西安中学2025-2026学年度第一学期1月期末高二化学试题

西安中学2025-2026学年度第一学期期末考试小二黑体 高二化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 命题人：马文哲 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 1、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是（ ） A． 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是“牺牲阳极法” D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则稀Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量 B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) H=a kJ/mol ；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) H=b kJ/mol，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定 3．下列图示与对应的叙述正确的是（ ） A． 图甲是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B． 图乙可知反应2NH3，反应物N2的平衡转化率最高的是b点 C．图丙表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 D．图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 4．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是（ ） A．温度T时，该反应平衡常数K=64 B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 5．下列装置能达到实验目的的是（ ） A．盐酸滴定NaOH溶液 B．制备无水FeCl3 C．滴定终点前半滴操作 D．用pH试纸测定盐酸的pH 6．下列措施能促进水的电离，并使c(OH-) > c(H+)的是（ ） A．向水中加入少量NaCl B．将水加热煮沸 C．向水中加入少量NH4NO3 D．向水中加入少量CH3COONa 7．室温下，下列实验过程和现象以及对应的实验结论都正确的是（ ） 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH，Na2SO3溶液的pH较大 结合H+的能力比的强 C 向盛有2mL 0.01mol/LZnSO4溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol/LNa2S溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol/LCuSO4溶液，又出现黑色沉淀 D 用石墨作电极电解、的混合溶液，阴极上先析出铜 金属活动性：Cu>Mg 8．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ） A．碱性锌锰电池的正极反应： B．铅酸蓄电池充电时阴极反应： C．用醋酸滴定氨水： D．溶液滴入溶液中： 9．下列对电化学四个模型的表述错误的是（ ） A．装置I盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液 B．装置II正极反应式为： C．装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银 D．装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 10．一种“三明治”结构的锌-空气电池放电时总反应：，装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．水凝胶固态电解质不易泄漏，利于封装 B．放电时，电子经水凝胶固态电解质流向石墨 C．放电时，负极： D．充电时，转移，理论上Zn电极质量减少1.6g 11．“祝融号”火星探测车采用Li—CO2二次电池供电，电池的总反应式为 4Li+3CO22Li2CO3+C，工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．充电时，电极B发生还原反应 B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C．放电时，电极A为正极 D．放电时，当外电路通过1 mol 时，至少需要吸收16.8L CO2气体(标况下) 12．钴的合金材料常应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴的装置如图1、图2所示。下列说法错误的是（ ） A．图1装置工作时的能量转化形式主要为由化学能转化为电能 B．图2装置工作一段时间后，Ⅰ室中溶液的pH将增大 C．图2装置工作时，Ⅲ室中的Cl-通过阴离子交换膜往Ⅱ室迁移 D．图1装置工作时，a电极的电极反应式为： 13．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是（ ） A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为 C．盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 14．常温下，用浓度为0.0200 mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 15．下列说法错误的是（ ） A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10 D．通过X射线衍射可以测定青蒿素的分子结构 16．汉黄芩素的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ） A．分子中含有羟基、醚键、碳碳双键、酮羰基官能团 B．该分子的分子式为C16H10O5 C．该分子苯环上的一氯代物有5种 D．该分子中的所有原子可能共平面 二、非选择题（共 4 小题，共计 52 分） 17．（12分）有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1） 蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是 ，图中虚线框内应选用图中 的 (填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的分子式为__________。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为 ，M的结构简式为 。 （4）M的同分异构体中属于酯的有___________种(不考虑立体异构)。 18．（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7；Ka2=5.6×10-11 ①0.1mol/L NaCN溶液和0.1 NaHCO3溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填字母)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。 （2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH= 。(室温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7)。 （3）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知的水解常数Kh=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c()和c(HNO2)的比值为 。 （4）NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和NH3，在一定条件下发生反应：。利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 M电极为 极，该电极上发生的电极反应为 。 19．（12分）中和滴定是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答下面问题： (1)①用标准溶液测定市售白醋(主要成分是)的总酸量()，用酸式滴定管取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，用离子方程式表示采用酚酞指示剂的原因： 。 ②用标准溶液滴定，当看到 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终点读数，重复滴定4次。 ③实验记录。 次数体积/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 市售白醋总酸度为 。 (2)①某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (填字母)。 ②滴定前不需要滴加指示剂，理由是 。 (3)莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准溶液滴定待测液可以测定溶液中的浓度。已知：，(白色)、(黄色)、(砖红色)。莫尔法测定浓度时所用指示剂 是 (填“KI”或“”)。 20．（14分）NOx是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，其综合治理是当前重要的研究课题。工业上可以用不同的方法处理NOx。 Ⅰ．碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应方程式为，反应历程可表示为： 第一步(快反应) 第二步(慢反应)…… 第三步(快反应) （1）写出第二步反应 。 （2）下列表述正确的是___________。 A．增大I2的浓度能提高N2O的平衡转化率 B．第二步活化能比第三步大 C．第三步对总反应速率起决定作用 D．IO为反应的催化剂 Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化合物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以将其转化成两种无污染的气体，从而降低氯氧化合物的排放量。 （3）在绝热，恒容的密闭容器中，充入1mol CO和1mol NO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变 C．平衡常数K保持不变 D． （4）为探究温度和催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他条件不变，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。M点是否为平衡点 (填“是”或“不是”)，M点以后，乙催化剂条件下，NO转化率降低，其原因是 。 （5）一定温度下，在2L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，压强为20kPa，平衡时压强变为起始的0.9倍，已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。若升高温度，增大的倍数 (填“>”、“=”或“<”)增大的倍数。该温度下，Kp= 。(保留小数点后2位)注：Kp为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数。 高二年级 化学试题 第 页， 共8页 1 学科网（北京）股份有限公司 $■ 报告查询：登录zhi xue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回回 西安中学2025-2026学年度第一学期期末考试 可厨 高二化学答题卡 姓名： 班级： 准考证号 考场/座位号： [0] [o] [o] [o] [o] ] [o] [o] 注意事项 [1] [1J [1] [ [1] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [2] [2] [2] [2] [2] [21 S 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 3. 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [4] [4] [4] [ [4] [4] 45 [4] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] 保持答卷清洁、完整。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [ ] [] [7] 正确填涂 缺考标记 ▣ [ [ [8 [8] [8] o 9 9] [9] [9J [ [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 17.(12分) (1) (2) (3) (4) 18.(14分) (1)① ② ③ (2) (3) (4) ㄖ囚■ ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 I 19.(12分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) 囚■囚 ■西安中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试题 (时间：75分钟满分：100分) 命题人：马文哲 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zm-65 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下 列有关化学原理说法正确的是() A.食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 B,用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是“牺牲阳极法” D.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.H(aq)+OH(aq)=H2OQ)△H=57.3kJ/mol,则稀Ba(OH)2溶液和稀HSO4溶液完 全反应生成1molH2O①)时，放出57.3kJ热量 B,反应SO2(g)十2H2S(g)=3S(s)十2H2OI)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0 C.已知2C(s)十2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b kJ/mol, 则a>b D.已知C(石墨，S)=C(金刚石，s)△H>O,则金刚石比石墨稳定 3.下列图示与对应的叙述正确的是() ↑c(C0,)/molL 4平衡时NH,/% DHA 反应◆ 速率 13 时间s 起始n(H) 20 V(NaOH)/mL 时间 甲 丙 A.图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)十CO2(g)反应时，c(CO2)随反应 时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B.图乙可知反应N2(g十3H2(g)2NH3(g),反应物N2的平衡转化率最高的是b点 C.图丙表示常温下，0.1000 nol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液 的滴定曲线 高二年级化学试题第1页，共8页 D.图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t时刻改变的条件一定是使用了 催化剂 4.在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应： 2N2Os(g)=4NO2(g)十O2(g)△H>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2Os)/mol-L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是() A.温度T时，该反应平衡常数K=64 B.150s后再充入一定量NO5,再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C.达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D.其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N,O5的转化率增大 5.下列装置能达到实验目的的是() 蘸有盐酸 干燥的N, FeCla6H2O 尾气处理 的玻璃棒 标准液 NaOH溶液 湿润的 (含酚酞) pH试纸 无水CaCl2 蒸馏水 样品溶液 玻璃片 A.盐酸滴定 C.滴定终点前半滴 D.用pH试纸 B.制备无水FeCl3 NaOH溶液 操作 测定盐酸的pH 6. 下列措施能促进水的电离，并使c(OH)>c(H)的是() A.向水中加入少量NaCl B.将水加热煮沸 C.向水中加入少量NH4NO? D.向水中加入少量CH3 COONa 7.室温下，下列实验过程和现象以及对应的实验结论都正确的是（) 选项 实验过程和现象 实验结论 常温下，用pH计分别测定同浓度的NaCl溶液 两溶液中水的电离程度相 A 和CH3 COONH4溶液的pH,pH均为7 同 测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH, HSO结合H+的能力比 B Na2SO,溶液的pH较大 So}的强 高二年级化学试题第2页，共8页 向盛有2mL0.01mol/LZnSO4溶液的试管中滴 加1~2滴0.01mo/LNa2S溶液，有白色沉淀产 C K(CuS)<K(ZnS) 生，再滴加1~2滴0.01mol/LCS04溶液，又出 现黑色沉淀 用石墨作电极电解MgNO3)2、CNO3)2的混合 D 金属活动性：C>Mg 溶液，阴极上先析出铜 8.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是() A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH B.铅酸蓄电池充电时阴极反应：PbO2+4H+SO}+2e=PbSO4+2H20 C.用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3H2O-CH,COO+NH4+H2O D.K[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe2+[Fe(CN6]3-=KFe[Fe(CN6]U 9.下列对电化学四个模型的表述错误的是() U 电源 盐桥 镀件 -+ Zn Fe2电解质溶液POH 钢 惰 闸 、e e 门心 水☆ 性 ZnSO,溶液CuSO,溶液 Fe AgNO,溶液 极 I n 血 IV A.装置I盐桥中的阳离子移向CSO4溶液 B.装置IⅡ正极反应式为：O2+4e+2H20=4OH C.装置II可以模拟工业生产中给镀件镀银 D.装置V可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 10.一种“三明治”结构的锌-空气电池放电时总反应：2Zn+02=2ZmO,装置如图 所示。下列说法错误的是() A.水凝胶固态电解质不易泄漏，利于封装 石墨 B.放电时，电子经水凝胶固态电解质流向石墨 水凝胶固 OH 态电解质 C.放电时，负极：Zn+2OH-2e=ZnO+H20 D.充电时，转移0.2mole，理论上Zn电极质量减少1.6g 11.“祝融号”火星探测车采用Li一Co2二次电池供电，电池的总反应式为 高二年级化学试题第3页，共8页 4Li+3C0,枚粤2Li2C0+C,工作原理如图所示，下列说法正确的是() 充电 电极A 电极B 充电出气(C0) C、Li,CO Li Li 催化剂 放电进气(CO) 聚合物电解质膜 A.充电时，电极B发生还原反应 B.A极区的电解质溶液可用LiCI水溶液 C.放电时，电极A为正极 D.放电时，当外电路通过1mole时，至少需要吸收16.8LCO2气体（标况下） 12.钴的合金材料常应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源 电解含Co2+的水溶液制备金属钴的装置如图1、图2所示。下列说法错误的是() 右思 阳离 阴离了 石黑 交换膜 交换膜 石墨 乙醇 Co 质子交换膜 1室 川室 川室 图1 图2 A.图1装置工作时的能量转化形式主要为由化学能转化为电能 B.图2装置工作一段时间后，I室中溶液的pH将增大 C.图2装置工作时，I室中的C1通过阴离子交换膜往Ⅱ室迁移 D.图1装置工作时，a电极的电极反应式为：3H2O+C2HOH-12e=2C02个+12H 13.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而 后用盐酸除去。下列叙述不正确的是() A.温度升高，NaCO3溶液的Kw和c(OH)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为CO}+CaSO4CaCO3+SO C.盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 14.常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L 的HC1和CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随n刀= V(标准溶液) V(待测溶液) 的变化 高二年级化学试题第4页，共8页 曲线如图所示。下列说法错误的是() PH d A.Ka(CH3C0OH)约为10-4.76 10 8 B.点b溶液中：c(CH,COOH)<c(CH,COO) 6 C.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c 4a(1.00,3.38 D.点c溶液中：c(Na)-c(CH3COOH)>c(CI)+c(CH3COO) 00.501.001.502.007 15.下列说法错误的是（) A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B.用CCI4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口 倒出 C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4Ho D.通过X射线衍射可以测定青蒿素的分子结构 16.汉黄芩素的结构简式如图所示，下列说法正确的是() A.分子中含有羟基、醚键、碳碳双键、酮羰基官能团 OCH HO B.该分子的分子式为CH1oO5 C.该分子苯环上的一氯代物有5种 D.该分子中的所有原子可能共平面 OH O 二、非选择题（共4小题，共计52分） 17.(12分)有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的 牛奶香气，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借 助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化 (1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是 ,图中虚线框内应选用图中 的 (填仪器x或仪器y)。 温度 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的分子式为 步骤三：确定M的结构简式。 高二年级化学试题第5页，共8页 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为 1:3:1:3;利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 20 0 400035003000250020001800160014001200 图2 图3 M中官能团的名称为 M的结构简式为 (4)M的同分异构体中属于酯的有 种（不考虑立体异构）。 18. (14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 (1) 已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH:COOH HCN H2CO3 电离常数(25C) Ka=1.8×105 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7:Ka2=5.6×10-11 ①0.lmol/L NaCN溶液和0.lmo/L NaHCO3溶液中，c(CN) c(HC03)(填>”、 6<”或=）。 ②常温下，pH相同的三种溶液：A.CH;COONa;B.NaCN;C.Na2CO3,其物质 的量浓度由大到小的顺序是 (填字母)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 (2)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO}):c(SO}）=10:1,溶 液的pH= 。(室温下，H2S03的Ka1=1.54×102Ka2=1.0×10)。 (3)NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO,的水解常数 K=2×10-1lmol/L,常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中cNO2) 和cHNO2)的比值为 (4)NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和NH3,在一定条件下 发生反应：6NO(g)十4NH3(g)=5N2g)十6H2O(g)。利用该原理，设计如下原电池，除 掉NO的同时，还可以提供电能。 负载 NO KOH 高二年级化学试题第6页，共8页 M电极为极，该电极上发生的电极反应为 19.(12分)中和滴定是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答下面问题： (1)①用1.00mo/L NaOH标准溶液测定市售白醋（主要成分是CH3 COOH)的总酸量 (g100L-1),用酸式滴定管取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作 指示剂，用离子方程式表示采用酚酞指示剂的原因： ②用1.00mol/L NaOH标准溶液滴定，当看到 时，停止滴 定，并记录NaOH溶液的终点读数，重复滴定4次。 ③实验记录。 次数 体积mL 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 VNaO田（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 市售白醋总酸度为 g100mL-1。 (2)①某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H20中铁元素的质量分数，用酸性KMmO4 标准溶液进行氧化还原滴定。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（填 字母)。 KMnO KMnO 溶液 试样 KMnO 溶液 ②滴定前不需要滴加指示剂，理由是 (3)莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液可以测定溶液中C1 的浓度。己知：Kp(AgCI)-1.8×10-10,Kp(Ag)=8.5×10-12,Kp(Ag2CrO4)=1.1×10-12, AgC1(白色)、AgI(黄色)、Ag2CO4(砖红色)。莫尔法测定C】浓度时所用指示剂 是 (填“KI”或“K2CO4”)。 20.(14分)Ox是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，其综合治理是当前 重要的研究课题。工业上可以用不同的方法处理NOx。 高二年级化学试题第7页，共8页 L.碘蒸气存在能大幅度提高N,0的分解速率，反应方程式为2N,0A2N,+0,反应 I, 历程可表示为： 第一步（快反应）I2(g)÷2I(g) 第二步（慢反应）.. 第三步（快反应）2IO(g)十2N2O(g)=2N2(g)+2O2(g)+12(g) (1)写出第二步反应 (2)下列表述正确的是 A.增大I2的浓度能提高N2O的平衡转化率 B.第二步活化能比第三步大 C.第三步对总反应速率起决定作用 D.IO为反应的催化剂 Ⅱ.汽车尾气中含有较多的氮氧化合物和不完全燃烧的CO,汽车三元催化器可以将 其转化成两种无污染的气体，从而降低氯氧化合物的排放量。 2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)△H1=-748KJ/mol (3)在绝热，恒容的密闭容器中，充入1molC0和1mol NO,下列选项中不能说 明该反应已经达到平衡状态的是 A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变 C.平衡常数K保持不变 D.2vN2)正=v(CO)逆 (4)为探究温度和催化剂对反应的影响，分别在不同温度、 +NO的转化率/% 不同催化剂下，保持其他条件不变，在相同时间内测得NO 转化率与温度的关系如图所示。M点是否为平衡点 M (填“是”或“不是”)，M点以后，乙催化剂条件下，NO 0100200300400500600温度/℃ 转化率降低，其原因是 (5)一定温度下，在2L的密闭容器中充入1molC0和1 nol NO,压强为20kPa, 平衡时压强变为起始的0.9倍，已知：V正k正c2(NO)c2(CO),V逆k逆cN2)c2(C02)k正、 k逆为速率常数，只与温度有关)。若升高温度，k正增大的倍数 (填>”、= 或<k逆增大的倍数。该温度下，Kp=」 kPa1。(保留小数点后2位)注：Kp 为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数。 高二年级化学试题第8页，共8页 西安中学2025-2026学年度第一学期期末考试小二黑体 高二化学答案 1、 选择题（共 16小题，每小题 3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A B C D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B D B D D C A 二、非选择题（共 4 小题，共计 52 分） 17.（12分，每空2分） （1）蒸馏烧瓶 仪器y （2） （3）羟基、羰基 （4）4 18.（14分，每空2分） （1）① < ② A>B>C ③ （2）6 （3）50 （4）负 19.（12分，每空2分） （1）① ②滴入最后半滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ③4.5 （2）B 酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，反应后变为无色，可以指示滴定终点（3） 20.（14分，每空2分） （1）I(g)+N2O(g) =N2(g)+ IO(g) （2）B （3）AB （4）不是 温度升高，催化剂活性降低 （5） < 0.02 学科网（北京）股份有限公司 $