1-1原电池 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

1-1原电池 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1.下列关于原电池的描述，正确的是（ ） A. 原电池是将电能转化为化学能的装置B. 原电池是将化学能转化为电能的装置 C. 原电池不需要电极和电解质就能工作 D. 原电池工作时，电极上不会发生任何变化 2.下列组件中，不属于原电池必备组件的是（ ） A. 电极 B. 电解质 C. 导线 D. 烧杯 3.原电池中，两极的作用描述正确的是（ ） A. 两极的材料必须完全相同 B. 负极发生得电子的反应，正极发生失电子的反应 C. 负极是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导电非金属 D. 两极必须都是金属材料 4.下列关于原电池工作原理的说法，错误的是（ ） A. 原电池工作的核心是存在自发的氧化还原反应 B. 电子通过导线从负极流向正极 C. 电解质的作用是传导离子，形成闭合回路 D. 原电池工作时，溶液中的离子不会发生移动 5.在加工制造领域，原电池的应用实例是（ ） A. 铅蓄电池 B. 家用照明灯泡 C. 电动机 D. 发电机 6.关于原电池电极的判断，正确的是（ ） A. 电子流出的一极是正极B. 发生氧化反应的一极是负极 C. 质量增加的一极一定是负极D. 有气体产生的一极一定是负极 7.下列关于原电池性能的说法，正确的是（ ） A. 原电池的放电效率越高，使用时间越长 B. 原电池工作时，温度越高，放电速率越慢 C. 所有原电池都能长时间稳定放电 D. 原电池的电压与电极材料无关 8.原电池在加工制造领域的应用不包括（ ） A. 制造便携式电源 B. 金属防腐 C. 制备化工原料 D. 炼制钢铁 9.下列关于原电池和普通电路的区别，正确的是（ ） A. 两者都能将化学能转化为电能 B. 原电池无需外接电源就能产生电流，普通电路需要 C. 两者的电流方向完全相反 D. 原电池不能形成闭合回路，普通电路能 10.下列关于原电池维护的说法，错误的是（ ） A. 应避免原电池短路，防止损坏电极 B. 应定期检查电解质的量，不足时及时补充 C. 原电池使用后可随意丢弃，不会造成污染 D. 应避免原电池处于高温、潮湿环境 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 1.原电池是一种将________转化为________的装置，其工作基础是自发的氧化还原反应。 2.原电池的基本组成组件包括________、________和电解质，三者缺一不可，才能形成闭合回路。 3.原电池工作时，________极发生氧化反应，失去电子；________极发生还原反应，得到电子。 4.在加工制造中，________是最常用的原电池之一，广泛应用于便携式设备、交通工具等领域。 5.原电池中，电子的流动方向是从________极通过导线流向________极，形成电流。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.原电池工作时，化学能全部转化为电能，没有能量损耗。（ ） 2.只要有两个电极和电解质，就能构成原电池并产生电流。（ ） 3.原电池的负极材料一定比正极材料活泼。（ ） 4.电解质在原电池中起到传导离子、形成闭合回路的作用。（ ） 5.原电池在加工制造领域的应用，极大地便利了便携式设备的生产和使用。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，计12分） 1.命名：原电池 2.命名：原电池的负极 3.命名：原电池的正极 4.命名：电解质（结合原电池说明） 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 1.简述原电池的定义、基本组成组件及各组件的作用。 2.简述原电池的工作原理，并说明电子和离子的流动（移动）方向。 六、综合题（每题8分，共2题，计16分） 1.结合加工制造类专业知识，说明原电池在工业生产中的一种具体应用，分析其应用优势，并简要说明该原电池的基本结构。 2.某加工厂使用原电池为便携式检测设备供电时，出现放电速率慢、供电时间短的问题。请分析可能导致该问题的两个主要原因，并结合原电池的性能，提出两种合理的改进措施。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 二、填空题（每空2分，共20分） 1.化学能；电能 2.电极；导线 3.负；正 4.铅蓄电池（或锂电池，合理即可） 5.负；正 三、判断题（每题2分，共10分） 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 四、命名题（每题3分，共12分） 1.一种将化学能转化为电能的装置，以自发的氧化还原反应为工作基础，由电极、导线和电解质组成 2.原电池中发生氧化反应的电极，会失去电子，电子从该电极通过导线流出 3.原电池中发生还原反应的电极，会得到电子，电子通过导线流入该电极 4.原电池的重要组成部分，能传导离子，使原电池形成闭合回路，为电极反应的发生提供条件 五、简答题（每题6分，共12分） 1.定义：一种将化学能转化为电能的装置，工作基础是自发的氧化还原反应（2分）。基本组成组件及作用：① 电极：分为负极和正极，是电子转移的载体，负极发生氧化反应，正极发生还原反应（2分）；② 导线：传导电子，使电子从负极流向正极，形成电流（1分）；③ 电解质：传导离子，形成闭合回路，为电极反应提供离子环境（1分）。 2.工作原理：原电池基于自发的氧化还原反应，负极材料失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，正极材料得到电子发生还原反应，电解质中的离子发生移动，形成闭合回路，从而将化学能转化为电能（3分）。流动（移动）方向：电子从负极通过导线流向正极（1.5分）；电解质中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动（1.5分）。 六、综合题（每题8分，共16分） 1.以铅蓄电池为例，应用：在加工制造中，用于为车间便携式检测仪器、小型电动工具供电，解决户外或无外接电源场景下的供电问题（3分）。应用优势：铅蓄电池放电稳定、容量较大，能长时间为设备提供稳定电流；可重复充电使用，使用寿命较长，降低生产成本；结构简单、维护方便，适合工业生产场景使用（3分）。基本结构：由铅制负极、二氧化铅制正极、硫酸电解质和导线组成，形成闭合回路，通过电极反应实现化学能与电能的转化（2分）。（其他原电池合理即可） 2.原因及改进措施：① 原因：电解质浓度过低，离子传导速率慢，导致原电池放电速率慢、供电时间短（2分）；改进措施：检测电解质浓度，补充适量电解质，提高离子传导速率，加快放电速率，延长供电时间（2分）。② 原因：电极表面被杂质覆盖或氧化，导致电极接触不良，电子转移受阻（2分）；改进措施：定期清理电极表面，去除杂质和氧化层，保证电极接触良好，促进电子转移，提升原电池的放电性能（2分）。（其他合理原因如电极材料损耗、环境温度过低也可，需对应改进措施） 学科网（北京）股份有限公司 $