赣州市2025-2026学年第一学期期末考试高三化学试卷

赣州市2025~2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 2026年2月 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19P-31K-39 Cu-64C0-59Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1,化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是 A,生活中可用漂白粉漂白蚕丝制品 B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防离剂 C.小苏打通酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D。通常含硒的化合物有毒性，但微量晒元素有益健康 2。尿素是一种里要的氮肥。其合成过程如下： 2NH,+CO,延NH,COONH,-A 设从为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.34gNH分子中含有的中子数为1.4N B.常温常压下，4.48LC02含a键数目为0.4N C.O.1 moV/LNH:COONH,溶液中，NH的数目小于O.1M D.1m©lH0分子何形成的氢健数目为4NM 3。下列说法正确的是 A。中和滴定接近终点时，应控制半滴标准液在尖哪处悬面不落，然后将其抖入锥形瓶 B.NOH沾在皮肤上，应先立即涂上1%的硼酸，然后用大量水冲洗 C。格变黑的银首饰没泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理 D。在大量罐装氢气泄漏的实验内部拨打119教援电话 4,1一丁基一3一甲基眯唑四氟硼酸盐是常见的离子液体，其结构如下图所示（已知：阳离子中五元环 上的原子共平面)。 20252026学年度高三（上)化学期末试卷第1页（共8页） 下列说法正确的是 A.组成该离子液休的所有元素均位于周期表的p区 B.该离子液体在水中的溶解度比在CC1,中小 k C.BF中B原子与1号N原子杂化类型不相同 D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 5.由下列事实得出的结论或解释正确的是 事实 结论或解释 A 将Ba(OH28HzO与NH4C1品体放在小杯中混合 并搅拌，烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 BNaO、MgO、AlO,离子键成分的百分数依次减小 Na、Mg、A的电离能依次增大 向NaHCO,溶液中滴加Na[AI(OH)溶液，产生白发生互促水解反应生成Al(O沉 色沉淀 淀 D25℃，0.1 moV/LNaHS落液的plH-10 K10HS)XKHS)<K✉ 6.卢瑟福通过实验首次实现了原子核的人工转变，现有核反应方程式为X+H→Y+H,其中元素X 的质量数是质子数的2倍。下列叙述正确的是 A.电负性：X>Y B.XH中所有原子一定共平面 C.X与Y只能形成2种二元化合物D.元素X的含氧酸可能为弱酸 7.C,04可用于制造景德镇塘瓷颜料，用原钴矿粉（主要成分C0O,)制备流程如下. 路装 浸取液☐ Co+.Cr NaCI固体有机胺试剂 N+.CoCt ②流服十CoCh溶被 Co0,绕一CeOm.Co,0NHc0 沉结 已知：有机胺试剂不溶于水，CoC溶于有机胺试剂，C*,C*和N2均不溶于有机肢试剂 下列叙述正确的是 A.C001与浓盐酸反应：C020,十6H*一2C03++3H0 B.步骤O加入NaCl固体目的是提高CoC在有机胺试剂中的浓度 C.步骤②的实验操作为过滤，“沉钴”时温度不宜过高 D.“煨烧”时氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 20252026学年度高三（上）化学期末试卷第2页（共8页） 8.基于K能够可逆地嵌入脱嵌石愚电极，我国科研工作者开发了新型的钾离子电池（如图）碳微球（©） 为正极材料，膨胀石墨(C*y)为负极材料]，放电时总反应为：K,Cy十xCPF)一Cy十水*+xC十xPF。 下列叙述错误的是 A.成电时，K在电解质中由A极向B极迁移井嵌入碳微球中 B。放电时，化学能转化为电能、热能、光能 C.充电时，A极的电极反应式为Cy+xK+xe一KCy D.充电时，每转移1m0l电子，电解液减重184g 9,碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一，二酮M的合成路线如下： CH KMnO, HO CH CH,2.P A 05℃ X 00 已知：P的结构简式为：Hc 一CH,下列说法正确的是 A。Y的系统名称为2一甲基一23一-二丁醇 B.若2+P-M原子利用率为100%，则Z为》 C.X与酸性KMO:溶液反应生成的有机物为乙酸和丙酸 D.M中有3个乎性碳原子 10.某课外活动小组为探究常温下镁在不同溶液中的反应情况，设计了如下实验： 实验组别 试剂 实验现象 1.0gMg粉+100mlH0 无明显现象 2 1.0gMg粉+100mL1 moVL NH.CI溶液 有大量气泡冒出 3 1.0gMg粉+100mL1 molL NazCO溶液 有少量气泡冒出 4 1.0gMg粉+100mL1 moV/L NaOH溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A.实验2中反应的离子方程式为：Mg+2NH一Mg*+2NHt+H1 B.实验3中产生气体的原因为CO破坏了生成的Mg(OH C。实验3中产生的气体为C0,和H的混合气体 D,实验4中无明显现象的原因可能是NaOH不能破坏生成的Mg(OH2 2025-2026学年度高三（上）化学期末试卷第3页（共8页） 11.工业制硝酸时，NH,在500℃下可同时发生如下3个反应 反应 △(kJ/mol0K 4NHo(g)+502(g)4NO(g)+6HO(g) 907 11×10 ②4NH(g)+402(g2NOg)+6H0(g) -11054.4x104 ③4NH(g)+30(g)2N(g)+6H0(g -12697.1×104 下列说法正确的是 A,增大压强，反应①和③的K减小，反应②的K不变 B.升高温度，反应①的v减小，v增大 C。使用合适的催化剂，有可能提高单位时间内NO的产率 D.500℃时，反应2N20(g+02(g)=4N0(g)的K=400 12.三氟甲基亚碳酸是一种锂离子电池补锂剂的中间体，其合成步骤如下 =气体M 0 CI+Na,so. NaHCO十H,o T证和剂L溶液1 三氟甲碳酰氯 作了 三氯甲基亚磷酸敏 立骅晋 OH 三氟甲基亚磺酸 己知：THF是一种有机溶剂，与水以任意比例互溶。下列说法错误的是 A.气体M为C0 B.若NaSO和NaHCO,完全转化，N中只有NaC C.试剂I可选用无水NSO4 D.操作I和操作Ⅱ不相同 13.某Co一Ni合金的立方品胞结构如图所示，设晶胞参数为apm,设N为阿伏加德罗常数的值。下列 有关该C0一M合金的说法错误的是 A.属于金属品体 Q B.化举式为CON N C.Co的配位数为6 ○co D密度为治10m 2025-2026学年度高三（上）化学期末试卷第4页（共8页） c(HS) 带程，s布液中含南控子分布系数比如h的十的+S卢阳的关系如图】 所示：金属硫化物MhS和NS在HS饱和溶液(O.1moL)中达沉淀溶解平衡时，一gc与pH的 关系如图2所示(c为金属离子浓度)， 61 25 02 10 6 5 7 9 13 图1 图2 己知：10-7.9，下列说法正确的是 A.由图1可知：0.1 mol/LKi8溶液中：cK)>c(S2)>c(OH)>cHS) B.向浓度均为0.O1mol/L的M和N2+的混合溶液中滴加HS饱和溶液，M先沉淀 C.直线⑤表示HS饱和溶液中M广的一gc与pH的关系 D.金属硫化物NS的pKp=49.21 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.一种抗真菌药物中间体(G),其合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。 cr A AacH0cw□ ②H*/H,0 K,C0,丙嗣 已知：RMeX+吕+R入一OMgX. 2025-2026学年度高三（上）化学期末试卷第5页（共8页） 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)写出由C生成D的第一步反应的化学反应方程式 (4)化合物8入C的同分异构体中，不含醚键的同分异构体有种（不考虑立体异构），其 中，核磁共振氢谱显示两组峰（峰面积比为4：1）的同分异构体的结构简式为 (5)已知化合物E中的五元环含g键，则E中 ,(填“1”或“2”)号氮原子碱性更强。 (6)F生成G的反应过程中，KCO的作用是」 (7)参照上述合成路线，以甲苯和乙烯为主要原料（其它试剂任选），设计合成3一苯基一1一丙 醇(C个一0)的合成路线 16.一种回收废旧三元锂离子电池中有价金属(Ni、Co、Li等)的关键步骤（除A*、F3、Cu2 等杂质离子)的工艺流程如下。 NaH.PO. NaOH、H.O 铁粉 词pH为3.0-3.5 调pH为4.0 一 换 预除杂 绿度净化 +净化液 富铜流 滤渣 富铁流 (含Cu.Cu,O) (FcPo2HO、Fc(OH) 己知：①各金属离子磷酸盐或氢氧化物的溶度积常数（常温下）： 化合物FePO2H0 AlPO+xH20A1(OH Fe(OH)2 Kp1.30x102 5.8×10191.0×10333.2×1038 ②热力学分析表明，pH<4.2时，N*、Co2、L主要以离子形式存在。 回答下列问题： (1)“置换”时铁粉用量为理论用量的2倍，原因是 (2)“预除杂”时主要去除的杂质离子是 结合溶度积数据和pH条件分析选择 NaH2PO4除杂的原因 (3)“深度净化”时滴加HO:的作用是」 pH不能过高的原因是 生成富铁渣FePO42H0的离子方程式为 (4)验证富铜渣的组成：取少量富铜渣于试管中，加入稀硫酸，观察到的现象是 (5)处理50m酸浸液时，富铜渣中Cu元素的质量分数为80%，产出當铜渣0.15t,铜的回收率为 96%,则原酸漫液中C*的浓度为gL. 2025-2026学年度高三（上）化学期末试卷第6页（共8页） 17.碘及其化合物在医学、材料科学婷多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多样的反应 机制一直是科学研究的热点。 (1)25℃、100kPa时，化学键键能数据如下表： 化学键 C1-c1-1cC1-1 键能/(mol) 242152a 反应3C1g)+1g)=2IC1(g)△H=一88mol,则a= (2)WN©mst曾经研究了Ⅲ热分解的平衡问题，低温时将一定量的田引入一个真空刚性容器中， 然后缓慢升温使其分解：Ⅲg)一H(g)十(g)(),平衡时出体积分数xH)与温度：的关系如图所 示。 5 250 7350 1250 1750 温度/℃ 1750C时，容署内的压强为PkPa,则pH= kPa(用含P1的式子表示)，Ⅲ的平衡转 化率a=」 (3)RH.Purcell等人曹经将足量NHl放入一个真空刚性容器中，并加热至1750C,发生反应： NHaI(S)一NHg)十H(g)(I) ①可以判断反应()已经达到化学平衡状态的是一（填字母代号）。 A.密闭容器中总压强不变 B.(HI)=o(NH3) C.密闭容器中氨气的体积分数不变 D.密闭容器中混合气体的密度不变 ②开始仅有NH和田两种气体生成，平衡时容器内压强为mkPa,则K四=kP2(用含四 的式子表示，下同)，然后用慢慢分解（发生反应），当再次达到平衡时，容器中H)=」 kPa (4)NHl存在两种类型的品体A和B,NH和I在A、B中的堆积方式分别与立方NaC品体和 立方CsC1晶体相似。若两种NHl晶体的密度之比为，则A、B的晶胞参数（即立方晶胞的 棱长)之比为 20252026学年度高三（上）化学期末试卷第7页（共8页） 18。S0合量是天然水水质评价的重要指标，某实验小组采用毛细滴管数演法测定天然水中S0含 量的原理和步骤如下。 测定原理：n(EDTA):(二价金属离子)=1：1 测定步翼： L.空白标定：用EDTA标定1 mLBaCl2溶液中Ba的量，记滴数为： Ⅱ.测天然水中S0浓度： 水样 预处理■ 钙镁 反座 取20.00mL水 用EDTA测定水样 另取20.00mL预处理后 用EDTA测定利金的 中的钙镁含量 的水样，加入1mL(足 Ba2、Ca2"、Mg" 记滴数为 量)BaC溶液，沉淀 记滴数为网 水样中的S0 回答下列问题 (1)水样中加入BaC1发生反应的离子方程式为 (2)测定时，需用到的仪器有 (填标号)。 A。容量瓶B。推形瓶 C。移液管 D.直形冷凝管 E,分液漏斗 (3)水样酸化、加热煮沸的目的是 (4)若毛细痛管1滴液体的体积V。m=0.020mL,c(EDT)=0.0100molL,测得m=75滴，m= 25滴，=85滴 ①水样中c(S0)为 moVL. ②液滴体积过小（如0.005mL)的弊端是 ③测S0时，加热煮沸后未冷却直接加BaCh溶液，则测定结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 (5)与传统重量法相比，毛细滴管数滴法的优点有 (答出一点即可)。 2025-2026学年度高三（上）化学期末试卷第8页（共8页）