2025-2026学年秋学期高一期末考试化学试卷

2025-2026学年秋学期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32CI35.5 一、单选题 1近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法错误的是 A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 C.“"以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO)也”，发生了“焰色试验”，属于化学变化 D.《抱朴子》中记载：“丹砂HgS)烧之成水银”，此反应是氧化还原反应 2.下列化学用语表示不正确的是 A.氯化钠的电子式： Nat CI: B.NaHCO的电离方程式： NaHCO,=Na'+H'+CO,* C.水分子的结构式：H一O一H D.硫高子的结构示意图 3.下说法正确的是 A.常温常压下，14g氮气含有的氮原子数约6.02×10” B.常温下，64gS4和S混合物中含有原子数为4NA C.22.4L氢气中含有的氢分子数目约为6.02×10” D.含0.lmol/LCCL2的溶液中含0.2molC 4.分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 HSO4 石灰石 Fe2O3 SOx B 火碱 CHCOOH NaCl NagO SO, C KOH NaHSO CaClz Mgo CO: D NHyHO HNO, 小苏打 生石灰 co A.A B.B C.c D.D 高一化学试题第1页共7页 阅读下列材料，完成下面小题。 自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验氢常用 铜和浓硫酸制取$02化学工作者设计出多种吸收01的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收$Q,.为药辇0：的 污染作了贡献。 5.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A.硫在过量的氧气中燃烧可生成SO2 B.S0z与BS反应体现S0,的还原性 C.用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为A不与冷的浓硫酸反应 D.可用CSO5HO晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸 6.制取少量S02并得到 CS05品0晶体的实验，能达到实验县的的是 浓硫酸 溶液 甲 丙 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙收集S02 C.用装置丙分离Cu和CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液得到CSO:5HO晶体 7、下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A.S02通入H202溶液中：S02H022H+S0方 B.将S02通入NaS0,溶液中：S0+S0+H0-2HS0j C.用过量氨水吸收SO2:S02+2NHH0-=2N日+S0+0 D.用Ca(C1O2溶液吸收废气中的S0:Ca+2Cl0+S0z+H0-CaS0l+2HC10 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A工业制硫酸：F6S,煅烧S0,,OHS0, B.工业制漂白粉：饱和食盐水通电→C2混酸石灰今漂白粉 C.工业制Mg:海水.石灰乳→Mg(OH)2-HC-MgC2 (熔融) →Mg D工业制烧碱： Na-o→Na,O,8e→NaOH 化学试题第2页共7页 9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中： NH、Cu、GT、So B.0.lmol.L的MgCL,溶液中：K"、Na'、So、No C.0.Imol.L'的NaHCO,溶液中：Na'、S、Br、oIr D.与AI反应产生H2的溶液中： NH、Fo、SO、ND 10.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.Fo2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 B、明矾与水反应生成AI(OH)3胶体，可用于自来水消毒 C.NnC1O有氧化性，可用于消毒杀菌 D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3 11.三硅酸镁(2MgO3 SiOrnH:C)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是 A.离子半径：r(O)<rQMg) B.沸点：O<HS C稳定性：HO>SH D.碱性：Mg(OHh>NaOH 12.某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：Ca(C1O),+4HC(浓)=CaCL+2Cl↑+2H,O 浓盐酿干燥的 没们NaOH溶 pH试纸 液的棉花 印 湿润的 湿润的淀粉K试纸 pH试纸 Ca(CIO).图体 A锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B.干燥的pH试纸不变色，湿润的pH试纸变红 C.观察到湿润的淀粉K试纸变蓝，说明C2具有氧化性 D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 13.已知白磷的分子式为P4,能发生反应：P,+3KOH+3H,0▣PH,↑+3KHP0,下列述正确的是 A.红磷和白磷互为同分异构体 B.KH,PO,和H2O中O元素的化合价相同 C.每个P4分子参与反应转移的电子数为3 D.H2O是还原剂，PH3是还原产物 高一化学试题第3页共7页 14.下列说法正确的是 A.可以用稀盐酸鉴别Na,CO,和NHCO,两种溶液 B.MgCL熔融需要克服离子健和共价键 C.HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D.N,O长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 15.用反萃取原理可从L,的CCL,萃取液中回收I:,流程如图所示。下列说法正确的是 浓NaOH溶液 稀破酸 反应1 】反应即 操何 过艺 含l,的CCL溶液 含t、IO的水溶液 A,“反应1"的离子方程式为I,+2OH厂+IO)+H,0 B、“操作1”为萃取 C利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D、“反应”中体现了硫酸的强氧化性 16,下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验描论 入 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是K,C0, ◇ 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有S0旷 向0.1molL'H,0,溶液中滴加 0.01mol-L为KMnO,溶液 ( H,O,具有氧化性 溶液褪色，有气泡产生 取少量固体于试管中，加入NāOH溶液并加热，试管口放置湿 D 该固体中含NH: 润红色石蕊试纸，试纸变蓝 A.A B.B C.C D.D 二、填空题 17.已知Q、M、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素周期表中半径最小，M的单 质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色， Y是地壳中含量最高的金属元素。 (1)W在元素周期表中的位置是 (2)X与W形成X,W,的电子式为 化学试题第4页共7页 (3)X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 (4)@X与W的离子半径较大的是 (填元素符号) ②Q、M、N形成的盐中，含有的化学键 (5)ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式 (6)乙和Z4互为 :17W和16W互为 18.海水中有丰富的资源，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 (1)粗盐精制：海水经蒸发后可获得粗盐，粗盐中存在(Ca“、Mg“、S0:等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水 然后 (填写正确的操作顺序选项)过滤，加适量的盐酸调节pH至中性，然后蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液②加过量的N,CO,溶液③加过量的BC溶液 A.3①②B.②g① C.①③② (2)实验室利用精盐配制480mL0.2moL-1的NaC1溶液。 ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为9。（精确到0.001g) ③下列操作会使所配NaCI溶液的浓度偏高的是 A检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视凹液面 D、摇匀后，液面下降再加水到刻度线 (3)海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： H$0, 空气 SO,H,O CL水蒸气 浓缩 海水 →酸化→氧化→吹出→吸收 氧化1-液浪 ①从“氧化"至“吸收"这几步操作的目的是 ②“吸收"时发生主要反应的离子方程式为 19.S02在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 高一化学试题第5页共7页 (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 浓磁酸 弹头 H.S NaOH Na,SO,- 溶液 溶液 B 0 @向仪器a中滴加浓硫酸之前，雾先通入一段时间、此操作的目的是 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式). ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。 (2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定、当注入标准状况VmL空气时，酸性KM0,溶 液恰好褪色，停止实验。已知5S0,+2KM0,+2H.0KS0,+2MnS0,+2HS0,,该空气中二氧化硫的体积分 数为 (用含V代数式表示，写出计算过程). 空气 50mL 0.00lIDoVL KGMO:溶准 (3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的S0: FcSO H:SO 溶液 溶液 、0z 过程I 过型 HSO 溶液 SO: Fe2(SO)) 溶液 ①过程发生的反应为4FS0,+2HS0:+02Fc(S0h+2H0,每消耗标况下11.2L0,转移的电子数目 为 ②过程发生反应的化学方程式为 化学试题第6页共7页 20.高氯酸铵((N,C1O,)是复合火箭推进剂的重要成分. (1)工业制备NH,CO,·先制备HCIO,再和NH,反应，工艺流程如下： 过量浓HSO, NaC1O,→反应→过诎一漆m→反☑→NH,CI0, ClO,(g)NaHSO,(s) @“反应1”中发生反应的化学方程式为 ②使用过量浓H,SO,的原因是 (2)实验室可通过：NaCIO,(aq)+NH,CI(aq)-H.CIO.(aq)+NaCl(aq)制取NH,CIo, ①若NH,©用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 ②反应得到的混合溶液中N日，C10,和NaC的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线如图所示） 从混合溶液中获得较多NH,CO,晶体的实验操作依次为（填操作名称） 过 滤 干燥。 高一化学试题第7页共7页