6.1 化学反应速率 第2课时（分层作业）化学沪科版必修第二册

6．1 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 分层作业 1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B 7．B 8．D 9．D 10．（1）块状 探究其他条件相同时反应物浓度对化学反应速率的影响 （2）> （3）反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石的表面阻止反应的进行 11．D 12．D 13．B 14．A 15．C 16．C 17．C 18．（1）越快 （2） （3）澄清石灰水变浑浊 （4）不能 未控制变量，也未给出具体的时间段 还原 （5）催化剂或压强 19．（1）2~3 在相同时间段内产生的气体体积最大 （2）0.025 mol·L-1·min-1 （3）CD （4） （5）30% （6）4：8：5 20．C 21．BD 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 6．1 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 分层作业 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．用煤粉代替煤块使炉火更旺 C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．食品包装内放置除氧剂延长保质期 【答案】C 【解析】A．冰箱降低温度减慢反应速率，A项不符合题意； B．煤粉代替煤块增大了固体的接触面积加快反应速率，B项不符合题意； C．食盐中添加碘元素能防缺碘，与速率无关，C项符合题意； D．除氧剂减少O2的含量减慢反应速率，D项不符合题意； 故选C。 2．下列做法增大了化学反应速率的是 A．将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期 B．足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 C．合成氨工业中，将氨气及时液化分离 D．鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜 【答案】B 【解析】A．将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，能降低温度，减小氧气的浓度，减小化学反应速率，延长保质期，A不符合题意； B．锌置换出硫酸铜溶液中的铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，加快化学反应速率，B符合题意； C．合成氨工业中，将氨气及时液化分离，生成物浓度减小，反应速率减小，C不符合题意； D．乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，鲜花店内放置高锰酸钾溶液，吸收了乙烯，降低空气中乙烯浓度，减小化学反应速率，便于鲜花保鲜，D不符合题意； 故选B。 3．控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是 A．催化剂 B．温度 C．压强 D．浓度 【答案】D 【解析】如图所示两个试管中，过氧化氢浓度不同、温度相同，两支试管都加了二氧化锰做催化剂，都与大气相通，压强也相同，则该实验探究影响反应速率的因素是浓度，浓度不同，反应速率不同。 答案选D。 4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．减小压强能加快化学反应速率 C．升高温度只能加快放热反应的速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 【答案】A 【解析】A．使用催化剂，降低反应的活化能，能加快反应，故A正确；B．减小压强，反应物浓度减小，减慢反应速率，故B错误；C．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，放热反应的速率和吸热反应速率都会加快，故C错误；D．对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，故D错误；答案选A。 5．少量铁粉与足量的的稀硫酸反应，为了加快反应速率且不改变生成的总量，可行性方案是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加几滴浓硝酸；⑤适当加压 A．①② B．① C．③⑤ D．①④ 【答案】B 【分析】少量铁粉与足量的的稀硫酸反应：，Fe不足，酸过量，现在要加快反应速率但又不改变生成的总量，则可行的方案可以为： 【解析】① 升高温度可以加快反应速率且不改变生成的总量，符合题意； ② 再加入的稀盐酸，不变，反应速率不变，不符合题意； ③ 滴入几滴硫酸铜溶液，Fe置换出Cu形成原电池会加快反应速率，但硫酸铜会消耗Fe，使Fe的量减少，会减少生成总量，不符合题意； ④ 加几滴浓硝酸，硝酸有强氧化性，且与Fe反应不生成，会导致的量减少，不符合题意； ⑤ 加压对溶液体系反应的速率影响很小，可忽略不计，不符合题意； 综上所述，符合题意的为①，故答案为B。 6．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】A．使用催化剂，能降低反应活化能，反应速率加快，A正确； B．该反应为气态物质之间的反应，增大压强可增大反应物和生成物的浓度，反应速率加快，B错误； C．温度越低，反应速率越慢，C正确； D．增大反应物的浓度，化学反应速率增大，D正确； 故答案为B。 7．对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．加入饱和食盐水 C．升高体系温度 D．粉碎固体 【答案】B 【解析】A．增大HCl浓度是增大了反应物浓度，反应速率增大，A不符合题意；B．加入饱和食盐水相当于稀释，反应物浓度降低，反应速率减小，B符合题意；C．升高体系温度，反应速率增大，C不符合题意；D．粉碎固体，增大了接触面积，反应速率增大，D不符合题意；故选B。 8．对于反应在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率 ①缩小体积使压强增大 ②体积不变充入使压强增大 ③体积不变充入He使压强增大 ④升高温度使压强增大 A．全部 B．①③④ C．①②③ D．①②④ 【答案】D 【解析】①缩小体积增大压强，导致单位体积内活化分子个数增大，反应速率加快，故正确；②体积不变充入N2使压强增大，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；③体积不变充入He使压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；④升高温度使压强增大，活化分子百分数增大，反应加快，故正确；故选D。 9．某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 【答案】D 【解析】A．化学方程式为，反应前后原子守恒，方程式正确，A正确； B．反应生成S沉淀（浑浊）和SO₂气体，可通过浑浊出现时间或气体体积变化判断速率，B正确； C．实验①和③温度不同，其他条件相同，③温度更高，反应速率更快，C正确； D．实验①总液体体积为30mL（10+20+0），实验②需保持总体积30mL，因此V=5（V+20+5=30），而非V=10，D错误； 综上答案为D。 10．某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表： 实验序号 大理石形态 温度/℃ Ⅰ 块状 0.1 20 Ⅱ ___________ 0.1 60 Ⅲ 块状 0.5 20 Ⅳ 粉末 0.1 20 （1）对比实验I、Ⅱ可探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响，实验Ⅱ中大理石的形态为 ；对比实验I、Ⅲ的目的是 。 （2）起始阶段，实验Ⅳ的化学反应速率 (填“>”或“<”)实验I的化学反应速率。 （3）20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅲ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是 。 【答案】（1）块状 探究其他条件相同时反应物浓度对化学反应速率的影响 （2）> （3）反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石的表面阻止反应的进行 【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，分别探究了反应物浓度、温度和固体反应物的状态对反应速率的影响，以此解题。 【解析】（1）对比实验I、Ⅱ可探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响，根据对比实验的单一变量原则，实验Ⅱ中大理石的形态为块状；对比实验I、Ⅲ，反应物浓度的浓度不同，故目的是探究其他条件相同时反应物浓度对化学反应速率的影响。 （2）实验Ⅳ中大理石的接触面积大于实验I，起始阶段，实验Ⅳ的化学反应速率>实验I的化学反应速率。 （3）硫酸钙微溶于水，容易覆盖于大理石表面，阻止反应的进行，20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅲ相比化学反应速率有所降低，可能的原因是反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石的表面阻止反应的进行。 11．变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/(mol·L−1) 0.5 3 0.5 3 实验温度/℃ 25 25 40 40 【答案】D 【解析】已知反应物浓度越大，反应温度越高反应速率越快，对比题干四组实验条件可知，D组实验中的盐酸浓度大于C组，温度高于B组，则D组的开始阶段化学反应速率最大，故答案为：D。 12．某学习小组根据反应，设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表(已知起始加入的稀硫酸的体积相等)。下列叙述错误的是 实验编号 反应温度/ 稀硫酸的体积/ 硫代硫酸钠溶液的体积/ mL 加入的水的体积/mL 产生等量的沉淀所需时间/s ① 20 2 1 V1 t1 ② 30 V2 1 2 t2 ③ 30 V3 2 V4 t3 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，只能改变其中一个变量，而其他的量不能同时变。 【解析】A．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，因此稀硫酸浓度相同即体积相同，则，故A正确；     B．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，温度越高，反应速率越快，因此，故B正确； C．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，则，，②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，则，所以，故C正确； D．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，③中硫代硫酸钠浓度大，速率快，因此，故D错误。 综上所述，答案为D。 13．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 (甲)在500℃时，10molSO2和5molO2反应；(乙)在450℃时，8molSO2和5molO2反应；(丙)在500℃时，8molSO2和5molO2反应；(丁)在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 A．甲、丙、丁、乙 B．丁、甲、丙、乙 C．丙、甲、乙、丁 D．乙、丁、丙、甲 【答案】B 【分析】温度越高，反应速率越快，且使用催化剂可加快反应速率，浓度越大反应速率越大，以此来解答。 【解析】由温度可知，乙的反应速率最小；由物质的量可知，丙的反应速率小于甲和丁；由催化剂可知，丁的反应速率大于甲，则反应速率由大到小排列顺序为丁、甲、丙、乙；故答案选B。 14．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是 A．用A表示的化学反应速率为 B．用B、C表示的化学反应速率之比为1：2 C．若保持容器内的压强不变，充入1molHe，化学反应速率减小 D．若保持容器的体积不变，充入1molHe，化学反应速率不变 【答案】A 【解析】A．A是固体，不能表示反应速率，A错误； B．同一反应中，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，由反应可知B、C表示的速率之比为1：2，B正确； C．压强不变时，充入1 mol He，容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，C正确； D．体积不变时，充入1 mol He，各物质的浓度不变，反应速率不变，D正确； 故选A。 15．容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：，下列说法不正确的是 A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变 C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变 D．保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变 【答案】C 【解析】A．将容器的体积缩小一半,实际上是增大了气体的浓度，所以反应速率增大，故A正确；B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，由于单质碳是固体，增加固体的量，其浓度未发生改变，所以反应速率不变，故B正确；C．充入氖气（不参与反应），同时保持压强不变，相当于是增大容器体积，各气体浓度减小，各物质的反应速率减小，故C错误；D．充入氖气（不参与反应），同时保持体积不变，各气体浓度均未发生改变，所以各物质的反应速率不变，故D正确；答案选C。 16．是放热反应，反应过程中生成的气体体积(已折算成标准状况)随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是 A．若将块状改成粉末状，不能增大反应速率 B．在0～、～、～各相同的时间段里收集到气体最多的是～ C．～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快 D．～时间段用的浓度变化表示的平均反应速率为： 【答案】C 【解析】A．若将块状碳酸钙改成粉末状碳酸钙，碳酸钙固体的表面积增大，与盐酸的接触面积增大，反应速率加快，故A错误； B．由图可知，～时间段里，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的速率最快，收集到二氧化碳气体最多，故B错误； C．碳酸钙与盐酸反应时，盐酸的浓度减小，反应速率减小，由图可知，～时间段的反应速率大于0～时间段说明该反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度对反应速率大于浓度，所以～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快，故C正确； D．不能确定收集二氧化碳容器的体积，无法计算二氧化碳的浓度，由图可知，～时间段里，生成二氧化碳的体积为(V3—V2)×10—3L，则二氧化碳的平均反应速率为，故D错误； 故选C。 17．某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B．化学计量系数b：c=1：3 C．12 s时，B的转化率为40％，反应速率v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 D．保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 【答案】C 【解析】A．图中两曲线为A和B的浓度变化曲线，相交时仅表示二者浓度相等，但反应达到平衡状态的标志是各物质浓度不再变化（曲线水平），相交时浓度仍在变化，A错误； B．12 s时生成C的浓度Δc(C)=，由图像知，A的浓度变化Δc(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，B的浓度变化Δc(B)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L。根据反应3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，浓度变化比等于计量数之比：3:b:c=Δc(A):Δc(B):Δc(C)=0.6:0.2:0.4=3:1:2，故b=1，c=2，b:c=1:2，B错误； C．B的初始浓度为0.5 mol/L，Δc(B)=0.2 mol/L，转化率=×100%=40%；v(A)==0.05 mol·L-1·s-1，C正确； D．恒容条件下充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 答案选C。 18．某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 （1）已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率 (填“越快”或“越慢”)。 （2）实验1中发生反应的离子方程式为 。 （3）实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 已知：，。 （4）①对比实验2和实验4， (填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为 。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的 性。 （5）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素： (写1种即可)。 【答案】（1）越快 （2） （3）澄清石灰水变浑浊 （4）不能 未控制变量，也未给出具体的时间段 还原 （5）催化剂或压强 【分析】利用控制单一变量法，即改变温度、反应物浓度等测定硫代硫酸钠与硫酸反应速率，研究反应速率的影响因素。 【解析】（1）实验1混合后浓度大于实验2，根据，则表明反应物的物质的量浓度越大，反应速率越快，故答案为：越快； （2）实验1中与硫酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：； （3）实验2中，产生的气体为二氧化硫，将二氧化硫通入澄清石灰水(足量)中反应生成难溶于水的，因此溶液变浑浊，化学方程式为：，故答案为：澄清石灰水变浑浊；； （4）①实验2和实验4中，与及与的大小均未告知，且有温度和浓度两个变量，不能得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，故答案为：不能；未控制变量，也未给出具体的时间段； ②气体M为，缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，把氧化成，自身被还原为，体现了的还原性，故答案为：还原性； （5）除了温度和浓度是影响化学反应速率的因素外，还有催化剂或压强也会影响化学反应速率，故答案为：催化剂或压强。 19．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 （1）哪一时间段反应速率最大 min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是 。 （2）求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。 Ⅱ.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：①蒸馏水；②KCl溶液；③KNO3溶液；④CuSO4溶液。 （3）你认为不可行的是____(选填字母)。 A．① B．② C．③ D．④ Ⅲ.某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图： （4）该反应的化学方程式是 。 （5）2 min内X的转化率为 。 （6）平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为 。 【答案】（1）2~3 在相同时间段内产生的气体体积最大 （2）0.025 mol·L-1·min-1 （3）CD （4） （5）30% （6）4：8：5 【解析】（1）在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中，产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、54 mL，由此可知反应速率最大的时间段为2~3 min；在相同时间段内产生的气体体积最大，因此2~3 min反应速率最大，故答案为：2~3；在相同时间段内产生的气体体积最大。 （2）在3~4 min时间段内，n(H2)==0.005 mol，根据2HCl~H2，计算消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=2n(H2)=0.01 mol，则，故答案为：0.025 mol·L-1·min-1。 （3）①加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量，①可行； ②加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，②可行； ③加KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有，起HNO3的作用，表现强氧化性，与Zn反应不能产生H2，③不可行； ④加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，反应速度增大，且影响生成氢气的量，④不可行； 故答案选CD。 （4）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物。当反应进行到5 min时，，，，则，5 min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明反应为可逆反应。参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：；故答案为：。 （5）2 min内X的物质的量变化了0.3 mol，则X的转化率为，故答案为：30%。 （6）同温同容条件下，根据阿伏伽德罗定律的推论可知，体积比等于物质的量之比，因此平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为0.4：0.8：0.5=4：8：5，故答案为：4：8：5。 20．为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 【答案】C 【解析】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，B错误； C．由题意，v=，可知，t2-t3甲的平均反应速率v(CO2)=mL·s-1，C正确； D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，D错误； 故选C。 21．硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（    ） A．水在此过程中作还原剂 B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2 C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑ 【答案】BD 【分析】根据硼氢化钠(NaBH4)在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程图可知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，离子反应方程式为：BH4-+4H2O===B(OH)4-+4H2↑，由此分析解答。 【解析】A．H2O变成H2，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，A选项错误； B．若用D代替H，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，B选项正确； C．使用催化剂可以改变化学反应速率,所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，一定范围内，催化剂的用量多少也会影响反应速率，C选项错误； D．根据上述分析，反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，D选项正确； 答案选BD。 【点睛】C选项，一定范围内，催化剂的用量会影响化学反应速率，但如果用量很大，对其反应速率的影响就较小了。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 6．1 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 分层作业 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．用煤粉代替煤块使炉火更旺 C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．食品包装内放置除氧剂延长保质期 2．下列做法增大了化学反应速率的是 A．将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期 B．足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 C．合成氨工业中，将氨气及时液化分离 D．鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜 3．控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是 A．催化剂 B．温度 C．压强 D．浓度 4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．减小压强能加快化学反应速率 C．升高温度只能加快放热反应的速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 5．少量铁粉与足量的的稀硫酸反应，为了加快反应速率且不改变生成的总量，可行性方案是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加几滴浓硝酸；⑤适当加压 A．①② B．① C．③⑤ D．①④ 6．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大 7．对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．加入饱和食盐水 C．升高体系温度 D．粉碎固体 8．对于反应在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率 ①缩小体积使压强增大 ②体积不变充入使压强增大 ③体积不变充入He使压强增大 ④升高温度使压强增大 A．全部 B．①③④ C．①②③ D．①②④ 9．某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A．该实验的化学方程式为 B．