山西省大同市部分学校2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

2025-2026学年第一学期期末检测 高一化学参考答案 1.C【解析】利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水，是利用光学物理现象，没有涉及化 学变化，C项符合题意。 2.B【解析】途径一涉及的基本反应类型为分解反应、置换反应，途径二涉及的基本反应类 型为复分解反应、置换反应，故不涉及化合反应，B项符合题意。 3.D【解析】悬浊液分散质粒子直径大于胶体的分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径大 于溶液的分散质粒子直径，A项正确；②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔 效应，可以看到一条光亮的“通路”，B项正确；①②③分散系的本质区别是分散质粒子直 径大小，C项正确：FCl3溶液属于混合物，电解质指的是纯净物，②体系中滴加稀硫酸，先 出现沉淀，后沉淀溶解，D项错误。 4.D【解析】镁离了的核电荷数为12，核外电子数为10，其离了结构示意图为@》，A错 误；H20为共价化合物，不发生电子的转移，形成共用电子对，故用电子式表示H20的形成 过程为Hx+·0+H一H:0:H,B错误；H2O2为共价化合物，O原子间形成1对共用电子 对，其结构式为H一O一O一H,C错误；MgF2为离子化合物，由镁离子和氟离子构成，D正 确。 5.A【解析】粗盐提纯实验中需要用到蒸发皿l,而⑤是坩埚，用于灼烧固体，A项错误；装 置②可用于气体的除杂、干燥（长进短出）、收集不与空气成分反应的气体，收集密度比空气 大的气体时应长进短出，收集密度比空气小的气体时应短进长出，B项正确：MO2难溶于 水，KCI易溶于水，分离MnO2和KCI混合物采用的实验操作是加水溶解、过滤，用到的仪器 有烧杯和普通漏斗，C项正确；配制480mL一定物质的量浓度的溶液需要使用500L容量 瓶，则需要先用烧杯溶解、稀释溶液，待溶液冷却至室温再将溶液转移到500L容量瓶中， D项正确。 6.B【解析】a为Cl2,与碱反应的离子方程式为Cl2+20H-一CI+Cl0~+H20,可生成-1 价和+1价的含氯元素的盐，A项正确；将C2通入碱液可制得次氯酸盐，次氯酸盐与强酸反应 可转化为HCIO,HClO光照分解得到HCl,浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可得到Cl2,即 存在a→c一e一→d-→a的循环转化关系，B项错误：在酸性条件下，CI与ClO~可发生归中反应 生成Cl2,C项正确；d→b的反应可以为HC+NaOH一NaC+H2O,e→c的反应可以为HClO+ NaOH一NaCIo-+H2O,d→b或e→c可通过复分解反应实现，D项正确。 7.D【解析】常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mo-1,含有的分子数目小于0.5Na, A项错误；0.2mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，无法计算，B项错误；1.2gC的物质的 量为0.1mol,含有的质子数目为0.6Na,C项错误；该反应每生成1 mol Na2S,转移电子数目 为8NA,D项正确。 8.A【解析】I-与Fe3+发生氧化还原反应，不能共存，B错误；在稀氢氧化钠溶液中，Ca2+ 和AI3+可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的C(OD2和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C项错 误：OH~与Zn2+和Fe2+反应会生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 9.C【解析】反应①KBrO3中Br的化合价降低，发生还原反应，A项正确；反应②HCI表现酸 性和还原性，B项正确；反应①②的氧化产物分别为KC1O3和CI2,C项错误；由反应①②可 知，D项正确。 10.B【解析】溶液中也可能有CO、Ag+等，A项错误；溶液变蓝，说明生成了I2,故氧化 性：Fe3+>I2,B项正确；由于实验操作顺序错误，不能得出溶液中一定有Fe2+的结论，C 项错误；Fe2(SO3和Cu发生反应，但不是置换反应，D项错误。 11.B【解析】步骤i为FSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2O和 Fe2(S03，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为 2Fe2+H202+2H+一2Fe3+2H20,A正确；步骤ii为Fe2(S04)3与NaCIo在碱性条件下发 生氧化还原反应得到Na2FeO4,氧化剂是NaCIo,氧化产物为Na2FeO4,故氧化性：NaClo >Na2FeO4,B错误；步骤ii为Na2FeO4与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品， 溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4>K2FeO4,C正确：由于K2FeO4 具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原后产生的Fe3+水解得到F(OH3胶体， 具有絮凝的作用，故K2FeO4是性能优良的水处理剂，D正确。 12.C【解析】碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素从上到下，电子层数增多， 所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，A正确；碱金属元素从上到下，金属性依次 增强，锂失去最外层电子的能力最弱；卤族元素从上到下非金属性依次减弱，氟原子得电子 的能力最强，B正确；铯排在钾的下方，金属性强于钾，所以氢氧化铯的碱性大于氢氧化 钾，C错误；卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与氢气反应不如氯单质与 氢气反应剧烈，D正确。 13.A【解析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有BaCl2,因为BaCO3不溶于水，B项 错误：再加入CaCl2能产生19.0g沉淀，该沉淀为CaC03,假设24.84g全部为K2zC03,则生成 CC03的质量为18.0g,则杂质中含有C0-的质量分数应该大于K2C03中C0?-的质量分数，则 一定含有Na2CO3,A项正确；可能含有KCl,C、D两项错误。 14.C【解析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔 点，A正确：金属镁是活泼金属，不可能显负价，该合金中金属为单质，所以镁元素呈0价， 铝元素呈0价，B正确；一般化合物中金属元素为正价，非金属元素为负价，MgH2中Mg为+2 价、H为一1价，C错误；镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2,生成氢气的物质的量 分别为17mol、18mol,则需盐酸的物质的量为17×2+18×2=70mol,则该盐酸的物质的量浓 度为c=台=942=5molL,D正确。 2 15.(14分，除标注外，每空2分) )©》： (2)A1(OD3+3H+A13+3H20 AI(OH)3+OH-—[Al(OHD4]-(4分)： 3)F; CE; (4)A1; 只有A1具有金属性： 【解析】T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X为O元素，第三周期元 素的简单离子中半径最小的离子为AI3+,则Y为A1元素，Z的L层有三5个电子，为N元素。 (1)X为0元素，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为 ® (2)Y为A1元素，对应的氧化物可与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为 A1(OD3+3H+一AI3++3H20,与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]; (3)F的非金属性比C元素强，气态氢化物的挥发性不能用于比较非金属性，A错误；键能的 大小与分子的稳定性有关，不能说明非金属性强弱，B错误：元素的电负性越强，说明非金 属性越强，C正确：F无含氧酸，D错误：氢化物中X一H键的键长区代表T和CI两元素)，说明 氢化物越不稳定，可说明非金属性强弱，E正确；两单质在自然界都以化合态存在，不能用 于比较非金属性强弱，F错误： (4④)A1为金属元素，具有金属性，其他三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。 16.(14分，每空2分) (1)Zn+2H20+20H-=[Zn(OH4]2-+H2↑； 适当升温、将镀锌铁皮剪碎（适当增大NaOH浓度、充分搅拌等合理即可）： (2)硫酸不足，锌没有完全沉淀，硫酸过量，锌重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失（合 理即可)； (3)坩埚、玻璃棒、坩埚钳（坩埚钳不写不扣分）； (4)3.55:硫氰化钾KSCN)(或其他合理答案)： (⑤)排出空气，防止Fe2+被氧化： 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)Na2S04:H2S(顺序可互换，各1分)： (2)24:5: (3)FeS04tFe2(S04)3+8NH3H2O=Fe304↓+40NH4)2S04+4H20; (④)在反应过程中，当浓盐酸浓度降低，还原性减弱，反应停止(1分)： (5)02(1分)：C12(1分)：0.2： 3 (6)离子；14： 【解析】(2)Na2CS3与酸性KMnO4溶液反应时，-2价的S被氧化为SO子，化合价升高3×8= 24,KMnO4中+7价的Mn被还原为+2价的Mn2+,化合价降低5，根据得失电子守恒，参加反 应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：5。 (5)因每步反应完全，“加热”时根据2KMnO4≌K2MnO4+MnO2+O2↑知，生成2MnO4 、Mn02、02分别为0.05mol、0.05mol、0.05mol. 又知：K2MnO4+8HCl=2KC+MnCl2+2Cl2↑+4H20 0.05 mol 0.1 mol MnO2+4HCl(浓)≌MnCl2+Cl2↑+2H20 0.05 mol 0.05 mol 综上所述，生成c12和02的物质的量之和为0.1mo+0.05mol+0.05mol=0.2nol。 (6)根据反应2Na202+2H20一4NaOH+O2↑；CaH2+2H20—Ca(OH)2+2H2↑可知，若等 物质的量的Na202和CaH2分别与足量水反应，产生的气体物质的量之比为1：4。 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，加几滴K$C溶液，溶液颜色无明显变化，再向 试管中滴加氯水，溶液变红，可以证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁(2分) (2)①（球形）干燥管(1分) ②badfce(2分)③7Z66m2-m2分) 9(m3-m1) 偏小(2分) (3)①检验生成的$03(1分)品红溶液(1分) 品红溶液褪色(1分) ②2FeS04=Fe203+SO2↑+S03↑(2分) ③在装置D后加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置(1分) 【解析】(2)②实验时，为避免样品被氧化，应先打开K1和K2,缓缓通入N2,排出装置中 的空气，防止空气中水蒸气的干扰，然后点燃酒精灯，使绿矾发生分解反应，待物质完全分 解后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2,再称量固体质量的变化，则正确的顺序为 badfce。 ③3g应为FeS04和装置的质量，则(FeSO4)=(l3-1)g,mH2O)=(2-3)g,则nH2O) ="gmol,nFes00=mmol,故结晶水的数目x=:9= m2-3 76(m2-m3) 18 152 「n(Feso=mm= 152 9(m3-m1) 若实验时按、b次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小。 (3)①实验后石英玻璃管中残留固体为红色粉末，说明FeSO4分解生成Fe2O3,反应中Fe元素 化合价升高，则$元素化合价应降低，则一定生成$O2,根据原子守恒及得失电子守恒可知硫 酸亚铁高温分解生成F2O3、S03、SO2,C为氯化钡溶液，用于检验S03,S03溶于水生成 H2S04,H2S04与BaCl2溶液反应产生BaS04白色沉淀，D为品红溶液，可用于检验SO2,观察 到品红溶液褪色。③该反应分解产生的$O3、$O2都是大气污染物，因此该实验装置存在一 定缺陷，完善该实验装置的措施是在装置D后面加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置， 用来吸收SO3、$O2,避免污染环境。姓名： 准考证号： 2025-2026学年第一学期期末检测 高一化学试卷 (75分钟100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5K-39Ca-40Ba-137 Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B.涂在墙上的熟石灰逐渐变硬 C.利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D.科学家成功将C02转化为淀粉或葡萄糖 2.实验室利用碳酸铜(CuC03)制备单质铜有两种途径（部分物质未给出）： 途径-：CuC0,Cu0Cu 途径二：CuC0,稀盐鸭CuCl,F巴Cu 上述途径中不涉及的基本反应类型是 A.复分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.分解反应 3.有三种分散系：①FeCl3溶液；②将FeCl,饱和溶液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入 FeCl,溶液中所得悬浊液。下列有关说法错误的是 A.分散质粒子直径：①<②<③ B.光束照射②时，可以看到一条光亮的“通路” C.①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径大小 D.FCl3溶液属于强电解质，②体系中滴加稀硫酸无现象 4.规范的化学用语是学习化学的基础。以下化学用语使用正确的是 A.镁离子的离子结构示意图： +11 28 B.用电子式表示H0的形成过程：H+0,+H→H0H C.H02的结构式：H一0=0一H D.Mgf的电子式：[：于Mg*[:] 化学试题（高一）第1页（共6页） 5.实验室几种常见仪器如下，下列仪器在相应实验中选用不合理的是 20℃ 500mL ① A.粗盐提纯实验：③④⑤ B.用于除杂、干燥、收集气体：② C.分离MnO2和KCl混合物：③④ D.配制480mL一定物质的量浓度的溶液：①③ 6.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径或叙述不合理的是 A.a+碱→b+c B.不存在a→c→e→d→a的循环转化关系 盐 C.b+c+H→a 单质 D.d→或e→c可通过复分解反应实现 -10+1 7.硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是NaS04+2C高温 Na2S+2CO2↑。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温常压下，11.2LC02中含有的分子数日为0.5N B.0.2mol·L的Na2S04溶液中含有Na的数日为0.4W C.常温常压下，1.2gC中含有的质子数目为1.2N D.该反应每生成1 mol Na2S,转移电子数目为8N 8.室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.在稀盐酸中：NO、SO?、Na、K B.在0.1mol·L的NaCl溶液中：C、T、Fe3+、Ba2 C.在稀氢氧化钠溶液中：S20?、S2-、Ca2*、A13 D.在澄清的KNO3溶液中：MnO4、OH、Zn2*、Fe2 9.根据溶液中发生的两个反应：①2KBr03+Cl2一Br2+2KC103;②2KC103+4HCl(浓)=2KC1 +2C102↑+C2↑+2H0。下列说法错误的是 A.反应①KBrO3发生还原反应 B.反应②HCl表现酸性和还原性 C.反应①②的氧化产物分别为Br2和C1O2 D.上述条件下，氧化性：KBO3>KClO3>Cl2 化学试题（高一）第2页（共6页） 10.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出正确实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加人BaCl,溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有S0 室温下，向FCl,溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2 B 氧化性：Fe3+>2 滴淀粉溶液，溶液变蓝色 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶 溶液中一定有Fe2+ 液变红 氧化性：Fe3+>Cu2+,Fe2S04)3和Cu发生 D 向Fe2S043溶液中加入铜粉，溶液变蓝色 置换反应 11.高铁酸钾(KFeO)是新型的绿色环保水处理剂。 一种制备KzFe04的流程如下： ①H,S0 FeSO, ②H,02 Fe(SO) 溶液 i 溶液 过滤 Na,FeO,饱和KOH溶液 K,FeO,洗涤干燥 K.FeO 溶液 粗品 纯品 NaClO溶液 (加人NaOH) 下列说法错误的是 A.步骤i中反应的离子方程式：2Fe2++H202+2H=2Fe3++2H20 B.步骤iⅱ说明碱性条件下，氧化性：Na2feO4>NaClO C.步骤i的反应为复分解反应，说明溶解度：Na2FeO4>K2FeO4 D.K,FO4作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用 的Fe(OH)s胶体 12.下列关于碱金属元素和卤素的说法错误的是 A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C.氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾 D.溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应剧烈 13.将某KC0,固体样品24.84g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至 过量，得到19.0g沉淀。已知样品中杂质为KCl、Na2C03、BaCl2中的一种或两种。下列关于杂质 的说法正确的是 A.肯定有Na2C03 B.肯定有BaC2 C.肯定有KCl D.不可能同时含有KCl、Na2CO3 化学试题（高一）第3页（共6页） 14.一种新型镁铝合金的化学式为Mg1,A12,它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学 方程式为：Mg17Al12+17H2一17MgH2+12A1,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能 释放出氢气。下列说法不正确的是 A.该合金的熔点低于金属镁和金属铝的熔点 B.该合金中镁元素和铝元素都为零价 C.MgH2中，两种元素的化合价均为零价 D.1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体积为 14L,则该盐酸的物质的量浓度为5mol·L 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层电子数为6 第3周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有5个电子 (1)写出元素X的离子结构示意图 (2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式 (3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一 事实的是 (填序号)。 A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.单质分子中的键能 C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性 E.氢化物中X一H键的键长(X代表T和CI两元素) F.两单质在自然界的存在形式 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显 不同于其他三种单质的是 (填元素符号)，理由是 化学试题（高一）第4页（共6页） 16.(14分)一种以废I旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示： 稀H,S0 足量NaOH溶液 溶液A →抽滤→Zn(OH2++Zn0 {含[Zn(OH)) 废旧镀锌铁皮 滤液 不溶物→部分氧化 溶液B {含Fe2*、Fe3) 磁悬浮分离→Fe,0,胶体 稀HCl 适量NaClO NaHCO,N, 回答下列问题： (I)镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为 若要加快该溶解速 率，可以采取的措施是 (任写两种)。 (2)溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是 (3)灼烧Zn(OHh可以得到Zn0,该过程中需要使用的仪器有 、酒精灯、三脚架、泥三角。 (4)若不溶物中含铁16.8g,假设过程中无损失，则将其完全转化为F04胶体，理论上加入 NaClO3的质量为 g。检验溶液B中存在Fe3+可以使用 (填试剂名称或化学式) 溶液。 (⑤)溶液B中通入N2的目的是 17.(15分)三硫代碳酸钠(Na2CS)、KMnO4、MnO2、纳米磁性Fe04、Na202、CaH2等均是重要的化学物 质。回答下列问题： (1)Na2CS3与稀硫酸反应，类似于Na2C03与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入Na2CS3溶液中，生 成 (填化学式，下同)、CS2、 (2)取少量Na2CS样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 (MnO→Mn)。该反应的氧化产物是S0?,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)纳米磁性FeO4可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以FeSO4和Fe(S043为原料，在氨水存在的 条件下反应可生成纳米磁性FO04,发生反应的化学方程式为 (4)在实验室制备氯气时，用含0.4 mol HCI的浓盐酸无法完全溶解8.7gMn02,原因是 (5)实验室中利用固体KMO,进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为 (填化学式，下同) ,其物质的量之和为 mola 0.1 mol KMnO 足量浓盐酸 固体 加热 加热 +气体单质H 气体单质G 酸性MnCL,、KCl溶液 化学试题（高一）第5页（共6页） (6)Na202和CaH2均属于 (填“离子”或“共价”)化合物，若等物质的量的Na202和CaH2分 别与足量水的反应，产生的气体物质的量之比为 18.(15分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小 组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： ()如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁： (2)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（两端带开关K,和K2,设为装置A)称重，记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。 N ①仪器B的名称是 ②将下列实验操作步骤正确排序 (填字母)：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为mg。 a.点燃酒精灯，加热 b.打开K,和K2,缓缓通入N2 c.关闭K,和K d.熄灭酒精灯 e.称量A ￡.冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。若实验时按a、b次 序操作，则使x (填“偏大”“偏小”或“无影响”) (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中己恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K,和K2, 缓缓通入N2,加热。实验后石英玻璃管中残留固体为红色粉末。 己知：①S03+H0一HS04;②S02可使品红溶液褪色。 ①C中的溶液为BaCl2,其作用是 D溶液为 ,D中可观察到的 现象为 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： ③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该实验装置的措施： 化学试题（高一）第6页（共6页）