2025-2026学年第一学期普通高中学科监测2月期末高一化学试题

2025~2026学年第一学期普通高中学科监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2,答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 量 可能会用到的相对原子质量：H1C12016:K39Mn55 如 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 感 1.化学材料与生活息息相关。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 长 数 福 A.石墨纳米管 B钢化玻璃 C.建筑钢条 D.聚乙烯塑料包装袋 毁 2.下列有关化学用语正确的是 A.中子数为8的氮核素符号：N B.O2-的结构示意图 敦 C,NaOH的电子式：Na:O:H D.CO2的结构式：O一C一O 3.NaC1、Na2CO,淀粉、食醋等都是厨房常见的化学物质，关于上述化学物质说法错误的是 A.向Na2CO,溶液中滴人酚酞溶液，溶液显红色 B.食醋能除去水垢中的碳酸钙 解 C.可用焰色试验鉴别NaCl和Na2CO,固体 D.淀粉溶液可产生丁达尔效应 【高一化学卷第1页（共6页）】 4.化学知识是指导劳动实践的重要基础。下列有关劳动项目及对应化学知识没有直接关联 的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭除去水中的异味和色素 活性炭具有吸附性 B 做水果罐头时加入维生素C 维生素C具有还原性 Q 用铝粉和氢氧化钠固体制成疏通剂，疏通堵塞的管道 铝粉与NaOH反应产生Hz 0 制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药 NaHCO3受热易分解 5.下列物质转化在指定条件下能实现的是 A.NaCI(熔融)电每CL,NaOH溶液NaCl B.CaCk(溶液)0CaC0,高ca0 C铁粉叠FeCL:oI直Fe(OD: D.Mg0盐酸MgC,,s0,溶液MgSO, 6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 湿棉花还原铁粉 FeCl, 饱和溶液 A.蒸发NaCl溶液 B.验证铁粉与水蒸气反应 C.配制一定浓度 的草酸溶液 D.制备Fe(OHD3胶体 7.下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ANOg、C、Cu2+、Zn2+ B.Na+、Ba+,COg、SO C.MnOm,NOg、HCO3、HH D.HCO3、NOg、Ca2+,SO} 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述工 陈述Ⅱ A 漂白粉放置在空气中会失效 漂白粉具有强氧化性 B 氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 c 工业用FeC3溶液刻蚀覆铜电路板 Fe+具有还原性 D 新制氯水要保存在棕色瓶中 HCIO光照下会分解 【高一化学卷第2页（共6页）】 Q.价一类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图所示，下列 有关说法错误的是 化 合6 A.b属于碱性氧化物 +3 B.c是一种红棕色粉末，可用作颜料 +2 C.h不能通过化合反应一步生成 0 单质氧化物盐碱类别 D.f具有较强的氧化性 10.离子方程式是表征离子反应的重要工具。下列离子方程式书写错误的是 A钠与水反应：Na+2H2O一Na++2OH+H2个 B.氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+一Cu++H2O C.Ba(OH)2与稀H2SO4混合：Ba2++2OH+2H++SO一BaSO4V+2H2O D.氯气溶于水：C2+H2O=H++CI+HCIO 11.设Na为阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是 A.16gCH4中所含氢原子数为4Na B.1molD20的质子数比1molH2O的多2Na C.标准状况下，2.24LO2的分子数为0.1Na D.1 mol Na在氧气中燃烧生成Na2O和Na2O2,转移电子数为Na 12.下列除杂方案（括号内为杂质）错误的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 除杂操作 A COz (HCI) 饱和NaHCO,溶液 洗气 B FeCl2溶液(FeCl) 足量铁粉 过滤 CuO固体(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D KNO3固体(NaCl) 蒸馏水 蒸发结晶 13.闪锌矿（主要含ZnS、FeS)在硫酸介质中通人O2进行浸取，可制得不同形态的硫单质，该过 程主要反应原理如图所示。下列说法正确的是 O2H步骤IH,O rFe2 品 FeS- H,S步骤S2S6S8、H ZnS XZn24 A.步骤I中Fe+被还原 B,步骤Ⅱ中参与反应的）-2 n(H2S) C.步骤Ⅱ中存在非极性键的断裂与形成 D.S2、S6、Sg互为同位素 【高一化学卷第3页（共6页）】 14.实验室从炼钢废渣（主要含FeO、CuO)中提取铜的流程如下。下列说法错误的是 盐酸NH4CI O2/NH (NHA)2S 炼钢废渣 酸漫 沉铁 沉铜 -CuS 滤渣 滤液 A“酸浸”过程中，可用稀硫酸代替盐酸 B.“沉铁”后滤渣的主要成分是Fe(OH)2 CNH,Cl为含共价键的离子化合物 D.“沉铜”后所得到的滤液可循环利用 15.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族且Z的原子序数为X的 2倍，Y元素焰色为黄色，下列说法错误的是 A.简单气态氢化物的稳定性：XZ B.Y位于元素周期表的第三周期第IA族 C原子半径：Y>X>Z D.X和Y形成的化合物都存在离子键 16.某实验小组用如图装置探究“钠与二氧化碳的反应除生成碳酸钠外还可能生成的产物”（已 知：CO与PdC2溶液反应生成黑色沉淀，可用于检测微量CO)。下列说法错误的是 Na 干燥的C02 澄清 PdCl 石灰水醒 溶液 ② ③ A实验前先检查装置的气密性 B.点燃酒精灯前，先通人干燥的CO2至②中澄清石灰水变浑浊 C.若装置③有黑色沉淀，则装置①中反应化学方程式为4Na十3C02△2NaCO。十C0 D.装置③后需加尾气处理装置 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，下表是元素周期表的一部分，表中 a~h代表元素。回答下列问题： 族 IA IA ⅢA NA VA MA WIA 0 周期 1 a 2 b 3 d e f h (1)b元素的一种核素在考古学中用于测定文物年代，该核素的原子核内含有8个中子。写 出其核素符号： (2)比较b、g、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性，其由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)a与d形成的离子化合物的电子式为 ,该化合物可作为生氢剂，其与水反应的 化学方程式为 【高一化学卷第4页（共6页）】 (4)f元素的一种含氧酸化学式为HPO,为二元期酸。该酸中P的化合价为 ,写 出HPO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式： (⑤)检验某无色溶液中含有h离子的实验方法为 (填操作、试剂及现 象)。 18.(14分)某小组欲探究中性、酸性和碱性条件下，KMO,溶液与K1溶液的反应差异。 步骤I:配制480mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。 (1)配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器为 的 (2)计算得知，需称取KMnO4固体的质量为 g,经溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇 匀等步骤完成配制。 (3)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A容量瓶内有少量蒸馏水 B.溶解后未冷却至室温即转移定容 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 步骤Ⅱ：探究中性、酸性和碱性条件下，KMnO4溶液与KI溶液的反应。 实验0.1mol.L-1KMnO4 0.1 mol.L-1 KI 加人试剂 编号 实现现象 溶液体积/mL 溶液体积/mL (1mL) 1 蒸馏水 溶液紫红色褪去，产生棕黄色溶液 以及黑色沉淀 2 1 mol.L-1 溶液由紫红色褪为浅红色，一段时 1 Hz SO 间后产生黑色沉淀 1mol。L-1 溶液由紫红色变为墨绿色，随后墨 NaOH 绿色褪去，产生黑色沉淀 已知：①MnO,可将I厂氧化为2或IO3; ②MnOM能与Mn+反应生成MnO2(黑色)； ③MO(锰酸根离子)在水溶液中呈墨绿色，碱性条件下能将I厂氧化为IO。 (4)实验1中黑色沉淀为 (填化学式)。为检验三个实验中是否生成了2，可取反应 后的上层清液，滴加 溶液，若变蓝，则表明有2生成。 (5)经检验，实验2的产物中含12。为探究实验1和3中I厂的氧化产物，进行如下实验：取反 应后的上层清液，滴加用硫酸酸化的K江溶液，观察到溶液变黄。 ①溶液变黄涉及的离子方程式为 ②结合已知信息，解释实验2中最终产生黑色沉淀的原因： (6)综合上述实验分析：中性、酸性和碱性条件下，KMnO4的主要还原产物依次为 (填标号)。 A.Mn2+、MnO2、MnOg B.Mn2+、MnO-、MnO2 C.MnO2、MnO2z、MnO 【高一化学卷第5页（共6页）】 19.(14分)以硫铁矿烧渣（主要含CuO、Fe0、Fe2O3、Al2O3)制备Fe3(PO4)2·8H2O的工艺流 程如下： 试剂X NH)2SO,和空气 含NH的混合气 吸收+溶液A 硫铁矿 烧渣 焙烧 i.H;PO 550-600℃ NaOH溶液 ⅱ，Fe粉 水溶 →碱溶 还原 系列操作 →Fe(P02'8H20 CuSO4 滤液 回答下列问题： (1)焙烧前将硫铁矿烧渣粉碎的目的是 。 流程中产生的混合气可用试剂X吸 收，若吸收后得到的溶液A经系列操作获得的晶体可循环用于本流程，则试剂X宜选用 (填试剂名称)。 (2)焙烧渣经“水溶”过滤后，滤液中含CuSO4,滤渣中含Fe2O3、Al2O3: ①向CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaHCO3溶液，反应的离子方程式为2Cu2++ 4HC0=Cu2(OH)2C03+3CO2个+Y,则Y的化学式为 0 ②写出“碱溶”时，所发生化学反应的离子方程式： 铷 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3+还原为Fe2+。请设计实验检验Fe3+是否已被完全还原： (写出操作、试剂及现象)。 邮 (4)“还原”后滤液经 (填实验操作)，过滤、洗涤、干燥后，即可获 得Fe3(PO4)2·8H2O 长 (5)将Fe(PO4)2·8H2O溶于磷酸(H3PO4)溶液中，然后滴加30%的H2O2溶液，可制得 电池级FePO4,该反应中LFe(PO2·8H,O]_ n(H202) 的 20.(14分)盐酸是重要的三大强酸之一，化学性质活泼，能与金属、碱、盐及部分氧化物反应，也 能参与多种氧化还原反应，在工业生产和日常生活中有着广泛应用。 斯 (1)洁厕灵的主要成分是浓盐酸。“84”消毒液的主要成分是NaClO。二者不能混合使用， 原因是 (用离子方程式表示)。 超 (2)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应该选取图1中的 (填标号)。 年 ②8.7gMnO2与足量浓盐酸反应后，理论上生成Cl2的体积为 L(标准状况)。 CL(气体) O(气的) 浓盐酸 反应③ HO溶液 CuO(固体) C0C2(個体 T NaoH 反应② 废铜屑、 喜溶液 反应0 HC(气体) H0(气体) 湿法 CuO用Cl(固体) 图1 图2 图3 (3)实验室可通过图2获得CuCl2·2H2O(已知HO2可被多种金属离子催化分解)。 ①图2仪器a的名称为 。写出Cu被H2O2氧化的离子方程式： ②反应中有少量气体生成，生成该气体的原因是 (4)在催化剂作用下，HC1气体可直接被氧化为氯气，其反应原理如图3所示。 ①该循环过程中，起催化剂作用的物质是 (填化学式)。 ②反应中每消耗1molO2时，生成C2的物质的量为 【高一化学卷第6页（共6页）】