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D．实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 10．某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表： 实验序号 大理石形态 温度/℃ Ⅰ 块状 0.1 20 Ⅱ ___________ 0.1 60 Ⅲ 块状 0.5 20 Ⅳ 粉末 0.1 20 （1）对比实验I、Ⅱ可探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响，实验Ⅱ中大理石的形态为 ；对比实验I、Ⅲ的目的是 。 （2）起始阶段，实验Ⅳ的化学反应速率 (填“>”或“<”)实验I的化学反应速率。 （3）20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅲ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是 。 11．变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸分别在下列条件下反应制取CO2，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 盐酸的浓度/(mol·L−1) 0.5 3 0.5 3 实验温度/℃ 25 25 40 40 12．某学习小组根据反应，设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表(已知起始加入的稀硫酸的体积相等)。下列叙述错误的是 实验编号 反应温度/ 稀硫酸的体积/ 硫代硫酸钠溶液的体积/ mL 加入的水的体积/mL 产生等量的沉淀所需时间/s ① 20 2 1 V1 t1 ② 30 V2 1 2 t2 ③ 30 V3 2 V4 t3 A． B． C． D． 13．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 (甲)在500℃时，10molSO2和5molO2反应；(乙)在450℃时，8molSO2和5molO2反应；(丙)在500℃时，8molSO2和5molO2反应；(丁)在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 A．甲、丙、丁、乙 B．丁、甲、丙、乙 C．丙、甲、乙、丁 D．乙、丁、丙、甲 14．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是 A．用A表示的化学反应速率为 B．用B、C表示的化学反应速率之比为1：2 C．若保持容器内的压强不变，充入1molHe，化学反应速率减小 D．若保持容器的体积不变，充入1molHe，化学反应速率不变 15．容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：，下列说法不正确的是 A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变 C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变 D．保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变 16．是放热反应，反应过程中生成的气体体积(已折算成标准状况)随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是 A．若将块状改成粉末状，不能增大反应速率 B．在0～、～、～各相同的时间段里收集到气体最多的是～ C．～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快 D．～时间段用的浓度变化表示的平均反应速率为： 17．某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是 A．图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B．化学计量系数b：c=1：3 C．12 s时，B的转化率为40％，反应速率v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 D．保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 18．某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 （1）已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率 (填“越快”或“越慢”)。 （2）实验1中发生反应的离子方程式为 。 （3）实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 已知：，。 （4）①对比实验2和实验4， (填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为 。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的 性。 （5）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素： (写1种即可)。 19．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 （1）哪一时间段反应速率最大 min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是 。 （2）求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。 Ⅱ.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：①蒸馏水；②KCl溶液；③KNO3溶液；④CuSO4溶液。 （3）你认为不可行的是____(选填字母)。 A．① B．② C．③ D．④ Ⅲ.某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图： （4）该反应的化学方程式是 。 （5）2 min内X的转化率为 。 （6）平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为 。 20．为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 21．硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（    ） A．水在此过程中作还原剂 B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2 C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $