江苏省苏州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

苏州市2024～2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A. 地热能 B. 风能 C. 石油 D. 太阳能 2. 泡沫灭火器使用时发生反应。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为 B. 的结构示意图为 C. 的电离方程式： D. 水解的离子方程式： 3. 下列实验原理、操作及装置能达到实验目的的是 A.粗铜精炼 B.测分解速率 C.构建锌铜原电池 D.测NaOH溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关金属防腐措施的说法不正确的是 A. 金属导线外包裹塑料 B. 钢闸门与电源正极连接 C. 海轮外壳上装若干锌块 D. 家用铁锅使用后擦干水分 阅读下列资料，完成下面小题。 氯及其化合物应用广泛。、、、是常见的水处理剂。与浓盐酸共热或电解饱和食盐水可获得。向的酸性溶液中通气体可制备。硫酰氯是生产医药、农药的重要原料，可在催化剂作用下通过如下反应合成：。 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 电解饱和食盐水阴极反应： B. 与浓盐酸共热： C. 的水解反应：（胶体） D. 的制备原理： 6. 对于反应，下列说法正确的是 A. B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 升高温度，该反应平衡常数增大 D. 反应中每生成转移 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 无水 D. 8. 下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 反应的（表示键能） B. 将氨液化从体系中分离出去，有利于提高氨的产率 C. 使用铁触媒作催化剂，降低了反应的焓变 D. 反应在高温、高压条件下进行可提高的平衡转化率 9. 利用铜－铈氧化物（是活泼金属）催化氧化除去中混有的少量CO，总反应为。催化氧化过程中、的化合价均发生变化，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该总反应的平衡常数 B. 步骤（ⅰ）中Ce元素化合价升高 C. 步骤（ⅱ）若用参与反应一段时间后，铜－铈氧化物中检测不到 D. 步骤（ⅲ）中存在共价键的断裂和共价键的生成 10. 下列说法正确的是 A. 常温下，向溶液中加水稀释，减小 B. 将溶液加热，的值增大 C. 常温下，悬浊液中滴入盐酸逐渐溶解，水中逐渐减小 D. 常温下，分别中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液，氨水消耗盐酸少 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向1mL 0.1mol/L KI溶液中加入过量FeCl3溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 H2CO3的酸性强于苯酚 C 向2mL浓度均为0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液颜色变浅至褪去 溶液中存在的水解平衡 A. A B. B C. C D. D 12. 碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱的过程如下： 已知：的电离常数； 的电离常数。 下列说法正确的是 A. 中存在： B. 溶液中存在： C. 分离出后的母液中存在： D. 溶液中存在： 13. 恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相同流速分别通入一定浓度NO和的混合气体。反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中曲线、所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 曲线a说明温度升高，反应的平衡转化率增大 C. 曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D. 延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。电解法和溶液吸收法可实现的资源化利用。 （1）电解法除烟气中的装置如图所示。 ①Sn电极上发生的反应为_______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②Pt电极上的主要反应的电极反应式为_______。 ③电解过程中，放电时，通过质子交换膜的的物质的量为_______。 （2）用溶液吸收烟气中的，吸收后的溶液经热分解再生为溶液。 已知：室温时，溶液中、、物质的物质的量分数随pH的分布如图所示。 ①图中曲线b表示的微粒是_______(填离子符号)。 ②溶液吸收的离子方程式为_______。 ③当时，吸收液的_______。 ④吸收和再生过程中，完全热分解放出的量总是小于吸收的量，其主要原因是_______。与吸收前的溶液相比，再生后的溶液pH_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 15. 氨作为一种无碳燃料可用于热电工业，研究新的制氨方法至关重要。 Ⅰ.氨的燃烧：氨气完全燃烧生成氮气和水，同时产生大量的热。 （1）实验室通常用如图－1所示装置测量燃烧产生的热量。燃烧室中加一定量氨气，使其完全燃烧，测量水温的变化，并进行计算。 ①器壁Ⅰ和器壁Ⅱ分别具有的性能是______（填字母）。 A.绝热 绝热 B.绝热 导热 C.导热 绝热 D.导热 导热 ②、时，1g氨气完全燃烧，测得产生18.6kJ热量。写出完全燃烧的热化学方程式：______。 （2）向煤炭中掺入一定量共同燃烧，可减少排放。煤炭燃烧产物中常含有氮氧化物，相同量的煤炭掺氨燃烧后产生的明显减少，可能原因是______。 Ⅱ.氨的获取 （3）在酶的作用下，利用生物燃料电池可实现室温下氨的合成，原理如图－2所示。 ①电极M为原电池的______（填“正极”或“负极”）。 ②电池工作时的移动方向为______。 A.M极室极室 B.N极室极室 （4）电解还原废水中制备氨氮的装置如图－3所示。当电解电压为1.0V时，阴极产物以含氮还原产物（、等）为主；当电解电压为3.0V时，只能得到少量含氮还原产物。 ①阴极生成的电极反应式为______。 ②电解电压为1.0V时，若在电解槽中间添加阳离子交换膜（阻止、等通过），的转化率明显升高，其原因可能是：阴极区浓度不会因离子定向移动而减少和______。 ③电解电压为3.0V时，阴极的主要产物为______（填化学式）。 16. 工业废水中的通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。 已知：①常温下，、、，的电离常数：、。 ②国家规定含量低于、约为7的废水符合排放标准。 Ⅰ.沉淀法 （1）碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成沉淀，当调节废水pH为7时______。 （2）硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使转化为CuS沉淀。 ①反应的平衡常数______（填数值）。 ②保持FeS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH的变化如图所示，废水初始pH小于3，随pH减小，铜去除率降低的原因是______。 Ⅱ.萃取、反萃取法 用含黄原酸（ROCSSH）的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中。原理为： （3）调节废水pH为增大萃取后废水中浓度减小，可能原因是______。 （4）用硫酸做反萃取剂，为使尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有______（填两项）。 Ⅲ.废水中含量的测定 准确量取20.00 mL含废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗溶液25.00 mL。 已知：。 （5）滴定终点的现象为______。 （6）计算废水样品中铜离子的含量为______（写出计算过程）。 17. 以、为原料合成过程中的主要反应为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ （或CO）的选择性 （1）反应______。 （2）将的混合气体置于密闭容器中反应。 ①相同压强，不同温度下的平衡选择性：______（填“＞”或“＜”或“＝”）。 ②高于350℃，压强对的平衡转化率几乎没有影响，原因是______。 （3）0.5MPa下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，测得的转化率、的选择性随温度的变化如图所示。 ①反应器出口处浓度变化的趋势是______（填序号）。 A.增大 B.先增大后减小 C.减小 D.先减小后增大 ②320℃时，欲使实际转化率上升至（此温度下的平衡转化率为），不改变反应温度，可采取的措施有______。 （4）在某铜基催化剂表面发生加氢制甲醇的反应，请补充完整下列反应过程。第一步：______ 第二步： 第三步： 苏州市2024～2025学年第一学期学业质量阳光指标调研卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. D 7. D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 还原 ②. ③. 2 mol （2） ①. ②. ③. 6.2 ④. 部分或会被空气中的氧化为，无法再分解放出 ⑤. 减小 【15题答案】 【答案】（1） ①. B ②. （2）高温下可将转化为 （3） ①. 负极 ②. A （4） ①. ②. 阻止了阴极生成的到阳极失电子转化为 ③. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ① ②. ②部分FeS与反应生成并逸出 （3）减小，有利于萃取反应正向进行或部分发生水解生成沉淀 （4）充分振荡，多次萃取，增大硫酸的浓度 （5）当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 （6） 【17题答案】 【答案】（1）－90.6 （2） ①. ＞ ②. 温度高于350℃，主要发生反应Ⅱ，压强对反应Ⅱ的平衡转化率无影响 （3） ①. B ②. 增大压强，减小的数值 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $