. 1.6a g B. (a－1.6)g C. (a－3.2)g D. 1.6g 28. 四种元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X是地壳中含量最多的金属元素；Z的合金是用量最大、用途最广的合金；ZY3的溶液常用于制作印刷电路板。下列实验操作对应的实验现象中错误的是 选项 实验操作 实验现象 A 向X的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 B 将Y的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 C 向红热的Z中通入水蒸气 固体变成红棕色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 29. 实验室以废料(含少量)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是 A. “溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B. “氧化1”的反应为 C. “沉铁”中X可选择过量的NaOH溶液以获得纯净的 D. “氧化2”中参与反应的NaClO与物质的量之比为 30. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有的数目为0.5 B. 0.1 mol Fe在中充分燃烧，转移电子数为0.3 C. 18 g重水中所含电子数为9 D. 与足量水反应转移电子数为2 第Ⅱ卷 31. 下表列出①~⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的最简单化合物的电子式为___________。 （3）元素②、③、⑦中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 （4）元素③和④中最简单气态氢化物稳定性较强的是___________(填结构式)。 （5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。 （6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 32. 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 （1）用离子方程式解释现象1：___________。 （2）对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 ___________(填“酸”“碱”或“两性氢氧化物”)。 （3）现象4为 ___________。 （4）该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg ___________Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 （5）实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 ___________。 （6）实验ii观察到的现象是 ___________，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 ___________。 （7）从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因：___________。 33. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。黑木耳中含有丰富的铁元素，兴趣小组的同学设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：i．与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)； ii．酸性溶液可以将氧化为，其还原产物为 Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 a． b． c． d． e． （2）步骤⑦中试剂C为___________(填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 a．黑木耳中一定含有，一定不含 b．黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 c．滤液B中含有和 d．黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10.00 mL 0.01 mol/L酸性溶液时，恰好完全反应(忽略其他可溶性杂质的干扰) （4）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________。 ②计算、称量：需用托盘天平称量___________固体[]。 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是___________。 （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为___________mg/100 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $