安徽省合肥市第八中学联考2025-2026学年高二上学期期中化学试题（B卷）

智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中2025-2026学年第一学期高二年级期中检测 化学试题B卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 一、单选题(共14道题，每道题3分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 2. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是 A. 广泛试纸可以识别的最小差约为1 B. 通用滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 C. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，不可以多加几滴指示剂 D. 在酸碱中和滴定定量分析中，实验误差是可以消除的 3. 下列说法中正确的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气是为了提高反应物的转化率 B. 、的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程 D. 合成氨时，选定温度为，而不是常温，符合勒夏特列原理 4. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 和反应的反应热，则和反应的反应热 B. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 B. 根据各微粒的状态，可判断 C. 根据盖斯定律可知： D. 固体溶解是吸热过程 6. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 水浴后再迅速混合，观察现象 C．探究温度对反应速率的影响 D．测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) A. A B. B C. C D. D 7. 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、 B. 的溶液中：、、 C. 含较多的溶液中：、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、 8. 某温度下，将和各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 2 4 7 9 1.2 1.1 1.0 1.0 A. 的平均反应速率 B. 其他条件不变，若升温到，达到平衡时，平衡常数，则此反应的 C. 时，反应的平衡常数 D. 其他条件不变，后，向容器中再充入，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，的浓度减小，的转化率增大 9. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 B. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 C. 增加的物质的量，平衡向右移动，的浓度增大 D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度变大 10. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1三步反应中，第③步反应为决速反应，且该反应是放热反应 B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 图2中总反应为 D. 图2所涉及的反应中只有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 11. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 12. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 13. 下列关于各图像的解释或结论正确的是 A. 由图1可知，对于恒温恒容条件下的反应，在A点体系的颜色不发生变化 B. 图2可以表示加热纯碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度与温度的关系 C. 图3中a线对应溶液，b线对应溶液，则相同条件下，同浓度的和溶液，其前者大 D. 图4用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中虚线表示的是滴定盐酸的曲线 14. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液 11 11 3 3 A. 水电离出的：①=②=③=④ B. 分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合后，溶液中： D. 若将溶液④和溶液②混合后，则 二、填空题(共4道题，共58分) 15. 溶液中的化学反应大多是离子反应，按要求回答下列问题： （1）将的溶液加水稀释为，___________。 （2）工业上采取用氨水除去，已知，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 （3）常温下，在的与的混合溶液中水电离出来的___________。 （4）下列说法错误的是___________ ①活化分子间的碰撞一定都是有效碰撞 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③的溶液稀释至1000倍， ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤的反应速率一定比的反应速率大 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 （5）将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②c、b、d三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与恰好中和，消耗物质的量更多的是___________点。 16. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 （1）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_____溶液作指示剂； （2）用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_____； （3）3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗溶液的体积/ 24.98 25.02 第3次滴定消耗溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____（保留4位有效数字）。 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 2.88 3.38 （4）结合数据说明为弱电解质依据_____。 （5）由表中数据计算出的电离常数_____。 （6）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____（药品任取）。 17. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾。相关流程如下图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的如下表。 开始沉淀时的 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）关于该流程，下列说法错误的是_________。 A. 研磨的目的是使反应充分进行 B. 温度越高，生物堆浸效果越好 C. 堆浸液中三价铁离子可以用溶液检验 D. 从物质分类角度看，“矾”属于硫酸盐 （2）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在___________范围内。 （3）①过程I可在酸性条件下，加入固体，试分析加入该试剂的目的___________。 ②过程I也可以先加入固体还原堆浸中的，得到溶液，该反应(被氧化为)的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）从溶液中分离出绿矾的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）若用和稀硫酸处理有淡黄色固体生成，用离子方程式表示与的反应：___________。 （6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，用物质的量浓度为的溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为___________。(已知：的摩尔质量为) 18. 碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要的意义。回答下列问题： I．已知反应： （1）与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）将与置于一恒容绝热密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验，测得的平衡转化率部分实验结果如图所示。 ①下列说法能表示化学反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．气体的平均摩尔质量不变 b． c．气体的压强保持不变 d．保持不变 ②C点的转化率为___________。 II．二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： ① ② ③ （3）反应①一般认为通过反应②和反应③两步来实现，若反应②为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中2025-2026学年第一学期高二年级期中检测 化学试题B卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 一、单选题(共14道题，每道题3分，每题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(共4道题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）13 （2）12.4 （3）1.0×10-8 mol/L （4）C （5） ①. 小于 ②. ③. d 【16题答案】 【答案】（1）酚酞 （2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 25.00 ②. 0.1250 mol/L （4）时0.1000 mol/L 的醋酸溶液其为2.88，不是1 （5） （6）取溶液，测定其，若溶液>7，说明发生水解，可证明是弱电解质 【17题答案】 【答案】（1）B （2）1.0～1.5 （3） ①. 沉淀Cu2+转化为CuS，作还原剂还原Fe3+ ②. 8：1 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）CuS+H2O2+2H+═Cu2++2H2O+S （6） 【18题答案】 【答案】（1）NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42.5kJ•mol-1 （2） ①. cd ②. 60% （3）B （4） ①. 乙 ②. p1＞p2＞p3 ③. T1时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $