第四章 物质结构 元素周期律 测试卷-2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷人教版必修第一册

高一化学必修一第四章综合练习题 一、单选题 1．2010年，科学家用轰击得到了和两种核素。后117号元素被命名为，中文名为。下列说法正确的是 A．117号元素具有放射性 B．的中子数为249 C．的核外电子数为28 D．和的化学性质不同 2．活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族 B．与含有的中子数分别为14和12 C．中中的原子数目约为个 D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定 3．已知、、均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成、外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列说法正确的是 A．、、属于同一种核素 B．和互为同位素 C．的摩尔质量为64g D．和的化学性质相同 4．反应可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是 A．中O的化合价为-1 B．中含有极性键 C．NaOH的电子式为 D．中O原子中子数为16 5．工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C．加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D．通入过量时，发生反应： 6．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．分子中化学键为非极性共价键 B．该反应中有C—H键生成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为 7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．用溶液、溶液、氨水三种试剂可比较镁铝金属性的相对强弱 D．如图所示实验不可证明元素的非金属性： 8．Na2B4O7可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，该物质的晶体中含有两种离子，在一定条件下与强酸反应生成一元弱酸H3BO3。Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂SiO2一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)下列说法正确的是 A．“万能还原剂——NaBH4”中H元素的化合价是+1 B．H3BO3是离子化合物 C．H3BO3中所有原子最外层均满足8电子结构 D．Na2B4O7中既含有离子键，也含有共价键 9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是 X Y Z W A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z B．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成 10．短周期中8种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C．a、d形成的分子中既可含极性键也可含非极性键 D．d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 11．部分短周期主族元素的有关信息如表所示： 元素代号 元素性质或原子结构 T 原子最外层上的电子数是次外层的倍 R 在短周期主族元素中，原子半径最大 L 简单离子与的核外电子数相等 Q 与T同族 下列说法正确的是 A．T的相邻主族元素与R形成的化合物中只有离子键 B．R、L、Q最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应 C．简单氢化物的沸点： D．四种元素形成的简单离子半径： 12．某物质结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．与X、W同主族的元素均可与Y的单质反应生成多种物质 B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性和沸点均为：Y高于Q D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 13．短周期主族元素、、、原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为、、、；这些元素组成的二元化合物、、，其中能使品红溶液褪色，的俗称为烧碱。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 已知：SO2可以使品红溶液褪色。 A．原子半径大小： B．和反应时，为氧化剂 C．生活中常用使食物增白 D．由、、三种元素组成的化合物不止一种 14．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（  ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 三、填空题 15．为探究元素性质递变规律，设计如下实验。 (1)填写各实验步骤对应的实验现象(选填相应序号；不重复选)。 实验序号 实验步骤 实验现象 ① 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 ② 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。 ③ 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中。 ④ 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中。 A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 C．反应不十分剧烈；产生无色气体 D．有气体产生，溶液变成浅红色。 (2)实验④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 请用离子方程式解释该实验现象： 、 。 (3)实验⑤：在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶（H2SiO3）。相应化学方程式： ，证明酸性： ﹥ (用化学式表示)。 (4)实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ，证明氧化性： ﹥ (用化学式表示)。 通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 (选填“增强”或“减弱”)，硅、硫、氯的非金属性逐渐 (选填“增强”或“减弱”)。 16．如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期7种主族元素在周期表中的位置。 请回答下列问题： (1)元素F(F代表上述表格中的字母)的原子结构示意图为 。 (2)元素E与元素A形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。A的阴离子半径 B的阳离子半径(填“>”或“<”)。 (3)元素L与D同主族且位于D的下一周期， A、C、D、L可以形成原子个数之比为5：1：4：1的离子化合物M，M的化学式为 ；M在水中的电离方程式为 。 (4)W是第四周期与D同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。 A．最高化合价为+6 B．简单氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 (5)G单质的颜色为 ；向G的水溶液中通入SO2气体，溶液颜色变浅，离子方程式为 。 (6)已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b可能是___________。 A．a+1 B．a+8 C．a+11 D．a+25 17．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、E处于同一主族。A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代，B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，D在同周期元素形成的离子中半径最小，C与B能形成C2B、C2B2型化合物。 请回答下列问题： (1)A在元素周期表中的位置为 ，A与原子半径最小的原子形成的10电子分子的空间结构为 。 (2)A、E中非金属性较强的是 (填元素符号)，两者可形成AE2型化合物，该化合物的结构式为 。 (3)C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 (4)C、E可形成化合物M，用电子式表示M的形成过程 。 (5)C2B2中的化学键类型为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 18．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素在元素周期表中的位置为 (写明周期数和族序数)。 (2)的最高正价为 ，的最高价氧化物为 (填化学式)。 (3)根据元素周期律推断： ①阴影部分元素最容易与氢气化合的是 (填元素符号)。 ②的酸性强弱： (填“>”“<”或“=”)。 ③氢化物的还原性： (填“>”“<”或“=”)。 (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。 A．农药 B．合金材料 C．半导体材料 D．优良的催化剂 (5)①常用作溶剂，其电子式为 。 ②镓()的化合物氮化镓()和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 (填序号)。 A．原子半径：    B．N的非金属性比O强 C．的金属性比弱    D．和的氧化物可能是两性氧化物 (6)用如图装置证明酸性：，则溶液b为 。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是 (填序号)。 A．最高正化合价 B．的氢化物比C的简单氢化物稳定 C．的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 1．A【详解】A．117号元素为放射性元素，具有放射性，A正确； B．的中子数为249-97=152，B错误； C．的核外电子数等于质子数，为20，C错误；  D．和互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，D错 2．B【详解】A．与均与C元素的一种原子，其中子数不同，质子数均为6，互为同位素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A正确；B．中质量数为14，质子数为6，中子数为8；中质量数为12，质子数为6，中子数为6，故B错误；C．中中的原子数目约为，故C正确；D．根据衰变到原来数目一半所需的时间为5730年，所以通过测定死亡生物体残骸中的含量，可判断生物死亡年代，故D正确； 3．D【详解】A．、、中子数各不相同，属于不同的核素，故A错误；B．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．的摩尔质量为，故C错误；D．和属于同一种单质，化学性质相同，故D正确； 4．D【详解】A．中钠元素是价，则氧元素为价，A正确；B．的结构式为：，含有两个键，形成了极性共价键，B正确；C．中既有离子键，又有共价键，所以其电子式为：，C正确；D．中原子中子数为：，其质量数为：，D错误； 5．D【分析】铝土矿(主要成分为，含、等杂质)加氢氧化钠溶液溶解，经操作Ⅰ即过滤得到含Na[Al(OH)4]的滤液，滤液中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，经操作Ⅱ即过滤得到氢氧化铝沉淀，经操作Ⅲ即灼烧，使氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，以此解答该题。【详解】A．增大反应物浓度，可提高反应速率，则“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率，A不符合题意；B．操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离，Ⅲ为该固体加热到高温，则操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”，B不符合题意；C．的熔点相当高，使其熔化需消耗大量能量，则加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗，C不符合题意；D．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量时，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应：，D符合题意； 6．A【详解】A．分子中化学键为极性共价键，A错误；                                             B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确；C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确；    D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 7．C【详解】A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．溶液和溶液都能与氨水反应生成白色沉淀，不可比较镁铝金属性的相对强弱，C错误；D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故D正确； 8．D【详解】A．NaBH4中Na元素的化合价是+1，B元素的化合价是+3，H元素的化合价是-1，故A错误； B．H3BO3属于共价化合物，故B错误；C．H3BO3的电子式为：  ，H、B原子最外层不满足8电子结构，故C错误；D．Na2B4O7中和之间存在离子键，中B和O原子之间存在共价键，故D正确； 9．C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z，故A正确；B．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈，故B正确； C．X、Z两种元素的氧化物分别为CO、MgO，前者含共价键，后者含离子键，因此两者所含化学键类型不相同，故C错误； D．氨气分解生成氮气和氢气，Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成，故D正确。 10．B【分析】根据原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化图，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。【详解】A．c是N元素，b是C元素，则酸性，A正确；B．e的阳离子是钠离子，离子结构为，g的阴离子是硫离子，离子结构为，B错误；C．a、d形成的分子可以是，也可以是，结构式分别是：，，既可含极性键也可含非极性键，C正确；D．d、f组成的化合物是，e和h的最高价氧化物对应的水化物分别是和，氧化铝是两性氧化物，可以分别与强碱和强酸反应，D正确； 11．B【分析】短周期主族元素中，T原子最外层上的电子数是次外层的倍，则K层电子数为2，L层电子数为7，故T为F；在短周期主族元素中，R的原子半径最大，则R为；简单离子与的核外电子数相等，则L为；Q与T(F)同族，则Q为。 【详解】由上述分析可知，T为F，R为Na，L为Al，Q为Cl，A．F的相邻主族元素为O，O与Na形成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故A错误；B．R、L、Q最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，能够与强碱、酸反应，NaOH与HClO4反应为中和反应，故B正确；C．HF分子间存在氢键，因此沸点高于HCl，故C错误；D．F－、Na＋、Al3＋的核外电子排布相同，核内质子数越多，其半径越小，Cl－核外电子层数相较最多，因此简单离子半径：Cl＞F－＞Na＋＞Al3＋，故D错误； 12．C【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式，W形成+1价阳离子，则X为H，W为Na；Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Q最外层电子数为4，为C或者Si；【详解】A．H、Na为第ⅠA族元素，该族元素均可与氧气反应，但是Li和氧气反应只生成Li2O，故A错误；B．电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，故B错误；C．非金属性氧大于碳大于硅，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定性为：Y高于Q；水分子间能形成氢键导致其沸点升高，高于甲烷或硅烷，故沸点也为：Y高于Q，故C正确； D．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物，如硝酸铵，故D错误； 13．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；v的俗名叫烧碱，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，q是S，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答。【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Z＞W＞Y＞X，A错误；B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；D．由 W 、 Y 、 Z 三种元素组成的化合物可以是Na2SO3，也可以是Na2SO4，D正确； 14．A【分析】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na元素；d与b同族，则d为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】由以上分析知，a为H元素，b为O元素，c为Na元素，d为S元素，A. 氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为−1价，故A错误；B. O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与硫形成SO2、SO3，故B正确；C. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，故C正确；D. d和a形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，故D对； 15． B D A C Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3(胶体)+Na2SO4 H2SO4 H2SiO3 S2-+Cl2═S↓+2Cl- Cl2 S 减弱 增强 【详解】(1)①金属钠的密度小于水，因此金属钠浮在水面，金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此反应是放热反应，且金属钠的熔点较低，熔化成小球，产生的气体推动金属钠四处游动，并发出嘶嘶的声音，溶液变红，因此B正确； ②Mg与沸水反应：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，溶液变成浅红色，故D正确； ③因为镁是活泼金属，与酸反应剧烈，发生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，故A正确； ④Al的金属性比Mg弱，Al与酸反应剧烈程度不如镁与酸反应的剧烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故C正确； (2)生成白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因为氢氧化铝表现两性，能与过量氢氧化钠反应，因此离子反应式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O； (3)白色凝胶是H2SiO3，化学反应方程式为Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(胶体)，利用强酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3； (4)黄色沉淀是S，发生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；钠能与冷水反应，Mg与热水反应，因此Na的金属性强于Mg，Mg与盐酸反应剧烈，Al与盐酸反应不剧烈，说明Mg的金属性强于Al，因此Na、Mg、Al的金属性依次减弱；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性增强，即非金属性：S>Si，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl的非金属性强于S，因此Si、S、Cl的非金属性依次增强。 16．(1)(2) 离子 >(3) NH4HSO4 (4)BD(5) 红棕色 (6)AC 【分析】如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期7种主族元素在周期表中的位置，由元素周期表的结构可知，A、B、C、D、E、F、G分别为H、Li、N、O、Na、Al、Br。 【详解】（1） F为Al，Al原子核外有13个电子，原子结构示意图为。 （2）Na元素和H元素形成的化合物为NaH，其中Na+和H-形成离子键，属于离子化合物。H-和Li+电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：H->Li+。（3）元素L与O同主族且位于O的下一周期， L为S，H、N、O、S可以形成原子个数之比为5：1：4：1的离子化合物M，M的化学式为NH4HSO4，NH4HSO4在水中电离产生铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。（4）W是第四周期与D（氧）同主族的元素，即SeA．Se位于第VA族，最高化合价为+6，A正确；B．Se位于第四周期第VA族，非金属性：S>Se，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物H2Se不如H2S稳定，B错误；C．Se位于第四周期第VA族，非金属性：S>Se，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C正确；D．Se位于第四周期第VA族，非金属性：S>Se，S与氢气常温下不反应，则Se与H2常温下也不反应，D错误； （5）Br2是红棕色液体，向Br2的水溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溶液颜色变浅，离子方程式为。 （6）X为ⅡA族元素，原子序数为a，Y与X位于同一周期，Y也在前四周期且为ⅢA族元素，若X、Y均为第二或第三周期元素，则b=a+1，若X、Y均为第四周期元素，则b=a+11，故选AC。 17．(1) 第二周期IVA族 正四面体形 (2) S S=C=S (3)Al（OH）3+OH- =[Al（OH）4]- (4) (5)离子键、非极性键 【分析】由A的一种同位素在考古研究中用于测定一些文物的年代知A是C，由B原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍知B是O，由B、E处于同一主族知E是S，由C与B能形成C2B、C2B2型化合物知C是Na，由D在同周期元素形成的离子中半径最小知D是Al。【详解】（1）A是C，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，A与原子半径最小的原子即H原子形成的10电子分子为甲烷，空间构型为正四面体形，故答案为：第二周期IVA族；正四面体形； （2）A、E分别是C、S，最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3和H2SO4，H2CO3是弱酸H2SO4是强酸，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以非金属性较强的是S，两者可形成AE2型化合物是二硫化碳，该化合物的结构式为S=C=S，故答案为：S；S=C=S；（3）C、D分别是Na、Al，它们的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为，故答案为：； （4）C、E分别是Na、S，可形成化合物Na2S，用电子式表示形成过程为，故答案为：；（5）C、B分别是Na、O形成的Na2O2的电子式为，其中的化学键类型为离子键、非极性键，故答案为：离子键、非极性键。 18．(1)第四周期第VIA族(2) (3) F < <(4)C(5) AD (6) 饱和溶液 BD 【详解】（1）和O、S同主族，在S的下一个周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。（2）和碳同主族，最高价是价；在第五主族最高价是价，最高价氧化物的化学式为。（3）①同主族元素从上到下，非金属性递减，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是F； ②和同一周期，同周期元素从右到左非金属性递减、最高价含氧酸的酸性减弱，所以、的酸性强弱：；③O、S同一主族，非金属性氧大于硫，硫离子还原性大于氧离子，氢化物的还原性：。 （4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料。（5）①硫和氧是同主族元素，位于O的下方，则位于周期表第三周期第ⅥA，的电子式为。②A．位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，电子层数大于N，故原子半径大于N，A正确；B．与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N，B错误；C．位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与元素在同一主族，同主族从上到下元素金属性递增，Ga金属性强于元素，C错误； D．和均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确； （6）用图示装置证明酸性，为防止生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢的干扰，应用b除去二氧化碳气体中的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液。 欲比较元素C与非金属性相对强弱： A．最高价是，C最高价是价最高正化合价，但最高价与非金属性无关，A错误； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，的氢化物比C的简单氢化物稳定，能说明氯元素非金属性强于碳元素， B正确； C．的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C错误； D．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性能说明氯元素非金属性强于碳元素，D正确； 学科网（北京）股份有限公司 $