山东诸城繁华中学2025-2026学年高一上学期第二次期末模拟化学试题

诸城繁华中学高一化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Mg24Fe56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.丹霞地貌岩层因含Fe,O,而呈红色 B.ClO,可用于自来水的消毒杀菌 C.CO,合成淀粉可以促进碳中和 D.分离液态空气制N,属于氮的固定 2.下列关于玻璃仪器的说法错误的是 A.③④可用于组装简易启普发生器 B.②③可用于分离淀粉溶液与NaCl溶液 C.①③不可用酒精灯直接加热 ④ (⑤ D.①③⑤可用于氨气喷泉实验 3.用碳酸钠晶体(Na,CO3·10H,○)配制450mL1.0mol·L1的Na,C03溶液。说法正确的是 A.应称取碳酸钠晶体128.7g B碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低 C.取1001mL该溶液，加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.5mol.L1 D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线 4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们的质子数之和为49，X、Y、Z最 外层电子数之和为10，X最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和多2。下列说法错误的是 A.离子半径：W>X>Y>Z B.Z单质可与铁的氧化物反应 C.W、X均可形成18e微粒 D.Y,X2中阴阳离子个数比为1：1 5.以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1 nol L INaHCO3溶液中的Na2CO? 向溶液中通入足量CO2 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适 B 检验溶液中是否含有Fe2+ 量KSCN溶液，观察溶液是否变红 第1页/共18页 C 检验溶液中是否含有CI 取少量溶液滴加AgNO3溶液 D 鉴别NaCI和KCl固体 灼烧，直接观察火焰颜色 6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1Na B.3.9gNa,O2与足量C02完全反应时转移电子数为0.05N C.标准状况下，22.4LSO,与足量O,反应，生成SO,的分子数为NA D.1.2g红热的炭与过量浓硝酸反应，收集到NO,分子的数目一定为0.4NA 7.W、X、Y、Z均为元素周期表中前l8号元素，Wt、X1+、Yb-、Zb+1)简单离子的电子层结 构相同。下列说法错误的是 A.原子序数：X>W>Y>Z B.粒子半径：Yb->Z+)>Xa1r>Wa C.元素对应单质的熔、沸点：X>Z D.金属性：W>Y 8.碘循环工艺不仅能吸收SO,环境污染，同时能制得氢气，流程加图所示。下列说法错误的是 A该工艺的总反应为S0,+2H,O=H,+H,SO, H,O HSO, B.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” 12 HSO4、HΠ HⅢ S02→ 20℃~100℃ 500℃1 →H2 C.分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 反应器 分离器 膜反应器 D.反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。M、N、P是由这些元素组成的二元 化合物，I、8、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于不同 周期。上述物质转化关系如图所示（部分生成物略），下列说法错误的是 A.3 molFe与足量N反应转移电子数为8NA M B.非金属性：X>Y C.X、Y、W形成的化合物为强碱 D.X、Y、Z形成的化合物为电解质 10.以钛铁矿（主要成分为FeTiO,及少量MgO、CaO等）为原料制备高纯度钛白粉，同时得到 绿矾(F$O4·7H2O)的工艺流程如图。下列说法错误的是 第2页/共18页 稀硫酸 浓硫酸 物质X 钛铁矿一→浸出I 滤渣I →浸出回→滤液Ⅱ一→一系列操作→钛液钛白粉 ↓ 滤液虹 滤渣Ⅱ 绿矾 已知：①常温下，稀硫酸几乎不与F©TiO3反应②浓硫酸酸浸后Ti元素的存在形式为TiO2+ A.浸出I的主要目的是除去MgO B.滤渣IⅡ为CaSO, C.物质X为铁粉 D“一系列操作是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 胆矾 氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 Mn207 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 l2.高铁酸钾(K,FO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种以废铁屑（主要成分是Fe, 含少量Fe,O,、Fe0等)为原料制备K,FeO,的流程如图。下列说法正确的是 NaClO溶液 稀盐酸H2O2 饱和KOH NaOH溶液 溶液 铁屑 制备 氧化 Na2FeO4 转化 +粗K2FeO 洗涤、干燥K2FeO4晶体 A.在“酸浸氧化过程中，温度越高越有利 B.碱性条件下氧化性；NaC1O>Na,FeO, C.该条件下物质的溶解性：Na,FO,<K,FO,D.该流程中的化学反应均为氧化还原反应 13.用还原法可将烟气中的氮氧化物(O,)转化为无害物质。 H N2、HO 常温下，将NO,与H2的混合气体通入Ce(SO,),与 片NO Ce3 Ce,(SO,),的混合溶液中，其转化过程如图所。下列说法错误的是 第3页/共18页 A.I的离子方程式为H,+2Ce4+=2H+2Ce+B.Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2x:1 C.该转化过程的实质是NO,被H,还原 D.反应前、后溶液中c(Ce4+)保持不变 14.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 A 先变橙色，后变蓝色 KI溶液 C12>B>I2 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 有大量白烟和黑色颗 B 钠具有还原性 C0,的集气瓶中 粒产生 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入AgNO,溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有CI 15. 向FeBr,和FeL2的混合液中通入足量Cl2,溶液中部分离子的物质的量随通入n(Cl2)的变 化如图所示。f表示一种含氧酸根离子，且和f含有同一种元素。下列说法正确的是 A.c表示Fe2+的变化情况 4n(离子)/mol B.由图像可推断n(Br)=6mol d b c.每生成1molf转移10mole a 01 11 n(Cl2)/mol D.原溶液中n(FeBr2):n(FeI2)=3:l 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.实验室利用干燥的Cl,氧化NaClO,固体制备ClO,。装置如图： 干燥空气 浓盐酸 KMnO 冰水 B D E 第4项/共18页 己知：C1O,沸点为11°C,极易溶于水且不与水反应，在空气中的体积分数超过10%易爆炸， 其水溶液相对安全。 回答下列问题： (1)制备C1O,的化学方程式为 (2)仪器a的名称为 装置A中反应的离子方程式为 其中HCI表现 酸性与还原性的物质的量之比为 (3)D中冰水的主要作用是 (4)配制E中所需质量分数为5%的NOH溶液，需要使用的玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒 外，还有 (5)制备完毕后，将冰水浴改为热水浴并用N,将C1O,吹入水中。取5lCIO2水溶液于锥形瓶 中，加入过量KI溶液后再加入适量淀粉溶液，锥形瓶中液体变蓝，继续滴加20mL0.1000molL 的Na,S,O,溶液恰好使锥形瓶中液体又变为无色，则CIO,水溶液中C1O,的含量为 gL。(已知：2C10,+10I+8H=5I,+2C1+4H,0;I,+2S,O3=2I+S,Og) 17.某化学兴趣小组为探究菠菜中铁元素的价态及含量，进行如下实验。回答下列问题： I.定性检测菠菜中的铁元素 洗净 稀H2SO4 操作江 KSCN溶液 100g波菜 研磨 滤液虹 无明显现象 (1)研磨需要的仪器名称为 操作I的名称为 (2)甲同学根据实验现象推测菠菜中不含铁元素。乙同学认为菠菜中铁元素可能以Fε+形式存 在，并对实验进行如下改进： 酸性KMnO,溶液 KSCN溶液 滤液I 溶液褪色 现象I “溶液褪色”不能证明菠菜中含有Fe2+的原因是 若“现象I为 则可 证明菠菜中铁元素以Fe2+存在。 Ⅱ.定量测定菠菜中铁元素含量 第5页/共18页 100g菠菜 洗净、灼烧、稀H2SO4、 操作Ⅱ mL滤液IⅡ (3)沉淀法：取一L滤液Ⅱ，加入足量NaOH溶液，生成沉淀，静置一段时间，沉淀颜色逐 渐加深，过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、计算。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是 (4)比色法：另取。L滤液Ⅱ，加入 0.800 0.700 足量稀硝酸，配制成100mL溶液，使用分 0.600 0.500 光光度计测得待测液中c(Fe3+)吸光度位 0.400 0.300 0.200上 于图中M点。 M(2.50.0.180) 0.100 0.000f 稀HNO3与Fe2+反应的离子方程式 0.002.004.006.008.0010.00 c(Fe3)/10-4 mol-L-1 为 ;菠菜中铁元素的含量为 mg/100g。 18.某研究小组设计如图装置制取SO,并对其性质进行探究（部分夹持装置略）。回答下列问题： 70%H2S04 弹簧夹 品红 水溶液 NaOH 溶液 Fe2(SO4) 1molL F G 溶液 溶液 KI溶液 品红 B D E 酒精溶液 碱石灰 (1)仪器X的名称是 装置C的作用是验证SO,具有 性。 (2)装置B的作用除了可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢外，还有 B 中应选用的试剂为 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 ,小组某同学为验证SO2与Fe3升发生反应， 设计实验：取适量装置D中溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并 说明理由 (4)实验开始后，发现装置E中的溶液迅速变黄，继续通入SO,,一段时间后出现乳黄色浑浊。 第6页/共18页 查阅资料得知：SO,+4I+4H=S↓+2I,+2H,O。实验结束取适量装置E中浊液，向其中滴加 淀粉溶液，振荡，无明显现象，用离子方程式说明加入淀粉溶液无明显现象的原因是 (5)小组同学观察到装置F中红色褪去，装置H中无明显现象，据此分析能使品红水溶液褪色 的微粒可能是 NH 19.研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重 H2O 要意义。回答下列问题： ② LisN LiOH 通电 (1)一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反 ③ Li 应中为氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一 N2 O2+H2O 步均完全转化，每生成0.4moNH3,同时生成 1molO2。 (2)在催化剂的作用下，向280~420°C的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无 污染的物质。写出NH3消除NO2的化学反应方程式： (3)废水中氮的主要存在形态是硝态氯（以NO,存在）和氨氮（以NH,、NH存在），还原法和氧 化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水（废水中总氮≈I0g·L)中的硝态氮， 图1为只加过量NaSO3、图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变 化的图像。 10 ■NO3-N o ■-NO5-N 9 8 ▲NHt-N ▲NH-N 5 8765 43 2 10 20 30 40 50 60 10 20 30 4050 60 时间/min 时间/min 图1 图2 分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为 ;图2中20~60min内发生主要反 应的离子方程式为 ②氧化法：利用NaCIo将水体中氨氮氧化为N2。已知氧化性：HClO>ClO,还原性： 第7页/共18页 NH,>NH。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为1.25~2.75范围内，氨氮去除率随 pH降低而升高，分析原因是 ;当废水pH为2.75~6.00范围内，氨氮去除率随pH 降低而下降，分析原因是 20.三氧化二砷(As,O,)是最具商业价值的含砷化合物。一种利用酸性含砷废水（含AsO、H、 SO)提取As,O,的工艺流程如图： 依次加入 NaOH Na2S、FeS04 气体a 溶液 H202 S02、稀硫酸 酸性 含砷 沉砷 AS2S3 焙烧 AS203 碱浸 废水 FeS Fe2O3 氧化 Na3AsO4→还原→As20? 滤液 滤渣 已知：①As,O,为酸性氧化物 ②As,S,易溶于过量的Na,S溶液中，加入FeSO,的目的是除去过量的Ss2。回答下列问题： (1)H,AsO,中砷元素的化合价为；3As元素在元素周期表中的位置是 (2)“焙烧”操作在空气中进行，AsS3参与反应的化学方程式为 (3)“碱浸”发生反应的离子方程式是 ;“滤渣”的主要成分是 (填化学式)： “氧化”操作的目的是 (用离子方程式表示)。 (4)“还原”过程中生成的H,AsO,受热分解为As,O3。若制得 99gAs,O,M(As,O3)=198g·mol1,则消耗标准状况下S02的体积为 L。该 工艺流程中可循环利用的物质是 第8页/共18页 诸城繁华中学高一第一学期期末模拟试题（三) 化学试题（参考答案) 一、选择题： 1.【答案】D 【详解】A.氧化铁为红棕色固体，丹霞地貌的岩层中含有氧化铁而呈现红色，A正确： B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确： C.“碳中和指排出的二氧化碳或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，故CO,合成淀粉 可以促进“碳中和”，C正确： D.氮的固定指将游离态的氮气转化为含氮的化合物，分离液态空气制N,不是氮的固定，D错； 2.【答案】B 【详解】A.③④能用于组装简易启普发生器如图所示 故A正确； B. 淀粉溶液属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离，故B错 误： C.①③加热需要垫石棉网，不能直接用酒精灯加热，故C正确： 为喷泉实验装置①③⑤可用于氨气喷泉实验，故D正确： 3.【答案】C 【分析】配制450mL1.0mol.L1的Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A.称取碳酸钠晶体m-cVM=0.5L×1.0mol/L×286g/mol=143.0g，A错误； B.碳酸钠晶体久置失结晶水，则称相同质量时，碳酸钠的物质的量偏高，则浓度偏高，B错误； C.取100mL该溶液，加水稀释至200L,体积扩大2倍，则浓度变为原来的二分之一，即 第9页/共18页 0.5molL1,C正确： D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大， 溶液浓度偏低，D错误。 4.【答案】D 【分析】X、Y、Z最外层电子数之和为10，X最外层电子数比Y、Z最外层电子数之和多2， 则X为第IA族元素，Y、Z位于第IA族和第ⅢA族，X、Y、Z、W的质子数之和为49，X、 Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素则X、Y、Z、W分别为：O、Na、Al、Cl。 【详解】A.X、Y、Z、W对应离子分别为O2、Na+、A1+、CI,离子电子层数越多半径越大， 电子层出相同核电荷数越大半径小，离子半径：W>X>Y>Z,故A正确： B.A1可以从铁的氧化物通过铝热反应置换出铁单质，故B正确； C.HCl、C1-、HO2均是18e微粒，故C正确； D.Na2O2中阴离子为过氧根离子，因此Na2O2中阴阳离子个数比为2：1，故D错误； 5.【答案】A 【详解】A.向NaHCO,溶液中通入足量CO2,可使Na2CO3转化为NaHCO3（反应式为 Na,CO,+CO,+H,O=2 NaHCO3),从而除去Na2C03,此方法可行且不引入新杂质，A正确； B.先加氯水会将Fe+氧化为Fe3+,再用KSCN检测会显红色，但无法排除原溶液中是否含Fe3+, 无法准确检验Fe+。正确方法应为先加KSCN不变红，再加氯水变红，B错误； C.若原溶液含有CO等离子，滴加硝酸银溶液后，也会产生白色沉淀，C错误： D.K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被干扰，D错误； 6.【答案】B 【详解】A.氯气与水为可逆反应，故转移电子数小于01NA,A错误； B.过氧化钠与二氧化碳反应，2Na,O2+2CO2=2Na,CO,+02, a0,-- 一=0.05m0l,则转移电子数为0.05NA,B正确： C.2SO2+O22SO,,该反应为可逆反应，则生成SO3分子数小于1NA,C错误； 催化剂 第10页/共18页